浙江中考科学二轮复习提升讲义 10.化学用语（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江中考科学二轮复习提升讲义 10.化学用语（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 544.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-26 09:59:53 | ||
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文档简介
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第十讲：化学用语
一、单选题
1．青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）
A．属于有机物 B．相对分子质量282
C．一个分子含有44个原子 D．由三种元素组成
2．与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
3．作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
4．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H②2NH3③SO2④Cu(+2)O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
5．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（ ）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
6．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
7．有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ）
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
8．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
9．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
10． 饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（ ）
A．工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒
B．CH3OH+3O2CO2+4H2O
C．每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”
D．等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少
11．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
12．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞ Si＞ Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4 ＞MnO2
13．科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（ ）
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
14．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（ ）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H6
15．化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系。下列说法正确的是（ ）
A．含氧化合物与金属氧化物包含关系
B．纯净物与混合物属于包含关系
C．化合物与氧化物属于并列关系
D．单质与化合物属于交叉关系
16．在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
17．用化学符号填空：2个氮原子 ；n个钠离子 ； 3个硫酸根离子 ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 ；（“●”表示氢原子，“O”表示氧原子） 表示 ；氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 ．
18．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
（1）能保持物质化学性质的微粒是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的微粒是 ；
（4）构成原子核的微粒是 ；
（5）带正电荷的微粒是 ；
（6）带负电荷的微粒是 ；
（7）不带电荷的微粒是 。
19．用适当的语言、数字或符号填空，说明下列化学式子中，数字“3”的含意：3H2O ；Fe3+ ；3H ；Al(+3) ；3S2- ；NH3 。
20．以下内容请你用最合适的化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素 ； 3个亚铁离子 ；能保持二氧化硫化学性质的微粒 ；调味品食盐的阳离子 ；相对分子质量最小的氧化物 ；温度计中填充的液态金属 ；-2价的硫元素 ； 3个二氧化碳分子 ．
21． （1）2006年公布的“中国居民营养与健康状况调查”结果显示，中国儿童的钙摄入量仅为标准的，青少年贫血问题普遍，营养不良与超重肥胖同时存在．下列认识错误的是 （填字母）．
A．贫血与人体摄入和吸收铁元素不足有关
B．应根据实际情况多样化地选择食物
C．白开水没有营养，建议多喝饮料
（2）下列是制取CuSO4的两种流程，按照绿色化学的理念，你认为合理的是 （填字母）．
A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
B．CuCuOCuSO4
（3）下列关于有机物的认识正确的是 （填字母）．
A．一个有机物分子中可以有一个或多个碳原子
B．有机物只含有碳、氢、氧三种元素
C．分子中含有碳原子的化合物一定是有机物
（4）随着经济社会的发展，人们使用的各类电池越来越多，针对我国现状，请你对废旧电池的处理提出一条合理化建议： ．
22．定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是 (选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为 。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有 。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
23．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为 ，CO2和CO的质量比为 。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是 （填化学式）。
三、实验探究题
24．科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
25．光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例18O的该种物质，即18O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例18O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中18O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
（1）18O和16O属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
（2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中18O的含量。如果有一种氧气，18O占50%，即18O和16O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为 kg/m3。（保留两位小数）
资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
II．18O的相对原子量为 18，16O的相对原子量为 16。
III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m3，16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。
26．俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
四、解答题
27．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
28．如图为速力菲补血剂的说明书．
（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得 分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现 色．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为 ，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为 g．
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为 ．
29．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为C3H5NO，食用后有害健康。试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）是多少？
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
（4）71g丙烯酰胺与多少克 CO2中所含碳元素的质量相等？
30．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”.“水华”现象.“赤潮”.“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高.导致水面上的藻类疯狂生长.繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡.
（1）已知藻类的化学式为 ，则组成藻类的元素有 ，藻类的相对分子质量为 .
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 .
（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手.下列措施能防止“赤潮”.“水华”现象发生的是(填序号) .
①在水域沿岸新建的住宅小区.饭店.宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂.
