专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 702.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-24 16:51:38 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题
1．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变
C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大
D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，溶液一定显中性
2．下列分析不正确的是
A．量筒、滴定管均标有“0”刻度
B．用湿润的试纸测某酸雨样品的，所测数值偏大
C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热
D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大
3．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．明矾溶液中加入少量的：
B．向氯化铁中加入少量的：
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)
4．时，向溶液中漓加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下。下列说法中正确的是
A．E点存在：
B．的过程中，溶液的先减小后增大
C．G点坐标为(20，34.9)
D．时，的
5．根据下列实验现象能得出相应实验结论的是
选项 实验现象 实验结论
A 用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+具有催化作用
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去 溶液M一定呈酸性
C 向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红 铁发生了吸氧腐蚀
D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生 白色沉淀是Al2S3
A．A B．B C．C D．D
6．以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备锑白()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是
B．滤渣1的主要成分是和S
C．“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为：
D．为了得到较多的锑白，操作时要将缓慢加入大量水中，还要加少量氨水
7．利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH
B．用图Ⅱ装置保存液溴
C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
D．用图Ⅳ装置进行中和滴定
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的NaOH溶液中含有的数目为
B．在溶液，阴离子的总数为
C．标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N
9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案及现象 探究目的
A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化 氧化性：
B 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
C 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解 蛋白质发生了变性
D 用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于离子反应的说法正确的是
A．小苏打溶液中通入氨气：＋NH3·H2O =＋＋H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ =Fe3+＋3H2O
C．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、可以大量共存
D．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存
11．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是
试剂 pH
初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体
①1LH2O 7 a 12
②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)
B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g Fe 与足量氯气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
B．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与的数目均为0.5NA
C．30 g SiO2晶体中含有Si—O键数目为2NA
D．标准状况下，将11.2 LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO-)+N(Cl-)+2N(Cl2)=NA
13．下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深 证明溶液中存在水解平衡
B 用试纸测定同浓度的、溶液的 比较和的酸性强弱
C 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡
D 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明：
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)25℃时，向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液的pH= 。
(4)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因 。
15．下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空
(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式 。
(2)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液 NaX溶液（填>，<，=）
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 电离常数(25 ℃)
HCN K=4.9×10－10
CH3COOH K=1.8×10－5
①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显 性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度 CN-浓度（填＞，＜，=）。
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中= 。
(4)在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4＋) c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
16．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= 。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是 。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a= 。
（6）图 （填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。
（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是 （用离子方程式表示）。
17．根据要求回答下列问题。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：
①曲线Ⅰ代表 溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“>”、“<”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。
①现有物质的量浓度均为的三种溶液：
a. b. c.
溶液中由大到小的顺序是 (填标号)。
②当时，溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由 。
18．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：
①： ；
②： ；
③溶于水： ；
④熔融： 。
