第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单的分类方法及其应用
一、选择题
1．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．化合反应与氧化还原反应属于并列关系
2．下列交叉分类法正确的是( )
3．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2CO3 B．Na2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑧ D．①④⑤⑥
5．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
6．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
7．下列物质中属于化合物的是( )
A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水
8．下列物质的属类归纳不正确的是( )
A．蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物
B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸
D．含氧元素的化合物称为氧化物
9．下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是( )
A．3Fe＋2O2Fe3O4
B．C＋CO22CO
C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
10．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
二、综合题
11．现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
(1)属于混合物的是__________。
(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是____________。
(3)若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是____________。
(4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是_____________
________________________________________________________________________。
12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。
(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②________
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥________
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用__________和__________反应，检验该气体的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？______________________。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)______________________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
列举三例，并写出化学方程式：
，
，
。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？________。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单的分类方法及其应用
1．答案 B
解析 纯净物与混合物属于并列关系，A错；氧化物是一种化合物，但化合物不一定都是氧化物，二者属于包含关系，B对；单质与化合物属于并列关系，C错；化合反应中部分是氧化还原反应，部分不是，二者是交叉关系，D错。
2．答案 D
解析 本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的交叉分类。其分类依据主要涉及到物质的组成、溶解性等。Mn2O7为酸性氧化物较难理解，可从KMnO4、Mn2O7中锰元素同为＋7价去分析判断。
3．答案 B
解析 符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，Na2CO3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B正确。
4．答案 B
解析 本题主要考查从物质组成、物理性质、电离等角度确定HNO3的类别。HNO3属于酸、含氧酸、易挥发性酸、一元酸、化合物等。
5．答案 C
解析 C2O3属于氧化物，故C项正确。而A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐，故A、B、D均错误。
6．答案 C
解析 本题主要考查酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名。纯碱为Na2CO3属于盐；食盐水、石灰水为溶液，属于混合物；液态氧为单质属于纯净物。
7．答案 B
解析 石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)构成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物。盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物而不是纯净物。
8．答案 D
解析 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。含有氧元素的物质既可以是酸也可以是碱，同样也可以是盐。
9．答案 C
解析 由选项所给反应分析，A、B、D为化合反应，C为分解反应，答案选C。
10．答案 D
解析 金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。
11．答案 (1)①⑨ (2)它们都属于单质 (3)它们都属于盐
(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)
12．答案 (1)树状分类法 (2)②H2SO4(或HNO3等)
③NaOH(或KOH等) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将无色无味的该气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO2
解析 常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；常见的盐有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。
13．答案 (1)金属氧化物、碱性氧化物
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2CaSiO3)
H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)不能
解析 本题引用生活中的实例，实际考查碱性氧化物——氧化钙的物理性质和化学性质。解答时要从氧化钙属于碱性氧化物这一类别入手，去分析思考氧化钙具有碱性氧化物的通性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。有很好的吸水性，常作干燥剂。
第2课时 分散系及其分类
一、选择题
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
2．下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液
B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物
3．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( )
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径在1 nm～100 nm之间
B．都是混合物
C．无色、透明的液体
D．呈红褐色
6．下列关于胶体的认识正确的是( )
A．在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是自然现象又是光学现象，但与胶体的知识无关
D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( )
A．无色透明
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
8．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液
B．2 mol·L－1 NaOH溶液
C．2 mol·L－1 MgSO4溶液
D．2 mol·L－1 NaCl溶液
9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3
D．向分散系中加入NaCl固体，无明显变化
10．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀
二、综合题
11．化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______________________________________。
(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？
12．“纳米材料”是指用特殊方法把固体加工到纳米级(10－9 m～10－7 m)的超细粉末粒，然后用其制得的各种材料。这种材料由于尺寸很小，因而具有许多与传统材料截然不同的性质，且很多性能优于普通材料，如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。据预测，纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化，是21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题：
(1)1纳米(1 nm)是( )
A．1×10－7 m B．1×10－8 m
C．1×10－9 m D．1×10－10 m
(2)纳米碳就是一种“纳米材料”。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列对所形成物质的判断正确的有________。
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后会析出黑色沉淀。
