第2章《元素与物质世界》检测题（含解析）—2023-2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》检测题
一、单选题
1．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中的还原产物是S
B．若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
2．氯化铜(CuCl2)是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2(过程如图所示)，下列说法错误的是
A．过程I的反应为：Cu+Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B．过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O
C．Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成
D．该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O
3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3 H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
4．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．制备氢氧化铁胶体 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是
A．a、d两点的对应溶液的pH不相等
B．b～d过程中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
C．c点对应的两份溶液中负离子均含有SO
D．d点溶液中c(Na+)=2c(SO)
6．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是
A．B的简单阴离子(B2-)的还原性强于A的简单阴离子(A-)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
8．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A．碳酸钠溶液中：K＋ 、NO3－ 、Cl－ 、OH－
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3- 、NH4＋ 、SO42－ 、K＋
C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-
D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－ 、K＋ 、NO3－
9．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L 1的碘的水溶液与其反应，恰好消耗10.00 mL。下列说法正确的是（ ）
A．反应的离子方程式为：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+
B．该反应转移电子数为1×10-3NA
C．该样品中Na2S2O5的残留量，若以SO2计为0.128 g·L 1
D．反应结束后，所得溶液的pH比原溶液增大
10．下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的是
A．甲检验溶液中是否有K元素 B．乙吸收HCl
C．丙测氯水的pH D．丁灼烧海带
11．某同学在进行电解质溶液的导电实验时，设计了如图所示装置，加入X能使灯泡发光，则X不可能是
A．稀盐酸 B．食盐溶液 C．乙醇溶液 D．氢氧化钠溶液
12．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．V1∶V2=1∶4
B．M点时生成的CO2为0 mol
C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2
D．a曲线表示的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
二、填空题
13．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为 。
(2)上述反应①中还原剂为 ，被还原的是 。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有 mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是 (填字母)。
A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是 。
14．回答下列问题：
下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为 (同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中的物质的量浓度之比为
(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为
(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为
15．Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是 。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因： 。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为 。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是 。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为 。
16．（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 。
（2）设NA为阿伏加 德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 (用含NA的式子表示）。
（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为 。
（4）下列各项与胶体性质无关的有 。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒
17．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为 (填“树状”或“交叉”)分类法。
(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨： 。
(3)写出H2SO4在水溶液中的电离方程式： 。
(4)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。
(5)其中能“吃掉”盐酸的盐是 填俗称)，100mL1mol/L的该盐与50mL3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为 L(不考虑气体溶解)。
18．我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。
(1)Li的原子结构示意图为 。
(2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为 。
(3)与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为 。
(4)宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水 g。