(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：
①： 。
②： 。
③： 。
④： 。
19．是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1mol/L 中的 (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/L 中的。
(3)如图1所示是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol/L 的pH随温度变化的曲线是 (填字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20℃时，0.1mol/L 中 。
(4)室温时，向100mL0.1mol/L 溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
(5)与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______
A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现
B．溶液中析出沉淀的pH范围为8~12
C．常温下，
D．元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在
20．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka ≈ 。
②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸“碱”或“中”)性。
(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：
化学式 H2CO3 HClO H2SO3
电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8
①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是 。
②下列说法正确的是 。
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO
B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH )降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)
D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小
③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈ 。
21．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01mL的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
物质 H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.1 3.1 8.1
(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式： 。
(2)将0.1mol/L草酸溶液中[H2C2O4]、[HC2O]、[C2O]按照由大到小的顺序排列： 。
(3)在H2C2O4溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是 。
A． B．c(H+) c(C2O)
C． D．
(4)KHC2O4溶液中c(H2C2O4) c(C2O)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+) amol/L
(5)写出草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式 ，及物料守恒关系式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．CH3COOH为弱酸，则pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A说法错误；
B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，温度未变，则AgCl的Ksp不变，B说法错误；
C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，水解平衡正向进行，但c(CH3COO-)增大的程度大于c(CH3COOH)，则溶液中增大，C说法正确；
D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，未给定温度，则溶液不一定显中性，D说法错误；
答案为C。
2．A
【详解】A．量筒上没有标零刻度， A错误；
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，酸雨样品被稀释，所测pH数值偏大，B正确；
C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，C正确；
D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，气泡占据体积，所测液体体积偏大，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A正确；
B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B正确；
C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C正确；
D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．由图可知，氯化钠和硫化铜形成的混合溶液，溶液中的电荷守恒为，故A错误；
B．E→G的过程中，氯化钠和氯化铜混合溶液先氯化钠溶液，后转化为氯化钠和硫化钠的混合溶液，氯化铜在溶液中水解呈酸性，硫化钠在溶液中水解呈碱性，溶液pH不断增大，故B错误；
C．由图可知，F点氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应得到硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度为，则溶液中铜离子浓度，则，所以G点坐标，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快，是因为锌置换出铜，形成Zn Cu H2SO4原电池，加快反应速率，不能得出该实验结论，故A不符合题意；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去，M可能是氯化钡或氯化钙，因此M不一定呈酸性，不能得出该实验结论，故B不符合题意；
C．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红，可以推断此处发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，因此，铁发生了吸氧腐蚀，故C符合题意；
D．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生，两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀、硫化氢和硫酸钠，不能得出该实验结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．A
【分析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、CuO、SiO2等)中加入盐酸和SbCl5，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的SiO2；浸出液中加入Sb，Sb将SbCl5还原为SbCl3；加入Na2S时使Cu2+沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS；滤液中加入NaH2PO2除砷，生成亚磷酸和砷单质，SbCl3经过水解可得到SbOCl，再经过氨解得到Sb2O3。
【详解】A．根据分析，工艺流程中没有生成SbCl5的步骤，因此SbCl5不能循环利用，A错误；
B．根据分析，滤渣1的主要成分是S和SiO2，B正确；
C．根据分析，由流程可知，“除砷”时AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3，该反应的化学方程式为2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3 +3NaCl+3HCl，C正确；
D．根据分析，SbCl3加入大量水中，经过水解可得到SbOCl，再经过氨解得到Sb2O3，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯水能使pH试纸先变红后褪色，不能用pH试纸测定氨水的pH ，A错误；
B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误；
C．Fe与电源正极相连，作阳极，Fe发生氧化反应生成Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生还原反应生成氢气，同时产生OH-，Fe2+结合阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以可用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C正确；
