四川省成都市2023-2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市2023-2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-25 12:40:23 | ||
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文档简介
成都市2023～2024学年度上期期末高一年级调研考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分．第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟．
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．考试结束后，只将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．
1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是（ ）
A．“化为铜”的过程属于氧化还原反应 B．铁釜中的铁能导电属于电解质
C．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D．铁的氧化性比铜强
2．将某干燥剂（主要成分是或者）露置于空气中，下列说法正确的是（ ）
A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐
C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应
3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作．下列做法不恰当的是（ ）
A．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存
B．金属钾着火用沙土盖灭
C．炽热的铁水注入潮湿模具成型
D．用带火星木条伸入试管内验证与水反应产生
4．用代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有数目为
B．呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为
C．和的混合气体含氧原子的数目为
D．常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为
5．下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物
B．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题
C．可做食用碱
D．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色
6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：．下列说法错误的是（ ）
A．原子符号可以表示为T B．是两种不同的核素
C．的中子数为2 D．粒子的质量相同
7．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀．下列说法错误的是（ ）
A．很活泼，在湿润空气中久置变质为
B．表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀
C．生活中大量使用铝制品的原因是常温下不与氧气反应
D．古铜器表面生成铜绿,说明铜在空气中腐蚀时和参与反应
8．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．氯气通入溶液：
B．氯水中次氯酸见光分解：
C．向溶液中滴加稀硫酸：
D．溶液中滴加稀盐酸：
9．下列实验中仪器使用合理的是（ ）
A．用慑子夹持铁丝在氯气中燃烧 B．用坩埚蒸发食盐水得固体
C．用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作 D．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色
10．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B． C． D．
11．某同学配制溶液，下列描述正确的是（ ）
甲 乙
A．应选用规格的容量瓶 B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低
12．右图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是（ ）
A．a是一种清洁能源 B．c、d都能与溶液反应
C．b形成的两种不同单质互为同素异形体 D．b转化为d需加氧化剂
13．短周期主族元素A、B、X、Y核电荷数依次增大，A与X同主族，X的最外层电子数是内层电子总数的一半，B的原子半径在短周期主族元素中最大．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．B在空气中燃烧生成离子个数比为的离子化合物
D．最高价氧化物水化物的酸性：
14．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是．下列分析错误的是（ ）
A．制备“84消毒液”的离子方程式：
B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有
C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好
D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全
15．为达到实验目的，下列方案设计恰当的是（ ）
A B C D
实验目的 制备胶体 观察钠燃烧的现象 证明热稳定性： 实验室收集氯气
装置
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验现象与操作相对应的是（ ）
操作 现象
A 向固体滴加几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高
B 用玻璃棒蘸取与水反应后的溶液，涂抹在试纸上 试纸变蓝
C 在盛有溶液中加入过量铁粉 溶液由浅绿色变为棕黄色
D 将镁条投入冷水中，滴加两滴酚酞，充分反应 无明显现象
A．A B．B C．C D．D
17．下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
18．某小组测定中杂质的质量分数，设计实验：取固体混合物,与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加．下列方案评价不合理的是（ ）
A．若换用盐酸溶解固体则不易达到实验目的
B．气体用碱石灰吸收前可经浓硫酸干燥
C．碱石灰盛装在如右图仪器中
D．该方案中只测得m和n无法计算出的质量
19．是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融制备金属．下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是（ ）
A．a是 B．b是
C．中只含共价键 D．在水中的电离可表示为：
20．已知反应．下列分析错误的是（ ）
A．X是 B．是还原产物
C．每生成,共转移电子 D．反应中的得到电子
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（13分）某小组设计实验探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题．
（1）[实验用品]、水、石蕊试液、玻璃片、小刀、滤纸、________、烧杯
（2）[实验设计与实施]
猜想 钠可能具有强还原性，依据是________
实验 在烧杯中加入一些水，滴加几滴石蕊试液，取绿豆大小的一块钠，吸千表面煤油，放入水中
实验现象 分析及结论
①钠浮于水面上 钠的密度比水小；________
②钠形状的变化：________ ________
③溶液变为________色 有碱生成
（3）[结论]可由现象________（填序号）证实猜想．
写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：________．
22．（15分）人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素．图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图．
图1 图2
回答下列问题：
（1）大量元素中位于同周期的是________（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为________．
（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为________．
（3）根据图2，在元素周期表中的位置为________．
（4）利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空．
①碱性：________;②还原性：________
（5）实验比较金属性以及、I非金属性．
目的 比较的金属性 比较、I的非金属性
选择试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水
