自主练2　化学用语（含答案）-2024年高考化学二轮复习

自主练2　化学用语
选择题(本题共20小题)
1.(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2的电子式为
B.H2O的空间构型为直线形
C.H2O2 中O元素的化合价为－1
D.NaOH仅含离子键
2.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应：2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A.NH3的电子式
B.SO2是非极性分子
C.NH的结构式为
D.NH3的空间构型为平面三角形
3.反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是(　　)
A.中子数为20的氯原子：Cl
B.H2O分子中含极性共价键
C.Na＋的结构示意图：
D.HCl的电子式：
4.反应CO2＋3H2===CH3OH ＋H2O 可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是(　　)
A.CH3OH是非极性分子
B.CH3OH和H2O能形成分子间氢键
C.CO2的电子式为
D.H2O的球棍模型为
5.反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为8的碳原子：Cl
B.N2分子的结构式：N—N
C.Cl2分子的电子式：Cl?Cl
D.氯化铵既含离子键又含共价键
6.侯氏制碱法涉及反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是(　　)
A.基态碳原子的轨道表示式：
B.NH3中只存在极性共价键
C.NH4Cl的电子式：
D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
7.NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2＋NaCl===NaNO3＋ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是(　　)
A.NaNO3晶体属于分子晶体
B.ClNO的结构式为Cl—N===O
C.SO中所含键角均为90°
D.1 mol [Fe(NO)(H2O)5]2＋含有σ键11 mol
8.反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是(　　)
A.SiF4晶体属于分子晶体
B.1 mol SiO2含2 mol Si—O键
C.H2O的空间填充模型是
D.HF的电子式是
9.将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCl2为催化剂的催化氧化法：4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是(　　)
A.HCl的电子式：
B.中子数为20的氯原子：Cl
C.H2O中O原子杂化类型：sp3
D.Mn2＋基态价层电子排布式：3d34s2
10.反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，可制备含氯消毒剂，下列说法正确的是(　　)
A.Cl2中共价键类型为极性共价键
B.NaOH的电子式：
C.中子数为18的Cl原子：Cl
D.基态Na原子的外围电子排布式为3s1
11.反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法正确的是(　　)
A.SO2是非极性分子
B.Na2S2O3既含离子键又含共价键
C.Na＋和S2－具有相同的电子层结构
D.CO2的电子式为
12.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是(　　)
A.CaCN2 的电子式：
B.H2O的空间填充模型：
C.CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键
D.1个H2N—C≡N分子中含3个σ键
13.侯氏制碱法的一个反应是NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关说法正确的是(　　)
A.NaHCO3既含离子键又含共价键
B.中子数为8的氮原子可表示为N
C.Cl基态原子的价层电子排布式为3s23p6
D.NH4Cl的电子式为
14.氰氨化钙是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一。一种制备氰氨化钙的化学方程式为：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A.CO2的电子式：
B.Ca2＋的结构示意图为
C.CaCN2属于共价化合物
D.H2是极性分子
15.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2，下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为8的氧原子：8O
B.H2O的空间构型为折线形
C.Mg2＋的结构示意图：
D.N2H4的结构式：
16.下列化学用语正确的是(　　)
A.Fe3＋的最高能层电子排布式为3d5
B.质量数为127的碘原子：I
C.S2－的结构示意图：
D.反－2－丁烯的结构简式：
17.NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A.NH4Cl属于离子化合物
B.HCl的电子式为
C.NCl3分子的空间构型为平面三角形
D.含1个中子的H原子可以表示为H
18.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A.K2S 的电子式：
B.CO2和N2都是非极性分子
C.K＋的结构示意图：
D.基态O原子核外电子轨道表达式：
19.反应COCl2＋4NH3===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列有关说法正确的是(　　)
A.COCl2为非极性分子
B.NH3的电子式为：
C.中子数为20的氯原子：Cl
D.CO(NH2)2中存在π键
20.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是(　　)
A.NH3分子空间构型为三角锥形
B.N2H4的结构式为
C.NaClO既含离子键又含共价键
D.中子数为18的氯的核素：Cl
自主练2　化学用语
选择题(本题共20小题)
1.(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2的电子式为
B.H2O的空间构型为直线形
C.H2O2 中O元素的化合价为－1
D.NaOH仅含离子键
答案　C
解析　A.过氧化钠是离子化合物，电子式是，错误；B.H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，错误；C.H2O2 中H显＋1价，O显－1价，正确；D.NaOH中O 和H之间是共价键，错误。
