专题1《物质的分类及计量》检测题（含解析）2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含的氧原子数为0.5NA
C．含1mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒数小于NA
D．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子总数为0.1 NA
2．下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同
④标准状况下，和的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
3．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NA
B．14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA
C．1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋数目为0.2NA
D．2.0g含D2O和的混合物中含质子数目为NA
4．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c(HCO)
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
5．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)
A．常温常压下，11.2 L CH4 中所含共价键数目为2 NA
B．Na2O2 与CO2 反应时，生成0.1 mol O2 时转移电子数目为0.4 NA
C．28 g 由CO 和N2 组成的混合气体中所含质子数为14 NA
D．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2 充分反应，产物的分子数为2NA
6．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
A．15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
B．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA
C．1.8gH2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D．—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
7．下列说法中不正确的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
8．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A．图1天然气燃烧
B．图2油水分离器分离石油和水
C．图3钢铁生锈
D．图4 食醋除水垢
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA
C．1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
10．下列说法正确的是
①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、氯水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
④无水醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤电解质：明矾、氨气、硫酸钡
⑥同素异形体：石墨和金刚石；氧气和臭氧
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
11．下列事实与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交界处易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①③④⑥ B．①②⑤④⑥ C．①②③④⑥ D．全部都有关
12．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L N2所含原子的数目为NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA
C．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA
D．常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有分子的数目为3NA
13．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
二、填空题
14．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是 。
（3）图示反应用化学反应方程式表示为 。
15．按要求填空。
I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）属于电解质的有 。
（2）属于非电解质的有 。
（3）上述状态下能导电的有 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有 。
II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为： 。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为： 。
16．（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH。其中能导电的是 ，（填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q 2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为 %（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 %。
17．现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。
(1)属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是 (填方法名称)。
(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式： 。
(4)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol﹣1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
a．该气体所含原子总数为 个。
b．该气体在标准状况下的体积为 L。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO和CO2的体积比是 ，CO2质量是 g。
18．（1）现有以下物质：
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的 。
（3）属于强电解质的是 。
（4）属于弱电解质的是 。
（5）所处状态能导电的是 。
19．根据所学知识填空：
(1)下列几种物质：①CO2；②CaO；③酒精；④KOH；⑤BaSO4；⑥Cu；⑦NH3；⑧熔融NaCl；⑨氨水；⑩食盐水。其中属于电解质的是： (填序号，以下均是)；属于非电解质的是： ；上述状态下能导电的是： 。
(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2 ；
②Fe2(SO4)3 ；
③NaHSO4 ；
④NH3 H2O 。
20．完成下列计算。
（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 。
（2）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。
（3）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是 。
（4）过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中（发生反应：2CaO2·xH2O +4HCl 2CaCl2＋O2↑＋(2+x）H2O,然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO2·xH2O的x值为 。
（5）某结晶水合物的化学式为A nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg mL-1的溶液，饱和溶液的物质的量浓度为 ．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁的化合价从0升高到+2，转移电子数目为0.02 NA，故A正确；
B．标准状况下，水的状态不是气体，所以11.2 L H2O的物质的量大于0.5mol，所含的氧原子数大于0.5NA，故B错误；
C．胶粒是一种分子的集合体，若干个分子才能形成一个胶粒，所以含1mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒数小于NA，故C正确；
D．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，Na2S和Na2O2均只含1个阴离子，所以0.1molNa2S和Na2O2的阴离子总数为0.1 NA，故D正确；
故选B。
2．D