装置
操作及现象 Ⅰ．①向试管中加入溶液，然后滴加过量的________,直至不再生成白色絮状沉淀． ②将生成分装两只试管，向一支试管中加入盐酸，另一支试管中滴加溶液．观察到两只试管中沉淀均完全溶解． ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解． Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液． 孔穴1内现象是________ 孔穴2的作用是________
解释 Ⅲ．由上述操作________（填“①”、“②”或“③”）可知：属于两性氢氧化物． 结论：金属性 Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结论是________
23．（6分）右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．
饮用矿泉水 净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子: 镁离子: 氯离子: 硫酸根离子
（1）每瓶水最多含的物质的量
（2）镁离子浓度最大时的物质的量浓度．
24．（13分）电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用．回答下列问题．
（1）溶液腐蚀电路板的化学方程式为________．
（2）过量试剂①为________;过量试剂②为________．
（3）鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是________,现象是________．
长时间暴露在空气中会变质，主要原因是________．
（4）取滤液③加入试管中，逐滴加入溶液．填写下列表格：
序号 现象 用方程式解释现象
① 开始无明显现象 ________
② 稍后出现白色沉淀
③ 空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀 ________
25．（13分）某实验小组设计如下装置（夹持装置未画出）模拟工业生产氯水和漂白粉．
A B C D E
（1）气体发生装置A应选用________（填“甲”、“乙”或“丙”），反应的化学方程式为________．
甲 乙 丙
（2）装置B中试剂为________．
（3）制备氯水的装置是________（填字母序号）．
（4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的________（写试剂名称）；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是________．
（5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ：________．
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加________,若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确．
化学参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．D 14．B 15．D 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（13分）
（1）镊子（2分）
（2）钠原子的最外层电子数为1且原子半径大，在化学反应中极易失去电子（2分）
①钠与水反应迅速，有气体生成（1分）
②钠块熔化成光亮的小球（1分） 反应放热，钠的熔点低（2分，反应放热1分，熔点低1分） ③蓝（1分）
（3）③（1分） （3分，方程式1分，双线桥2分）
22．（15分）
（1）碳、氧（2分） （1分） （2）26（1分） （3）第四周期族（2分） （4）>（1分） <（1分）
（5）Ⅰ．氨水（1分） Ⅱ．颜色变为棕黄色（1分） 作空白对照组（1分） Ⅲ．②（2分）
Ⅳ．的非金属性强于I（2分，或者的氧化性大于,其他合理也可）
23．（6分）
（1）（3分，过程1分，计算结果1分，单位1分）
（2）（3分，过程1分，计算结果1分，单位1分）
24．（13分）
（1）（2分） （2）铁（1分） 盐酸（1分）
（3）溶液、氯水（2分，各1分，顺序错不得分）
先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红（2分）
具有还原性，在空气中易被（氧气）氧化（2分）
（4）（1分） （2分）
25．（13分）
（1）乙（1分） （浓）（2分）
（2）饱和食盐水（2分） （3）装置C（2分）
（4）石灰乳（1分） 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率（2分）
（5）氯水显酸性，消耗（2分） 溶液（1分）
说明：
1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分．第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟．
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．考试结束后，只将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．
1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是（ ）
A．“化为铜”的过程属于氧化还原反应 B．铁釜中的铁能导电属于电解质
C．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D．铁的氧化性比铜强
2．将某干燥剂（主要成分是或者）露置于空气中，下列说法正确的是（ ）
A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐
C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应
3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作．下列做法不恰当的是（ ）
A．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存
B．金属钾着火用沙土盖灭
C．炽热的铁水注入潮湿模具成型
D．用带火星木条伸入试管内验证与水反应产生
4．用代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有数目为
B．呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为
C．和的混合气体含氧原子的数目为
D．常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为
5．下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物
B．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题
C．可做食用碱
D．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色
6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：．下列说法错误的是（ ）
A．原子符号可以表示为T B．是两种不同的核素
C．的中子数为2 D．粒子的质量相同
7．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀．下列说法错误的是（ ）
A．很活泼，在湿润空气中久置变质为
B．表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀
C．生活中大量使用铝制品的原因是常温下不与氧气反应
D．古铜器表面生成铜绿,说明铜在空气中腐蚀时和参与反应
8．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．氯气通入溶液：
B．氯水中次氯酸见光分解：
C．向溶液中滴加稀硫酸：
D．溶液中滴加稀盐酸：
9．下列实验中仪器使用合理的是（ ）
A．用慑子夹持铁丝在氯气中燃烧 B．用坩埚蒸发食盐水得固体
C．用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作 D．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色
10．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B． C． D．
11．某同学配制溶液，下列描述正确的是（ ）
甲 乙
A．应选用规格的容量瓶 B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低
12．右图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是（ ）
A．a是一种清洁能源 B．c、d都能与溶液反应
C．b形成的两种不同单质互为同素异形体 D．b转化为d需加氧化剂
13．短周期主族元素A、B、X、Y核电荷数依次增大，A与X同主族，X的最外层电子数是内层电子总数的一半，B的原子半径在短周期主族元素中最大．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．B在空气中燃烧生成离子个数比为的离子化合物
