2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（8）
（盐酸和硫酸的区别）
[知识梳理]
1．酸具有相似的化学性质是因为酸的水溶液中只有一种阳离子：H+；
2．盐酸的水溶液中有H+和Cl－；硫酸的水溶液中有H+和SO42-；Cl－和SO42-是不同的酸根离子；因此盐酸和硫酸又有化学性质的差异； 21*cnjy*com
3．酸的定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
4．鉴别物质：根据不同物质的特性，用物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
5．鉴别物质常用的方法：
1）物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
2）化学方法：
就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。www.21-cn-jy.com
6．检验某酸为盐酸的方法：在酸中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的化学方程式：HCl + AgNO3 =HNO3 + AgCl↓【来源：21·世纪·教育·网】
7．检验某酸为硫酸的方法：在酸中滴入氯化钡溶液，再加入适量的稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的化学方程式：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 HCl
8．区分盐酸和硫酸的方法：在酸中加入适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果出现白色沉淀，则该酸为硫酸，反之则为盐酸。
[典例精选]
[例1] 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸都能在水中电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
解析：A、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确；B、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是含有酸根，故选项错误；C、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，酸中不含氢气，故选项错误；D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故选项错误。
答案：A
[例2] 欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液中变为中性溶液，得到氯化钙溶液．在没有指示剂的情况下，可以加入的试剂是（ ）2·1·c·n·j·y
A．AgNO3 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（OH）2
解析：A、使用AgNO3溶液，不仅与盐酸反应，还与氯化钙反应，故A错误；B、使用碳酸钙只与盐酸反应，能产生气体，现象明显，且多余的碳酸钙不溶于水，不会对氯化钙造成影响，故B正确；C、氧化钙可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故C错误；D、氢氧化钙可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故D错误。
答案：B
[例3] 将BaCl2溶液滴入某溶液中，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该溶液中一定有（ ）21cnjy.com
A．一定有硫酸根离子 B．可能有硫酸根离子和银离子
C．一定无银离子 D．一定有硫酸根离子和银离子
解析：因为硫酸钡和氯化银都是不溶于硝酸沉淀,所以原题中的沉淀不知道是那一个,所以不能确定是否有银离子或是硫酸根离子；2-1-c-n-j-y
答案：B
[例4] 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
解析：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误。www-2-1-cnjy-com
答案：B
[自测练习]
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21教育网
1．鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是( )
A．氯化钡 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．石蕊
2．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（ ）
A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液 D．测试样品的导电性
3．将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）21*cnjy*com
A．有H2SO4 B．有CuSO4 和FeSO4
C．只有FeSO4 D．有H2SO4和FeSO421·cn·jy·com
4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色固体物质，它与发酵过程产生的酸反应并引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
5．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A．实验室制取氢气 B．实验室用石灰石制取二氧化碳
C．金属铁表面除锈 D．中和碱溶液
6．向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（ ）
A．一定是稀硫酸 B．一定是硝酸银溶液
C．一定是可溶性硫酸盐溶液 D．难以确定
7．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A B C D
8．只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是（ ）
A．HNO3---KNO3---KOH B．KNO3---NaCl---Na2CO3
C．Na2SO4---BaC12---Na2CO3 D．NaOH---Ba（OH）2---H2SO4
9．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
10．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
二、填空题(6小题，每空2分，共50分)
11．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_________。
(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式______________________________。
12．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象；