2.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应：2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A.NH3的电子式
B.SO2是非极性分子
C.NH的结构式为
D.NH3的空间构型为平面三角形
答案　C
解析　NH3的电子式为，A项错误；SO2中中心S原子上的孤电子对数为×(6－2×2)＝1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，略去孤电子对，SO2的空间构型为V形，SO2中正、负电荷的中心不重合，SO2是极性分子，B项错误；NH的结构式为，C项正确；NH3中中心N原子上的孤电子对数为×(5－3×1)＝1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，略去孤电子对，NH3的空间构型为三角锥形，D项错误。
3.反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是(　　)
A.中子数为20的氯原子：Cl
B.H2O分子中含极性共价键
C.Na＋的结构示意图：
D.HCl的电子式：
答案　B
解析　中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，A错误；水分子的结构式为H—O—H，分子中含有氢氧极性共价键，B正确；钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，C错误；D.氯化氢是共价化合物，电子式为，D错误。
4.反应CO2＋3H2===CH3OH ＋H2O 可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是(　　)
A.CH3OH是非极性分子
B.CH3OH和H2O能形成分子间氢键
C.CO2的电子式为
D.H2O的球棍模型为
答案　B
解析　CH3OH分子正负电荷重心不重合，是极性分子，A错误；CH3OH和H2O能形成分子间氢键，B正确；CO2的电子式中碳和氧原子之间共用2对电子，电子式为：，C错误；H2O的空间构型为V形，D错误。
5.反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为8的碳原子：Cl
B.N2分子的结构式：N—N
C.Cl2分子的电子式：Cl?Cl
D.氯化铵既含离子键又含共价键
答案　D
解析　中子数为8的碳原子质量数是14，该原子表示为Cl，A错误；N2分子的结构式为N≡N，B错误；C.Cl2分子的电子式为：，C错误；氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键，D正确。
6.侯氏制碱法涉及反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是(　　)
A.基态碳原子的轨道表示式：
B.NH3中只存在极性共价键
C.NH4Cl的电子式：
D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
答案　B
解析　基态碳原子的轨道表示式： ，A错误；NH3中只存在N—H极性共价键，B正确；NH4Cl的电子式：，C错误；NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，碳酸氢根不可拆，D错误。
7.NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2＋NaCl===NaNO3＋ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是(　　)
A.NaNO3晶体属于分子晶体
B.ClNO的结构式为Cl—N===O
C.SO中所含键角均为90°
D.1 mol [Fe(NO)(H2O)5]2＋含有σ键11 mol
答案　B
解析　NaNO3含有离子键，属于离子晶体，A项错误；ClNO中每个原子都满足8电子稳定结构，所以结构式为：Cl—N===O，B项正确；SO中S采取sp3杂化，键角为109°28′，C项错误；1 mol [Fe(NO)(H2O)5]2＋中，每个水分子有两个O—H σ键，共5 mol H2O，所以O—H σ键数目为10 mol，1 mol NO有1 mol O—N σ键，H2O和NO与Fe2＋形成6 mol配位键，所以一共含有17 mol σ键，D项错误。
8.反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是(　　)
A.SiF4晶体属于分子晶体
B.1 mol SiO2含2 mol Si—O键
C.H2O的空间填充模型是
D.HF的电子式是
答案　A
解析　由于在SiF4晶体中SiF4分子之间以分子间作用力结合形成的晶体，因此属于分子晶体，A正确；SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si—O共价键，因此1 mol SiO2中含有4 mol Si—O共价键，B错误；由于原子半径：O＞H，所以该图示不是表示H2O分子的空间填充模型，C错误；HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，D错误。
9.将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCl2为催化剂的催化氧化法：4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是(　　)
A.HCl的电子式：
B.中子数为20的氯原子：Cl
C.H2O中O原子杂化类型：sp3
D.Mn2＋基态价层电子排布式：3d34s2
答案　C
解析　HCl为共价化合物，H和Cl之间形成一个共用电子对，其电子式为，A错误；中子数为20的氯原子的质量数为17＋20＝37，表示为Cl，B错误；H2O中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，采用sp3杂化，C正确；Mn为25号元素，Mn失去2个电子形成Mn2＋，基态Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则其价层电子排布式为3d5，D错误。
10.反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，可制备含氯消毒剂，下列说法正确的是(　　)
A.Cl2中共价键类型为极性共价键
B.NaOH的电子式：
C.中子数为18的Cl原子：Cl
D.基态Na原子的外围电子排布式为3s1
答案　D
解析　Cl2中含有的是Cl—Cl非极性共价键，A错误；NaOH中含有离子键和O—H极性共价键，电子式为，B错误；左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为18的Cl原子表示为：Cl，C错误；Na是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，D正确。
11.反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法正确的是(　　)
A.SO2是非极性分子
