第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题
一、单选题
1．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0．lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NA
B．34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NA
C．常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NA
D．1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA
2．与50mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）浓度相同的是（　　）
A．100mL1mol/L的氨水
B．200mL1mol/L的NH4Cl
C．50mL0.5mol/L的CH3COONH4溶液
D．50mL0.5mol/L的NH4NO3
3．下列说法正确的是
A．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热，就可以迅速氧化为Fe3O4
B．1 molCl2和Fe充分反应，转移电子数为2NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：+CO2+H2O=2
4．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应
D．将金属钠长期放置在空气中，最终产物为Na2O
5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3g 3He含有的中子数为2NA
B．0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的Na+数目为0.3NA
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
6．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200 mL中，c()=0.80mol·L-1，当加入等体积1.6 mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32 g。则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是
A．0.20 mol·L-1
B．0.40 mol·L-1
C．0.80 mol·L-1
D．1.20 mol·L-1
7．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．12g金刚石中共价键数目为2NA
B．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C．14g乙烯和14g丙烯含有的C—H数目都是2NA
D．标准状况下，22.4L16O2和18O2的混合气体含有的质子数为16NA
8．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．中阴、阳离子的个数比为1：2
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NA
B．和的混合物1.1g，含有的质子数为
C．晶体中含有的阳离子总数目为3NA
D．向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为
10．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D．以g·mol-1为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
11．下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤
13．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是
选项 气体 M中试剂 N中试剂
A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液
B Cl2、HCl 浓硫酸 淀粉－KI溶液
C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液
D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。）
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硫酸
（1）用大理石和 制CO2 ；
（2）用MnO2和 制Cl2；
（3）用锌粒和 制H2 ；
（4）用食盐和 制HCl。
15．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是① ，② ，③ ，④ 。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
16．（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) ，属于酸的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式 ；
（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 。
（4）制取漂白粉的反应化学方程式 ；其有效成分是 ；
17．回答下列问题：
(1)个分子含有原子 ，含H 。
(2)和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，则的物质的量浓度为 。
(3)某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，设计实验如下，请你根据实验现象，按要求作答。
实验步骤 实验现象 结论或解释(用离子方程式表示)
①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水 均产生浑浊 碳酸钠溶液： 碳酸氢钠溶液：
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生一段时间后产生气泡 开始时：CO+H+ = HCO 一段时间后：
18．以下物质：①铜②乙醇③氨水④二氧化硫⑤硫酸钡固体⑥氢氧化钠溶液⑦液氯⑧熔融氯化钠⑨稀硝酸⑩盐酸
(1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出⑥中NaOH的电离方程式： 。
(3)写出④和⑥反应化学方程式 。
(4)写出氯气与⑥发生反应的离子方程式 。
19．国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。请填空：
(1)甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w2g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)是 。
(2)混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。
A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
20．按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）金属钠与水反应： 。
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应： 。
（3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性： 。
（4）铝与硝酸汞溶液反应 。
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体： 。
21．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
(1)甲室中气体的物质的量为 mol。
(2)甲室中气体的质量为 g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A. 氮气氢气合成氨的反应为可逆反应，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目小于0.2NA，A错误；
B. 34g过氧化氢的物质的量为1mol，其中含有的极性键为O-H键，数目为2NA，B正确；
C. 常温常压下，18g2H216O的物质的量小于1mol，其中含有的电子数目小于10NA，C错误；
D. 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物，故无法确定每种产物的具体量，D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A. 氨水的溶质为一水合氨，一水合氨会部分发生电离生成铵根离子与氢氧根离子，则100mL1mol/L的氨水中c（NH4+）浓度远小于1mol/L，A项不选；
