2023～2024 学年第一学期高二期末调研考试
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B D D C D A B C A B B
二、非选择题：本题共 4 题，共 61 分。
14．（16 分）
（1）①将 Fe3+还原为 Fe2（+ 1 分）；消耗 H+，调节 pH=4，使 TiO2+完全转化为 H2TiO3，
便于除去（1 分）
②当 pH=4 溶液中 c(OH-)=10-10mol·L-1 ， Q=c(Mg2+)·c2(OH-)=7×10-22 ＜ Ksp
[Mg(OH)2]，滤渣中不会含有 Mg(OH)2。 （3 分）
（2）蒸发浓缩得到 60℃时饱和溶液（2 分）冷却至 0℃结晶、过滤（洗涤）（2 分）
（3）Fe3+ +H3PO4 FePO + +4+3H ，加入氨水可中和 H ，促使 FePO4 沉淀完全
（3 分）
（4）①正 （1 分）
－
②FeP-8e +4H2O=FePO4+8H+ （3 分）
15．（15 分）
（1）①＞ （2 分）
随着失电子数目的增加，原子核对外层电子的吸引能力增强，逐级电离能依
次上升 （2 分）
②增多 （2 分）
（2）①8mol （2 分）
②AC （2 分）
冠谜能有效识别并结合 K+，与 KMnO4 形成超分子，增大了 KMnO4 在有机
相的溶解度，提高氧化效率 （3 分）
（3）(CH)n或 CnHn （2 分）
16．（14 分）
（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O （2 分）
增大 H+浓度加快反应速率，减少 SO2 溶解量，促进 SO2逸出 （2 分）
（2）酸性 K2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化 （2 分）
（3）稀盐酸酸化的氯化钡溶液 （2 分）
607～627℃
（4）K2SO4·Cr2(SO4)3 ============= K2SO4·Cr2O3 +3SO3↑ （3 分）
（5）2.4×10-4 （3 分）
17．（16 分）
（1）①发动机低温排气时，尿素无法分解，NOx 转化效率低；同时未分解的尿素水
溶液随尾气排放到大气中造成二次污染。 （2 分）
②3 mol （2 分）
③通过电加热器直接加热铵盐产生氨气，不受发动机排气温度限制（2 分）
高二化学答案 第1页（共 2 页）
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贵金属
（2）①2NO+2CO =========== N2+2CO2（2 分）
②NO 被吸附在贵金属的表面（1 分），同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧
原子（1 分）被贵金属吸附过来的 CO 结合氧原子转化为 CO2（1 分）
△
（3）①2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O （2 分）
②K2CO3吸收 CO2后转化为 KHCO3，KHCO3 加热又能释放出 CO2，CO2可作
为副产品回收，K2CO3 可循环利用， （1 分）
而 NaOH 吸收 CO2后不易再生（再生成本高）； （1 分）
同温同压下，饱和 K2CO3溶解度大于 Na2CO3，K2CO3浓度更大，吸收效率更
高且更彻底。 （1 分）
高二化学答案 第2页（共 2 页）
{#{QQABJQiAggCAQBIAAAhCAwXYCgOQkAGACAoOgAAMIAIASQFABAA=}#}2023~2024学年第一学期期末调研考试
高二化学试题
注意事项
1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~13题，共13题)、非选择题（第14题~17
题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交
回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作
答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Cr52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是
A.氮气
B.氢气
C.一氧化碳
D.碳氢化合物
2.反应Na202+HS04一Na2S04十H202可用于实验室制取H2O2。下列说法正确的是
A.Na2O2的电子式为Na[:O:]2Na
B.H2S04中S元素的化合价为+4
C.Na2SO4中含有离子键、极性共价键
D.H2O2的空间构型为直线形
3.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是
5%H202溶液10%H202溶液
lmL0.1 mol-I-FeCl溶液
0.1mol-1-1 0.1mol-1-1
FeCl溶液CuSO,溶液
Fe
Fe
Cu
5
5mL5%
5mL10%
冰水混合物
50℃水浴
H202溶液
H2O2溶液
5mL5%Hz02溶液
等浓度的食盐水
甲
乙
丙
A.用装置甲探究温度对反应速率的影响
B.用装置乙探究浓度对反应速率的影响
C.用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响
D.用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀
4.元素O、S、S位于周期表中VIA族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(O)>r(S)>r(Se)
B.第一电离能：1(O)C.沸点大小：H2O>H2S>HSe
D.氧单质、晶体硫、SO2均为分子晶体
化学试题第1页（共8页)
阅读下列材料，完成5~7题：
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51kmol1。直接甲
醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气CO、H2(含
少量C02)气相法合成甲醇的主反应：C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.8kmo1,
有C02存在时，会发生副反应：C02(g)十H2(g)一C0(g)十H0(g)△H=+41.3 kJ-mol-。
甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：2CH3OH(g)→CH3OCH(g)十H2O(g)。
5.下列说法正确的是
A.H2、C0、C02都属于非极性分子
B.用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C.甲醇和二甲醚互为同分异构体
D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6.下列化学反应表示正确的是
A.CH3OH燃烧热的热化学方程式：
CH3OH0+3o2(g)=C02(g)+2H00△H=726.51kJ·mol
B.直接甲醇燃料电池负极的电极反应：CH3OH一6e+8OH一CO}+6HO
C.气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△S>0
D.合成甲醇时存在反应：C02(g)+3H(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H=49.5 kJ.mol1
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B.CO具有氧化性，可用于治金工业
C.干冰能溶于水，可用作制冷剂
D.二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8.疏及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.“石灰石-石膏法”脱硫的总反应：2CaC03+2S02+02一2CaS04+2C02
B.工业制硫酸过程中的物质转化：Fe2_△、SO2H0,HSO,
C.实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：HS0,(浓)只S02 CachCas0,,CaS0,
D.用FeCl溶液吸收工业尾气中H2S的离子反应：Fe3++HS一Fe2++Sl+2H
化学试题第2页（共8页)
