第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1 mol L 1NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4 D．蒸干MgCl2溶液制MgCl2 4H2O
2．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO
D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cu(OH)2与稀硫酸反应:
C．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
4．t℃时，向20.00mL 0.1 mol L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M，且a=7
B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等
C．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
B．NaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO
C．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++ OH— + H+ + SO= BaSO4 ↓+H2O
6．下列叙述正确的是
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．的消去产物有两种
C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3
D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸
7．固体M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验：
下列说法错误的是
A．溶液甲中一定含有Na2SO3，可能含有Na2SO4
B．若气体乙是单一气体，则M中一定不含有KNO3
C．固体甲中n(Cu)：n(Fe2O3)≤1：1
D．取少许溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，则固体丁一定是纯净物
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从25°C升温至30°C，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1
D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，溶液中不变
9．下列叙述正确的有几项(设NA为阿伏加德罗常数的值)
① 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
③ 有机物 中既含醛基又含醚键官能团
④ 将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL
⑤ 电解饱和食盐水，当阴极产生标况下11.2LH2时，转移的电子数为NA
⑥ 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
⑦ 1mol CnH2n+2(n≥1)的烷烃中所含的σ键数目为(3n+1)NA
⑧ 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2NA
⑨ 丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
⑩ 碳原子数小于10的烷烃中，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种
A．4 B．5 C．6 D．7
10．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据如图所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．X为0.1 mol/L的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
D．X为0.01 mol/L的NaOH溶液
11．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O
电离平衡常数 （25 ℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（）+c（OH-）+c（）
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向FeI2溶液滴加几滴氯水：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NH +A13++2SO +2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
13．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol L-1
二、填空题
14．废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质 FeS CuS(黑色) MnS(红色) PbS HgS ZnS Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Pb(OH)2 Zn(OH)2
Ksp 6.3×10-18 1.3×10-35 2.5×10-13 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 2.6×10-39 3.2×10-34 4.5×10-13 1.0×10-16 1.2×10-17
(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是 ，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度 (填“越大”或“越小”)。
(2)已知，某溶液中Fe3+的物质的量浓度为2.6mol/L，常温下该离子开始沉淀的pH为 。若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时的pH为 ，沉淀中 Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的 (填序号)。
A．FeS B．Fe2O3 C．Na2S D．ZnO
写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式： 。
(4)由FeCl3溶液得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是 。若直接蒸发后灼烧，得到的固体是 。
(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3 H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO3
(6)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 。硫酸铝还可用于制备净水剂明矾，明矾的净水原理是： (用离子方程式表示)。
15．碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是 。
(2)所得的粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是 。
(3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为 。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：用 (定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由 色变 色，半分钟不变色为滴定终点。
(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数为 。(保留3位小数)
(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果 （选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”）。
16．Ⅰ.请回答下列问题：
(1)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是 。
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(3)已知常温时，amol/L醋酸在水中与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh= (用含a的代数式表示)。
Ⅱ.结合表格回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka)
CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 H2C2O4 K1=5.4×10-2 H2S K1=1.3×10-7
HClO 3×10-8 K2=4.7×10-11 K2=5.4×10-5 K2=7.1×10-15
(4)0.1mo1/L的KHC2O4溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH= 。(CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5)