(3)如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得的混合物可能具有的性质是( )
A．不稳定，不透明
B．有丁达尔效应
C．所得液体可能是胶体
D．所得物质一定是浊液
13．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______
____________________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得________。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为____________________________________，此反应也属于________反应。
14．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在
实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是________________________，原因是_______________________________。(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是___________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是______________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 分散系及其分类
1．答案 B
解析 食盐、蔗糖都易溶于水而形成溶液；泥土不溶于水形成悬浊液；植物油溶于汽油形成溶液。
2．答案 D
解析 选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物。纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的液体，它们是悬浊液和乳浊液，而不是溶液。
3．答案 D
解析 胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
4．答案 B
解析 胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
5．答案 B
解析 溶液与胶体，其分散质颗粒大小不同，所以A不正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透明的，Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl3溶液呈黄色，C和D均不正确。
6．答案 B
解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3粒子的集合体，并不是单个的Fe(OH)3粒子；纳米材料只有分散在合适的分散剂中才能形成胶体。
7．答案 B
解析 纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。
8．答案 A
解析 由题给信息，胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解。
9．答案 B
解析 分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶粒带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。
10．答案 D
解析 豆浆为胶体分散系，盐卤可使其发生聚沉成为固体析出；同理，海水中的氯化钠等盐类可使河水中的胶体发生聚沉，渐渐形成沙洲；蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应；FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀。
11．答案 (1)1 nm～100 nm(或10－9 m～10－7 m)
(2)让一束可见光通过得到的产物，观察有无丁达尔效应。
解析 本题目主要考查胶体的制备和性质。检验判断分散系是否为胶体常用丁达尔效应。
12．答案 (1)C (2)②③④ (3)BC
解析 (1)1 nm是1×10－9 m，这是应该了解的常识。
(2)对胶体稳定性描述为“介稳性”，不如溶液稳定，但比浊液稳定。若误认为不如溶液稳定，静置会沉淀，则误选⑥。误区提示：胶体还是比较稳定的，较长时间放置不会凝聚，但加入可溶性酸、碱、盐，加入带相反电荷胶粒的胶体，加热等都能破坏胶体的稳定性，发生聚沉。
(3)当把纳米材料分散到液体分散剂中时，所形成的混合物必然具有胶体应该具有的性质——布朗运动、丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。
13．答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
(2)红褐 氢氧化铁胶体
(3)乙 胶体和溶液
(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解
解析 Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由许多Fe(OH)3微粒聚集形成的，当遇到强酸时发生反应生成铁盐，胶体因此被破坏。
14．答案 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
解析 (1)光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、选择题
1．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔化状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
2．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
3．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是( )
A．食盐水 B．H2O
C．NaHSO4 D．Ca(OH)2
4．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A．NaCl B．酒精
C．CO2 D．NH4HCO3
5．含有自由移动Cl－的有( )
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
6．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
10．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电
B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电
D．熔融状态的KOH导电
二、综合题
11．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a mol·L－1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式：
________________________________。该溶液中Fe3＋的物质的量浓度是______________；
SO的物质的浓度是____________________________________________________。
12．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质名称
Ⅰ
混合物
Ⅱ
电解质，但熔融状态下并不导电
Ⅲ
电解质，但难溶于水
Ⅳ
非电解质
Ⅴ
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(2)上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？
13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为__________。
(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：
B．______________________，D______________________________。
(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。
14．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．答案 D
解析 在水溶液里或熔化状态下能导电的物质不一定是化合物，故A不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如CO2)的不属于电离反应，B选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔化状态能电离产生离子而导电，为电解质，C选项不正确。
2．答案 B
解析 化合物不全是电解质，也有非电解质，所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。
3．答案 A
解析 食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。水能够电离产生少量的H＋和OH－，水是电解质。NaHSO4为酸式盐，Ca(OH)2为碱，均为电解质。
4．答案 A
解析 在酸、碱、盐等电解质中，酸本身不含有离子，只有溶于水后，在水分子作用下，电离产生离子，如H2SO4、HCl等，故它们在熔融状态不导电；而碱、盐本身常含有离子，溶于水或熔融状态下，均能发生电离，产生离子而导电；但要注意的是NH4HCO3受热分解，无法导电。
5．答案 C
解析 B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO；C项KCl===K＋＋Cl－。
6．答案 B
解析 ①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4可电离出H＋，但它是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
7．答案 D
解析 在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的才是酸。
8．答案 B
解析 依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
9．答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态下能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。
10．答案 B
解析 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
