衡阳县2023年下学期期末质量检测试题
高一化学
考生注意：
1,本试卷共两大题，19小题，满分100分，考试时量75分钟。
2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分：答题前，考生务必將自已的姓名、考号、学校填在
试题卷和答题卡上。
3.将答素写在答题卡上，写在试题卷上无效。
考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5Cu-64Zn-65Ba-137K-39fe-56
第【卷选择题
一、选择题(14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是
()
A.《物理小识·金石类》记载的“有胸水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化
还原反应
B.《本草经集注》中记藏了区分硝石(KNO)和朴硝(Na504)的方法：“以火烧之，始起，乃
其硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰"实验中用到的乙酸钠(CH,C0O小a)属于电解质
D.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔
雀石颜料（主要成分为[Cu2(0H)2C0,1),孔雀石颜料的主要成分为碳
2.下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.S02、Si02属于酸性氧化物，但是Mn,0,、Ca0属于碱性氧化物。
D.次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
3.下列化学用语正确的一组是
A.KHS04在水溶液中的电离方程式：KIS0,—K+HS0:
B.氯原子的结构示意图
2e
C.H2还原Cu0反应的电子转移：「
CuO+H,△Cu+H,0
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D.质量数为31的磷原子：P
4.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
选项
离子组
判断及原因
以
K、Ca2+、HC0、NO
能大量共存，离子间不反应
K*、Fe2+、NO、NH·H0
不能大量共存，因发生Fe+30H=e(0H)3I
透明溶液中：Mg2+、Cu2+、CI,SO子
不能大量共存，Cu2呈蓝色
D
Na、H'、I、Clo
能大量共存，离子间不反应
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.足量的氛气和FCBr,溶液反应：2CL2+2Fe2+2Br=Br,+4CI+2Fe3
B.向水中加人金属钠：2Na+2H,0=20H+2Na+H2↑
C.氢氧化钡溶液中加人硫酸铵：B:2+0H+NII4+S0经=Ba0,,+NH,·H20
D.将C02通人BaCl2溶液中：C02+L,0+Ba2+=BaC03↓+2H
6.已知有下反应：①2Br0+Cl2=Br2+2C10,②CI03+5C1+6H=3CL2+3H,0
③2Fe2+C1,=2Fe3+2C1根据上述反应，判断下列结论中错误的是
(
A.C2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.C2在反应①中作还原剂
C.溶液中可发生反应：Cl0,ˉ+6Fe2++6I=CI+6Fe3+3H0
D.氧化性的由强到弱的顺序：CI0ˉ、B03ˉ、Cl2、Fe
7.设州；为阿伏加德罗带数的值，下列说法不正确的是
A.0.3mdlC0和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14W。
B.标准状况下，11.2L0:中含有原子数为N
C.0.1mo/LNaC1水溶液中含有0.1N,个Na
D.1 molCl,与足量NaOH完全反应生成NaCl和NaCl0时转移的电子数为N,
8.把VL含有MgS0,和KzS04的混合溶液分成两等份，一份加人含mol NaOII的溶液，恰
好使羡离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加人含方mol BaCl,的溶液，恰好使硫酸根离子完
全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
()
A.2(2b-a)/Vmol·L-
B.(26-a)/V mol.L
C.(b-a)/V mol.L!
D.2(b-a)/Wmal·L-
9.下面有关Na,CO,与NaHCO,的性质比较中错误的是
()
A.向同浓度NaHCO,和Na,CO,溶液中分别滴加儿滴酚酞，Na,CO,的红色较深，NaHCO
的红色较浅。
B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHC0g
C,碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能
高一化学第2页（共6页）2023 年下学期衡阳县期末质量检测试题
高一年级化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B D A B D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B D A A B
二、填空题（共 5 小题，除标注外，其余每空 2 分，共 58 分）
15.（1）6.02×1023 、 5.6 （2）NH3 、 10.75
（3）②④ 、 ①⑥⑦ 、
16.(1) CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
(2) CaCO3+ CO2+ H2O = Ca2++2HCO-3 （3） ACE
17.(1)Br (2)第三周期第 IIIA 族 (3)< (1 分) (4)>（1 分）
(5)O2- > Mg2+ > Al3+ (6)D
18.(1) 81.5mL、 向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不
断搅拌。 ABD
(2)V2O5 + K 2SO3 + 2H2SO4 = 2VOSO4 + K 2SO4 + 2H2O
(3)1、6、3、H2O、1、6、6、H+ （2 分） (4)SO2-3 > Cl- > VO2+ (5)B
19.(1) 分液漏斗 隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化
(2)在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，
则证明草酸亚铁晶体已洗净（或检验 NH +4 ，答案合理也给分。）
(3)组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开 K1，将一定量稀硫酸加入 A 瓶后
再关闭 K1，让 A 瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭 K2打开 K3，
一段时间后，打开 K2关闭 K3，将 A 装置中的硫酸亚铁溶液导入装置 B 中
D
(4)ADBECB (5)FeC2O4 2H2O=FeO+CO↑+CO2↑+2H2O (6)Fe3O4
{#{QQABDQAEoggIQBIAAQgCAwV4CgCQkACAAAoOBAAEIAIAiQNABAA=}#}