D．将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．没有说明溶液的体积，不能计算，A错误；
B．醋酸根离子能水解，不能计算，B错误；
C．标准状况下，28g乙烯为1mol，含有4mol氢原子，22.4L的甲烷为1mol，含有4mol氢原子，C正确；
D．标况下乙醇不是气体，不能计算，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，生成溴单质在有机层苯中的溶解度更大，观察有机层呈橙红色，则证明氧化性：，A正确；
B．向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液呈血红色，说明被氯水氧化为，即证明具有还原性，B正确；
C．向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解，固体不溶解，则证明蛋白质发生了变性，C正确；
D．用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者，因中CH3COO-和都会发生水解，无法比较，应用等浓度的CH3COONa溶液与溶液的pH进行比较，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．小苏打溶液中通入氨气，生成碳酸钠、碳酸铵和水，反应离子方程式为+NH3·H2O=++H2O，故A正确；
B．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3+3H+=Fe3+＋3H2O反应，故B错误；
C．水电离的c(H+)=10 2 mol·L 1的溶液，由于盐的水解使溶液显较强酸性或较强碱性，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；
D．1 mol·L 1的纯碱溶液中，Fe2+与生成FeCO3沉淀，不能大量共存，故D错误；
选A。
11．C
【分析】0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液是缓冲溶液，开始时pH=4.76，通入0.01molHCl后，pH变成4.67，变化不大，加入0.01molNaOH后pH变为4.85，也变化不大，有缓冲酸碱的作用。
【详解】A．0.01molHCl气体通入1L水中，忽略体积变化，浓度是0.01mol/L，由于盐酸是强酸完全电离，H+浓度为0.01mol/L，a=2，故A正确；
B．0.01molHCl气体通入1L水中与0.01molNaOH加入水中，二者的浓度相同，都是一元强酸碱，都抑制水的电离，抑制的程度一样，因此水电离程度一样，故B正确；
C．试剂②是0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，因此CH3COO-的浓度大于CH3COOH的浓度，故C错误；
D．NH3·H2O—NH4Cl溶液同样具有与试剂②相似的缓冲作用，故D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．5.6g Fe即0.1mol，与足量氯气完全反应，生成氯化铁，转移的电子数目为0.3NA，A说法错误；
B．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，CH3COO-与在溶液中均发生水解反应，则溶液中CH3COO-与的数目均小于0.5NA，B说法错误；
C．30 g SiO2晶体的物质的量为0.5mol，一个Si周围含有4条Si-O键，则含有Si—O键数目为2NA，C说法正确；
D．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量为0.5mol，将11.2 LCl2通入足量水中，根据氯原子守恒，则溶液中N(HClO)+N(ClO-)+N(Cl-)+2N(Cl2)=NA，D说法错误；
答案为C。
13．A
【详解】A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：，滴有酚酞溶液变红，加热，水解平衡正向移动，则溶液颜色变深，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误；
C．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上倾斜成45°，故C错误；
D．氢氧化钠溶液过量，加入FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；
故答案选A。
14．(1)c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)
(2) > =
(3)5
(4)CO+H2OHCO+OH-
【详解】（1）H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；故答案为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；
（2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，即c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)，同理CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH-)-c(H+)相等，即c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案为>；=；
（3）CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数只与温度有关；，c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9；故c(H+)＝1×10-5mol·L-1，pH=5；故答案为5；
（4）25℃时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；故答案为CO+H2OHCO+OH-。
15． 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 小于 > 碱性 > 18 =
【详解】(1)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，发生盐的双水解反应，产生白色氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
(2)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，酸性越弱，在相同外界条件下，酸的电离平衡常数越小，所以HX的电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数；
根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是c(Na+)+c(H+)的2倍，而NaX的水解程度大，即NaX溶液中的c(OH-)大，则其溶液中c(H+)小，而c(Na+)相同，所以乙酸钠中离子总浓度大些；
(3)①25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10－10，而NaCN的水解平衡常数Kh==2.0×10-5> Ka=4.9×10－10，水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性；CN-水解产生HCN，所以微粒浓度c(HCN)>c(CN-)；
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中==18；
(4)在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，在该溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(NH4＋)=c(Cl-)；NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的电离平衡常数K===。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡常数的关系、溶液中离子浓度大小比较等知识。在判断混合溶液中离子浓度关系时，要结合其弱酸的电离平衡常数及其酸根离子水解程度的大小，若电离平衡常数大于水解平衡常数，则溶液显酸性，离子浓度大于酸分子浓度；若电离平衡常数小于水解平衡常数，则溶液显碱性，离子浓度小于酸分子浓度；学会用电荷守恒、物料守恒及质子守恒三种守恒关系分析、判断。
16． 13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙 20.00 2 CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH
【详解】(1) 氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1 x10-13mol/L，则溶液的pH=13；
(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+；