11．答案 Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
2a mol·L－1 3a mol·L－1
解析 Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
1 2 3
a c(Fe3＋) c(SO)
解之，c(Fe3＋)＝2a mol·L－1，c(SO)＝3a mol·L－1。
12．答案 (1)Ⅰ稀硫酸、空气 Ⅱ氯化氢 ⅢBaSO4 Ⅳ二氧化碳、氨气 Ⅴ铜、金属汞
(2)氯气不能填入上表；它是单质(属于纯净物)而不是化合物，因此既不属于电解质，又不属于非电解质，而且它本身也不导电，故不能归入以上5类。
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。
13．解析 (1)因为H3PO4电解质本身不导电，加水后可使其发生电离而导电。(2)Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，KOH===K＋＋OH－。(3)若在烧杯A中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减少，溶液的导电性减弱。
14．答案 亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
解析 Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
第2课时 离子反应及其发生的条件
一、选择题
1．下列情况中属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成了H2O
B．Zn片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热制O2
D．C和O2反应生成CO2
2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
3．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．NaOH溶液和CO2的反应
5．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
6．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓；Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SO
8．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－
D．H＋、Cl－、Na＋、CO
二、综合题
10．填空：
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是
____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能
过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
11．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的意义是____________________
________________________________________________________________________，
写出实现该离子反应的一个化学方程式：______________________________________。
12．写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式：____________________________，实验现象是________________________________________。
为了检验某些实际上没有参加反应的离子，还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：
(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A______________，B.______________，
C．___________________，D______________。
14．四只试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________，出现______________现象的是________________，离子方程式是______________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________________，离子方程式是________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是________________，离子方程式是____________________________________。三次实验中都没有明显现象的是________________________________________________________________________。
第2课时 离子反应及其发生的条件
1．答案 B
解析 离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A项中H2和O2反应，C项KMnO4加热分解，D项中C和O2反应都没有离子参加，因此，都不属于离子反应；B项实质是Zn与H＋的反应，因此属于离子反应。
2．答案 C
解析 根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
3．答案 B
解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
4．答案 C
解析 H＋＋OH－===H2O表示可溶性碱与强酸发生中和反应生成H2O和可溶性盐的一类反应。在A中有BaSO4沉淀生成；B中Fe(OH)3难溶，应写化学式；D中的离子方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O；只有C符合。
5．答案 C
解析 根据离子方程式的书写要求，可知A中Na2CO3不能写化学式；B中氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子不守恒；D中离子方程式不符合客观事实。
6．答案 C
解析 将离子方程式改写成化学方程式时，因离子方程式可表示某一个具体的化学反应，也可表示所有同一类型的化学反应，故对应的化学方程式可能有多种，书写时要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，但物质要符合实际情况。
7．答案 C
解析 A项，Ag＋与Cl－能发生反应，生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2＋与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
8．答案 D
解析 选项A中Ba2＋可与SO、CO生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀。
9．答案 B
解析 A生成BaSO4而不能大量共存；C生成AgCl而不能大量共存；D生成CO2而不能大量共存。
10．答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析 在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示；浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
11．答案 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
解析 本题考查了离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的化学反应。由离子方程式可知，CO是由可溶性碳酸盐电离产生的，H＋是由强酸电离产生的。
12．答案 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 产生白色沉淀 静置后，观察到上层清液为蓝色，说明Cu2＋未参加反应；取上层清液，滴入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl－未参加反应
解析 由题意可知，离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；实验现象是产生白色沉淀BaSO4；静置后，观察到上层清液为蓝色，说明Cu2＋未参加反应；检验氯离子的方法是：取上层清液，滴入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl－未参加反应。
13．答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
解析 首先，题目中易忽略的条件：四种可溶性盐，由此推断：Ba2＋不能与SO和CO组合；Ag＋只能与NO组合；Cu2＋不能与CO组合。故四种盐只能为：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由(1)知，C为铜盐即CuSO4；由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能是BaCl2。
14．答案 (1)稀HNO3 气泡(试管内有气体产生的) Na2CO3溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaNO3溶液
解析 考虑到实验在鉴别离子时属于连续反应，因此所加试剂不能对后续反应产生干扰。如第一步加酸时不能加稀盐酸或稀硫酸，否则不能判断出氯离子或硫酸根离子是原溶液中的还是后加入的。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
一、选择题
1．氧化还原反应的实质是( )
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移
D．反应后生成新物质
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
3．下列叙述正确的是( )
A．氧化反应一般是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
5．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物
B．该反应属于置换反应
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应不符合质量守恒定律
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
7．下列变化中，元素化合价升高的是( )
A．KCl―→AgCl B．CuSO4―→Cu