17．金属及化合物在我们日常生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)Na2O2可用来做呼吸面具里的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为 。
(2)火法炼铜的原理：Cu2S + O2 2Cu + SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移 mol e 。
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．粗铜接电源正极，发生氧化反应 B．溶液中Cu2+向阴极移动
C．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 D．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式解释)。
18．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用如图工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。
回答下列问题：
“除铝”时反应的离子方程式为 。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失 (列出算式并给出结论)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)
19．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸。
(1)物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。(填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
(3)写出④的电离方程式 。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的① g。
20．现有下列六种物质：
①稀盐酸 ②小苏打 ③NH3 ④NaOH溶液 ⑤熔融KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述六种物质中，属于非电解质的有 (填序号，下同)。
(2)①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是 。
(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式 。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 。
(5)往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是 。
(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．配制0.1 mol L 1NaCl(aq)时固体NaCl不能在容量瓶中直接溶解，应在烧杯中溶解，故A不符合题意；
B．二氧化硫密度比空气大，易与氢氧化钠溶液反应，图为收集SO2并吸收尾气，故B符合题意；
C．制取C2H4时温度计测反应混合溶液的温度，故C不符合题意；
D．镁离子会水解，应该HCl气流中蒸干MgCl2溶液制MgCl2 4H2O，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．NH4HCO3溶液中不能大量存在OH-，故A不选；
B．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+、I-、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．CH3COONa溶液中不能大量存在H+，故C不选；
D．Kw/c(H+)=0.1 mol L-1的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、NO离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D。
3．C
【详解】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；
B. Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，B错误；
C. 铁片与氯化铜溶液发生置换反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，C正确；
D. 氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，D错误；答案选C。
4．A
【详解】A．M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：P>N=Q>M，温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，A项错误；
B．H2X的第二步电离常数Ka2=，得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，B项正确；
C．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，C项正确；
D．P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，D项正确；
答案选A。
5．A
【详解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O- + SO2 + H2O =2H++Cl-+，B错误；
C．氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2 + H2O H+ + Cl-+HClO，C错误；
D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH－+2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案为A。
6．D
【详解】A．甲苯结构中不含碳碳双键，所以甲苯不可使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲苯的结构中含有甲基，能够被高锰酸钾溶液氧化为羧基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．属于对称结构，消去反应产物只有一种，B错误；
C．能发生加聚反应，一定含C=C，A的结构可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C错误；
D．溴水与甲苯发生萃取后有色层在上层，与苯酚反应生成沉淀，与1-己烯发生加成反应而褪色，与淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应后变蓝，与硝酸银生成浅黄色沉淀，与四氯化碳发生萃取，有色层在下层，现象各不相同，能鉴别，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】固体M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的几种，加水后Na2SO3、Na2SO4、KNO3能溶解，再加足量的盐酸，Na2SO3发生反应，生成氯化钠、水和气体乙二氧化硫或者生成硫酸钠和一氧化氮气体，所以该物质中一定有Na2SO3。过滤后在滤液中加入氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀。如果固体甲为Cu、Fe2O3，再加足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，能和铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，再加足量的氨水，可能生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铜沉淀、和硫酸铵，氢氧化铁沉淀。以此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：溶液甲中一定含有Na2SO3，加足量的盐酸后，如果有硝酸钾还可以把Na2SO3氧化成Na2SO4，所以加氯化钡产生硫酸钡的白色沉淀，说明可能含有Na2SO4，故A正确；
B．根据上述分析可知：若气体乙是单一气体，则M中一定可能有KNO3，因为如果没有硝酸钾，溶液加氯化钡不会产生白色沉淀，故B错误；
C．固体甲可能为Cu、Fe2O3，再加足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，能和铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，所以固体甲若存在Cu、Fe2O3， n(Cu)：n(Fe2O3)≤1：1 故C正确；
D．取少许溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，说明不存在Fe2+，则固体丁是氢氧化铁沉淀，故D 正确；
故答案：B。
8．C
【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量水对溶液起稀释作用，若电离平衡不移动，c(CH3COOH)、c(H+)稀释的倍数相同，不变。但稀释时电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)在稀释的基础上又有所增加，而c(CH3COOH)在稀释的基础上又进一步减小，因此增大，A错误；