【详解】①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；
③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；
④lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，标准状况下体积相同，④正确；
⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；
⑥同温同体积时，压强和气体的物质的量成正比，⑥正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．标况下，CH2Cl2是液体，不用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．Li的相对原子质量为7，锂与盐酸反应生成LiCl，则14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.2NA，B错误；
C．H2S溶液中包含H2S和H2O，故H＋数目大于0.2NA，C错误；
D．D2O和的相对分子质量均为20，且质子数均为10，故2.0g含D2O和的混合物中含质子数目为NA，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c(HCO)不断减少，减少到0后不会再增大，A错误；
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B错误；
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C错误；
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A. 常温常压下，不能利用22.4L/mol计算CH4中所含共价键数目，A不正确；
B. Na2O2 与CO2 反应时，生成0.1 mol O2 时转移电子数目为0.2 NA，B不正确；
C. 28 g CO 和28 g N2所含质子都为14mol，所以28 g混合气体中所含质子数为14 NA，C正确；
D. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2 充分反应，生成2molNO2，但NO2还会发生反应生成N2O4，所以产物的分子数小于2NA，D不正确。
故选C。
6．A
【详解】A ．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，选项A正确；
B．在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数目，选项B错误；
C．1.8g的物质的量==0.1mol，1.8g D2O的物质的量==0.09mol，所以1.8gH2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数不能确定，选项C错误；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，选项D错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的Al3+在发生水解反应，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+能形成Al(OH)3胶体，胶体聚很强的吸附性，可用作净水剂，A正确；
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉性质有关，B正确；
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确；
D．依据分散系中分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学反应，故不选A；
B．油水分离器分离石油和水，属于分液，没有生成新物质，没发生化学反应，故选B；
C．钢铁生锈，铁和氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学反应，故不选C；
D．食醋除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D；
选B。
9．B
【详解】A．4.6 g NO2的物质的量是0.1mol，含有的N原子数是0.1NA，4.6gN2O4的物质的量是0.05mol，含有的N原子数是0.1NA，所以4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA，正确；
B．只有离子浓度没有溶液的体积，不能确定微粒的数目，错误；
C．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，可见水解使溶液中阴离子的数目增加，所以1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA，正确；
D．2molSO2和1molO2反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后，容器内分子总数大于2NA，正确；
答案选B。
10．C
【详解】①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物、Na2O2属于过氧化物、不属于碱性氧化物，①错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均为由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，②正确；③混合物：漂白粉、氯水、Fe（OH）3胶体均属于混合物、冰水混合物只由水分子构成，属于氧化物、属于化合物、属于纯净物，③错误；④无水醋酸即乙酸属于酸、烧碱即氢氧化钠属于碱、纯碱即碳酸钠属于盐、生石灰即氧化钙属于碱性氧化物 ，④正确；⑤明矾、硫酸钡属于电解质，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨气属于非电解质，⑤错误；⑥同素异形体：石墨和金刚石是碳元素的不同单质；氧气和臭氧是氧元素的不同单质，⑥正确；故②④⑥正确；
答案选C。
11．C
【详解】①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，①正确；
②明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2，而Al3+很形成Al(OH)3胶体：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，②正确；
③河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，③正确；
④蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，④正确；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，⑤错误；
⑥墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，⑥正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．标准状况下，22.4L N2，n(N2)=1mol，故标准状况下，22.4L N2所含原子的数目为2NA，A错误；
B．题中没有给出溶液体积，无法计算出1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目，B错误；
C．n(Mg)==0.1mol，Mg-2e-=Mg2+，故2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA，C正确；
D．常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，O原子的物质的量为：=3mol，故48g O3和O2的混合气体中，含有O原子的数目为3NA，含有分子的数目小于3NA，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，①错误；
②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，②错误；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，而非FeCl3和H2，③错误；
④单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，④错误；
综上所述，全部推断均错误，故答案为：D。
14． 都含有氧原子（都是氧化物） 二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物 2CO+2NON2+2CO2
【分析】根据题意“用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子”及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，据此解答。
【详解】（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都由两种元素组成，且都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素（都是氧化物）；
（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，氮气是由一种元素组成的纯净物，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，故答案为：二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物；
