武汉市部分重点中学 2023-2024 学年度上学期期末联考
高二化学试卷
本试卷共 8 页，19 题。满分 100 分。考试用时 75 分钟。 考试时间：2024 年 1 月 24 日上午 11：00-12：15
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定
位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的
非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列符号表征或说法正确的是
A．H-C1 的 σ 键电子云图形为 B．SO2 的空间填充模型为
C．1s2 轨道表达式 违背了洪特规则 D．Fe 位于元素周期表的 ds 区
2．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa
3．下列关于物质结构和应用的说法正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解
C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液
D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法
4．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3 的水解： + 2 3 + 2 3 + 3
B． 2 的水解：
2 + 2 2 2 + 2
C．用 Cu 电极电解 2溶液： 2+ + 2 + 2 ↑
D．用 Pt 电极电解 2 溶液： 2+ + 2 + 2 2 ( )2 ↓ + 2 ↑ + 2 ↑
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
1
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A．1mol CH2=CH—C≡N 中含 π 键的数目为2
B．0.1mol/L 3溶液中 1
3+的数目小于 0.1NA
C．电解精炼铜时，若电路中转移电子 0.2 ，阳极质量减少 6.4g
D．含 0.2mol 3 和少量 3 OH 的中性溶液中 CH3COO
-的数目为 0.2NA
6．下列关于 Be、Mg 及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．基态 Mg 原子有四种能量不同的电子
B．Be(OH)2和 Mg(OH)2均能溶于盐酸，均不溶于 NaOH 溶液
C．0.1 mol/L ( 3)2 溶液的 pH 比 0.1mol/L Mg(NO3)2 溶液小
D．MgCl2溶液与 ( 3)2 溶液分别蒸干并灼烧，剩余固体成分相同
7．X、Y、Z、M 均为第三周期主族元素。该周期所有主族元素中，X 的第一电离能最大，Y 的金属性最
强。Z 和 M 原子核外均有 2 个单电子，Z 的原子半径大于 M。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞M B．X 单质为单原子分子，不存在化学键
C．Y 离子能促进水的电离 D．Z 原子核外电子的空间运动状态有 8 种
8．下列关于同主族元素结构性质对比的结论与解释有错误的是
选项 结论 解释
A 稳定性：H2O﹥H2S O 的半径比 S 的小
B 键角：PH3﹤NH3 PH3的成键电子对间排斥力较小
C 酸性：HF﹥HCl F 的电负性比 Cl 大，H-F 极性比 H-C1 大
D 稳定性：Si 原子间的 π 键﹤C 原子间的 π 键 Si-Si σ 键比 C-C σ 键的键长长
9．一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是
A．电负性： > > > >
B．Zn 原子的杂化方式为 sp3
C．既有极性键又有非极性键
D．碳原子的价层电子对数为 3 和 4
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
— —
比较 CH3COO 和 HCO3 的水解常 分别测浓度均为 0.1mol/L CH3COONH4和 NaHCO3溶液
A
数 的 pH
B 证明非金属性：C＞Si 将盐酸与 NaHCO3 混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
验证白铁皮（镀锌铁）破损后锌对 将有刮痕的白铁皮浸泡在酸化的饱和食盐水中，一段时
C
铁依然具有保护作用 间后滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液
向 2mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中加入 5mL 0.1 mol/L NaOH
D 验证 Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]
溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 Fe 浓溶液，静置
2
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11．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的 H2O 解离成
＋ —
H 和 OH ，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，除此以外，双极膜中不存在其他离子进出情况。工业