D．最高价氧化物水化物的酸性：
14．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是．下列分析错误的是（ ）
A．制备“84消毒液”的离子方程式：
B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有
C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好
D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全
15．为达到实验目的，下列方案设计恰当的是（ ）
A B C D
实验目的 制备胶体 观察钠燃烧的现象 证明热稳定性： 实验室收集氯气
装置
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验现象与操作相对应的是（ ）
操作 现象
A 向固体滴加几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高
B 用玻璃棒蘸取与水反应后的溶液，涂抹在试纸上 试纸变蓝
C 在盛有溶液中加入过量铁粉 溶液由浅绿色变为棕黄色
D 将镁条投入冷水中，滴加两滴酚酞，充分反应 无明显现象
A．A B．B C．C D．D
17．下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
18．某小组测定中杂质的质量分数，设计实验：取固体混合物,与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加．下列方案评价不合理的是（ ）
A．若换用盐酸溶解固体则不易达到实验目的
B．气体用碱石灰吸收前可经浓硫酸干燥
C．碱石灰盛装在如右图仪器中
D．该方案中只测得m和n无法计算出的质量
19．是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融制备金属．下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是（ ）
A．a是 B．b是
C．中只含共价键 D．在水中的电离可表示为：
20．已知反应．下列分析错误的是（ ）
A．X是 B．是还原产物
C．每生成,共转移电子 D．反应中的得到电子
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（13分）某小组设计实验探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题．
（1）[实验用品]、水、石蕊试液、玻璃片、小刀、滤纸、________、烧杯
（2）[实验设计与实施]
猜想 钠可能具有强还原性，依据是________
实验 在烧杯中加入一些水，滴加几滴石蕊试液，取绿豆大小的一块钠，吸千表面煤油，放入水中
实验现象 分析及结论
①钠浮于水面上 钠的密度比水小；________
②钠形状的变化：________ ________
③溶液变为________色 有碱生成
（3）[结论]可由现象________（填序号）证实猜想．
写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：________．
22．（15分）人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素．图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图．
图1 图2
回答下列问题：
（1）大量元素中位于同周期的是________（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为________．
（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为________．
（3）根据图2，在元素周期表中的位置为________．
（4）利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空．
①碱性：________;②还原性：________
（5）实验比较金属性以及、I非金属性．
目的 比较的金属性 比较、I的非金属性
选择试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水
装置
操作及现象 Ⅰ．①向试管中加入溶液，然后滴加过量的________,直至不再生成白色絮状沉淀． ②将生成分装两只试管，向一支试管中加入盐酸，另一支试管中滴加溶液．观察到两只试管中沉淀均完全溶解． ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解． Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液． 孔穴1内现象是________ 孔穴2的作用是________
解释 Ⅲ．由上述操作________（填“①”、“②”或“③”）可知：属于两性氢氧化物． 结论：金属性 Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结论是________
23．（6分）右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．
饮用矿泉水 净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子: 镁离子: 氯离子: 硫酸根离子
（1）每瓶水最多含的物质的量
（2）镁离子浓度最大时的物质的量浓度．
24．（13分）电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用．回答下列问题．
（1）溶液腐蚀电路板的化学方程式为________．
（2）过量试剂①为________;过量试剂②为________．
（3）鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是________,现象是________．
长时间暴露在空气中会变质，主要原因是________．
（4）取滤液③加入试管中，逐滴加入溶液．填写下列表格：
序号 现象 用方程式解释现象
① 开始无明显现象 ________
② 稍后出现白色沉淀
③ 空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀 ________
25．（13分）某实验小组设计如下装置（夹持装置未画出）模拟工业生产氯水和漂白粉．
A B C D E
（1）气体发生装置A应选用________（填“甲”、“乙”或“丙”），反应的化学方程式为________．
甲 乙 丙
（2）装置B中试剂为________．
（3）制备氯水的装置是________（填字母序号）．
（4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的________（写试剂名称）；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是________．
（5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ：________．
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加________,若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确．
化学参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．D 14．B 15．D 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（13分）
（1）镊子（2分）
（2）钠原子的最外层电子数为1且原子半径大，在化学反应中极易失去电子（2分）
①钠与水反应迅速，有气体生成（1分）
②钠块熔化成光亮的小球（1分） 反应放热，钠的熔点低（2分，反应放热1分，熔点低1分） ③蓝（1分）
（3）③（1分） （3分，方程式1分，双线桥2分）
22．（15分）
（1）碳、氧（2分） （1分） （2）26（1分） （3）第四周期族（2分） （4）>（1分） <（1分）
（5）Ⅰ．氨水（1分） Ⅱ．颜色变为棕黄色（1分） 作空白对照组（1分） Ⅲ．②（2分）
Ⅳ．的非金属性强于I（2分，或者的氧化性大于,其他合理也可）
23．（6分）
（1）（3分，过程1分，计算结果1分，单位1分）
（2）（3分，过程1分，计算结果1分，单位1分）
24．（13分）
（1）（2分） （2）铁（1分） 盐酸（1分）
（3）溶液、氯水（2分，各1分，顺序错不得分）
先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红（2分）
具有还原性，在空气中易被（氧气）氧化（2分）
（4）（1分） （2分）
25．（13分）
（1）乙（1分） （浓）（2分）
（2）饱和食盐水（2分） （3）装置C（2分）
（4）石灰乳（1分） 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率（2分）
（5）氯水显酸性，消耗（2分） 溶液（1分）
说明：
1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．
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