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第五章 科学实验探究与化学实验
5.2 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 物质的检验和鉴别
☆☆☆☆ 物质的检验和鉴别、物质的分离和提纯是初中化学的重要实验技能和内容考查频率高，大多数以选择题形式出现，约占2--7分。
考点2 物质的分离和提纯 ☆☆☆☆
■考点一 物质的检验与鉴别
【题型特征】检验是对物质的特征进行分析从而确定物质的存在；鉴别就是用实验的方法逐一区别物质的过程，如果只有两种物质，确定了其中一种，剩下的就是另外一种。
【解题策略】
1.常见气体的检验方法
物质 检验方法 现象
O2 (1)伸入带火星的木条(2)伸入燃着的木条 (1)带火星的木条复燃(2)木条燃烧更旺
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方分别罩上干燥的冷烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠，澄清石灰水不变浑浊
CO 产生蓝色火焰，烧杯壁上无水珠，澄清石灰水变浑浊
CH4 产生蓝色火焰，烧杯壁上有水珠，澄清石灰水变浑浊
2.常见离子的检验方法
物质 检验方法 现象
H＋ (1)滴加紫色石蕊溶液(2)加入较活泼的金属(3)用pH试纸检测 (1)紫色溶液变红色(2)产生气泡(3)pH＜7
OH－ (1)滴加紫色石蕊溶液(2)滴加无色酚酞溶液(3)用pH试纸检测 (1)紫色溶液变蓝色(2)酚酞溶液变红色(3)pH＞7
Cl－ 向其水溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
SO 向其水溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
CO 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 滴加盐酸时产生气泡，澄清石灰水变浑浊
NH 加入熟石灰研磨(或水溶液中加氢氧化钠共热) 产生有刺激性气味气体
3.常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
硬水和软水 加入等量肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水
金属和该金属组成的合金 相互刻画，有明显划痕的为纯金属，反之为合金
黄金和假黄金(铜锌合金) 加入稀盐酸，有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧，变黑色的是假黄金，无明显现象的是黄金
常见化肥的鉴别 “一看、二闻、三溶、四加碱”：呈液态的为氨水；呈灰色或灰白色的是磷肥；有氨味的是碳酸氢铵；不溶于水的是磷肥；加熟石灰研磨，放出具有刺激性气味气体的是铵态氮肥
热塑性塑料和热固性塑料 加热时熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化的是热塑性塑料；一经加工成型，加热也不再熔化的是热固性塑料
棉花、羊毛、合成纤维 点燃，有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
【检验、鉴别原则】要有明显且特殊的现象，用最简单的方法、最少的试剂达到目的。
【解题步骤】一般情况下先取少量试剂，加入用于鉴别的试剂，再观察实验现象，最后进一步根据反应产生的气体、沉淀、反应后的溶液进行鉴别。
【解题技巧】(1)检验、鉴别的方法，既可以用物理方法，也可以用化学方法。
(2)鉴别不同的物质，需要有不同的特殊现象。
(3)检验、鉴别离子所用试剂中不能含有要鉴别的离子。分步鉴别不同离子时，前一步鉴别所加入的试剂，不能干扰后面离子的鉴别。
■考点二 物质的分离与提纯
【题型特征】
分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需除去混合物中的杂质以提高纯度，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好等。
【解题策略】
1．分离和提纯物质常用的物理方法
物理方法 适用范围 主要仪器名称
过滤 难溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、铁架台
蒸发结晶 溶液中溶质析出 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
蒸馏 沸点不同的互溶液体混合物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台
升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉网、铁架台
2.分离和提纯物质常用的化学方法
(1)化气法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
(2)化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
(3)沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
(4)加热法(或高温法)：加热(或高温)处理混合物使杂质分解或变为气体。
(5)溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
(6)吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
3．物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项
(1)不能引入新杂质，杂质便于分离。
(2)实验过程和操作方法简单易行。
(3)节约试剂。对于多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
(4)除杂试剂必须过量。
(5)过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。
(6)选择最佳的除杂途径。
4．常见物质的除杂
(1)常见气体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜
CO(CO2) 通过NaOH溶液，干燥
H2(HCl) 通过NaOH溶液，干燥
CO2(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液，干燥
CO2(H2O) 通过浓H2SO4
N2(O2) 通过足量灼热的铜网
O2(HCl) 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，干燥
(2)常见固体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CaO(CaCO3) 高温煅烧
CaCO3(CaO) 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
CuO(Cu) 在空气中灼烧
Cu(CuO) 加入稀H2SO4，过滤，洗涤，干燥
Cu(Fe) 加入稀HCl，过滤，洗涤，干燥
CaCO3(CaCl2) 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
KCl(MnO2) 加入足量的水，过滤，蒸发结晶
Ca(OH)2(CaO) 加足量水溶解，蒸发结晶
(3)常见液体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
NaCl(Na2CO3) 加入适量稀HCl
NaCl(NaOH) 加入适量稀HCl
NaCl(Na2SO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤
NaCl(CaCl2) 加入适量Na2CO3溶液，过滤
NaOH(Na2CO3) 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