19．I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
（1）属于酸性氧化物的有 ，属于电解质的是 。
II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 (选填序号)。
A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
20．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。
A．冷水 B．沸水 C．浓溶液 D．浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙直接加热饱和溶液。
③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确 。
(3)证明有胶体生成的实验操作是 。该操作利用胶体的性质是 。
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是 。
(5)写出制备胶体的离子反应方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由给出的物质可知，发生H2S、HNO3的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，S元素的化合价升高，由-2价升高为0。
【详解】A. S元素的化合价升高，由-2价升高为0，该反应中的氧化产物是S，还原产物是NO，故A错误；
B. 生成1molS转移2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol× ×32g·mol－1=4.8g，故B错误；
C. 由电子守恒，得到关系式2HNO3~3H2S，氧化剂HNO3与还原剂H2S的物质的量之比为2∶3，故C正确；
D. 反应中消耗两种酸，反应后溶液的酸性明显减弱，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及比例为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，难点B，电子转移数与氧化产物之间的定量计算。
2．A
【详解】A．由图可知，过程I的反应为：Cu+2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，故A错误；
B．由图可知，过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O，故B正确；
C．由图可看出，Fe3+是先参加反应又重新生成，是催化剂，故C正确；
D．由A、B的过程I和过程II的反应可得该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O，故D正确；
故答案为：A。
3．A
【详解】A．氢氧化镁为中强碱，与NH4+反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，则离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C．CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：，C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：，D错误；
答案选A。
4．D
【详解】A．在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，能达到实验目的，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，能达到实验目的，故B正确；
C．饱和氯化铁溶液加入到沸水中，继续加热直至溶液呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，故C正确；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3＞NaHCO3，不能达到实验目的，故D错误。
故答案选D。
5．A
【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图可知：b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O；c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，据此回答。
【详解】A．a点溶液导电能力接近0，pH为7，d点为Na2SO4溶液，pH为7，则两点对应溶液的pH相等，故A错误；
B．根据上述分析知道，b-d过程中为过量的NaHSO4和Ba(OH)2中剩余氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，则c点对应的两份溶液中负离子均含有SO，故C正确；
D．d点的溶液所得到的溶质全部是硫酸钠，存在c(Na+)=2c(SO)，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。
A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A>B，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强，B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A>B，C正确；
D．A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强，D正确；
故答案为：B。
7．B
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。
【详解】A．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C．a时刻Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故D错误；
故答案选B。
8．A
【详解】A. 碳酸钠溶液中含有K＋ 、NO3－ 、Cl－ 、OH－，相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；
B. 使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性， NH4＋ 、OH－反应生成氨气，NH4＋不能大量存在，故不选B；
C. 加入铝粉无明显现象的溶液中，Fe3+、SCN-结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选C；
D. 使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化为Fe3＋，不能大量共存，故不选D；
故答案选A。
9．C
【详解】A．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，则发生滴定反应的离子方程式为：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+，故A错误；
B．10.00 mL 0.01000 mol·L 1的碘的水溶液中I2的物质的量为0.01L× 0.01000 mol·L 1=1× 10 -4mol，在S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+中I元素从0价降为-1价，则该反应转移电子数为2×10-4NA，故B错误；
C．根据S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知Na2S2O5的物质的量为0.5× 10 -4mol，若以SO2计应为=0.128 g·L 1，故C正确；