（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】A
16．【答案】A
17．【答案】2N；nNa+；3SO42-；Al2O3；2H2O；Fe(+2)Cl2
18．【答案】分子、原子；原子；分子、原子、离子；质子、中子；质子、原子核、离子；电子、阴离子；分子、原子、中子
19．【答案】3个水分子；每个铁离子带3个单位的正电荷；3个氢原子；铝元素的化合价为+3价；3个硫离子；每个氨分子中含3个氢原子
20．【答案】Al；3Fe2+；SO2；Na+；H2O；Hg； ；3CO2
21．【答案】C；B；A； 实行垃圾分类
22．【答案】（1）AC
（2）NaCl
（3）AD
23．【答案】A；BCE；D；1：2；11：14；H2O
24．【答案】（1）A；C
（2）质子
25．【答案】（1）A；C；D
（2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同
（3）1.52
26．【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
27．【答案】（1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=，即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
28．【答案】（1）2；蓝
（2）172；0.033（或0.03）；
（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
29．【答案】（1）C3H5NO的相对分子质量为 12×3+1×5+14×1+16×1=71
答：丙烯酰胺的相对分子质量为71。
（2）C3H5NO中m（C）：m（H）：m（N）：m（O）=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16
答：丙烯酰胺中各元素的质量比m （C） ：m （H） ：m （N） ：m （O） 为36：5：14：16；
（3）因1个C3H5NO 分子中含有 3 个 C 原子，相对分子质量为71，
则碳元素的质量分数为
（4）设CO2的质量为xg，由C元素守恒得：
C3H5NO 3C 3CO2
71 132
71g x
解得：x=132g
30．【答案】（1）C，H，O，N，P；3550
（2）N、P
（3）①②
（4）“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
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第十讲：化学用语
一、单选题
1．青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）
A．属于有机物 B．相对分子质量282
C．一个分子含有44个原子 D．由三种元素组成
2．与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
3．作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
4．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H②2NH3③SO2④Cu(+2)O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
5．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（ ）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
6．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
7．有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ）
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
8．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
9．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
10． 饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（ ）
A．工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒
B．CH3OH+3O2CO2+4H2O
C．每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”
D．等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少
11．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
12．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞ Si＞ Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4 ＞MnO2
13．科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（ ）
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
14．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（ ）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H6
15．化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系。下列说法正确的是（ ）
A．含氧化合物与金属氧化物包含关系
B．纯净物与混合物属于包含关系
C．化合物与氧化物属于并列关系
D．单质与化合物属于交叉关系
16．在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
17．用化学符号填空：2个氮原子 ；n个钠离子 ； 3个硫酸根离子 ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 ；（“●”表示氢原子，“O”表示氧原子） 表示 ；氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 ．
18．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
（1）能保持物质化学性质的微粒是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的微粒是 ；
（4）构成原子核的微粒是 ；
（5）带正电荷的微粒是 ；
（6）带负电荷的微粒是 ；
（7）不带电荷的微粒是 。
19．用适当的语言、数字或符号填空，说明下列化学式子中，数字“3”的含意：3H2O ；Fe3+ ；3H ；Al(+3) ；3S2- ；NH3 。
20．以下内容请你用最合适的化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素 ； 3个亚铁离子 ；能保持二氧化硫化学性质的微粒 ；调味品食盐的阳离子 ；相对分子质量最小的氧化物 ；温度计中填充的液态金属 ；-2价的硫元素 ； 3个二氧化碳分子 ．
21． （1）2006年公布的“中国居民营养与健康状况调查”结果显示，中国儿童的钙摄入量仅为标准的，青少年贫血问题普遍，营养不良与超重肥胖同时存在．下列认识错误的是 （填字母）．
A．贫血与人体摄入和吸收铁元素不足有关
B．应根据实际情况多样化地选择食物
C．白开水没有营养，建议多喝饮料
（2）下列是制取CuSO4的两种流程，按照绿色化学的理念，你认为合理的是 （填字母）．
A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
B．CuCuOCuSO4
（3）下列关于有机物的认识正确的是 （填字母）．
A．一个有机物分子中可以有一个或多个碳原子
B．有机物只含有碳、氢、氧三种元素
C．分子中含有碳原子的化合物一定是有机物
（4）随着经济社会的发展，人们使用的各类电池越来越多，针对我国现状，请你对废旧电池的处理提出一条合理化建议： ．
22．定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是 (选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为 。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有 。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
23．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为 ，CO2和CO的质量比为 。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是 （填化学式）。
三、实验探究题
24．科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
25．光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例18O的该种物质，即18O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例18O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中18O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
（1）18O和16O属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
（2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中18O的含量。如果有一种氧气，18O占50%，即18O和16O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为 kg/m3。（保留两位小数）
资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
II．18O的相对原子量为 18，16O的相对原子量为 16。
III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m3，16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。
26．俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
四、解答题
27．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
28．如图为速力菲补血剂的说明书．
（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得 分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现 色．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为 ，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为 g．
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为 ．
29．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为C3H5NO，食用后有害健康。试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）是多少？
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
（4）71g丙烯酰胺与多少克 CO2中所含碳元素的质量相等？
30．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”.“水华”现象.“赤潮”.“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高.导致水面上的藻类疯狂生长.繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡.
（1）已知藻类的化学式为 ，则组成藻类的元素有 ，藻类的相对分子质量为 .
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 .
（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手.下列措施能防止“赤潮”.“水华”现象发生的是(填序号) .
①在水域沿岸新建的住宅小区.饭店.宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂.
（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】A
16．【答案】A
17．【答案】2N；nNa+；3SO42-；Al2O3；2H2O；Fe(+2)Cl2
18．【答案】分子、原子；原子；分子、原子、离子；质子、中子；质子、原子核、离子；电子、阴离子；分子、原子、中子
19．【答案】3个水分子；每个铁离子带3个单位的正电荷；3个氢原子；铝元素的化合价为+3价；3个硫离子；每个氨分子中含3个氢原子
20．【答案】Al；3Fe2+；SO2；Na+；H2O；Hg； ；3CO2
21．【答案】C；B；A； 实行垃圾分类
22．【答案】（1）AC
（2）NaCl
（3）AD
23．【答案】A；BCE；D；1：2；11：14；H2O
24．【答案】（1）A；C
（2）质子
25．【答案】（1）A；C；D
（2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同
（3）1.52
26．【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
27．【答案】（1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=，即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
28．【答案】（1）2；蓝
（2）172；0.033（或0.03）；
（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
29．【答案】（1）C3H5NO的相对分子质量为 12×3+1×5+14×1+16×1=71
答：丙烯酰胺的相对分子质量为71。
（2）C3H5NO中m（C）：m（H）：m（N）：m（O）=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16
答：丙烯酰胺中各元素的质量比m （C） ：m （H） ：m （N） ：m （O） 为36：5：14：16；
（3）因1个C3H5NO 分子中含有 3 个 C 原子，相对分子质量为71，
则碳元素的质量分数为
（4）设CO2的质量为xg，由C元素守恒得：
C3H5NO 3C 3CO2
71 132
71g x
解得：x=132g
30．【答案】（1）C，H，O，N，P；3550
（2）N、P
（3）①②
（4）“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
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