NaOH[Ca(OH)2] 加入适量Na2CO3溶液，过滤
FeSO4(CuSO4) 加入足量铁粉，过滤
Na2SO4(Na2CO3) 加入适量稀H2SO4
CaCl2(HCl) 加入足量石灰石，过滤
CuSO4(H2SO4) 加入过量的CuO，过滤
■考点1：物质的检验与鉴别
◇典例1：(2021百色中考)下列实验方法一定能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方法
A 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 鉴别蚕丝和羊毛纤维 点燃后，闻气味
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
【解析】A.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B.H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别；C.蚕丝和羊毛纤维的主要成分均为蛋白质，点燃后，闻气味，均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别；D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag。答案：D
◇典例2：某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是BC(填字母)。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
【解析】取样溶解，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾和氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。(1)实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应，化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)根据以上分析推断，原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。(3)NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别；盐酸和碳酸钾反应有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别；碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别；NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别。
1．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( )
A．K2CO3溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
【解析】A．K2CO3溶液能与稀硫酸反应产生气泡，CaCl2溶液反应产生白色沉淀，与氢氧化钾不反应，无明显现象。所以，K2CO3溶液能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来。答案：A
2．(2021长春中考)区分是利用物质性质的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（）
选项 目的 实验操作
A 区分软水与硬水 取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B 区分稀硫酸与氢氧化钠 分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C 区分羊毛与涤纶 分别取样，灼烧闻气味
D 区分CO2和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
【解析】A中，取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣（或浮渣少）的是软水，反之，浮渣多无泡沫（或泡沫少）的是硬水；B中分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，pH大于7的是氢氧化钠溶液，pH小于7的是稀硫酸；C中分别取样，灼烧闻气味，有羽毛烧焦气味的是羊毛；D中分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条，木条都熄灭，不能鉴别CO2和N2两种气体。答案：D
3.下列各物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是（）
A．FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2 B．KCl、HCl、NaOH
C．NH4NO3、HCl、HNO3 D．CuCl2、NaNO3、AgNO3
【解析】不用其他试剂鉴别各组溶液的步骤是：一是先看溶液颜色，有颜色的先鉴别出来，然后用有颜色的溶液去跟其他溶液分别反应，根据产生的不同现象进行鉴别；二是如果溶液都是无色的，就直接两两反应，根据产生的不同现象进行鉴别。D．CuCl2、NaNO3、AgNO3中， CuCl2溶液是蓝色先鉴别出来，再有CuCl2溶液去分别跟NaNO3和AgNO3反应，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，没有明显现象的是NaNO3溶液。答案：D
4．(2021济宁中考)为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、NO中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（）
A．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO
C．一定含有H＋、Ba2＋、NO，一定不含有Cl－
D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO
【解析】本题主要考查常见离子的检验。①经测定，溶液pH＝1，证明含有H＋，有H＋就不能有CO存在；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明含有Mg2＋；③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，证明原溶液中没有Ba2＋。答案：D
5. (2022徐州)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中的纯碱 向混合物中滴加稀盐酸
B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C 证明白醋显酸性 向白醋中滴入紫色石蕊溶液
D 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水
【解析】A中除去生石灰中的纯碱，向混合物中滴加稀盐酸时，生石灰和纯碱都跟稀盐酸反应，不符合除杂原则；B中纸张中含有碳元素，充分燃烧时生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；C中白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；D中检验面包中是否含有淀粉，向面包表面滴加碘水，淀粉遇碘变蓝色。答案：A
■考点二 物质的分离与提纯
◇典例3：除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法及操作
A CO2(CO) 在空气中点燃
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C Cu(NO3)2溶液(FeCl2) 加足量的铜粉、过滤
D KCl溶液(CaCl2) 加入足量的碳酸钠溶液，过滤
