苏州市2023~2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷
高二化学
2024.01
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39M血55Fe56Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“天舟六号”货运飞船的成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列能作为火箭推进剂的是
A.液氢一液氮
B.液氢一液氧
C.液氧一液氮
D.煤油一液氮
2.已知铅蓄电池充、放电的总反应为Pb+Pb02十2HS04放电2H,0+2PbS04。下列化
充电
学用语表示正确的是
A.H2S04的电离方程式为HS04=2H+SO}
B.PbS04的溶解平衡表达式为PbS0(s)=Pb2*(aq)+S0}(aq)
C.铅蓄电池放电时的负极反应为Pb一2e一Pb2+
D.铅蓄电池充电时的阳极反应为PbS04+2e+2H20一Pb02十4H+SO
3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
标准盐酸
裢有待测液
溶液
的玻璃棒
A
湿润
Zn
达桥
pH试纸
AIC溶液
n5】
uSO
滴有石蕊
溶液
溶液
的待
玻璃片
NaOH溶液
A.构建铜锌原电池B.测定溶液pH
C.制无水AIC
D.中和滴定
阅读下列资料，完成4~6题。
NH3是重要的化工原料，合成氦反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一92.4 kJ.mol-1。
工业上常用氨氧化法制硝酸（如图）：将氨和空气混合后
NO、O2,N,等
H;O
先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO,
经过反应2N0(g)十02(g)=2N02(g)△H=-116.4 kJ.mol-1,
将NO2与水反应制得硝酸。
热交换器
吸收塔
4.下列有关合成氨反应的说法正确的是
A.反应的△S>0
硝酸
NOz、O、N,等
B.反应的△H=EQN一)+3EH一H)-6EN-HD(E表示键能)
C.反应在高温和催化剂条件下进行可提高H的平衡转化率
D.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02X102
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5,下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是
A.合成氨工业中可用空气代替N2作原料
B,硝酸工业的尾气可以直接排放
C.催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能
D.经过热交换器后，反应2NO+O2=2NO2中的NO转化率降低
6.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A.NO(g)高温，催化剂N2(g)
B.NO(g)
H.0→HN03(aq)
C.Ng)0一NOg)
NH:
D.NO(g)高温，催化剂
NO2(g)
7.下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是
A.为加快锌和稀H2S04反应速率：向稀HSO4中滴加少量CuS04溶液
B.为增大氯水中HClO浓度：向新制氯水中加入CaCO,
C.为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连
D.为除去锅炉水垢中的CaSO4:用饱和Na2CO,溶液浸泡预处理
8.下列有关说法正确的是
A.常温下，向0.1 mol-L-1CH,C00Na中加入少量水，溶液中CHC0O比值减小
c(CH:COO)
B,常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
C.电解精炼铜时，若阳极溶解64gCu,则电路中转移2mol电子
D.向CaCO3悬浊液中通入足量CO2,水中CO}浓度减小
9.电解法制备H202的装置如题9图所示。下列说法正确的是
电源
A,该装置工作时将化学能转化为电能
B.电极b与电源负极相连接
C.电解时a极电极反应式：O2+2e+2H一H02
H0
1H0
D.电解生成2molH202时，理论上有4 mol H*从a极
质子交换膜
室通过质子交换膜进入b极室
题9图
10.含S2的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，MO2催化氧化废水中
$2的可能机理如题10图所示。下列说法正确的是
A.过程I中Mn元素化合价升高
H2O
02
B.过程IⅡ的变化可表示为：
S2-
*0*0
S、OH
吸附态
-Mn- Mn-
MnMn:
0
氧原子
2H*+S2-+0=H20+S
叫
口空位
C.过程V一定放出热量
*0
0
D.一段时间后，催化剂催化效率下
M-04n
-Mn-0-Mn-
降的原因可能是生成的S覆盖在
题10图
催化剂表面或进入催化剂空位处
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3亿人都在用的扫描ApP高二化学参考答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B A D C A C D C D B B A
二、非选择题
14.
（1）①＜ ②＞
2 5 10－（ ）① × 3mol·L 1·s 1
② 0.78
（3）C
（4）SO2＋V2O5 2VO2＋SO3
（5）提高 SO2的转化率（或减少尾气中 SO2的含量）
15.
（1）①H+
② NO－3＋8e－＋9H+===NH3·H2O＋2H2O
NO－ － －或 3＋8e ＋7H2O===NH3·H2O＋9OH
③O2
（2）①Ⅱ
②E3－E4
（3）①Mg2+＋2OH－ NH＋＋ 4＋H2PO－4 ===MgNH4PO4↓＋2H2O
②MgNH4PO4沉淀部分转化为Mg3(PO4)2，释放出的氨氮留在废水中
16.
（1）①NaHCO3
CO2－② 3 ＋H2O HCO
－ －
3＋OH
③Fe2+＋2HCO－3 ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
④在搅拌下向 0.8 mol·L-1FeSO4溶液中逐滴缓慢加入 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，控
制溶液 pH不大于 6.5，静置后过滤
（2）①K1·Ksp(FeCO3)
②2Fe(SCN)4－6 ＋H2O2＋2H+===2Fe(SCN)3＋6SCN ＋2H2O
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或 2Fe(SCN)4－6 ＋H2O2＋8H+ ===2Fe(SCN)3＋6HSCN＋2H2O
（3）①用 KMnO4标准溶液润洗 2～3次
②5Fe2+ ～MnO－4
n(MnO－4 )＝0.0100 mol·L 1×20.00×10 3 L=2.0000×10 4 mol
n(Fe2+) －＝5n(MnO4 )×10＝5×2.0000×10 4×10 mol＝1.0000×10-2 mol
m(FeCO3)＝1.0000×10-2 mol×116 g·mol 1 ＝1.1600 g
w (FeCO3)＝1.1600×10-2 mol÷1.2000g×100%＝96.67%
17.
（1）①6 mol
－
②CO－2e－＋CO23 ＝2CO2
③5∶4
（2）①255.7 kJ·mol-1
②增大 c(H2O)或增大水醇比 减小压强
③反应Ι和反应 Ⅱ的ΔH＞0，温度升高反应 Ι和反应Ⅱ的正向进行程度均增大，反
应Ⅱ中 H2的消耗量的增幅超过反应Ι中 H2的生成量的增幅
④提高 H2的产率、提供热量
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