遵义市2023~2024学年度第一学期期末质量监测
高二化学
(满分：100分时间：75分钟)
注意事项：
1考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置
粘贴条形码。
2客观题答题时，请用2B铅笔答题，若霄改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；
主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题：在规定区域以外的答题不给
分；在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016C135.5Mn55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1.
在2023年8月5日至9日举行的首届“贵州科技节”上，单独为遵义市设立了展区，展示
了遵义市的科技实力和创新成果。下列科技产品主要成分属于金属材料的是
A.高镍正极材料
B.二维码注塑瓶盖
C.碳化硅二极管
D.二氧化硅气凝胶
2.
遵义2024跨年烟花秀给全市人民带来了一场视觉上的盛宴，下列说法正确的是
A.烟花的焰色是原子吸收光谱的体现
B从能量角度看，d能级的能量一定比s、p能级都高
C尚的引□表示N原子处于能量录低状态
2p
D.钠原子由1s22s22p3p1→1s22s2p3s时，是由激发态转化成基态并释放能量
3.化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是
A.稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O()时，放出的热量是57.3kJ
B.32gN2H4)完全燃烧生成H2O(g)时放热1088kJ,N2H4()的燃烧热是1088kJ·mol
C.已知S(g)+02(g)—S02(g〉△H:SS)+O2(g)—S0(g)△H,则△H<△Hh2
D.白锡转化为灰锡的反应焓变为△H=一2.18kJ·mol1,则白锡比灰锡更稳定
高二化学1·（共6页)
4.
下列实验装置与对应的实验目的不正确的是
选项
A
B
D
温度计玻璃搅井器
装置
内筒、可
铁钉
红墨水
隔热层
涵浸食盐水
外壳
超的棉团
目的
加热蒸干AIC1;溶
对碱式滴定管进
液获得无水AICL:
测定中和热
行排气操作
观察铁的吸氧腐蚀
5.
电化学原理在生产：生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3+
B.铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
C利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高
6.
已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.16gCH4中的电子数是8NA
B.1LpH=2的HSO4溶液中H+数为0.01NaA
C.1L2mo/L的NaHSO3溶液中Na*数小于2NA
D1LpH=7的CH3COONH4溶液中由水电离的OH数是10？NA
7.
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成磷化铝的一种中间体，向恒容密闭容器中加一定量的
NH:COONH,发生反应：NH2COONH4(s)=2NH(g)+CO(g)△H>0,下列说法正确的是
A.该反应在任何条件下均可自发进行
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时反应达到平衡
C.加入少量NH2COONH4(s),平衡不移动
D.降温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
8.
在Ag催化下，CH4与O2反应生成CHO(简称EO),其反应过程如图所示。下列说法不
正确的是
16
过度态
-93
-100
-101
-117
C.H,(ads>
-148
EO(g)
-176
EO(ads)
-200
OMC
-300
反应过程
A.OMC是反应的中间产物
B.Ag可以提高生成C2H4O的速率
C.该反应的焓变△H=一117kJ·mo
D.若该反应一步完成，则原子利用率为100%
9.
锂电池是一类由锂或锂合金为负极材料的电池。，最早出现的锂电池的总反应是
Li+MnO2=LiMnO2,其结构如下图所示。下列说法正确的是
①
A.电子流向为负极→电解液→正极
B该锂电池电解液可使用水电解质溶液
C,每转移1mol电子，负极增重7g
LiCIO
D.电池正极反应MnO2+Li计+e=LiMnO2
Li
MnO2
混合有机溶剂
高二化学2·（共6页）遵义市 2024 年 1 月高二年级市联考参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D C A B B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D D C C A B
二、填空题
15.（15 分）
（1）哑铃形（或纺锤形）（2 分） 6（2 分）
－ －
（2）酸（2 分） NH4+ + H2O NH3·H2O+H+（2 分） c(NO3 )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH )
（离子、顺序全对给 2 分）
（3）d（1 分） 3d64s2（2 分） 基态 Fe3+最高电子充填能级的简并轨道半充满（意思对
即可）（2 分）
16.（14 分）
（1）AC（2 分，少选得 1 分，错选不得分）
（2）反应 I（2 分） 无（1 分） 蓝（1 分）
（3）7.5（2 分） 控制溶液中的 NH4+ 浓度保持不变（意思对即可）（2 分）
（4）活化分子的比例和碰撞频率均增加，更容易发生有效碰撞，因此反应速率变快（意思
对即可）（2 分，建议评分要点：活化分子比例增加 1 分，碰撞频率增加 1 分）
（5）BC（2 分，少选得 1 分，错选不得分）
17.（15 分）
（1）-49.3（2 分）
（2）降低温度、增大压强、分离产物等（2 分，合理答案均可，写出 2 个并全对得满分，
多写写对不计分，写错倒扣分；少写 1 个得 1 分，错写不得分）
（3）AB（2 分，少选得 1 分，错选不得分）
1 1
（4）0.025 或 （2 分） 0.2 或 （2 分）
40 5
（5）b（1 分） CH3OH + 8OH－ －－6e =CO32－+6H2O（2 分）
6 催 化 剂（ ）C4H10 + CO2 C4H8 + CO + H2O（2 分，不写催化剂不扣分）
18.（14 分）
（1）适当加热、搅拌、将钴渣研磨成粉、适当增加 H2SO4 的浓度（任写其中 2 条即可）（2
分，合理答案均可，写出 2 个并全对得满分，多写写对不计分，写错倒扣分；少写 1 个得 1
分，错写不得分）
（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分） 3.2~6.2 或 3.2≤pH＜6.2、区间形式 [3.2, 6.2)（2 分）
（3）10-19.6（2 分）
（4）9（2 分）
（5）温度过高会使草酸铵分解（或互促水解的程度增强），降低沉钴效率（2 分）
Co2+ + 2HCO －3 + 5H2O = CoCO3·6H2O↓+ CO2↑（2 分，沉淀符号、气体符号不作为评分要
求）
{#{QQABKQCEogCoQBJAAQhCAwn4CgAQkAAACKoOwAAMMAAAyANABAA=}#}