B．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，使水解平衡常数增大，=减小，B错误；
C．溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c()=c(Cl-)，因此溶液中=1，C正确；
D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶液中c(Ag+)·c(Br-)＞Ksp(AgBr)，所以AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)逆向移动，导致溶液中c(Br-)减小，而c(Cl-)不变，故溶液中增大，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【详解】①标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故①错误；
②乙烯与丙烯的最简式相同为CH2，最简式的物质的量为，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故②正确；
③有机物 中含有酯基，故③错误；
④将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积大于25mL-8.20mL=16.80mL，故④错误；
⑤标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，而氢气是由+1价转化而来，故当生成0.5mol氢气时阴极转移电子为NA个，且阴阳极得失电子数相同，故阳极上失去电子为NA个，故⑤正确；
⑥酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含氧原子为1mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子为3mol，故此溶液中共含氧原子为4mol，即4NA个，故⑥正确；
⑦1个CnH2n+2分子中含有n-1个C-C键，含有2n+2个H-C键，所以1mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA，故⑦正确；
⑧根据溶液的电荷守恒可知：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO)，而溶液显中性，故有：n(H+)=n(OH-)，则有：n(NH)=n(NO)=0.2mol，故溶液中NH数目为0.2NA，故⑧错误；
⑨丙烯含碳碳双键，能发生加成反应，丙烯中甲基能发生取代反应，故⑨错误；
⑩烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，故⑩正确；
故选：B。
10．A
【详解】原盐酸的pH=1，HCl为强酸，则c(HCl)=0.1 mol/L；滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算，综上所答案为A。
11．D
【详解】A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越易水解，即容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、结合质子的能力大小顺序为：＞CN-＞＞HCOO-，选项A正确；
B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3 H2O，则水解程度大于HCOO-，故HCOONH4溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（HCOO-）＞c（），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-），选项B正确；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合时，溶液显碱性，若要显中性，盐酸要偏多，即V（盐酸）＞V（氨水），选项C正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH-）+2c（），选项D不正确；
故选D。
12．D
【详解】A． 向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液，氢氧根离子过量：SO+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B． 将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠中的氧部分生成氧气，部分生成氢氧根离子：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故B错误；
C． 碘离子的还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液滴加几滴氯水：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C错误；
D． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝、一水合氨：NH +A13++2SO +2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故D正确；
故选D。
13．D
【分析】碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，随着浓度增大，溶液中浓度降低。
【详解】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表，曲线②代表，故A正确；
B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B正确；
C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C正确；
D．pH=10.3时，=，根据，可得== mol/L，故D错误；
故选D。
【点睛】突破点在于计算出碳酸的耳机电离常数
14． 黑色 越小 1 2.80 含有 A Pb2++FeS=PbS+Fe2+ 干燥HCl气流中加热 Fe2O3 D Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
【详解】(1)根据表格数据可知Ksp(CuS)(2)溶液中Fe3+的物质的量浓度为2.6mol/L，则开始沉淀时c(OH-)==110-13mol/L，则c(H+)=0.1mol/L，pH为1；Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)=110-5mol/L，则此时c(OH-)==6.3810-12mol/L，则c(H+)=1.5710-3mol/L，pH=2.80，则此时Qc[Al(OH)3]= c3(OH-)·c(Al3+)=2.610-342.6=6.7610-34> Ksp[Al(OH)3]，所以沉淀中含有Al(OH)3；
(3)根据题目所给信息可知除去Cu2+、Pb2+、Hg2+可将它们转化为硫化物沉淀，同时为了不引入新的杂质，应选用不溶于水的硫化物，结合沉淀转化原理(难溶物可以转化为更难溶的沉淀)，可以选用溶解度小于CuS、PbS和HgS的难溶物FeS进行除杂，故选A；
试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式为：FeS+Pb2+ Fe2++PbS；
(4)氯化铁溶液中存在铁离子的水解，蒸发时促进水解同时使HCl挥发，造成氯化铁彻底水解，为了抑制氯化铁水解，可以在干燥HCl气流中加热蒸发FeCl3溶液得到无水FeCl3，若直接蒸发会得到氢氧化铁，灼烧后得到Fe2O3；
(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，需加入某种物质使溶液的pH增大，同时还要注意不引入新的杂质，所以可以加入MgO、MgCO3等调节pH，故选D；
(6)铝离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，二者相互促进从而彻底双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；
明矾可以电离出铝离子，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，从而达到净水的目的，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。
15． 蒸发法 Na2CO3可以出去过量的 BaCl2，过量的Na2CO3可以通过盐酸除去 电子天平 无 红 0.073 偏大
【分析】(1)根据NaCl溶解度受温度影响变化不大分析；
(2)除去杂质不能引入新的杂质，或者引入新杂质后要容易除去；
(3)电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH、Cl2、H2；
(4)准确称量一定质量的固体用电子天平；加入盐酸，HCl与Na2CO3、NaHCO3反应产生NaCl，盐酸过量，用酚酞为指示剂，滴加NaOH溶液时，过量HCl与NaOH反应产生NaCl和水当滴定达到终点时，溶液由无色变为红色；
(5)根据消耗的HCl、NaOH的体积计算其中NaHCO3的质量，进而可得纯碱的纯度；
(6)根据溶液的体积对物质的量的影响分析判断。
【详解】(1)由于NaCl在水中的溶解度受温度影响变化不大，将NaCl从海水中分离出来，可采用蒸发溶剂的方法；