(3) 常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，促进反应CH3COOHCH3COO-＋H+向右移动，所以n(H+)变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以c(H＋)变小，但是，常温下Kw不变，根据Kw= c(H+)· c(OH-)不变，所以c(OH-)变大；温度不变，
Ka= 不变，而c(H＋)变小，所以变小；
(4)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙；
(5)盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a = 20.00ml；
(6) 图2中V(NaOH)=0时，pH大于1，可知0.1mol/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH3COOH溶液)的曲线；
(7) 图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH。
17．(1) = <
(2) 酸 ，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性
【详解】（1）①HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，pH和体积均相同的和溶液分别加水稀释时，促进的电离使增大，pH变化不明显，因此pH变化明显的是强酸HNO3，故曲线Ⅰ代表HNO3；
②酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH：a=b，即a点和b点的酸性相同，则水的电离程度相同；
③pH和体积均相同的和溶液，HNO3的酸性强于CH3COOH，则CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，CH3COOH的物质的量也大于HNO3的物质的量，分别滴加等浓度的溶液时，当恰好中和时，消耗溶液体积V1（2）①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-， HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，结合平衡常数可知，水解或电离的程度都较小，故物质的量浓度均为的三种溶液中由大到小的顺序是；
②25℃时，往溶液中加入溶液，当时，两者发生反应H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最终产物为NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。
18．(1)
(2)
【详解】（1）①在水溶液中电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为：；
②在水溶液中电离出钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：；
③在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：；
④熔融时电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：。
（2）①在水溶液中不完全电离出氢离子和醋酸根，电离方程式为：；
②在水溶液中分步电离，电离方程式为：；
③在水溶液中不完全电离出铁离子和氢氧根，电离方程式为：；
④在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根不完全电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式为：。
19．(1)Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒杂质使其沉降，起到净水作用
(2)小于
(3) Ⅰ 温度升高，、Al3+水解程度变大，H+浓度变大，pH变小；
(4) a c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
(5)ACD
【详解】（1）Al3+发生水解反应，生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，吸附水中杂质并沉降，起到净水作用；
（2）NH4Al(SO4)2溶液中Al3+与均水解生成H+，互相抑制对方水解，NH4HSO4溶液中有大量电离出的H+，对水解的抑制程度更大，则浓度相同情况下，NH4Al(SO4)2溶液中浓度更小；
（3）①NH4Al(SO4)2溶液中离子的水解反应为：，，升温，水解反应吸热正向移动，溶液中H+浓度增大，pH变小；
②溶液中有电荷守恒，则可得，结合图象可得当温度为20℃、溶液浓度为0.1mol/L时，pH=3。根据，，可得，，则；
（4）①由图可知a点处NaOH恰好与完全反应，生成NH4NaSO4，盐能促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，a点之前溶液中存在强酸酸式酸根，a点之后溶液中存在碱，均抑制水电离，故a点处水电离程度最大；
②b点时溶液为中性，则有c(H+)=c(OH-)。此时NaOH开始与反应，溶液中离子浓度排序为： c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
（5）A．结合图象曲线分析b点到a点，锌离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，A正确；
B．只要在乙区内部的点，均满足将锌离子转化为沉淀的条件，则pH范围不止8~12，B错误；
C．取曲线上一点带入，得，C正确；
D．如图所示，在甲区的锌元素以锌离子的形式存在，在丙区的锌元素以四羟基合锌的形式存在，在乙区的以氢氧化锌固体形式存在，D正确；
故选ACD。
20．(1) 1.0×10-5 中
(2) NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3 BD 10
【详解】（1）①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则溶液中c(H+)=0.1 mol/L×1%=10-3 mol/L，该温度下CH3COOH的电离平衡常 数Ka=≈1.0×10-5；
在该溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于反应平衡时溶液中c()= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性；
（2）①弱酸的的电离平衡常数越大，相应的酸越容易电离，溶液的酸性就越强。根据表格数据可知酸性：H2SO3＞HClO＞，弱酸的酸性越强，等浓度的三种弱酸与NaOH反应产生的相应的盐水解程度就越小，盐溶液的碱性就越小，所以三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的碱性强弱关系为：NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3；
②A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两种物质会发生氧化还原反应产生CaSO4、HCl，反应不符合事实，A错误；
B．在常温下Ka2(H2SO3)=，所以当溶液c(OH-)=1.0×10-7 mol/L时，溶液中c(H+)=1.0×10-7 mol/L，=，B正确；
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)，C错误；
D．Na2CO3溶液中加入少量水，盐溶液中的水解平衡正向移动，导致的浓度减小的倍数大于Na+的浓度减小的倍数，因此溶液中减小，D正确；
故合理选项是BD；
③由于HClO的电离平衡常数为3.0×10-8，所以NaClO的水解平衡常数Kh=， 0.03 mol/L NaClO溶液的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=1.0×10-4 mol/L，则c(H+)=，故该NaClO溶液的pH=10。
21．(1)、
(2)[H2C2O4]>[HC2O]>[C2O]
(3)AC
(4) < >
(5)
【详解】（1）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，电离方程式为：、；
（2）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，以第一步电离为主，且电离是微弱过程，则溶液中粒子浓度：；
（3）A. H2C2O4溶液稀释过程中，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，故选；
B. 稀释过程中，c(H+)和c(C2O)均减小，则c(H+) c(C2O)减小，故不选；
C. ，加水稀释过程中电离程度增大，则增大，减小，则比值增大，故选；
D. ，电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中Ka1不变，故不选；
故答案为：AC；
（4）由表中数据可知KHC2O4溶液显酸性，可知的电离程度大于其水解程度，则电离出的c(C2O)大于水解生成的c(H2C2O4)，0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，因草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用，因此草酸溶液中的电离程度小于KHC2O4溶液中HC2O电离程度，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)>amol/L；