C．CaCO3―→CO2 D．H2―→H2O
8．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0
9．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
10．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
11．属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
12．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
13．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
二、综合题
14．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2OH2SO3
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有__________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( )
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
第三节氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1．答案 C
解析 氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。
2．答案 C
3．答案 D
4．答案 B
解析 A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；
B项正确，例如：CuO＋H2Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；
C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；
D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl。
5．答案 B
6．答案 A
解析 本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项不正确。
7．答案 D
8．答案 C
解析 元素以单质形态存在(游离态)时化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由游离态变化为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
9．答案 A
解析 凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断题给反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，①、②项中的反应有化合价的升降。
10．答案 D
解析 观察元素的化合价，反应前后没有变化的反应就是非氧化还原反应。
11．答案 B
解析 既是氧化还原反应又是离子反应，既有元素化合价变化，又有离子参加或生成。
12．答案 C
解析 氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价从－1价升高到0价。
13．答案 C
解析 ―→KH2O2； ―→H3，P在反应中化合价从0价降到－3价，被还原，同时从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。
14．答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)C
第2课时 氧化剂和还原剂
一、选择题
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能作还原剂
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2 K HCl B．Cl2 Al H2
C．NO2 Na Br2 D．O2 SO2 H2O
3．下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
4．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
6．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
7．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
二、综合题
8．回答下列问题：
(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是__________。在该反应中
__________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被__________；而
__________元素的化合价降低，该元素的原子__________电子，被__________。该反应
中，Fe2O3发生了____________反应，Al发生了________反应，__________是氧化剂，
__________是还原剂，__________是氧化产物，__________是还原产物。
(2)已知下列四个反应：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O(g)CO＋H2
试从氧化还原的角度分析：
水只作氧化剂的是______________；
水只作还原剂的是______________；
水既不作氧化剂又不作还原剂的是____________。
9．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________________。
(3)找出(2)中氧化还原反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移方向和数目。
10．化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是
____________(填编号)。
(2)完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋6KI＋
14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。
11．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)指出该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为__________。
12．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为__________________________________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
第2课时 氧化剂和还原剂
1．答案 B
解析 物质失去电子，则元素的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故A、C错误，B正确；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O2H2↑＋O2↑，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
2．答案 A
解析 一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。A项F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只有还原性；HCl中的C处于最低价态只具有还原性，具有氧化性，因此HCl既有氧化性，又有还原性；B项Cl2中Cl处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；C项NO2、Br2既有氧化性，又有还原性；D项SO2、H2O既有氧化性，又有还原性。
3．答案 B
解析 CO2若在反应中作氧化剂，则碳元素的化合价降低。选项A中CO2中碳元素化合价无变化，B选项CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。
4．答案 B
解析 KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。
5．答案 D
解析 该反应中溴元素的化合价由－1价升高为0价，具有还原性，Br－是还原剂；而氯元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂。氧化剂Cl2的氧化性比氧化产物Br2的氧化性强。
6．答案 D
解析 含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
7．答案 B
解析 对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。由反应式(1)可知：I－还原性强于Fe2＋；由反应式(2)可知：Fe2＋的还原性大于Br－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。
8．答案 (1)置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
(2)①④ ② ③
9．答案 (1)Cl2、H＋ Cl2
(2)氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有还原性
10．答案 (1)① ④⑥
解析 先分析图中各步元素化合价的变化，然后进行判断。其中铬元素的化合价升高的有：④( ―→Na2O4)、⑥(NaO2―→Na2O4)，需与氧化剂反应；铬元素的化合价降低的有：①(Na22O7―→Cl3)，需与还原剂反应；铬元素化合价无变化的有②③⑤。
11．答案 (2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
12．答案 (1)KMnO4＞Cl2 SO2＞HCl (2)98∶73 (3)a、b
解析 (1)由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl。由反应②氧化性KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为KMnO4、Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂分别为：SO2、HCl，还原性SO2＞HCl。
(2)反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98∶(36.5×2)＝98∶73。
(3)反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。