(2)向得到的含Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐需要提纯，先加入需要加入足量BaCl2溶液，使SO42-形成BaSO4沉淀，再加入Na2CO3溶液，既可以除去NaCl溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀，也可以将过量的BaCl2形成BaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，使Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀，过量的Na2CO3可以通过盐酸除去；
(3)在工业上通常采用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：；
(4)准确称量一定质量的固体用电子天平；加入盐酸，HCl与样品中的Na2CO3、NaHCO3反应产生NaCl，加入的盐酸过量，用酚酞为指示剂，滴加NaOH溶液时，过量HCl与NaOH反应产生NaCl和水当滴定达到终点时，溶液由无色变为红色；
(5)根据题意，加入的HCl与Na2CO3、NaHCO3、NaOH最终产生NaCl，假设样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，根据元素守恒可得2x+y+n(NaOH)=n(HCl)，即2x+y= n(HCl)-n(NaOH)=0.500mol/L×(0.1-0.058)L=0.021mol，根据质量守恒可得106x+84y=1.144g，两式联立，可得x=0.01mol，y=0.001mol，所以样品中NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=0.001mol×84g/mol=0.084g，纯碱样品中NaHCO3质量分数为(0.084g÷1.144g)×100%=0.073；
(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，则反应消耗的NaOH体积偏大，使的样品中Na2CO3的质量偏小，则NaHCO3的质量偏大，最终会导致测定结果偏大。
【点睛】本题考查了滴定方法在物质含量的测定及物质制备原理、方法、混合物的分离提纯、物质含量的测定及误差分析的知识。掌握滴定原理、物质的化学性质等是本题解答的关键。
16．(1)c＞b＞a；
(2) a＜d＜c＜b ClO﹣+H2O+CO2＝+HClO
(3)
(4)c(K+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
(5)=
(6)5
【详解】（1）根据越稀越电离规律，a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a；故答案为：c＞b＞a；
（2）①据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b；
②酸性：H2CO3＞HClO＞，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2＝+HClO；故答案为：ClO﹣+H2O+CO2＝+HClO；
（3）醋酸钠溶液水解呈碱性，常温时，a mol/L醋酸在水中与0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则所得为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=0.05 mol/L，由物料守恒可知：，，由醋酸钠的水解离子方程式得平衡常数；故答案为：；
（4）0.1mo1/L的KHC2O4溶液呈酸性，溶液中大量存在K+和，故两者浓度最大，由于水解、电离损耗，导致其浓度比K+小，KHC2O4溶液呈酸性，说明溶液中电离大于水解，则c(H+)＞c()＞c(OH-)，故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)，故答案为c(K+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)；
（5）根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO，由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，两溶液中都存在电荷守恒， ,，由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)，故答案为：＝；
（6）醋酸的电离平衡常数Ka==1.8×10-5，溶液中c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，则c(H+)=1.8×10-5×=1.8×10-5×= 1×10-5 mol/L，则该溶液的pH=5，故答案为5。
17．(1)
(2)3
(3)AB
(4) 3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑
【解析】（1）
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，；
（2）
反应中硫元素化合价升高，铜、氧元素化合价降低，由化学方程式可知，Cu2S ~6e-~2Cu ~SO2，则每生成1 mol Cu，转移3mol e 。
（3）
A．粗铜电解精炼，粗铜接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，A正确；
B．电解池中阳离子向阴极运动，溶液中Cu2+向阴极移动，B正确；
C．电解过程中，阳极放电的有铝、锌、铜，阴极放电的为铜离子，故质量变化不相等，C错误；
D．阳极Ag、Pt、Au不反应成为阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，D错误；
故选AB；
（4）
铁离子、硝酸根离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子和亚硫酸根离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，；过一会又变为棕黄色，说明在生成氢离子作用下，亚铁离子、硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮气体，反应为3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑。
18． <5.9×10-15，不会造成Co的损失
【详解】“除铝”时是铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为；萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，常温下除铝控制溶液pH为4.5，，根据公式计算，<5.9×10-15，不会造成Co的损失。
19．(1) ③④ ②⑦
(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(3)KHSO4=K++HSO
(4) CO2+2OH-=CO+H2O 100
【分析】(1)
电解质为溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，故为③④。非电解质为溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物，故为②⑦。溶液和单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)
氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液中和生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
(3)
熔融KHSO4为强电解质，其熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO。
(4)
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O。
设需要20%的氢氧化钠水溶液x，则有
解得x=100g。至少需要溶质质量分数为20%的①100g。
20． ③ ①④⑤ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl H＋+ HCO= H2O + CO2↑ 开始有红褐色沉淀生成，然后红褐色沉淀逐渐溶解，生成黄色溶液 增强
【详解】(1)非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，常见的非电解质为：大多数非金属氧化物、部分非金属氢化物、大部分有机化合物，NH3为非电解质，故选③；
(2))① ⑤，可导电的物质为存在自由移动的带电粒子，①稀盐酸、④NaOH溶液、⑤熔融KHSO4中存在自由移动的离子，可以导电，②小苏打中阴、阳离子不自由移动，不能导电，③NH3为非电解质，故选①④⑤；
(3)实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，书写方程式时需要在氢氧化铁后面标注出胶体，故方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)小苏打即碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为H＋+ HCO= H2O + CO2↑；
(5)向氢氧化铁胶体加盐酸，电解质溶液导致胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，为红褐色；继续加入盐酸，盐酸会与氢氧化铁沉淀反应，酸碱中和生成氯化铁和水，溶液显现铁离子的颜色，生成黄色溶液；
(6)向NaOH溶液中加入KHSO4，水的体积基本不变，但是离子的物质的量变大，即离子浓度增大，导电性增强。
答案第1页，共2页
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