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龙华区中小学 2023-2024 学年第一学期期末学业质量监测试卷
高一化学
注意事项：
1．本卷所需相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27
2．本卷测试时间为 75 分钟，满分为 100 分。
3．在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴条形码。
4．答题结束时，请将答题卡交回，试卷不用回收。
第Ⅰ卷 （选择题 44 分）
一、单选题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．琴棋书画诗酒花是清代诗人查为仁的著名诗句。下列物品的主要材料为金属的是
A．端石佛手砚 B．明玉雕凤纹笔杆 C．稻谷耕作全景图通 D．清外销银浮雕人物
草纸 龙柄带
2．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青 Cu (OH) CO 得铁化为铜”，其中白青属于碱 2 2 3
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂 (HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应
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3．第 19 届亚运会于 2023 年 9 月 23 日至 10 月 8 日在浙江杭州举行，共有 45 个亚洲国家和地区参赛。下
列有关说法错误的是
A．亚运会火炬，名为 B．开幕式上依靠着高光 C．亚运会的游泳池可 D．亚运会期间恰逢中秋
“薪火”，寓意中 源 LED 镜头在光线 以用漂粉精消毒 佳节，月饼保质期不
华文明薪火相传， 暗淡的空间投影展 长，商家常在包装袋
点燃时发生了剧烈 示的“数字烟花”， 内加入生石灰防止
的氧化还原反应 没有硝烟，不产生垃 月饼氧化变质
圾，不涉及化学反
应，传递了绿色环保
理念
4．化学是自然科学中最有生机的一门实用学科，化学发展的同时也促进了其他学科的发展。下列说法错
误的是
A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的氧化剂
B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C．将碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体
D．深地探测设备的钻头材料是金刚石，它既不是电解质也不是非电解质
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H 、Ca2 、Cl 、 2 CO B． Na 、Mg2 、 2 CO 、OH
3 3
． 、 2 C K Na 、Cl 、OH D．Cu 、Ba2 、Cl 、SO2 4
6．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．四个实验中均有烟产生
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中
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7．下列离子方程式中正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上： 2Fe 6H 2Fe3 3H2
B．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO2 4 BaSO4
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2 2H
Cu2 2H 2O
D．钠和水反应： Na H2O Na
OH H2
8．下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是
A．物质 A B．物质 B C．物质 C D．物质 D
9． NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为 NA
B．常温常压下，18gH2O 所含的分子数为 NA
C．标准状况下，22.4LCO2 所含的氧原子数为 NA
D．用 NaOH 溶液完全吸收 1molCl2 时，转移电子的数目是 2NA
10．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI 和 NaI B．H2S 和CO2
C．NaCl 和CCl4 D． Na2O和 NaOH
11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 气体溶于水可制得液氯 B．b 通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
C．c 可用于自来水消毒 D．存在 a→b→d→a 的循环转化关系
12．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强
酸。下列说法不正确的是
甲 乙
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙 丙 丁 戊
C．乙的单质是空气的主要成分之一
D．丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸
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13．CO2 加氢转化为燃料是实现 CO2 减排的一个重要策略，我国科学家在调控 CO2 加氢反应的选择性方
面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应中有 C H 键生成
B．CO2 分子中化学键为非极性键
C．该反应中的四种物质都是共价化合物
D．该反应的化学方程式为CO2 H2 CH4 H2O
14．下列说法正确的是
A．第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐减弱
15．下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是
A．除去 Cl2 中的 HCl B．除去 CO2 中的 HCl C．干燥 O2 D．干燥 CO2
16．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B．CaCO3 、CaCl2、HCl 三种物质可循环使用
C．每生成 1mol N 2，转移 6mol 电子
D．除去氨氮的总反应方程式为 4NH3 3Ca(ClO)2 2N2 3CaCl2 6H2O
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第Ⅱ卷 （非选择题 56 分）
17．（14 分）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③ NaHSO4固体；④铜；
⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
（1）其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。
（2）将①通入足量⑥中的离子方程式： 。
Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 4NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 3NaCl 5H2O，按要求完成下面问题：
（3）当反应消耗 40gNaOH 时，转移的电子数为 。
（4）现实验室欲配制 220mL0.1mol L 1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器
有 ；用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，下
列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量 NaOH 时，将 NaOH 放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
18．（14 分）在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
回答下列问题：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E 接 ， 接 ，
接 ， 接 F。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ， NaOH 溶液的作用是 。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉 KI 试纸检验是否有Cl2 产生。如果有Cl2 产生，可观察到 ，
KI 与氯气反应的化学方程式为 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
② NaOH 溶液中发生的反应： 。
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19．（14 分）元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7 种短周期元素（用字母表示）原
子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）b 在元素周期表中的位置是 周期 族。7 种元素中金属性最强的是 （用
元素符号表示，下同），与 d 处于同一主族的短周期元素是 。
（2）b 和 c 的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 （用化学式表示，下同），c 和 d
的简单氢化物的稳定性较弱的是 。
（3）d 和 f 形成的化合物为 （用化学式表示），该化合物在熔融状态下能导电，属于 化
合物（填“离子”或“共价”），该化合物与盐酸反应的离子方程式为 。
（4）d、e 的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有 。
（5）用电子式表示由 a、c 两种元素形成的化合物的形成过程 。
20．（14 分）铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：
成分 Fe3O4 Fe2O3 FeO Fe 水分 杂质
质量分数% 74.25 7.28 3.56 3.67 8.12 3.12
已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流
程如下：
（1）酸浸过程中 Fe2O3、FeO 与硫酸反应的离子方程式为 、 。
（2）转化过程中发生反应的离子方程式为 。从经济环保角度考
虑，“转化”中可替代 3+H2O2 的物质是 。检验溶液中的 Fe 常用的试剂是 。
（3）滤液 2 中含有的主要离子有 。
（4）煅烧步骤的化学反应方程式为
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{#{QQABTQCAggiAQAIAAAgCAwFKCACQkBCAAIoOxAAMMAAAyQNABAA=}#}龙华区2023-2024学年第一学期期末学业质量监测试卷
高一化学答案
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D A C B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B A D A C C B
非选择题（共56分）
17.（14分，每空2分）
(1) ②③ ①
(2)
（漏写反应物或生成物得0分、化学式错误得0分、配平错误得1分、全对得2分）
(3) 1.5NA或
(4) 容量瓶、胶头滴管 1.0（写“1”得1分） AD
18.（14分，每空2分）
(1) C D A B H G (共2分，部分写对得1分)
(2) 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3) 试纸变蓝
(4) ①
②
19．（14分）
(1) 第二 (1分) ⅣA (1分) Na (1分) S (1分)
(2) HNO3 (1分) NH3 (1分)
(3) Al2O3 (1分) 离子(1分) (2分)
(4) 离子键和（非极性）共价键(2分)
(5) (2分)
（14分，每空2分）
(1)
(2) O2 KSCN溶液或NaOH溶液或氨水
(3)
(4)
答案第4页，共5页