（5）草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式，及物料守恒关系式。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变
C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大
D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，溶液一定显中性
2．下列分析不正确的是
A．量筒、滴定管均标有“0”刻度
B．用湿润的试纸测某酸雨样品的，所测数值偏大
C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热
D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大
3．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．明矾溶液中加入少量的：
B．向氯化铁中加入少量的：
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)
4．时，向溶液中漓加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下。下列说法中正确的是
A．E点存在：
B．的过程中，溶液的先减小后增大
C．G点坐标为(20，34.9)
D．时，的
5．根据下列实验现象能得出相应实验结论的是
选项 实验现象 实验结论
A 用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+具有催化作用
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去 溶液M一定呈酸性
C 向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红 铁发生了吸氧腐蚀
D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生 白色沉淀是Al2S3
A．A B．B C．C D．D
6．以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备锑白()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是
B．滤渣1的主要成分是和S
C．“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为：
D．为了得到较多的锑白，操作时要将缓慢加入大量水中，还要加少量氨水
7．利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH
B．用图Ⅱ装置保存液溴
C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
D．用图Ⅳ装置进行中和滴定
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的NaOH溶液中含有的数目为
B．在溶液，阴离子的总数为
C．标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N
9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案及现象 探究目的
A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化 氧化性：
B 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
C 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解 蛋白质发生了变性
D 用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于离子反应的说法正确的是
A．小苏打溶液中通入氨气：＋NH3·H2O =＋＋H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ =Fe3+＋3H2O
C．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、可以大量共存
D．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存
11．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是
试剂 pH
初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体
①1LH2O 7 a 12
②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)
B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g Fe 与足量氯气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
B．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与的数目均为0.5NA
C．30 g SiO2晶体中含有Si—O键数目为2NA
D．标准状况下，将11.2 LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO-)+N(Cl-)+2N(Cl2)=NA
13．下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深 证明溶液中存在水解平衡
B 用试纸测定同浓度的、溶液的 比较和的酸性强弱
C 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡
D 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明：
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)25℃时，向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液的pH= 。
(4)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因 。
15．下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空
(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式 。
(2)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液 NaX溶液（填>，<，=）
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 电离常数(25 ℃)
HCN K=4.9×10－10
CH3COOH K=1.8×10－5
①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显 性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度 CN-浓度（填＞，＜，=）。
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中= 。
(4)在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4＋) c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
16．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= 。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是 。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a= 。
（6）图 （填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。
（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是 （用离子方程式表示）。
17．根据要求回答下列问题。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：
①曲线Ⅰ代表 溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“>”、“<”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。
①现有物质的量浓度均为的三种溶液：
a. b. c.
溶液中由大到小的顺序是 (填标号)。
②当时，溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由 。
18．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：
①： ；
②： ；
③溶于水： ；
④熔融： 。
(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：
