化学试题参考答案与评分标准
说明：
1．化学专用名词出现错别字不给分。
2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等
合扣 1分。
3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2分；第 11～16 小题，每
小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C A C C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C D C A D D A
二、非选择题。本题共 4小题，共 56 分。
17.(12分）
(1) 1s22s22p3 （或［He］2s22p3）（1分） 哑铃 （1分）
(2) S、O（2分，选对 1个得 1分，多选其他，每多选 1个扣 1分，扣完为止）
(3) a d（2分，选对 1 个得 1 分，多选其他，每多选 1个扣 1分，扣完为止，写成大
写全对得 1分）
(4) ① 0.9～1.5（或 0.9 < Mg < 1.5）（2分）
② b（2分，写成大得 1分）
③ 加热使 Li3N熔化，做导电性实验，熔融的 Li3N能导电，说明 Li3N是离子化
合物（2分，其他合理答案也得分）
18.(14分）
(1) 5.5（2分）
(2) 温度计（1分）
(3) 12 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ===
1
2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H = - 56.1 kJ/mol
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ===Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = - 112.2 kJ/mol
{#{QQABYQIAogggABAAAAgCEwGYCkIQkAEAAIoOhEAMIAAACQNABAA=}#}
（2分，方程式与状态标示正确得 1分，△H 数值与单位正确得 1分，其他合理答
案正确即得分）
(4) ① > （1分）
② -20.9(b -a) kJ/mol［或-41.8(c-a) kJ/mol］（2分，单位未写扣 1分）
(5) ⅰ 硫酸（或稀硫酸）（2分）
ⅱ Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑（2分）
iii 将一定量的 Cu粉加入一定浓度的 Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得
到反应 Cu (s) + Fe2(SO4)3(s) === CuSO4(s) + 2FeSO4(s)的焓变ΔH1（2分）
19.（14分）
(1) 34（2分）
(2) 95℃（2分）
(3) 4ClO + 4H+3 + Se === 4ClO2↑+ H2O + H2SeO3 （2分）
(4) ① ClO2 + 4H+ + 5e === Cl + 2H2O（2分）
② 0.345（2分）
(5) 6.0×10 13（2分）
(6) BaCl2溶液（或氯化钡溶液、氯化钡、硝酸钡）（1分） 白色沉淀（1分）
20.（16分）
(1) ① KHCO3、H2O （2分）
②CO2 3 + H2O OH
+ HCO 3 （2分，只写到此步即可）
(2) 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) （2分，物质的量未标或状态未标扣 1分）
2
(3) ① 乙（1分） （2分）
7t
② c点前，温度升高反应速率加快，生成甲醇增多；该反应为放热反应，c点达
到平衡，温度越高平衡逆向移动，甲醇产量少（2分，分段给分）
③ >（1分）
3 3
（ 410 P0） （
4
10 P0） 3 P 3 P
4 4
④ （或 10
0 10 0
1 3 1 3 ）（2分）P （ P）3
（ 4 410 P0） （ 10 P）
3
0 10 0 10 0
4 4
(4) CO2 + 6e + 6H+ === CH3OH + H2O （2分）
{#{QQABYQIAogggABAAAAgCEwGYCkIQkAEAAIoOhEAMIAAACQNABAA=}#}梅州市高中期末考试试卷(2024.1)
高二化学
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16,Na23Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S>0
B.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2.下列说法正确的是
A.最高正化合价：CI>O>Si
B.原子半径：Na>Mg>O
C.p能级的能量一定比s能级的高
D,s区全部是金属元素
3.下列物质中，属于弱电解质的是
A.HCI
B.H2S
C.CH,COONa
D.CH,CH,OH
4.为配制c(NH)与c(NO)比为1：1的溶液，可在NHNO3溶液中加入适量的
①NH,CI②KNO,
③NH3H2O
④NH4NO3
A.①②
B.③④
C.①③
D.①④
5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
2滴FeCl3
MgCL2·6H20
NaOH
溶液
干燥的HC
溶液
絷
过稀盐酸
块状钠
2mL5%H,0,溶液
A.制取无水MgCl2
B.测定NaOH
C.验证FeCl,对HO,
D,通过注射器活塞右移，
溶液浓度
分解反应有催化作用
验证Na与HO反应放热
6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.H2、2、HⅢ平衡混合气加压后颜色变深
D.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
高二化学试卷第1页共6页
7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)±Z(g)+M(g)进行
X的转化率
过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升
高温度；②加大X的投入量：③增加N的量：④缩小容器的体积：
⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是
A.①③
B.②⑤
C.④⑤
D.③④
时间
8。离子方程式能直观地表示物质间的反应本质。下列离子方程式符合题意且正确的是
A.S2水解反应的离子方程式：S2-+H20=H2S+OH
B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e一Cu
C.实验室用铁电极电解饱和食盐水：2C1+2H,0电解20H+C,↑+H,t
D.碳酸溶液呈酸性：H2C03三2H++C0
9.,电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe-3e一Fe3+
B.电镀时，镀件作阴极
C.电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥
D.乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能
10.下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H)=1×10-13mo/L的溶液中可大量存在Cu2+、Na+、C1O、NO3
B.常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得
溶液pH一定等于7
C.相同条件下，分别测定等物质的量浓度的HCIO和CH,COOH的导电能力可比较两种酸
的酸性强弱
D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数Ka增大
11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合反应生成的NO2为22.4L
B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
C.25C时，pH=5的NH,CI溶液中，由水电离出的H+数目为10-5NA
D.标准状况下，22.4LS02与足量氧气充分反应，转移的电子数小于2NA
12.Ni可活化C2H6制得CH4,其反应历程如下图所示：
E/k·mol
过渡态2
50.00
Ni(s)+C,H(g)
49.50
NiCH(s)+CH,(g)
0.00外
0.00
过渡态1
中间体3-6.57
-50.00
中间体1-28.89
N
-45.88
-56.21
-100.00
-150.00
中间体2
-154.82
-200.00
下列说法不正确的是
A.总反应为Ni(s)+C2H(g)=NiCH2(S)+CH4(g)
高二化学试卷第2页共6页