D．由S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知，反应后所得溶液的pH比原溶液减小，故D错误；
故答案为B。
10．B
【详解】A．用焰色试验检验是否含有K元素时，应透过蓝色钴玻璃观察，A错误；
B． 导管插入到四氯化碳中时，HCl不溶于四氯化碳而逸出、被上层的水吸收，则乙可以吸收HCl，B正确；
C． 氯水含次氯酸、具有漂白性会使试纸漂白，故丙不能测氯水的pH，C错误；
D．海带应在坩埚中灼烧行、不能在蒸发皿中灼烧，D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．稀盐酸中含有大量自由移动的H+、Cl-，因此溶液能够导电，稀盐酸能使灯泡发光，A不符合题意；
B．食盐溶液中含有大量自由移动的Na+、Cl-，因此溶液能够导电，食盐溶液能使灯泡发光，B不符合题意；
C．乙醇溶液中不存在自由移动的离子，因此不能导电，故加入乙醇溶液不能使灯泡发光，C符合题意；
D．氢氧化钠溶液中含有大量自由移动的Na+、OH-，因此该溶液能够导电，故氢氧化钠溶液能使灯泡发光，D不符合题意；
故合理选项是C。
12．C
【分析】复分解反应顺序为：酸碱中和→生成沉淀→生成气体→沉淀溶解，因酸性：HCl>H2CO3>>Al(OH)3，所以向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，与盐酸反应顺序为：→→→Al(OH)3，据此解答。
【详解】由上述分析可知，a表示，b表示，c和d表示，e表示Al3+，原溶液中n()=0.05mol，n()=0.05mol，
A．加入盐酸体积至V1时，溶液中发生反应＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、+H+=，完全反应，反应0.025mol，因此V1=75，当加入盐酸体积为V2时，原溶液中转化为Al3+，转化为CO2，根据～4H+～Al3+、～2H+～CO2可知，V2=300，因此V1∶V2=75:300=1:4，故A正确；
B．由上述分析可知，M点中碳元素全部以形式存在，此时无CO2产生，故B正确；
C．由～H+～Al(OH)3、～H+～及加入盐酸体积分别为50mL、100mL可知，原溶液中与的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．由上述分析可知，a曲线表示与H+反应生成Al(OH)3↓，离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C，故答案为C。
13． 6,1,5,3,1,7 Fe NaNO2 2 BD 反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
【详解】（1）Fe元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，N元素化合价从+3价降低到－3价，失去6个电子，根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O＝3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH。
（2）反应①中铁元素化合价从0价升高到+2价，氮元素化合价降低，反应中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有2 mol电子发生转移。
（3）A、反应过程中有氨气生成，所以产生污染，A错误；B、“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应③生成的Fe3O4具有抗腐蚀性，B正确；C、③不是氧化还原反应，C错误；D、反应①②中氮元素化合价均降低，氧化剂均为NaNO2，D正确，答案选BD。
（4）反应③为可逆反应，混合溶液中氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动，所以“发蓝”的厚度会变小。
14．(1) ①⑤⑦⑩ ④⑥⑨
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9:28 1:1
(3)
(4)28g/mol
(5)80%
【解析】（1）
①BaSO4是盐，属于电解质；
②空气是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质；
⑤硝酸属于酸，是电解质；
⑥液氨是氨气，是非电解质；
⑦熔融NaCl是盐，属于电解质；
⑧FeCl3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，是非电解质；
⑩碳酸氢钠(NaHCO3)属于盐，是电解质；
综上，属于电解质的有：①⑤⑦⑩；属于非电解质的是：④⑥⑨；故答案为：①⑤⑦⑩；④⑥⑨；
（2）
铝和氢氧化钠、水；生成物为NaAlO2、H2，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；设铁和铝的质量都是m，与稀盐酸反应生成氢气的物质的量分别为x、y，
，，解得x=；
，，解得y=；
=9:28；物质的量之比等于体积之比，故生成的气体的体积比为9:28；
物质的量浓度与溶液体积无关，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中的物质的量浓度之比为1:1；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；9:28；1:1；
（3）
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个2HmX分子含有质子数为(A-N+m)，ag HmX的物质的量为：，含有质子物质的量为：；故答案为：；
（4）
同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，则存在，x=100，，则M为28，故答案为：28g/mol；
（5）
由公式M=ρ Vm，可得混合气的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设氨气和甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则平均摩尔质量= =16.8g/mol，可得x：y=4：1，则氨气的体积分数为=80%，故答案为：80%。
15． +1 发生反应，生成HClO漂白效果更好 1∶3 5∶2
【详解】Ⅰ．(1)设NaClO中Cl元素的化合价为x，则有，解得．故答案为：+1；
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，这是由于空气中含有的气体溶解在水中形成，由于酸性，所以与“84”消毒液中的NaClO反应生成HClO和，HClO具有漂白性，浓度增大，溶液的漂白性增强，反应的离子方程式是。故答案为：发生反应，生成HClO漂白效果更好；
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，二者会发生氧化还原反应，产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。故答案为：；
Ⅱ．(1)在反应中，N元素的化合价由中的-3变为中的0，化合价升高，被氧化，参加反应的8个中，有2个被氧化，所以该反应中被氧化的和未被氧化的分子的个数比为：故答案为：1∶3；
(2)和石灰乳反应生成、和，反应的化学方程式是。故答案为：；
(3)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。
反应过程中既是氧化剂又是还原剂，当混合液中和的个数比为15∶2时，
设Cl原子得到的电子数是15，则反应生成2个失去的电子数是，
根据得失电子守恒知，反应生成失去的电子数是5，由于反应每生成1个失去1个电子，所以反应生成5个，所以混合液中和的个数比为5∶2。故答案为：5∶2；
16． 78g/mol L 42.86％ ④⑦⑨
【分析】（1）结合物质结构可知Na2X的物质的量，依据n=得出结论；