【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质且含大量CO2的CO不能燃烧。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故可采取此方法。C.足量的铜粉与FeCl2溶液不反应，不符合除杂原则。D.CaCl2能与足量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和碳酸钠，不符合除杂原则。答案：B
6．下列除杂质的方法不正确的是（）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A KNO3溶液[Ba(NO3)2] 加入适量硫酸钾溶液、过滤
B Na2CO3溶液(NaCl) 加入适量的盐酸
C CuO(C) 在空气中灼烧
D MnO2(KClO3) 溶解、过滤、洗涤、干燥
【解析】A.加入的硫酸钾能与杂质Ba(NO3)2反应，生成KNO3和沉淀BaSO4，能除去杂质且没有引入新的杂质；B.盐酸不能与杂质NaCl反应，但能与Na2CO3反应，不能除去杂质反而除去了提纯的物质，不符合除杂原则；C.在空气中灼烧，杂质C跟氧气反应变成二氧化碳而除去，同时也防止了CuO在灼烧的情况下与C反应变成Cu，符合除杂原则；D.KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。答案：B
7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A 稀盐酸(稀硝酸) 过量硝酸银溶液 过滤
B H2(HCl) 浓H2SO4 洗气
C Cu(CuO) 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
D ZnSO4溶液(FeSO4) 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥
【解析】A中加入过量硝酸银溶液，硝酸银溶液不能与杂质稀硝酸反应，但能与稀盐酸反应，不能除去杂质反而除去了提纯的物质，不符合除杂原则；B中加入浓H2SO4，不能跟杂质HCl反应，不能除去杂质；C中加入过量稀盐酸，能把杂质CuO反应掉且不引入新的杂质，过滤、洗涤、干燥就得到纯净的铜；D中加入过量Zn粉能把杂质FeSO4反应掉且不引入新的杂质，过滤即得到ZnSO4溶液。答案：C
8.下列除杂的实验方法中，错误的是（）
A．除去CaO中少量的CaCO3：高温煅烧
B．除去CO中少量的CO2：通过足量的NaOH溶液，再干燥
C．除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加适量的BaCl2溶液，过滤
D．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加适量的CaCl2溶液，过滤
【解析】A．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧，CaCO3反应生成CaO和CO2；B．除去CO中少量的CO2，通过足量的NaOH溶液使CO2完全反应，再干燥就得到纯净的CO；C．除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加适量的BaCl2溶液，能使杂质稀硫酸反应且不引入新的杂质，过滤；D．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，加适量的CaCl2溶液能与杂质Na2CO3反应，但引入新杂质NaCl，不可行。答案：D
9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 将含有少量KNO3的NaCl固体提纯 溶解、蒸发、结晶、过滤
C 除去N2中少量的CO2气体 通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥
D 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
【解析】A中除去粗盐中的泥沙，因为粗盐中氯化钠溶于水而泥沙不溶于水，适合用溶解、过滤、蒸发的方法时行分离；B中将含有少量KNO3的NaCl固体提纯，因为NaCl溶解度随温度变化不大，适合用溶解、蒸发、结晶、过滤的方法；C中除去N2中少量的CO2气体，先通入氢氧化钠溶液中除去CO2气体，再用浓硫酸干燥即可；D中除去NaOH溶液中少量的Na2SO4，加入适量BaCl2溶液能跟杂质Na2SO4反应，但引入新杂质NaCl，不符合除杂原则 。答案：D
10. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
C 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤
【解析】A中碳粉和四氧化三铁粉末都是黑色固体，不能用观察颜色的方法进行鉴别；B中除去生石灰中混有的碳酸钙，加入适量的稀盐酸，生石灰和碳酸钙都能跟稀盐酸反应，不符合除杂原则；
C中分离NaCl和CuCl2混合溶液，加入适量的NaOH溶液会使CuCl2反应掉，不符合分离原则；D中除去KNO3溶液中混有的KCl，加入适量的AgNO3溶液使杂质KCl反应同时生成KNO3。答案：D
1. （20023·深圳）下列做法与目的不符的是（B）
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
A. A B. B C. C D. D
2. (20022·广州)下列实验方案中，能达到目的的是（B）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO 后过滤
C 鉴别 NH4Cl 和 K2CO3固体 取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
3．（2021·广州)下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（D）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤
B H2（CO） 灼热 CuO 洗气
C NaCl（Na2SO4） 过量 BaCl2 溶液 过滤
D NaCl（Na2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．(2020·广东)下列除杂方法正确的是( B)
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
5.（2023·广西）下列实验方案能达到实验目的的是（D）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
6. （2022·广西百色）下列各组实验方法能达到实验目的的是（A）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉
D 检验CO2中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl
选项 实验目的 实验方法
A 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 鉴别蚕丝和羊毛纤维 点燃后，闻气味
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO2溶液中
7. （2022·广西百色）下列实验方法一定能达到实验目的是（D）
8. (2019·广西)下列实验探究正确的是(C)
序号 实验目的 实验操作 结论
A 除去氢气中混有的水蒸气 通入氢氧化钠溶液 得到干燥的氢气
B 分离Ca(OH)2和CaCO3固体 加入足量的水，溶解并过滤 得到纯净的CaCO3
C 探究酒精是否含有碳元素 点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 酒精含有碳元素
D 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3 g NaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解 所得溶液的溶质质量分数偏小