上通过 NaBr 溶液的电渗析制备 HBr 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．出口 4 的产物为 HBr 溶液
B．出口 1 的溶液一定显碱性
C．出口 5 的溶液中可能含 Br—
D．出口 2 溶质浓度比交换室 1 进口循环液的要小
12．已知元素 X、Y、Z、M 和 R 在周期表中的位置如下图所示，其中 X 元素基态原子中 M 能层全充满，
N 能层只有一个电子。下列关于这 5 种元素说法正确的是
A．第二电离能： <
B．M 单质常温下不与 NaOH 溶液反应
C．R 的核外电子排布式为［[ ]4 24 3
D．工业上电解 Z 的氧化物制备 Z 单质
13．下列说法错误的是
A．向 0.1mol/L 2 3 溶液中加入少量 1mol/L 2 3 溶液，CO
2-
3 的水解常数不变
＋
B．向 NH4Cl 溶液中通入少量氨气，NH4 的水解程度增大，溶液的 pH 变大
C．NaHCO + 2 3 溶液中微粒浓度大小为： ( ) > ( 3 ) > ( 2 3) > ( 3 )
D．0.3 mol/L NaHSO3 溶液与等体积 0.1mol/L KOH 溶液混合后有等式：
3 ( +) + ( 3 ) + 4 ( 2 3) = 3 (
) + 2 ( 2 3 )
14．某新型电池结构示意图如图所示，电解质为 2 4 溶液、 2 4 溶液、 H 溶液，通过 m 和 n 两种
离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 X、Y、Z 三个电解质溶液区域。下列说法正确的是
3
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—
A．放电时，正极电极反应式为：A1＋4OH — 3e＝[ ( ) 4]
B．m 为阴离子交换膜，放电时， 2 4 通过 m 膜向 X 区移动
C．放电时，消耗 5.4g A1 时 Z 区电解质溶液质量减少 48.0 g
D．放电时， 2 增重 6.4g 时 Y 区离子数目减少了 0.3 NA个
15．25℃时， ( )3、In(OH)3 和 ( )2 的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。图中 pc(阳离子)表示 3+、 3+和 2+的浓
—
度负对数( = lg ) pOH 表示 OH 的浓度负对数[ =
lg ( )]。已知： [ ( )3] < [ ( )3]。下列说法
正确的是
A．II 线代表 Ga(OH)3
B． [ ( )2]的数量级为 10
-19
C． 3+恰好完全沉淀时溶液的 pOH 为 9.4
D．向 3+和 2+均为 1mol/L 的混合液中滴加 NaOH 溶液，Cu(OH)2先沉淀
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）
丙二烯的结构简式为 2 = = 2 ，丙炔的结构简式为 ≡ 3 ，它们是互变异构，存在互变平
衡： 2 = = 2 ≡ 3 ，该反应平衡常数很大。回答下列问题：
（1）碳原子基态最高能级电子云轮廓图为 形，价电子轨道表达式为 。
（2）丙二烯中碳原子的杂化方式为 ，1mol 丙二烯含有 σ 键的数目为 。
（3）下列说法正确的是 （填标号）。
A.丙炔比丙二烯稳定
B.丙炔中存在 sp-sp2 σ 键
C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上
D．丙二烯分子“CH2”中∠HCH 的精确值等于 120°
（4）已知 3 个或 3 个以上原子彼此平行的 p 轨道从侧面“肩并肩”重叠形成的 π 键叫大 π 键。则丙二烯
分子中 （填“是”或“否”）存在大 π 键。
（5）查阅阿莱一罗周电负性表，可知电负性 N 为 3.07，C1 为 2.83。
①NCl3 分子的形状为 。
②液态 NCl3 的水解反应属于非氧化还原反应，该水解反应的化学方程式为 。
17．（14 分）
溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
I.下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数
物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3
Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 K -7a1=4.3×10 Ka2=5.6×10-11
4
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（1）CO 2-3 水解常数的表达式 Kh=
（2）常温下，浓度均为 0.1mol/L 的下列 5 种溶液：①NaHO3 溶液；②NaCN 溶液；③NaClO 溶液；④
CH3COONa 溶液；⑤Na2CO3溶液。它们 pH 由大到小的顺序是 （填序号）。
II．FeCl3 溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄（FeOOH）沉淀。
（3）①写出制备铁黄的离子方程式： 。
②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 。
（4）向 FeCl3 溶液中加入 NH4HCO3 溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 。