①： 。
②： 。
③： 。
④： 。
19．是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1mol/L 中的 (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/L 中的。
(3)如图1所示是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol/L 的pH随温度变化的曲线是 (填字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20℃时，0.1mol/L 中 。
(4)室温时，向100mL0.1mol/L 溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
(5)与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______
A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现
B．溶液中析出沉淀的pH范围为8~12
C．常温下，
D．元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在
20．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka ≈ 。
②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸“碱”或“中”)性。
(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：
化学式 H2CO3 HClO H2SO3
电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8
①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是 。
②下列说法正确的是 。
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO
B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH )降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)
D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小
③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈ 。
21．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01mL的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
物质 H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.1 3.1 8.1
(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式： 。
(2)将0.1mol/L草酸溶液中[H2C2O4]、[HC2O]、[C2O]按照由大到小的顺序排列： 。
(3)在H2C2O4溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是 。
A． B．c(H+) c(C2O)
C． D．
(4)KHC2O4溶液中c(H2C2O4) c(C2O)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+) amol/L
(5)写出草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式 ，及物料守恒关系式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．CH3COOH为弱酸，则pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A说法错误；
B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，温度未变，则AgCl的Ksp不变，B说法错误；
C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，水解平衡正向进行，但c(CH3COO-)增大的程度大于c(CH3COOH)，则溶液中增大，C说法正确；
D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，未给定温度，则溶液不一定显中性，D说法错误；
答案为C。
2．A
【详解】A．量筒上没有标零刻度， A错误；
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，酸雨样品被稀释，所测pH数值偏大，B正确；
C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，C正确；
D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，气泡占据体积，所测液体体积偏大，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A正确；
B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B正确；
C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C正确；
D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．由图可知，氯化钠和硫化铜形成的混合溶液，溶液中的电荷守恒为，故A错误；
B．E→G的过程中，氯化钠和氯化铜混合溶液先氯化钠溶液，后转化为氯化钠和硫化钠的混合溶液，氯化铜在溶液中水解呈酸性，硫化钠在溶液中水解呈碱性，溶液pH不断增大，故B错误；
C．由图可知，F点氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应得到硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度为，则溶液中铜离子浓度，则，所以G点坐标，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快，是因为锌置换出铜，形成Zn Cu H2SO4原电池，加快反应速率，不能得出该实验结论，故A不符合题意；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去，M可能是氯化钡或氯化钙，因此M不一定呈酸性，不能得出该实验结论，故B不符合题意；
C．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红，可以推断此处发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，因此，铁发生了吸氧腐蚀，故C符合题意；
D．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生，两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀、硫化氢和硫酸钠，不能得出该实验结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．A
【分析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、CuO、SiO2等)中加入盐酸和SbCl5，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的SiO2；浸出液中加入Sb，Sb将SbCl5还原为SbCl3；加入Na2S时使Cu2+沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS；滤液中加入NaH2PO2除砷，生成亚磷酸和砷单质，SbCl3经过水解可得到SbOCl，再经过氨解得到Sb2O3。
【详解】A．根据分析，工艺流程中没有生成SbCl5的步骤，因此SbCl5不能循环利用，A错误；
B．根据分析，滤渣1的主要成分是S和SiO2，B正确；
C．根据分析，由流程可知，“除砷”时AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3，该反应的化学方程式为2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3 +3NaCl+3HCl，C正确；
D．根据分析，SbCl3加入大量水中，经过水解可得到SbOCl，再经过氨解得到Sb2O3，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯水能使pH试纸先变红后褪色，不能用pH试纸测定氨水的pH ，A错误；
B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误；
C．Fe与电源正极相连，作阳极，Fe发生氧化反应生成Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生还原反应生成氢气，同时产生OH-，Fe2+结合阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以可用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C正确；