B.Na2S2O3既含离子键又含共价键
C.Na＋和S2－具有相同的电子层结构
D.CO2的电子式为
答案　B
解析　已知SO2是V形结构，其正、负电荷中心不重合，则SO2是极性分子，A错误；Na2S2O3既含Na＋与S2O之间的离子键，S2O内含S—S、S—O之间的共价键，B正确；已知S2－和Na＋结构示意图分别为：、，故它们电子层结构不相同，C错误；已知CO2中C和O之间形成2对共用电子对，故CO2的电子式为，D错误。
12.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是(　　)
A.CaCN2 的电子式：
B.H2O的空间填充模型：
C.CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键
D.1个H2N—C≡N分子中含3个σ键
答案　A
解析　CaCN2属于离子化合物，根据Ca、C、N原子结构特点，要达到8电子稳定结构，可知CaCN2的电子式为：，A正确；氧原子比氢原子大，且水分子为V形，H2O的空间填充模型中氧原子在中间应比两边的氢原子大、且三个原子不在一条直线，B错误；CO(NH2)2的结构为：，属于分子晶体，含有的化学键为共价键，分子间存在氢键，但是氢键不是化学键，C错误；1个H2N—C≡N分子中含3个σ键单键，碳氮三键中含有1个σ键，则1个H2N—C≡N分子中含4个σ键，D错误。
13.侯氏制碱法的一个反应是NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关说法正确的是(　　)
A.NaHCO3既含离子键又含共价键
B.中子数为8的氮原子可表示为N
C.Cl基态原子的价层电子排布式为3s23p6
D.NH4Cl的电子式为
答案　A
解析　Na＋与HCO之间是离子键，HCO中C与O及H与O之间为共价键，选项A正确；元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子应表示为7N，选项B错误；Cl基态原子的价层电子排布式为3s23p5，选项C错误；NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式应为，选项D错误。
14.氰氨化钙是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一。一种制备氰氨化钙的化学方程式为：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A.CO2的电子式：
B.Ca2＋的结构示意图为
C.CaCN2属于共价化合物
D.H2是极性分子
答案　B
解析　CO2分子内碳原子与每个氧原子共用2对电子对，电子式为：，A错误；钙离子的质子数为20，核外电子数为18，分层排布，最外层电子数为8，结构示意图为，B正确；CaCN2中存在[N===C===N]2－，含有离子键和极性键，CaCN2属于离子化合物，C错误；H2分子正负电荷中心重合，为非极性分子，D错误。
15.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2，下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为8的氧原子：8O
B.H2O的空间构型为折线形
C.Mg2＋的结构示意图：
D.N2H4的结构式：
答案　B
解析　氧的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，应该表示为：8O，A错误；H2O中氧原子上有两对孤电子对，所以其空间构型为折线形，B正确；Mg2＋最外层为8个电子，结构示意图：，故C错误；N2H4中都是以单键结合，所以结构式为：，D错误。
16.下列化学用语正确的是(　　)
A.Fe3＋的最高能层电子排布式为3d5
B.质量数为127的碘原子：I
C.S2－的结构示意图：
D.反－2－丁烯的结构简式：
答案　D
解析　Fe3＋的最高能层为M层，该层电子排布式为3s23p63d5，A项错误；质量数为127的碘原子应表示为I，B项错误；硫离子最外层电子数为8，结构示意图为，C项错误。
17.NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A.NH4Cl属于离子化合物
B.HCl的电子式为
C.NCl3分子的空间构型为平面三角形
D.含1个中子的H原子可以表示为H
答案　A
解析　氯化铵属于铵盐，所有的铵盐属于离子化合物，A正确；HCl属于共价化合物，没有阴阳离子，B错误；NCl3中心原子为N，有3个σ键，孤电子对数为＝1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，C错误；根据原子构成，左上角数字为质量数，因此中子数为1的H原子可以表示为H，D错误。
18.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A.K2S 的电子式：
B.CO2和N2都是非极性分子
C.K＋的结构示意图：
D.基态O原子核外电子轨道表达式：
答案　B
解析　K2S结构中K＋与S2－形成离子键，其电子式为：，A错误；由非极性键形成的分子称为非极性分子，N2由非极性键构成的非极性分子，由极性键形成的分子，如果电荷分布是对称均匀的，也是非极性分子，二氧化碳结构为：O===C===O，直链对称的，所以为非极性分子，B正确；K元素的质子数为19，核外电子数为19，K＋表示失去最外层一个电子，故K＋的结构示意图为，C错误；O为8号元素，根据泡利原理和洪特规则原子核外电子轨道表达式为：，D错误。
19.反应COCl2＋4NH3===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列有关说法正确的是(　　)
A.COCl2为非极性分子
B.NH3的电子式为：
C.中子数为20的氯原子：Cl
D.CO(NH2)2中存在π键
答案　D
解析　COCl2分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构不对称的平面三角形，属于极性分子，A错误；氨分子为共价化合物，电子式为，B错误；中子数为20的氯原子质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，C错误；CO(NH2)2分子中含有碳氧双键，碳氧双键中含有1个π键，D正确。
20.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是(　　)
A.NH3分子空间构型为三角锥形
B.N2H4的结构式为
C.NaClO既含离子键又含共价键
D.中子数为18的氯的核素：Cl
答案　B
解析　NH3分子中N原子的价层电子对数＝3＋＝4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，A正确；N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，B错误；NaClO为钠离子和次氯酸根离子形成的化合物，次氯酸根离子中含有共价键，故既含离子键又含共价键，C正确；质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17＋18＝35，可以表示为Cl，D正确。