浙江中考科学二轮复习提升讲义 13.物质的检验和推断（含答案）

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第十三讲：物质的检验和推断
一、单选题
1．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
2．图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是（　　）
A．①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中
C．③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸敞口放置在空气中一段时间
D．④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量
3．往200gFeCl3和CuCl2的混合物中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（　　）
A．B点后溶液的颜色为浅绿色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.85%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
4．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
5．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
6．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
7．某无色气体x可能含有氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，正确的是（　　）
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
8．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（　　）
A．滤液中的溶质在少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
9．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（　　）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
10．如图所示，烧怀中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸。天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中天平指针指向的变化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
11．烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　）
A．线段BC表示锌与硝酸银反应
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是
D．甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银和铁的质量总和
12．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
13．甲~戊分别是锌、氢氧化钙溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铁溶液中的一种，甲和乙反应能生成气体。它们相互之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应。下列判断正确的是（　　）
A．乙是金属锌 B．丙是氢氧化钙溶液
C．丁是氯化铁溶液 D．戊是碳酸钠溶液
14．下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 (　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
二、填空题
15．小明做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。
（1）上述流程中进行“操作A”需要用到右图的仪器有　 　（填字母）；
（2）根据上述实验，该变质生石灰的组成成分为：　 　。
16．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标　 　。
17．如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
（1）固体氧化物X的化学式是　 　
（2）第①步加的盐酸是否过量 　 　（填“是”或“否”）
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应　 　
18． 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答：
（1）过滤得到的固体有　 　；
（2）试剂X溶液的名称是　 　
（3）加入过量X溶液的目的是什么？　 　
19．向一定质量的Mg（NO3）2和Gu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。则滤液中一定含有的溶质是　 　。若忽略操作中的溶液损失、滤液中溶质的质量　 　（填“大于”“小于"或“等于”）原混合溶液中溶质的质量。
20．以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢气的质量。
根据下面的描述选择对应的图像（填写字母)
（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图　 　。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图　 　。
21．易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质　 　（填化学式）。
（2）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为　 　（用mA和mB表示）
三、实验探究题
22．今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
[查阅资料]①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
[实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚献试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　性。
（2）小梅想测定草木灰(质量为m0)中K2CO3的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)
①先通一段时间的空气；
②称量D装置的质量为m1；
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞；
④再次通空气一段时间；
⑤再次称量D装置的质量为m2。
装置A中的试剂应该为　 　溶液，装置A的作用是　 　。
（3）关于该实验的说法中，正确的有：____。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小
B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的CO2和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中K2CO3的质量分数为
23．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。
（2）杂质一定含有　 　。
24．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一、Na2CO3+H2SO4实验二、Ba（NO3）2+H2SO4实验三、NaOH+H2SO4
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的____；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：
①白色沉淀A是　 　；
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是　 　。
A．一定有NaNO3，可能含有NaOH
B．一定有NaNO3和H2SO4，可能含有HNO3
C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4
25．化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 ▲ 猜想一不成立
上方表格空格填空　 　
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个实验方案。经过实验测定，上述实验探究后的溶液的pH＞7，得出结论：猜想　 　成立。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 　 　（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
26． 为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
27．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取适量样品溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）．
（1）由此推断原白色固体中一定含有的是　 　．
（2）写出沉淀质量减少的化学方程式：　 　．
（3）在C点时，所得溶液中的溶质一定有　 　．
28．复方碳酸氢钠片是一种常用药，主要成分是碳酸氢钠，能用于治疗胃酸过多，反应化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定该药片中碳酸氢钠的质量分数，小科进行了如下思考和实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的质量分数，实验中需要采集两个数据：一是测出　 　的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量变化来采集实验数据。同学们认为该方案测得的碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是　 　（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如下表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 6.0 6.0 6.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 191.6 192.6 191.2