B.200mL1mol/L的NH4Cl中，铵根离子会部分发生水解，与题目所给铵根离子的起始浓度相同，则水解程度相同，故c（NH4+）浓度相同，B项选；
C.0.5mol/L的CH3COONH4溶液中，铵根离子会部分发生水解，c（NH4+）浓度小于0.5mol/L，C项不选；
D.0.5mol/L的NH4NO3中，c（NH4+）浓度小于0.5mol/L，D项不选；
答案选B。
【点睛】这是易错点，注意题目中要比较的是物质的量浓度，而不是物质的量。另外还要注意铵根离子的水解程度跟铵根离子的起始浓度有关。
3．AC
【详解】A．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热，部分被氧化，生成Fe3O4，A正确；
B．1 molCl2和足量Fe充分反应，Cl元素由0价变为-1价，转移电子数为2NA，但是没给出Fe的量，不能确定电子转移数，B错误；
C．22 g CO2为0.5mol，和足量Na2O2反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，产生的氧气为0.25mol，气体的分子数为0.25NA，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠晶体使得溶液变浑浊，离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2，D错误；
答案为：AC。
4．B
【详解】A．钠单质与氯化亚铁溶液混合，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成。氢氧化亚铁和氯化钠，A错误；
B．钠与水反应的现象之一为熔化成一个闪亮的小球，说明放出大量热，而且钠的熔点较低，B正确；
C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是金属钠和酸电离出的氢离子之间的反应，C错误；
D．将金属钠长期放置在空气中，最终产物为Na2CO3，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．每个3He中含有一个中子，3g3He的物质的量为n= =1mol，故含有的中子数为lNA，故A错误；
B．没有告诉磷酸钠溶液的体积，无法计算溶液中Na+的物质的量及数目，故B错误；
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为： =0.1mol，所以氧原子的数目为0.1NA，故C正确；
D．标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；
答案选C。
6．A
【解析】在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，发生反应：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，再加入过量的KOH溶液后，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3溶解，得白色沉淀2.32g为Mg(OH)2，根据n=计算Mg(OH)2的物质的量，根据镁离子守恒计算原溶液中c(Mg2+)，根据电荷守恒可知，原溶液中c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，当原溶液中没有硫酸，即不含H+时，原溶液中c(Al3+)最大，据此确定c(Al3+)范围解答。
【详解】在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，发生反应：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，再加入过量的KOH溶液后，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3溶解，得白色沉淀2.32g为Mg(OH)2，其物质的量==0.04mol，根据镁离子守恒可知，原溶液中c(Mg2+)==0.2mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，当原溶液中没有硫酸，即不含H+时，原溶液中c(Al3+)最大，与原溶液中c极大值(Al3+)=(0.8mol/L×2-0.2mol/L×2)÷3=0.4mol/L，故原溶液中0＜c(Al3+)＜0.4mol/L，A项正确。
故选A。
7．B
【详解】A．金刚石中平均一个碳原子含有2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，所以12g金刚石中含共价键数目为2NA，故A正确；
B．0.1molKI与0.1molFeCl3的反应为可逆反应，故反应转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和14g丙烯含有1molCH2，则含有的C﹣H的数目都是2NA，故C正确；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而16O2和18O2中均含16个质子，故1mol混合物中含16NA个质子，故D正确；
故答案为B。
8．B
【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，正确；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；
C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确；
D．Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，正确；
故选B。
9．A
【详解】A．100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，故A错误；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，故B正确；
C．中含有3个阳离子Na+，晶体中含有的阳离子总数目为3NA，故C正确；
D．向的溶液中通入适量氯气，由于还原性：I-> Fe2+，当有1molFe2+被氧化成Fe3+时，说明至少有2molI-已经被完全氧化为I2，该反应转移的电子至少为3mol，数目为，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，题干为单位错误，A错误；
B．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，因此不管2mol水还是1mol水，水的摩尔质量就是18g/mol，B错误；
C．当摩尔质量以g·mol－1为单位时，一个物质的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，C错误；
D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与HCl反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，以上反应均可一步完成，A错误；
B．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与HCl反应生成NaCl，以上反应均可一步完成，B错误；
C．Na与Cl2反应生成NaCl，NaCl无法一步反应生成Na2O，C正确；
D．NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，以上反应可一步完成，D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀，立即会被氧化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。错误； ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合最终会得到BaSO4沉淀；正确；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中最终会得到白色CaCO3沉淀；正确；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，最终不会得到不是沉淀。错误。所以最终有白色沉淀生成的是②③④，选项是C。
13．B
【分析】A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B.二者与浓硫酸都不能反应，氯气与KI反应生成碘；
C.氨气与浓硫酸反应；
D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应。
【详解】A.二氧化硫被高锰酸钾氧化产生硫酸，因此乙中无现象，A不符合题意；
B.Cl2、HCl不能与浓硫酸反应，氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，N中现象明显，B符合题意；
C.氨气与浓硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳气体通入酚酞溶液为不变色，N中现象不明显，C不符合题意；