9. (2023·广州)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是__Ca(OH)2 _、_ Na2CO3__，“除杂2”应加入的试剂是__ HCl 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，
但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：_溶液中硫
酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出_。
②该小组停止蒸发浓缩，经_降温结晶_、过滤得到大量Na2SO4
固体及母液HK；将母液中的NaCl分离出来，操作是_加热蒸发
溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：
_S+O2===SO2_ 、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4_。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
10. (2020·广州)某固体粉末可能含有 KOH、K2CO3 、K2SO4 中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_BaCO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+CO2↑。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_K2CO3_（填化学式）。
（3）能区别K2 CO 3溶液和NaCl溶液的试剂是_BC_（填标号）。
A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D .NaNO 3溶液
1．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（A）
A．伸入燃着的木条 B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水 D．观察气体的颜色
2．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（C）
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．(2021邵阳中考)下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是(D)
A．NaOH H2SO4 HNO3 B．KOH HCl Ba(OH)2
C．NaOH NaCl Na2CO3 D．NaOH NaCl HCl
4．下列除去物质中的杂质，采用的实验方法不正确的是(C)
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁粉、过滤
B NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量Na2CO3溶液，过滤
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D CuO(Cu) 在空气中加热
5.(2021河南中考)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是(B)
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
6．(2021海南中考)下列实验方案设计合理的是(C)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白酒和白醋 看颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入稀盐酸
C 鉴别KNO3和NaOH固体 加水溶解，测温度
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
7.(2021铜仁中考)下列实验方案设计不合理的是(B)
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 除去CuO中少量的炭粉 加水溶解，过滤
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D 鉴别KOH溶液和CaCl2溶液 分别取少量试样于试管中，向试管中滴加酚酞溶液
8．(2021济宁中考)下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是(C)
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
9．(2021北部湾中考)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是(C)
①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba(NO3)2溶液；④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③
C．③①④①② D．④①③①②
10．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现的现象如图所示，试确定a、b、c、d分别为(D)
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
11．(2021武汉中考)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象 实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A (1)固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含有氯化钡和碳酸钾
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C (2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋ BaSO4↓。滤液C中一定含有的阳离子是Cu2＋、Ba2＋、H＋和Na＋(写离子符号)
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是另取少量样品，加足量的水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠。
备考指南
知识导图
物
质
的
检
验
与
鉴
别
题型特征
解题策略
常见气体的检验方法：
常见离子的检验方法：
常见物质的鉴别方法：
检验、鉴别原则：
解题步骤：
：
解题技巧：
：
物
质
的
分离
与
提纯
题型特征
解题策略
分离和提纯物质常用的物理方法：
分离和提纯物质常用的化学方法：
物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：
常见物质的除杂：
物
质
的
检
验
与
鉴
别
、
分
离
与
提
纯
考点梳理
考点突破
真题在线
点燃
专项练习
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第五章 科学实验探究与化学实验
5.2 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 物质的检验和鉴别
☆☆☆☆ 物质的检验和鉴别、物质的分离和提纯是初中化学的重要实验技能和内容考查频率高，大多数以选择题形式出现，约占2--7分。
考点2 物质的分离和提纯 ☆☆☆☆
■考点一 物质的检验与鉴别
【题型特征】检验是对物质的特征进行分析从而确定物质的存在；鉴别就是用实验的方法逐一区别物质的过程，如果只有两种物质，确定了其中一种，剩下的就是另外一种。
【解题策略】
1.常见气体的检验方法
物质 检验方法 现象