III．某样品为 KClO4 和 KCl 混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取 100.1g 样品溶于水中，配
成 250mL 溶液。从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO -4 全部转化为 Cl-（反应为
3 4 + 6 12 6 = 6 2 + 6 2 ↑ +3 )。加入少量 2 4溶液作指示剂，用 2.000 mol/L 3溶液
滴定至终点，消耗 3溶液体积 50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 2 4 沉淀。
（5）已知 ( ) = 1.8 × 10
10， ( 2 4) = 1.1 × 10
12，若终点时 ( 2 -44 ) = 1.1 ×10 / ，
则此时 c(Cl-)= mol/L。
（6）样品中 KClO4与 KCl 的物质的量之比为 。
18．（14 分）
元素钇（Y）是制备航空航天设备所需的特殊材料的关键成分。一种从某矿石（含钇、铁、铝等元素）中提
取 Y 元素的工艺流程如下：
已知： [( 11 23 )2 ] = 1.2 × 10
8
回答下列问题。
（1）钇位于第 5 周期第 IIIB 族，钇的价电子排布式为 。
（2）Mg 的第一电离能 Al（填“＞”或“＜”），原因是 。
（3）“过滤 1”操作中需将所得混合滤渣洗涤 2～3 次，并将洗涤液与“滤液 1”合并。
①验证混合滤渣已经洗涤干净的操作与现象是 。
②洗涤液与“滤液 1”合并的目的是 。
（4）“过滤 2”后，滤渣中无 Mg 元素，“滤液 2”中 2+浓度为 0.8 / 。为尽可能多的提取 3+，可提
高 11 23 的加入量，但应确保“过滤 2”前的溶液中 (
11 23 )低于 mol/L。
（5）钇可用于制备高活性的合金类催化剂 4 。
①还原 YCl3和 PtCl4混合熔融盐制备 4 ，生成 0.1 4 时转移的电子的物质的量为 mol。
② 4 / 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，则 2发生的电极反应式
5
{#{QQABBQqEggiAQhAAAAgCAwFKCgEQkAEACIoORAAMIAAAyAFABAA=}#}
为 。
19．（14 分）
电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题：
（1）如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴
＋
加几滴酚酞， （填“m”或“ ”) 烧杯中溶液变红，盐桥中的 K 向（填“m”或“n”）烧杯移动。
（2）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示
装置是利用浓差电池电解 2 溶液（a、b 电极均为石墨电极），可以制得 2 4 和 NaOH。
①Cu(II)电极的电极反应式为 。
②电解池中同时制备 2 4 和 NaOH 的总反应为 。
③d 膜为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
④当电解池中产生标准状况下 22.4L H2 时，理论上正极区 CuSO4 浓度变为 mol/L。
物转移的电子电量
⑤从电池开始工作到停止放电，制备 NaOH 的质量为 204g。若该电化学装置的工作效率＝ ×
论上提供的电子电量
100%。则该过程的工作效率为 。
6
{#{QQABBQqEggiAQhAAAAgCAwFKCgEQkAEACIoORAAMIAAAyAFABAA=}#}高二化学试卷参考答案与评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
题号
1
2
3
4
6
10
11
12
13
14
15
答案
凸
D
D
B
A
B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)除标记为1分外，其他每空2分
2s
2p
(1)哑铃(1分)
t0↑↑
(2)sp、sp
6Na(或3.612×1021)(1分)
(3)AC(4)否
(5)①三角锥形(1分)
②NC1+3H2O—NH◆+3HC1O(答只水解一步NC1+H2O—NHC12+HCI1O也给分)
17.(14分)每空2分
1)(HC0):c0H(答K.K或1X10"/5.6X10")亦可)
c(CO)
(2)⑤>②>③>①>④
(3)①Fe++2H,0△Fe00H↓+3H(加热符号未写或“y”未写共计只扣1分)，
②促进Fe+的水解（提高Fe3+的水解转化率）
(4)FeCl+3NH,HCO3 FeOOH↓+3CO2↑+HO+3NHCI(“↑”或“￥”未写共计只扣1分)
(5)1.8×10-6(6)2:3
18.(14分)除标记为1分外，其他每空2分
(1)4d5s2(1分)
(2)>(1分)A1失去3p能级上电子，Mg失去3s能级上电子，3p能量高于3s,故A1更易失第一个
电子(A!的第一电离能偏小)
(3)①取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BC12溶液，无白色沉淀出现，说明滤渣已经洗涤
干净（四句话，少几句或说错一句扣一分，扣完为止，最后一句答没洗涤干净也算错）②提高Y元素
的利用率（或减少Y元素的损失）
(4)6.0×10-
(5)①1.9②H2+2OH--2e—2H2O
19.(14分)每空2分
(1)mm
(2)①Cu-2eCu2+②6H,0+2Na,S0,电解2H◆+4Na0H+0,◆+2H,S0.
③阴④3⑤85%
高二化学试卷参考答案与评分细则第1页（共1页）