D．将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．没有说明溶液的体积，不能计算，A错误；
B．醋酸根离子能水解，不能计算，B错误；
C．标准状况下，28g乙烯为1mol，含有4mol氢原子，22.4L的甲烷为1mol，含有4mol氢原子，C正确；
D．标况下乙醇不是气体，不能计算，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，生成溴单质在有机层苯中的溶解度更大，观察有机层呈橙红色，则证明氧化性：，A正确；
B．向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液呈血红色，说明被氯水氧化为，即证明具有还原性，B正确；
C．向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解，固体不溶解，则证明蛋白质发生了变性，C正确；
D．用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者，因中CH3COO-和都会发生水解，无法比较，应用等浓度的CH3COONa溶液与溶液的pH进行比较，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．小苏打溶液中通入氨气，生成碳酸钠、碳酸铵和水，反应离子方程式为+NH3·H2O=++H2O，故A正确；
B．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3+3H+=Fe3+＋3H2O反应，故B错误；
C．水电离的c(H+)=10 2 mol·L 1的溶液，由于盐的水解使溶液显较强酸性或较强碱性，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；
D．1 mol·L 1的纯碱溶液中，Fe2+与生成FeCO3沉淀，不能大量共存，故D错误；
选A。
11．C
【分析】0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液是缓冲溶液，开始时pH=4.76，通入0.01molHCl后，pH变成4.67，变化不大，加入0.01molNaOH后pH变为4.85，也变化不大，有缓冲酸碱的作用。
【详解】A．0.01molHCl气体通入1L水中，忽略体积变化，浓度是0.01mol/L，由于盐酸是强酸完全电离，H+浓度为0.01mol/L，a=2，故A正确；
B．0.01molHCl气体通入1L水中与0.01molNaOH加入水中，二者的浓度相同，都是一元强酸碱，都抑制水的电离，抑制的程度一样，因此水电离程度一样，故B正确；
C．试剂②是0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，因此CH3COO-的浓度大于CH3COOH的浓度，故C错误；
D．NH3·H2O—NH4Cl溶液同样具有与试剂②相似的缓冲作用，故D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．5.6g Fe即0.1mol，与足量氯气完全反应，生成氯化铁，转移的电子数目为0.3NA，A说法错误；
B．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，CH3COO-与在溶液中均发生水解反应，则溶液中CH3COO-与的数目均小于0.5NA，B说法错误；
C．30 g SiO2晶体的物质的量为0.5mol，一个Si周围含有4条Si-O键，则含有Si—O键数目为2NA，C说法正确；
D．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量为0.5mol，将11.2 LCl2通入足量水中，根据氯原子守恒，则溶液中N(HClO)+N(ClO-)+N(Cl-)+2N(Cl2)=NA，D说法错误；
答案为C。
13．A
【详解】A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：，滴有酚酞溶液变红，加热，水解平衡正向移动，则溶液颜色变深，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误；
C．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上倾斜成45°，故C错误；
D．氢氧化钠溶液过量，加入FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；
故答案选A。
14．(1)c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)
(2) > =
(3)5
(4)CO+H2OHCO+OH-
【详解】（1）H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；故答案为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；
（2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，即c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)，同理CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH-)-c(H+)相等，即c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案为>；=；
（3）CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数只与温度有关；，c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9；故c(H+)＝1×10-5mol·L-1，pH=5；故答案为5；
（4）25℃时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；故答案为CO+H2OHCO+OH-。
15． 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 小于 > 碱性 > 18 =
【详解】(1)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，发生盐的双水解反应，产生白色氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
(2)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，酸性越弱，在相同外界条件下，酸的电离平衡常数越小，所以HX的电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数；
根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是c(Na+)+c(H+)的2倍，而NaX的水解程度大，即NaX溶液中的c(OH-)大，则其溶液中c(H+)小，而c(Na+)相同，所以乙酸钠中离子总浓度大些；
(3)①25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10－10，而NaCN的水解平衡常数Kh==2.0×10-5> Ka=4.9×10－10，水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性；CN-水解产生HCN，所以微粒浓度c(HCN)>c(CN-)；
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中==18；
(4)在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，在该溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(NH4＋)=c(Cl-)；NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的电离平衡常数K===。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡常数的关系、溶液中离子浓度大小比较等知识。在判断混合溶液中离子浓度关系时，要结合其弱酸的电离平衡常数及其酸根离子水解程度的大小，若电离平衡常数大于水解平衡常数，则溶液显酸性，离子浓度大于酸分子浓度；若电离平衡常数小于水解平衡常数，则溶液显碱性，离子浓度小于酸分子浓度；学会用电荷守恒、物料守恒及质子守恒三种守恒关系分析、判断。
16． 13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙 20.00 2 CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH
【详解】(1) 氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1 x10-13mol/L，则溶液的pH=13；
(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+；