O2 (1)伸入带火星的木条(2)伸入燃着的木条 (1)带火星的木条复燃(2)木条燃烧更旺
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水 。
H2 点燃，在火焰上方分别罩上干燥的冷烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯壁上 ，澄清石灰水 。
CO 产生蓝色火焰，烧杯壁上 ，澄清石灰水 。
CH4 产生蓝色火焰，烧杯壁上 ，澄清石灰水 。
2.常见离子的检验方法
物质 检验方法 现象
H＋ (1)滴加紫色石蕊溶液(2)加入较活泼的金属(3)用pH试纸检测 (1)紫色溶液变红色(2)产生 (3)pH＜7
OH－ (1)滴加紫色石蕊溶液(2)滴加无色酚酞溶液(3)用pH试纸检测 (1)紫色溶液变 色(2)酚酞溶液变 色(3)pH 7
Cl－ 向其水溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生 且不溶于稀硝酸
SO 向其水溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生 且不溶于稀硝酸
CO 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 滴加盐酸时产生 ，澄清石灰水 。
NH 加入熟石灰研磨(或水溶液中加氢氧化钠共热) 产生有刺激性气味气体
3.常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
硬水和软水 加入等量肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水
金属和该金属组成的合金 相互刻画，有明显划痕的为纯金属，反之为合金
黄金和假黄金(铜锌合金) 加入稀盐酸，有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧，变黑色的是假黄金，无明显现象的是黄金
常见化肥的鉴别 “一看、二闻、三溶、四加碱”：呈液态的为氨水；呈灰色或灰白色的是磷肥；有氨味的是碳酸氢铵；不溶于水的是磷肥；加熟石灰研磨，放出具有刺激性气味气体的是铵态氮肥
热塑性塑料和热固性塑料 加热时熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化的是热塑性塑料；一经加工成型，加热也不再熔化的是热固性塑料
棉花、羊毛、合成纤维 点燃，有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
【检验、鉴别原则】要有明显且特殊的现象，用最简单的方法、最少的试剂达到目的。
【解题步骤】一般情况下先取少量试剂，加入用于鉴别的试剂，再观察实验现象，最后进一步根据反应产生的气体、沉淀、反应后的溶液进行鉴别。
【解题技巧】(1)检验、鉴别的方法，既可以用物理方法，也可以用化学方法。
(2)鉴别不同的物质，需要有不同的特殊现象。
(3)检验、鉴别离子所用试剂中不能含有要鉴别的离子。分步鉴别不同离子时，前一步鉴别所加入的试剂，不能干扰后面离子的鉴别。
■考点二 物质的分离与提纯
【题型特征】
分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需除去混合物中的杂质以提高纯度，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好等。
【解题策略】
1．分离和提纯物质常用的物理方法
物理方法 适用范围 主要仪器名称
过滤 难溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、铁架台
蒸发结晶 溶液中溶质析出 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
蒸馏 沸点不同的互溶液体混合物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台
升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉网、铁架台
2.分离和提纯物质常用的化学方法
(1)化气法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
(2)化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
(3)沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
(4)加热法(或高温法)：加热(或高温)处理混合物使杂质分解或变为气体。
(5)溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
(6)吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
3．物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项
(1)不能引入新杂质，杂质便于分离。
(2)实验过程和操作方法简单易行。
(3)节约试剂。对于多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
(4)除杂试剂必须过量。
(5)过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。
(6)选择最佳的除杂途径。
4．常见物质的除杂
(1)常见气体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜
CO(CO2) 通过NaOH溶液，干燥
H2(HCl) 通过NaOH溶液，干燥
CO2(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液，干燥
CO2(H2O) 通过浓H2SO4
N2(O2) 通过足量灼热的铜网
O2(HCl) 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，干燥
(2)常见固体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CaO(CaCO3) 。
CaCO3(CaO) ，过滤，洗涤，干燥
CuO(Cu) 在空气中 。
Cu(CuO) 加入 ，过滤，洗涤，干燥
Cu(Fe) 加入 ，过滤，洗涤，干燥
CaCO3(CaCl2) 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
KCl(MnO2) ，过滤，蒸发结晶
Ca(OH)2(CaO) 加足量水溶解，蒸发结晶
(3)常见液体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
NaCl(Na2CO3) 加入 。
NaCl(NaOH) 加入 。
NaCl(Na2SO4) 加入 ，过滤
NaCl(CaCl2) 加入适量 溶液，过滤
NaOH(Na2CO3) 加入适量 溶液，过滤
NaOH[Ca(OH)2] 加入适量 溶液，过滤
FeSO4(CuSO4) 加入足量 ，过滤
Na2SO4(Na2CO3) 加入适量 。
CaCl2(HCl) 加入 ，过滤
CuSO4(H2SO4) 加入 ，过滤
■考点1：物质的检验与鉴别
◇典例1：(2021百色中考)下列实验方法一定能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方法
A 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 鉴别蚕丝和羊毛纤维 点燃后，闻气味
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
【解析】A.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B.H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别；C.蚕丝和羊毛纤维的主要成分均为蛋白质，点燃后，闻气味，均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别；D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag。答案：D
