2023一2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控
高一年级化学试题卷（必修第一册）
注意事项：
1.本试卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.目前用量最大、用途最广的合金材料是
A.铝合金
B.铜合金
C.钛合金
D.铁合金
2.下列物质分类中，前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系
3.下列化学用语正确的是
A.质量数为37的氯原子：”Cl
B.HC的电子式：rg
C.氟原子的结构示意图：⊙28
D.C02的电子式：：0：C:0:
4.下列实验装置或实验操作合理的是
碳酸氢钠粉末
COCO:
H:O
NaOH溶液
植物油
NaoH
澄清
一FeS0溶液
石灰水
A.观察Fe(OHz的生成B.配制溶液C.除去C0中的CO2
D.加热碳酸氢钠
5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是
A.明矾KA1(SO42·12H,O]可用作净水剂
B.过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
C.漂白粉可用作游泳池等场的消毒剂
D.氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠
高一年级化学试题卷第1页（共6页）
6.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是
A.燃料的燃烧
B.钢铁的锈蚀
C.干冰用于人工降雨
D.食物的腐败
7.胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是
A.将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系
B.植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物
C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
8.下列选项中与17gNH所含原子数相等的是
A.64g02
B.2 mol CO
C.22.4LC0
D.2g H2
9.下列溶液中C1的物质的量浓度与其他三项不同的是
A.10mL0.30mol·L-的NaCl溶液
B.20mL0.15mol·L-的CaCl2溶液
C.30mL0.10mol·L-的MgCl2溶液
D.40 mL 0.10 molL AICls
10.将0.4 g NaOH和1.06 g Na.CO,混合并配成溶液，在不断搅拌下向溶液中慢慢滴加0.1mol·L'
的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是
(CO2Vmol
(CO/mol
(C02/1ol
(CO2/mol
0.01
0.01
0.01
0.01
00.10.20.3H心1L00.1020.3H1)/L00.10.20.3HcL00.10.20.3HclL
A
公
D
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11.下列有关物质相关量的说法正确的是
A.同温同压下，02和C02的密度相同
B.22.4L氩气含有的质子数为18N
C.同温同压下，等质量的0，和0的电子数相同
D.质量相同的H0和D,O(重水)所含的质子数相同
12.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A.无色溶液中：HCO3、Cu2+、Cl、OH
B.酸性溶液中：K、S2-、Na、C0,2
C.碱性溶液中：Fe+、S0.2-、K、Cl
D.plH=1的溶液中：Fe+、SO2-、K、MnO4
高一年级化学试题卷第2页（共6页）2023一2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分。）
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
C
C
二、选择题（每小题3分，共30分。）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
C
B
A
D
A
B
三、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）
21.(12分，每空2分)
(1)④⑦
④⑤
(2)NaHCO3 =Na*+HCO (HCO;H*+CO)
(3)NaHCO3 Ba (OH)2=BaCO3+NaOH+H2O
(4)利用丁达尔效应
(5)由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮
22.(10分，每空2分)
(1)12.5
(2)500mL容量瓶
(3)B、C、A
(4)偏小
(5)重新配制
高一年级化学试题参考答案第1页（共2页）
23.(14分，每空2分)
(1)金刚石、石墨等（填一种即可）
(2)Na
(3)HCIO
CI
(4)C1-C-C1
极性共价键（或共价键）
(5)NaxCI:-Na*[CI:
(6)H202+2Fe2++2H=2Fe3++2H20
24.(14分，每空2分)
(1)圆底烧瓶
防止倒吸
(2)2C102+20H+H202=2C10:+2H20+02↑
(3)该反应放热，导致H02部分分解
(4)NClO2与HSO4反应生成的C1对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加
快)
(5)2C102+10I+8H=2C+512+4H20
(6)再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收
高一年级化学试题参考答案第2页（共2页）