（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故答案为2CO+2NON2+2CO2。
15． ①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
【详解】I、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
①熔融的氢氧化钠能够电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，能导电；
②蔗糖属于非电解质，不能导电；
③纯净的盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
④金属钠属于金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸属于电解质，但没有自由移动的阴阳离子，不能导电；
⑥二氧化硫属于非电解质，不能导电；
⑦硫粉属于非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧石膏（CaSO4·2H2O）属于电解质，但没有自由移动的阴阳离子，不能导电；
⑨酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电；
⑩液氨属于非电解质，也不能导电；
故答案为①⑤⑧；②⑥⑩；①③④；⑤⑧；
II、Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；
故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
【点睛】电解质不一定能导电，如纯净的硫酸，电解质也需要在溶液或熔融状态才能电离出自由移动的阴阳离子。
16． ③⑤⑥⑦ ②④⑦ ① 大于 33.3 40
【详解】（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；属于非电解质的是①干冰；金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜 ⑦熔融KOH；正确选项：③⑤⑥⑦；②④⑦；①；
（2）令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g，混合后溶质硫酸的总质量为dg/mL×VmL×p%+Dg/mL×VmL×3p%=V(d×p%+D×3p%)g，混合后硫酸的质量分数q%==p%+=p%+2p%×，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，则d＜D，故1+＜2，所以2p%×＞p%，q%＞2p%，即q＞2p，正确答案是大于；
（3）三种气体混合气体的平均相对分子质量为20×2=40，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为1 mol，其中SO2的物质的量为x mol，则CO和N2的物质的量之和为(1 x) mol，因此有：64x+28(1 x)=40×1，解得x=。SO2的体积分数为×100%=33.3%；若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中SO2的物质的量为： mol，CO和N2的物质的量都是（1-）÷2=mol，混合气体中氧元素的物质的量为×2+ =1mol，氧元素的质量分数为×100%=40%。
17．(1) ①④ ③⑥
(2)丁达尔效应
(3)FeCl3=Fe3++3Cl-
(4)
(5) 1：1 22
【详解】（1）①NaOH是强电解质，
②氨水为氨气水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，
③蔗糖为非电解质，
④氯化铁水溶液中完全电离，属于强电解质，
⑤氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，
⑥SO2不能电离，不能导电，属于非电解质，
⑦硫酸铜溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑧氢氧化铝胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
属于强电解质的是：①④，属于非电解质的是：③⑥，
故答案为：①④；③⑥；
（2）可以用丁达尔效应区别⑦硫酸铜溶液和⑧氢氧化铝胶体，⑧氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，故答案为：丁达尔效应；
（3）氯化铁为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；
（4）a．该气体为双原子分子，则mg含原子个数为：×2×NA=；
b．依据V=nVm=×22.4=L；
（5）令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：(x+y)×22.4L=22.4、28x+44y=36，解得：x=0.5，y=0.5；则CO和CO2的体积比是1:1；CO2的质量为：m=nM=0.5mol×44g/mol=22g。
18． ①⑥⑧⑨ ⑤⑦⑩ ①⑥⑨ ⑧ ②③④⑨
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。
【详解】①NaCl固体存在阴、阳离子，但不能自由移动，则不导电，是电解质，且是强电解质；
②盐酸是混合物，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；
③Ba(OH)2溶液是混合物，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；
④铜是金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不导电，是非电解质；
⑥硫酸氢钾固体存在阴、阳离子，但不能自由移动，则不导电，是电解质，且是强电解质；
⑦乙醇不导电，其水溶液也不导电，是非电解质；
⑧冰醋酸不存在自由移动的阴、阳离子，不导电，但其在水中能部分电离，水溶液导电，则醋酸是电解质，且是弱电解质；
⑨熔融态BaSO4 能导电，是电解质，且为强电解质；
⑩液态SO3不导电，是非电解质；
则：
(1)属于电解质的是①⑥⑧⑨；
(2)属于非电解质的⑤⑦⑩；
(3)属于强电解质的是①⑥⑨；
(4)属于弱电解质的是⑧；
(5) 所处状态能导电的是②③④⑨。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
19．(1) ②④⑤⑧ ①③⑦ ⑥⑧⑨⑩
(2) Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO NaHSO4=Na++H++SO NH3 H2ONH+OH-
【详解】（1）溶于水或在熔融状态下能够自身发生电离而导电的化合物是电解质；溶于水或和熔融状态下均不能够自身发生电离而导电的化合物是非电解质；单质和混合物即不属于电解质也不属于非电解质；①CO2溶于水后生成碳酸，属于非电解质，②CaO熔融状态下电离，属于电解质，③酒精为有机物，属于非电解质，④KOH属于碱，属于电解质，⑤BaSO4属于盐，属于电解质， ⑥Cu为单质，能导电，即不属于电解质也不属于非电解质，⑦NH3溶于水生成一水合氨，属于非电解质， ⑧熔融NaCl能导电，属于盐，为电解质，⑨氨水为混合物，能导电，⑩食盐水为混合物，能导电；故属于电解质的是②④⑤⑧，属于非电解质的是①③⑦，能够导电的是⑥⑧⑨⑩；
（2）①Ba(OH)2在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
②Fe2(SO4)3在水中完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
③NaHSO4在水中完全电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
④NH3·H2O在水中部分电离出铵根、氢氧根离子，电离方程式为。
20． 3:4 90g/mol 1:8 0.3
【详解】(1)观察两种物质的组成：都只含1个C原子，由题得气体总物质的量为，所以C原子的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×12g/mol=7.2g，剩余O原子质量20-7.2=12.8g，物质的量为：，碳与氧两种原子的数目之比为：3:4，故答案为3:4；
(2) 令A的物质的量为2mol，由方程式2A =B＋2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+ 3mol= 6mol ，生成物总质量为6mol H2的15倍，由质量守恒定律可得：m(A)=m(生成物)=6mol×2g/mol×15=180，所以A的摩尔质量，故答案为：90g/mol；
(3)设溶液的质量为m g，那么28%的KOH溶液中含有KOH为0.28m g，水为0.72m g，n(OH-)=n(KOH)= ，n(H2O)= ，根据粒子数目之比等于物质的量之比,得N(OH-):N(H2O)=0.005:0.04=1:8，故答案为：1:8；
(4) CaCO3的物质的量为：，根据质量守恒定律可知Ca元素的物质的量为0.007mol，则CaO2的物质的量为0.007mol，CaO2的质量为0.007mol×72g/mol=0.504g，则H2O的质量为0.542-0.504g=0.038g，H2O的物质的量为，则x=0.0021:0.007=0.3，故答案为：0.3；
(5) ，故答案为：。
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