◇典例2：某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是BC(填字母)。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
【解析】取样溶解，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾和氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。(1)实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应，化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)根据以上分析推断，原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。(3)NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别；盐酸和碳酸钾反应有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别；碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别；NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别。
1．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( )
A．K2CO3溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
2．(2021长春中考)区分是利用物质性质的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（）
选项 目的 实验操作
A 区分软水与硬水 取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B 区分稀硫酸与氢氧化钠 分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C 区分羊毛与涤纶 分别取样，灼烧闻气味
D 区分CO2和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
3.下列各物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是（）
A．FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2 B．KCl、HCl、NaOH
C．NH4NO3、HCl、HNO3 D．CuCl2、NaNO3、AgNO3
4．(2021济宁中考)为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、NO中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（）
A．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO
C．一定含有H＋、Ba2＋、NO，一定不含有Cl－
D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO
5. (2022徐州)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中的纯碱 向混合物中滴加稀盐酸
B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C 证明白醋显酸性 向白醋中滴入紫色石蕊溶液
D 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水
■考点二 物质的分离与提纯
◇典例3：除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法及操作
A CO2(CO) 在空气中点燃
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C Cu(NO3)2溶液(FeCl2) 加足量的铜粉、过滤
D KCl溶液(CaCl2) 加入足量的碳酸钠溶液，过滤
【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质且含大量CO2的CO不能燃烧。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故可采取此方法。C.足量的铜粉与FeCl2溶液不反应，不符合除杂原则。D.CaCl2能与足量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和碳酸钠，不符合除杂原则。答案：B
6．下列除杂质的方法不正确的是（）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A KNO3溶液[Ba(NO3)2] 加入适量硫酸钾溶液、过滤
B Na2CO3溶液(NaCl) 加入适量的盐酸
C CuO(C) 在空气中灼烧
D MnO2(KClO3) 溶解、过滤、洗涤、干燥
7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A 稀盐酸(稀硝酸) 过量硝酸银溶液 过滤
B H2(HCl) 浓H2SO4 洗气
C Cu(CuO) 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
D ZnSO4溶液(FeSO4) 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥
8.下列除杂的实验方法中，错误的是（）
A．除去CaO中少量的CaCO3：高温煅烧
B．除去CO中少量的CO2：通过足量的NaOH溶液，再干燥
C．除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加适量的BaCl2溶液，过滤
D．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加适量的CaCl2溶液，过滤
9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 将含有少量KNO3的NaCl固体提纯 溶解、蒸发、结晶、过滤
C 除去N2中少量的CO2气体 通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥
D 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
10. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
C 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤
1. （20023·深圳）下列做法与目的不符的是（ ）
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
A. A B. B C. C D. D
2. (20022·广州)下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO 后过滤
C 鉴别 NH4Cl 和 K2CO3固体 取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
3．（2021·广州)下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤
B H2（CO） 灼热 CuO 洗气
C NaCl（Na2SO4） 过量 BaCl2 溶液 过滤