(3) 常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，促进反应CH3COOHCH3COO-＋H+向右移动，所以n(H+)变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以c(H＋)变小，但是，常温下Kw不变，根据Kw= c(H+)· c(OH-)不变，所以c(OH-)变大；温度不变，
Ka= 不变，而c(H＋)变小，所以变小；
(4)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙；
(5)盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a = 20.00ml；
(6) 图2中V(NaOH)=0时，pH大于1，可知0.1mol/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH3COOH溶液)的曲线；
(7) 图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH。
17．(1) = <
(2) 酸 ，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性
【详解】（1）①HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，pH和体积均相同的和溶液分别加水稀释时，促进的电离使增大，pH变化不明显，因此pH变化明显的是强酸HNO3，故曲线Ⅰ代表HNO3；
②酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH：a=b，即a点和b点的酸性相同，则水的电离程度相同；
③pH和体积均相同的和溶液，HNO3的酸性强于CH3COOH，则CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，CH3COOH的物质的量也大于HNO3的物质的量，分别滴加等浓度的溶液时，当恰好中和时，消耗溶液体积V1
②25℃时，往溶液中加入溶液，当时，两者发生反应H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最终产物为NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。
18．(1)
(2)
【详解】（1）①在水溶液中电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为：；
②在水溶液中电离出钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：；
③在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：；
④熔融时电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：。
（2）①在水溶液中不完全电离出氢离子和醋酸根，电离方程式为：；
②在水溶液中分步电离，电离方程式为：；
③在水溶液中不完全电离出铁离子和氢氧根，电离方程式为：；
④在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根不完全电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式为：。
19．(1)Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒杂质使其沉降，起到净水作用
(2)小于
(3) Ⅰ 温度升高，、Al3+水解程度变大，H+浓度变大，pH变小；
(4) a c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
(5)ACD
【详解】（1）Al3+发生水解反应，生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，吸附水中杂质并沉降，起到净水作用；
（2）NH4Al(SO4)2溶液中Al3+与均水解生成H+，互相抑制对方水解，NH4HSO4溶液中有大量电离出的H+，对水解的抑制程度更大，则浓度相同情况下，NH4Al(SO4)2溶液中浓度更小；
（3）①NH4Al(SO4)2溶液中离子的水解反应为：，，升温，水解反应吸热正向移动，溶液中H+浓度增大，pH变小；
②溶液中有电荷守恒，则可得，结合图象可得当温度为20℃、溶液浓度为0.1mol/L时，pH=3。根据，，可得，，则；
（4）①由图可知a点处NaOH恰好与完全反应，生成NH4NaSO4，盐能促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，a点之前溶液中存在强酸酸式酸根，a点之后溶液中存在碱，均抑制水电离，故a点处水电离程度最大；
②b点时溶液为中性，则有c(H+)=c(OH-)。此时NaOH开始与反应，溶液中离子浓度排序为： c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
（5）A．结合图象曲线分析b点到a点，锌离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，A正确；
B．只要在乙区内部的点，均满足将锌离子转化为沉淀的条件，则pH范围不止8~12，B错误；
C．取曲线上一点带入，得，C正确；
D．如图所示，在甲区的锌元素以锌离子的形式存在，在丙区的锌元素以四羟基合锌的形式存在，在乙区的以氢氧化锌固体形式存在，D正确；
故选ACD。
20．(1) 1.0×10-5 中
(2) NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3 BD 10
【详解】（1）①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则溶液中c(H+)=0.1 mol/L×1%=10-3 mol/L，该温度下CH3COOH的电离平衡常 数Ka=≈1.0×10-5；
在该溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于反应平衡时溶液中c()= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性；
（2）①弱酸的的电离平衡常数越大，相应的酸越容易电离，溶液的酸性就越强。根据表格数据可知酸性：H2SO3＞HClO＞，弱酸的酸性越强，等浓度的三种弱酸与NaOH反应产生的相应的盐水解程度就越小，盐溶液的碱性就越小，所以三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的碱性强弱关系为：NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3；
②A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两种物质会发生氧化还原反应产生CaSO4、HCl，反应不符合事实，A错误；
B．在常温下Ka2(H2SO3)=，所以当溶液c(OH-)=1.0×10-7 mol/L时，溶液中c(H+)=1.0×10-7 mol/L，=，B正确；
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)，C错误；
D．Na2CO3溶液中加入少量水，盐溶液中的水解平衡正向移动，导致的浓度减小的倍数大于Na+的浓度减小的倍数，因此溶液中减小，D正确；
故合理选项是BD；
③由于HClO的电离平衡常数为3.0×10-8，所以NaClO的水解平衡常数Kh=， 0.03 mol/L NaClO溶液的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=1.0×10-4 mol/L，则c(H+)=，故该NaClO溶液的pH=10。
21．(1)、
(2)[H2C2O4]>[HC2O]>[C2O]
(3)AC
(4) < >
(5)
【详解】（1）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，电离方程式为：、；
（2）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，以第一步电离为主，且电离是微弱过程，则溶液中粒子浓度：；
（3）A. H2C2O4溶液稀释过程中，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，故选；
B. 稀释过程中，c(H+)和c(C2O)均减小，则c(H+) c(C2O)减小，故不选；
C. ，加水稀释过程中电离程度增大，则增大，减小，则比值增大，故选；
D. ，电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中Ka1不变，故不选；
故答案为：AC；
（4）由表中数据可知KHC2O4溶液显酸性，可知的电离程度大于其水解程度，则电离出的c(C2O)大于水解生成的c(H2C2O4)，0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，因草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用，因此草酸溶液中的电离程度小于KHC2O4溶液中HC2O电离程度，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)>amol/L；
（5）草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式，及物料守恒关系式。
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