（2）计算cg氧气含有分子数目，再根据n=计算氧气物质的量，根据V=nVm计算氧气体积；
（3）先根据M=求出混合气体的摩尔质量，设混合气体中CO2、CH4的物质的量分数或体积分数为x依据题意作答；
（4）根据胶体的性质与应用作答。
【详解】（1）Na2X中含Na+ 0.4mol，则n(Na2X)=0.2mol，根据n=可知，M(Na2X)==78g/mol，故答案为78g/mol；
（2）cg氧气含有分子数目为b×，氧气物质的量为 = mol，故标况下氧气体积为 mol×22.4L/mol=L，故答案为；
（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，设混合气体中CO2、CH4的物质的量分数或体积分数为x、1－x，则1mol混合气体的质量即等于28g，也等于44x+16(1－x) g，则44x+16(1－x) = 28，解得：x=42.86％，故答案为42.86％；
（4）①豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，①项不符合题意；
②明矾净水利用的是明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的，②项不符合题意；
③烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，③项不符合题意；
④油水分离利用的是油与水互不相容，采用分液的方法进行分离的过程，与胶体的性质无关，④项符合题意；
⑤血液属于胶体，透析类似渗析，⑤项不符合题意；
⑥江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成，是在河水中含有土壤胶体，当水与海水相遇水，胶体的胶粒与电解质发生聚沉，从而形成土壤，得到三角洲，与胶体表面积大，吸附一定数目的电荷有关，⑥项不符合题意；
⑦酸碱中和利用的是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程，与胶体的性质无关，⑦项符合题意；
⑧空气也是一种胶体，“海市蜃楼”、“雨后彩虹”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，⑧项不符合题意；
⑨臭氧消毒利用的是臭氧的强氧化性，与胶体无关，⑨项符合题意；
综上所述，④⑦⑨项符合题意，
故答案为④⑦⑨。
【点睛】第（3）问求出混合气体的摩尔质量后，还可利用十字交叉法计算各气体的物质的量之比，进而得到相同条件下的体积分数。因M（混）=28g/mol，则
，则可知n(CO2):n(CH4)=12:16=3:4，故CO2的体积分数为=42.86％。
17．(1)交叉
(2)③⑥⑩⑦
(3)H2SO4=2H++SO
(4)
(5) 纯碱 1.68
【详解】（1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为交叉分类法。
（2）HCl与Zn、Na2CO3会发生反应，而与CO2不能发生反应；然后HCl与Fe2O3反应，与NaCl不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与H2SO4不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与H2SO4不反应；HCl与Ag不发生反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（3）H2SO4为强电解质，故电离方程式为H2SO4=2H++SO。
（4）HCl与Zn反应中Zn失电子，H得电子，为氧化还原反应，。
（5）在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是Na2CO3，俗称纯碱；HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑，0.1molNa2CO3与0.15molHCl反应，产生0.075molCO2，标准状况下的体积为22.4L/mol0.075mol=1.68L。
18．(1)
(2)KOH=K++OH-
(3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
(4)900
【详解】（1）Li原子序数为3，最外层有1个电子，原子结构示意图为 ；
（2）KOH为强碱，完全电离产生钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K++OH-；
（3）与反应生成K2CO3和O2，反应的化学方程式为4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2；
（4）标况下560 L的氧气物质的量为，电解水的反应方程式为，需要消耗50mol水，质量为m=nM=50mol×18g/mol=900g。
19． SO2 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B
【分析】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，由此可确定电解质。
（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。
（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，是FeCl3的水解反应。
（4）氢氧化铁胶体之所以稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。
【详解】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为BaCl2、KOH、KNO3。答案为：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；
（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。答案为：B；
（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。答案为：B。
【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。
20．(1)B
(2)甲
(3) 当用激光笔照射时制得的分散系时，从侧面观察到一道光亮的通路 丁达尔效应
(4)分散质粒子直径大小不同
(5)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【分析】(1)
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故选B；
(2)
①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学操作正确；
②直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，乙同学操作不正确；
③加热到继续沸腾，不能继续加热，易发生胶体聚沉，丙同学操作不正确；
故甲同学操作正确。
(3)
当用激光笔照射时制得的分散系时，从侧面观察到一道光亮的通路，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；
(4)
Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是分散质粒子直径大小不同；
(5)
氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，方程式：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，离子方程式为：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
答案第1页，共2页
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