D NaCl（Na2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．(2020·广东)下列除杂方法正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
5.（2023·广西）下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
6. （2022·广西百色）下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉
D 检验CO2中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl
选项 实验目的 实验方法
A 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 鉴别蚕丝和羊毛纤维 点燃后，闻气味
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO2溶液中
7. （2021·广西百色）下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
8. (2019·广西)下列实验探究正确的是( )
序号 实验目的 实验操作 结论
A 除去氢气中混有的水蒸气 通入氢氧化钠溶液 得到干燥的氢气
B 分离Ca(OH)2和CaCO3固体 加入足量的水，溶解并过滤 得到纯净的CaCO3
C 探究酒精是否含有碳元素 点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 酒精含有碳元素
D 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3 g NaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解 所得溶液的溶质质量分数偏小
9. (2023·广州)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是
。[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2]
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，
但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经_ _、过滤得到大量Na2SO4
固体及母液HK；将母液中的NaCl分离出来，操作是_ 。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：
、 、 _。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
10. (2020·广州)某固体粉末可能含有 KOH、K2CO3 、K2SO4 中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_ 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 _（填化学式）。
（3）能区别K2 CO 3溶液和NaCl溶液的试剂是 （填标号）。
A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D .NaNO 3溶液
1．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（ ）
A．伸入燃着的木条 B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水 D．观察气体的颜色
2．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．(2021邵阳中考)下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是( )
A．NaOH H2SO4 HNO3 B．KOH HCl Ba(OH)2
C．NaOH NaCl Na2CO3 D．NaOH NaCl HCl
4．下列除去物质中的杂质，采用的实验方法不正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁粉、过滤
B NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量Na2CO3溶液，过滤
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D CuO(Cu) 在空气中加热
5.(2021河南中考)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( )
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
6．(2021海南中考)下列实验方案设计合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白酒和白醋 看颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入稀盐酸
C 鉴别KNO3和NaOH固体 加水溶解，测温度
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
7.(2021铜仁中考)下列实验方案设计不合理的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 除去CuO中少量的炭粉 加水溶解，过滤
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D 鉴别KOH溶液和CaCl2溶液 分别取少量试样于试管中，向试管中滴加酚酞溶液
8．(2021济宁中考)下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
9．(2021北部湾中考)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba(NO3)2溶液；④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③
C．③①④①② D．④①③①②
10．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现的现象如图所示，试确定a、b、c、d分别为( )
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
11．(2021武汉中考)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象 实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A (1)固体样品中一定含有 ，一定不含有 。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C (2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 。滤液C中一定含有的阳离子是 和 (写离子符号)
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 。
备考指南
知识导图
物
质
的
检
验
与
鉴
别
题型特征
解题策略
常见气体的检验方法：
常见离子的检验方法：
常见物质的鉴别方法：
检验、鉴别原则：
解题步骤：
：
解题技巧：
：
物
质
的
分离
与
提纯
题型特征
解题策略
分离和提纯物质常用的物理方法：
分离和提纯物质常用的化学方法：
物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：
常见物质的除杂：
物
质
的
检
验
与
鉴
别
、
分
离
与
提
纯
考点梳理
考点突破
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