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液；这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 。
13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化，变化的情况如图所示。【版权所有：21教育】
（1）图可知，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐 ，B点表示的含义是 ，当混合溶液处于B、C点之间状态时，滴入酚酞试液变 色。
（2）该反应的基本类型是 。从微观角度看，反应的实质是 和
反应结合生成了水。
第13题图 第14题图
14．锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：21世纪教育网版权所有
（1）锌和过量的H2SO4反应在图中的 处；
（2）锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中 处；
（3）过量的锌和H2SO4反应表示在图中的 处。
15．阅读材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
（1）在10℃时，醋酸的状态是 _________；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？_________，原因是 _________；
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是_________。
16．下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属 (其他合理答案均可) 。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
三、实验探究题(3小题，每空2分，共28分)
17．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
（1）取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
（）取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。
18．某化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡．李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜。
（1）请你帮他完成实验报告
实验步骤
实验现象
结论
①取2mL废水加入试管中，滴入适量氢氧化钠溶液
______
______
②取2mL废水加入另一试管中，滴入适量硝酸钡溶液
______
______
（2）甲、乙、丙三位同学分别提出下列三种治理这种废水的方案：
甲：加适量烧碱沉淀后排放
乙：加适量生石灰沉淀后排放
丙：加适量氯化钙沉淀后排放
上述化工产品的市场参考价格：
烧碱15元/kg 生石灰0.3元/kg 氯化钙4元/kg经分析比较，综合考虑后，你认为______同学提出的方案最合理．理由是______。21教育名师原创作品
19．某兴趣小组同学为了探究酸和碱的反应，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应；
（2）随着稀盐酸的不断滴入，反应开始的一段时间里溶液的温度逐渐升高，原因是 ；【来源：21cnj*y.co*m】
（3）如何判断此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行；【出处：21教育名师】
你认为他们的说法，不正确的是______，理由是______；
四、解答题(2小题，共12分)
20．（6分）某日某地一辆载有15吨浓盐酸的货车，因严重超载而翻车．在现场可看的情境是：存储罐严重破损，盐酸大量泄漏，在盐酸流过的水泥路面上有大量的气泡冒出，大面积的路面因此而损坏。
（1）根据你自己的智慧，对气体的主要成分作出猜测。你认为气体中主要成分是：
；
（2）如果你作为事故现场的抢险指挥员，为了控制水泥公路的进一步损坏和避免周围环境的污染，你认为应该采取的措施最好是 ，可能涉及到的化学方程式是 。
21．（6分）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:
(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象 ；
反应的化学方程式是 。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。21·世纪*教育网
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克? (列式计算)
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（8）
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21世纪教育网版权所有
1．B 解析：要鉴别两种物质，那么发生反应时一定要有不同的现象， A、氯化钡不会与稀盐酸，与稀硫酸发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，可以鉴别，B、碳酸钠都能与稀盐酸和稀硫酸反应，并且都产生气泡，所以无法鉴别，C、硝酸银一样也都能与稀盐酸和稀硫酸反应，且都形成白色沉淀，无法鉴别D、石蕊试液遇到稀盐酸和稀硫酸都变红，所以也无法鉴别，错误；21cnjy.com
2. C 解析：A、蒸馏水呈中性，pH等于7，酸溶液的pH小于7，可以使用pH计测定样品的pH，正确； B、酸溶液的密度大于蒸馏水的密度，可以测定样品的密度，正确；C、蒸馏水和酸的溶液都不能使酚酞试液变色，错误； D、蒸馏水不具有导电性，酸性溶液具有导电性，可以测试样品的导电性，正确；www-2-1-cnjy-com
3．A 解析：氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与硫酸及硫酸铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁．所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁；
4． B 解析：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，且与酸反应不产生气体，故A错误； B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，且与酸反应不产生气体，故C错误；D、氯化钠与酸不反应，故D错误。 21*cnjy*com
5．B 解析：酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行；【来源：21cnj*y.co*m】
6．D 解析：氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，此沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此未知溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，故不能确定溶液的具体成分
