高三化学参考答案
一、单项选择题
1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．D 9．B 10．A
11．C 12．A 13．C
二、非选择题
14．
75℃
(1)①Al[OCH(CH3)2]3＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3(CH3)2CHOH
②
(2)①NaOH 可以与胶粒表面的阳离子反应使表面带负电荷，有利于吸附 Cu2+和 Ce3+
或 NaOH 与 Cu2+和 Ce3+反应，更容易在氢氧化铝胶体表面吸附
②Ce2O3 在高温下被 O 2氧化为 CeO2
(3)①催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NO 的脱除速率迅速增大
②载体 Al2O3的含量减少，高于 400℃时，催化剂表面吸附 NH3 的量减少的影响大
于活性 CeO2 含量增加对 NO 的脱除速率的影响
催化剂
③2NH3＋8NO======5N2O＋3H2O
△
15．
(1) 碳溴键 酯基 (2) 4∶1
COOH
(3)
CH3 CH3
CH3O OCH3
(4) 或
CH3O OCH3
CH2OH CH2OH
(5)
HBr Br NaOH水溶液 OH
过氧化物
O O
O LiAlH4 OH KMnO
+
O 4 OH
CH3CH2CH2OH, H O
无水THF HO H+ HO O
O O
{#{QQABYQIEogAgAhAAAQgCAwHYCEGQkBEAAAoOhFAIIAAAyAFABAA=}#}
16．
高温
Ⅰ．(1)①CaTiO3＋2H2SO4 ======CaSO4＋TiOSO4＋2H2O
②CaSO4、SiO2
(2)①1×105
②Fe3+ 水解产生的 H+抑制了 TiO2+的水解
(3)TiO2 ~ TiO2+ ~ Ti3+ ~ NH4Fe(SO4)2
n(TiO2)= 0.1000 mol·L-1×18.00 mL×10-3 L·mL-1=1.800×10-3 mol
-3
w(TiO )= 1.800×10 mol×80 g· mol
-1
2 ×100%=72.00%
0.2000 g
Ⅱ．加入稀 H2SO4，边加边搅拌至不再溶解，反应后，加入 Ti2(SO4)3 溶液，至取上层
清液滴加 KSCN 溶液不显红色，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入 BaCl2
溶液无浑浊
17．
(1) －72.8kJ·mol 1
(2)①NH2COONH4＋3NiO = 3Ni＋N2↑＋3H2O＋CO2↑
②H2S 被 O2 氧化得到的 H2SO3 酸性更强，与容器表面钝化膜反应更快，加快容器腐
蚀
(3)①
②反应 3 处于平衡状态，NH3浓度越高，则 HNCO 浓度越低，反应 4 速率越慢，故
生成缩二脲速率越慢。
(4)①CO2＋N2＋6HCO－ —3 ＋6e = CO(NH2)2＋6CO2—3 ＋H2O
或 7CO — －2＋N2＋5H2O＋6e = CO(NH2)2＋6HCO3
②加热温度过高，LA 位点过多而 LB 位点较少，温度过低 LB 位点过多 LA 位点少，
导致 CO2吸附与活化效率下降
SCN—③ 与 Ni(II)配位使 LA 位点减少，降低了催化活性
{#{QQABYQIEogAgAhAAAQgCAwHYCEGQkBEAAAoOhFAIIAAAyAFABAA=}#}苏州市2023~2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷
高三化学
2024.01
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Ti48Mn55Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H2和烟气中捕集的C02合成，称为“零
碳甲醇”。下列说法正确的是
A.C02与甲醇均属于有机物
B,CO2转化为甲醇发生还原反应
C.零碳甲醇燃烧不产生C02
D.零碳甲醇燃烧吸收热量
2.氯碱工业的原理为2NaC1+2H,0通电2Na0H+Ht+Ch。下列说法正确的是
A.H0的电子式为H[:Q2H
B.H2为极性分子
C.CI厂与Na具有相同的电子层结构
D.NaOH中含离子键和共价键
3.下列制取、净化C2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是
浓盐酸
饱和
MnO2
淀粉KI
NaCl溶液
溶液
A.制取Cl2
B.除去HCI
C.验证Cl2的氧化性
D.吸收尾气
4.太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置
如图所示，下列说法正确的是
A.原子半径：Ga)
B.第一电离能：(Si)As
C.热稳定性：AsH>PH
D.Ga的周期序数与族序数相等
阅读下列材料，完成5~7题：
含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kmo。
锂与氮气反应得到的LN可用作储氢材料。锂空气电池是一种二次电池，放电时主要产
物为Li2O2,充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子
电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由Li证ePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx,LiFePO4.
的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、HO2在pH=2的条件下反应制得。
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5.下列说法正确的是
A.Li202中存在Li与O2的强烈相互作用
B.锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体
C.Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d4s
D.PO}中P原子轨道的杂化类型为sp
6.下列化学反应表示正确的是
A.LiN的水解：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
B.锂燃烧的热化学方程式：2Li(S)十O2(g)=Li202(s)△H=299 kJ-mol
C.锂-空气电池充电的阳极反应：03+2e一202
D.制备FeP04的离子方程式：2H2P04+2Fe2++20HT+H202=2FeP04+4H20
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B.LOH可溶于水，可用作字宙飞船中C02吸收剂
C.石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D.H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
8.硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是
A.用氨水吸收烟气中S02的物质转化：NH:H,0过量sO:
(NH4)2SO(NH4)2SO4
B。工业制顾酸过程中的物质转化：FeS。S0,H0H,S0:
C.用Na2SO3溶液还原酸性废液中2的反应：S0}+l2=S0}+2I
D.饱和Na2CO,溶液分批浸取重晶石：CO3+BaS04(s)=BaCO(s)+SO
9.压强0.7MPa、温度370℃下，化合物WS2催化反应
CH3
H
OHS H
CHSH
HS+CH3OH一H2O+CH3SH可用于制备甲硫醇。下
列说法正确的是
过程Ⅲ
c(CH3SH)
A.该反应的平衡常数Kc(CH,oDc(HS
过程川
过程V
H20
CH H
CHOH
B.过程I存在反应物吸附，S一H键没有断裂
OH S
H
H2S
C.图中“○”代表S原子
过程】
D.若用CH3OD代替CH3OH,则生成CHSD
10.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
COOCH
COOCH;
COOCH
H2
HCOOH
Ni,△
NO
NH
HCONH
X
Z
A.1molX含有3mol碳氧c键
B.X、Y、Z均易溶于水
C.1molZ最多能与1 mol NaOH反应
D.X→Y+Z的反应类型均为取代反应
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