D.乙烯被酸性KMnO4溶液氧化产生CO2，CO2、CH4与溴水不反应，N中无现象，D不符合题意；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目侧重考查学生的分析与实验能力。
14． B A B或C D
【分析】根据常见气体的实验室制备方法分析解答。
【详解】（1）硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，制备二氧化碳，用大理石和稀盐酸，故答案为B；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，故答案为A；
（3）浓硫酸、硝酸与锌反应不生成氢气，实验室用稀硫酸或稀盐酸与锌反应制备氢气，故答案为B或C；
（4）浓硫酸具有难挥发性，实验室用浓硫酸和氯化钠制备氯化氢，故答案为D。
15． NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 112 NaOH、Na2CO3 0.15mol/L
【详解】（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3；
（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol L-1的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
则HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；
②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaOH，由消耗盐酸的关系可知，物质的量比为3：1；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c(NaOH)=n/V=0.0075mol÷0.05L=0.15mol/L。
【点晴】把握发生的氧化还原反应为解答的关键，由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，据此解题。
16． ③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【分析】(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；
(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。
【详解】(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸； Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是⑥⑦；能导电的是①④；
(2)Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；
(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
17．(1) 8 6
(2)0.3
(3) Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O +H+=CO2↑+H2O
【详解】（1）1分子氨气含有4个原子、3个氢原子，则个（为2mol）分子含有原子8，含H6；
（2）和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，根据溶液电中性可知，的物质的量浓度为×2-×3=0.3mol/L；
（3）①NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水，钙离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，碳酸根离子首先和氢离子生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水、二氧化碳， +H+=CO2↑+H2O。
18．(1) ①③⑥⑧⑨⑩ ⑤⑧ ②④
(2)NaOH═Na++OH-
(3)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(4)Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
【解析】（1）
能导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，即金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质水溶液和熔融状态下的电解质，其中能导电的是①③⑥⑧⑨⑩；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水均为电解质，属于电解质的是⑤⑧；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是②④；
（2）
NaOH电离成Na+和OH-，电离方程式为NaOH═Na++OH-；
（3）
SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（4）
Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
19．(1)
(2)B
【详解】（1）根据方程式可知：，，则该样品的纯度是。
（2）A．X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳质量的测定，A错误；
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水，以免影响二氧化碳质量测定，需保证二氧化碳中不含水，则装置B、c之间缺少CO2的干燥装置，B正确；
C．没有a装置，测定二氧化碳的质量偏大，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，C错误；
D．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，与尾气处理无关，D错误；
故选B。
20． 2Na ＋ 2H2O＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ 2Al ＋ 2OH－＋2H2O＝2AlO2－ ＋ 3H2↑ 2H＋ ＋SO42－＋Ba2＋ ＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓ 2Al＋3Hg2＋＝3Hg＋2Al3＋ Ca2＋ ＋2OH－＋CO2＝H2O ＋CaCO3↓
【详解】（1）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此离子方程式为2Na ＋ 2H2O＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑；
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此离子方程式为2Al ＋ 2OH－＋2H2O＝2AlO2－ ＋ 3H2↑；
（3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，则溶液中的氢离子刚好反应完，其离子方程式为2H＋ ＋SO42－＋Ba2＋ ＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓；
（4）铝与硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铝，其离子方程式为2Al＋3Hg2＋＝3Hg＋2Al3＋；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体生成碳酸钙和水，其离子方程式为Ca2＋ ＋2OH－＋CO2＝H2O ＋CaCO3↓。
21．(1)1
(2)11.0
(3)11
【分析】(1)根据图知，甲乙中气体压强相等。标况下，气体摩尔体积相等，压强相等时，气体的体积之比等于其物质的量之比，甲乙的体积之比为5:(8-5)=5:3，则甲乙中气体的物质的量之比为5:3；
(2)甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，根据气体混合物物质的量和质量列方程式计算二者的物质的量，再计算平均相对分子质量。
(1)
相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为0.6mol×＝1.0mol；
(2)
HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g=11.0g；
(3)
设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程为：x+y＝1、17x+2y＝11，解得x＝0.6，y＝0.4，甲中NH3、H2的平均相对分子质量为。
答案第1页，共2页
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