二氧化碳质量/克 　 　 　
请计算出药片中碳酸氢钠的质量分数。
29．请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合（填序号）；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有　 　。
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。
③实验过程中，同学们发现向原样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　（填序号）。
（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性。）
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3 C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
30． 2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，火炬以丙烷（C3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。
⑴根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O；
⑵燃烧后的气体应依次通过装置　 　（选填“A→C”或“C→A”）→B→D；
⑶实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水变浑浊。可得出丙烷燃烧后的气体是　 　；
⑷有同学认为只看D装置出现的现象就可以作为检测丙烷生成气体中有CO的证据，对此你的看法是是　 　；
⑸A中澄清石灰水的作用是　 　。
31．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_______。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质可能组合是　 　（写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是 　 　
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
（4）在上述（3）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 　 　。
32．甲、乙两位同学查阅资料知：CH4 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。
他们想对CH4的还原性进行研究。
【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1： Cu、 CO、CO2假设2： Cu、 CO、H2O
假设3： Cu、 CO2、 H2O 假设4： Cu、CO、CO2、H2O
其中哪个假设不合理，并写出原因　 　。
【进行实验】
⑴甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。
为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→　 　→D
⑵乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。
装置序号 M N P
实验前装置的质量 150 156.6 256.8
实验后装置的质量 145.6 159.3 259.0
由以上数据可推测，假设　 　合理。
33．兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，这与教材中描述的现象不一致。于是他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
[查阅资料]
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③ Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
[猜想与假设]
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)2 猜想三：浅绿色固体为 　 　
[获取事实与证据]
步骤 实验操作 实验现象
1 取少取浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ 产生黑色固体物质
2 另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 浅绿色固体消失，产生白色沉淀
⑴根据步骤1的现象，说明浅绿色固体中存在 　 　。
⑵小明根据上面的实验操作，认为猜想一是正确的。请对他的观点作出评价。 　 　。
四、解答题
34．（NH4）2SO4、NH4NO3、（NH4）3PO4是常见的化肥，对提高农作物的产量有重要作用。
（1）上述物质中属于复合肥的是　 　；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为　 　；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取20g样品（样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应）溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g，计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。
35．为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为　 　；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】（1）ABC
（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
16．【答案】（1）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）氯化钠、氯化铜或NaCl、CuCl2
（4）（300，14.7）
17．【答案】（1）CuO
（2）是
（3）3个
18．【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）稀盐酸
（3）除去过量的NaOH和Na2CO3
19．【答案】Mg（NO3）2 、 Zn（NO3）2 、 Fe（NO3）2；等于
20．【答案】（1）B
（2）C
（3）D
（4）A
21．【答案】（1）b；Na2SO4
（2）
22．【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠(NaOH)；吸收空气中的二氧化碳
（3）A；D
23．【答案】（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2
（2）Na2SO4、NaCl
24．【答案】（1）A；B；C
（2）BaSO4；C
25．【答案】碳酸钠和氢氧化钠；产生白色沉淀；二；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
26．【答案】（1）ABC
（2）B；C
（3）A；C
27．【答案】（1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
（3）HCl、BaCl2
28．【答案】（1）药片的质量
（2）二氧化碳逸出时带出了水蒸气
（3）二氧化碳的质量为=；
设药片中碳酸氢钠的质量分数为x，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
6gx 2.2g
；
解得：x=70%。
29．【答案】（1）D、F
（2）甲
（3）碳酸钙；除去碳酸钠避免干扰氢氧化钠的检验；Na2CO3和NaOH；BD
30．【答案】C→A；CO、CO2和H2O；不合理，D装置与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳变浑浊；检验丙烷然后后的气体中是否存在二氧化碳气体
31．【答案】（1）A；C；D
（2）Ba(OH)2、BaCl2或BaCl2
（3）氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
（4）检验并去除碳酸钠，消除加入酚酞后对溶液颜色变化的影响
32．【答案】1；产物中没有氢元素；C → E → F→ G→B→ E；4
33．【答案】Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；小明的结论不合理，因为步骤2中加稀硫酸不确切，硫酸中有硫酸根离子，会对Cu4(OH)6SO4的检验产生干扰，应把稀硫酸换成稀硝酸。（意思对即可）
34．【答案】（1）（NH4）3PO4
（2）7：1：12
（3）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，白色固体为硫酸钡，
由（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知：
2N------（NH4）SO4----BaSO4
28 233
x 23.30g
；
解得：x=2.8g；
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：。
35．【答案】（1）由实验可知，所用盐酸为250g7.3%的稀盐酸，设配制该溶液需质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则
250g×7.3%＝36.5%x
x=50g
（2）由氯元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则反应后溶液中氯化钠质量为，向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为.
（3）NaOH、Na2CO3、NaCl
（4）1：1
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