河南省开封市等2地2023-2024学年高二上学期1月期末调研化学试题（含答案）

开封市等2地2023-2024学年第一学期期末调研试卷
高二化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列粒子的模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列现象能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．用纯碱洗涤油脂 B．溴易溶于四氯化碳
C．酸性：甲酸>乙酸>丙酸 D．碘易溶于浓碘化钾水溶液
4．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质的性质与分子间作用力无关的是（ ）
A．比易液化 B．沸点：
C．等质量的冰比液态水的体积大 D．稳定性：
6．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是（ ）
A．铋原子的价层电子排布式为
B．铋原子能级有三个未成对电子
C．铋原子最外层有5个能量相同的电子
D．铋元素的相对原子质量是
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．在所有分子中都存在化学键
B．所有的键的强度都比键的大
C．键长等于成键两原子的半径之和
D．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转
8．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．银质物品久置表面变暗 B．船体上镶嵌锌块，船体不易被腐蚀
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D．用锡焊接的铜质器件，焊接处易生锈
9．下列说法中，错误的是（ ）
A．和轨道形状均为哑铃形
B．元素周期表中，区全部是金属元素
C．、、轨道相互垂直，但能量相等
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
10．下列有关晶胞的说法中，正确的是（ ）
A．晶胞是晶体中最小的平行六面体 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
C．晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 D．不同晶体中晶胞的大小和形状均相同
11．下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
B．图乙：比较和的大小
C．图丙：验证电解溶液的阳极产物
D．图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
12．下列说法中，错误的是（ ）
A．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列
B．测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验
C．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
13．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[]催化的叠氮化物——端炔烃环加成反应，反应机理示意如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①过程中，既有旧键断裂，又有新键生成
B．该反应历程涉及氮原子之间的非极性键的断裂
C．与在该条件下反应可生成
D．一价铜[]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
14．锌——空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中，错误的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中向阴极移动
B．充电时，电解质溶液的逐渐增大
C．放电时，负极反应为
D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）
15．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线代表
B．点加入盐酸体积为
C．的电离常数的数量级为
D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色
16．某密闭容器中充入等物质的量的气体和，一定温度下发生反应： ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时达到化学平衡状态
B．时降低温度，时升高温度
C．反应方程式中的，正反应为放热反应
D．内用表示的平均反应速率为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）、、、四种元素的电负性从大到小的顺序是______（填元素符号）。
（2）元素基态原子的核外电子排布式为______。
（3）的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因是______。
（4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是______（填元素符号），它位于周期表的______区。
（5）、两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
717 759
1509 1561
3248 2957
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，从核外电子排布角度解释其原因为______。
18．（11分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某同学做如下探究实验。
回答下列问题：
（1）如图1为某同学依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为______。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，则导线中通过电子的物质的量为______。盐桥中装有含饱和溶液的琼脂，盐桥的作用有______（答出两点即可）。
（2）如图2，其他条件不变，将盐桥换成铜丝与石墨相连成型，则石墨为______极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨上发生的电极反应为______，甲烧杯中总反应为______。
19．（10分）已知与可以形成和两种化合物。回答下列问题：
（1）水中粒子间作用力有①②水分子间的范德华力③氢键，从强到弱顺序为______（填序号）。可与形成，中采用______杂化。中键角比中键角大的原因为______。
（2）是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式为______；是______分子（填“极性”或“非极性”）。能与水混溶，却不溶于的原因是______。
20．（11分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1） 是目前大规模制取氢气的重要方法之一。
①时，该反应的平衡常数，在容积为的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、和的物质的量分别为、、和，该反应的平衡常数表达式为______；判断该时刻反应______（填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
②时，该反应的平衡常数。在容积为的密闭容器中，将与混合加热到，反应达平衡时的转化率为______；欲提高反应速率及的平衡转化率，理论上可以采取的措施为______（填序号）。
a．通入过量水蒸气 b．降低温度 c．增大压强 d．加入催化剂
（2）工业上利用得到的与进一步合成二甲醚：
其他条件不变时，相同时间内的转化率随温度的变化情况如图所示。
（1）合成二甲醚反应的______0（填“>”“<”或“=”）。
（2）图中，在之前，随温度升高，转化率增大的原因是______。
（3）在图中绘制出转化率随压强变化的曲线图（作出趋势即可）。
21．（10分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其原理示意图如下。生产过程中产生的副产物氯酸盐需要处理。
已知：ⅰ．当升高时，易歧化为和。ⅱ．与不反应。
回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为______。
（2）下列关于产生的说法中，合理的是______（填序号）。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
（3）实验室采用下列流程测定副产物含量。
①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的浓度为______。
（4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。处理时，可能的作用一方面提高，增强还原性；另一方面提高，______。
高二化学参考答案
说明：1．若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。
2．题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。
3．化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分;未配平的，给一半分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A B C D C D A B B A C D D B C
17．（10分）
（1）（2分）
（2）或（2分）
（3）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子）的形式释放能量（2分）
（4） （各1分，共2分）
（5）的价电子排布为，的价电子排布为，的半充满结构更稳定，失去电子更困难。（2分）
18．（11分）
（1）（2分） （2分） 形成闭合回路；保持溶液呈电中性。（2分）
（2）阴（1分） （2分）
19．（10分）
（1）①>③>②（2分） （1分）
中原子比多一个孤电子对，对键的斥力较大，故的键角小于的键角（2分）
（2）（2分） 极性（1分）
是极性分子且能和水分子形成氢键，是非极性分子（2分）
20．（11分）
（1）①（2分） 达平衡（1分）
②（2分） （1分）
（2）①<（1分）
②之前，反应未达平衡，温度越高反应速率越快，的转化率越大（2分）
③（2分）
21．（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①偏大（2分） ②（2分）
（4）增强的氧化性（2分）