7．D 解析：A、碳酸钠加入稀盐酸、稀硫酸中时，都有气泡产生，因此不能用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸；B、硝酸银溶液加入稀盐酸、稀硫酸中时，都能够产生沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸；C、向稀盐酸、稀硫酸中加入氯化钡溶液时，能够产生沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，因此可以用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸；D、因为二氧化碳不能和稀盐酸、稀硫酸反应，所以不能用二氧化碳区分稀盐酸和稀硫酸；21教育网
8．B 解析：A、HNO3、KNO3和KOH的酸碱性不同，可以使用指示剂石蕊一次鉴别出来； B、KNO3、NaCl和Na2CO3不能使用一种试剂一次鉴别出来；C、Na2SO4、BaC12和Na2CO3可以使用稀硫酸一次鉴别出来； D、NaOH、Ba（OH）2和H2SO4可以使用碳酸钠一次鉴别出来；21·世纪*教育网
9．B 解析：A、盐酸不和硝酸钡反应，所以不能满足要求；B、硫酸既能和氧化铜、硝酸钡、铁反应对应实验现象，也能是石蕊试液变红，故满足要求；C、硫酸钠不和氧化铜和铁反应，也不能使石蕊试液变红，不符合要求；D、石灰水不和氧化铜、硝酸钡和铁反应，也不能使石蕊试液变红．不符合要求；【出处：21教育名师】
10．C 解析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-或SO32-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42-，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42-，故B错误； C、加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，故C正确； D、碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，溶液中可能含有等离子Ca2+，故D错误；【版权所有：21教育】
二、填空题(6小题，每空2分，共50分)
11． (1)小于 (2)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
(3)H2SO4＋BaCl2====2HCl＋BaSO4↓
解析：酸的溶液显酸性，其水溶液的pH小于7；盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水；与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；浓盐酸具有挥发性，瓶口易出现白雾，而浓硫酸没有挥发性，故没有这种现象；氯化钡溶液和稀硫酸反应可将硫酸转变为盐酸。
12．（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 有气泡产生；
（2）氯化亚铁 ； Fe+2FeCl3═3FeCl2
解析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．【来源：21·世纪·教育·网】
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2
15.（1）固体；
（2）不能；铝会与醋酸反应从而对铝制品有损坏；
（3）醋酸会与骨头中的钙生成可溶性的钙盐，以便于人体吸收
16．（1）盐 （2）Zn或锌(其他合理答案均可)
（3）H+ （4）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
三、实验探究题(3小题，每空2分，共18分)
17. （1）有气泡产生
（2）BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
18．（1）①有蓝色沉淀生成；废水中含有Cu2+ ②有白色沉淀生成；废水中含有SO42-
（2）乙理由：生石灰与水反应生成Ca（OH）2能除去废水的有毒物质，且价格较低，经济上成本低；
解析：（1）铜离子可以与氢氧根离子结合产生蓝色沉淀，硫酸根离子可以与钡离子结合产生白色沉淀，所以本题答案为：①产生蓝色沉淀，废水中含Cu2+，②产生白色沉淀，废水中含SO42-； www.21-cn-jy.com
（2）氯化钙与硫酸铜反应不彻底，故丙不可以，根据所提供的烧碱的价格，生石灰的价格，计算如果处理1Kg的硫酸铜所需的费用，即可作出判断，2·1·c·n·j·y
设处理1Kg硫酸铜需氢氧化钠的质量为x
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
160 80
1Kg x
160/1kg=80/x
x=0.5g
160 56
1Kg y
160g/1kg=56/y y=0.35g
所需生石灰费用为：0.35Kg×0.3元/kg=0.105元
比较可以分析，处理相同的废水，所需生石灰的费用比氢氧化钠低，乙同学提出的方案最合理，因为生石灰与水反应生成;21·cn·jy·com
Ca（OH）2能除去废水的有毒物质，且价格较低，经济上成本低。
19.（1）NaOH+HCl═H2O+NaCl；复分解（或中和）；
（2）中和反应要放出热量；
（3）小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色；
四、解答题(2小题，共12分)
20.（1）CO2；（2）喷洒石灰水的溶液；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
解析：（1）水泥路面上有大量的气泡冒出，大面积的路面因此而损坏，说明水泥路面的物质与盐酸反应会生成气体，结合盐酸的性质，可猜想是盐酸遇到了碳酸盐，生成了二氧化碳；（2）结合中和反应的发生，可以根据浓盐酸易挥发、能和碱发生中和反应等方面进行分析、考虑，采用喷洒碱液进行，如喷洒石灰水的溶液等，相关的反应是盐酸与氢氧化钙的中和反应。2-1-c-n-j-y
21. (1)红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(2)H+
(3)解:设需要36.5%的盐酸的质量为x,则:
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
160 219
3.2 g 36.5%×x
160∶219=3.2 g∶(36.5%×x)
x=12 g
答:略
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（ ）
答题卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21教育网
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题(8小题，每空2分，共40分)
11. （1） （2） ；
（3） ；
12. （1） 、 ；21世纪教育网版权所有
（2） 、 ；21cnjy.com
13. （1） ；
（2） ；
14. （1） （2） ；（3） ；
15. （1） （2） ；（3） ；
16. （1） （2） ；（3） （4） ；
三、实验探究题(2小题，每空2分，共18分)
17. （1） （2） 、 ；
18.（1）① 、 ；
② 、 ；
（2） 、 ；
19.（1） 、 ；（2）
（3） 、 ；
四、解答题(2小题，共12分)
20．（1） ；（2） 、
21. （1） 、 ；
（2）
（3）解：
