第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
一、选择题
1．下列关于金属性质的叙述正确的是( )
A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性
B．金属都具有较高的硬度和密度
C．所有金属都呈固态
D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；
④金属元素只能形成阳离子；
⑤价电子越多的金属元素，金属性越强
A．①②③ B．②③
C．①⑤ D．全部
3．对于金属的下列叙述正确的是( )
A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3
D．金属单质在自然界中多以游离态存在
4．下列关于金属性质的叙述正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
5．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是( )
A．钠 B．铁 C．铝 D．铜
6．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是( )
A．Na＋O2 B．Na＋Cl2
C．Mg＋O2 D．Al＋Cl2
7．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气的反应速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应形成了氧化物保护膜
8．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是( )
A．铝原子最外层有3个电子
B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．在常温下，铝不能与氧气反应
D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原
9．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( )
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧
10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
二、综合题
11．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是___________________________________
______________________；
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是__________________________；
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________________
________________________________________________________________________。
12．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成__________，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
因此，在实验室中，要把钠保存在____________或______中。钠受热与氧气剧烈反应，
产生______火焰，生成______________，反应的化学方程式为_________________。
13．如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到____________________，发生反应的化学方程式为________________________。
14．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O
②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑
(1)上述三种方法最好的是____________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。
15．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是_____________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是________，计算钠的相对原子质量的表达式为________________________________________________________
__________________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是__________________________________________________________________。
第三章 金属及其化合物
第1课时 金属与非金属的反应
1．答案 A
解析 金属单质的物理性质特点是银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故选项A正确，B、C、D不正确。
2．答案 B
解析 本题主要考查金属元素的性质，要注意某些元素的特殊性。变价金属元素较低价态的金属阳离子既有氧化性又有还原性，如Fe2＋，故①错；金属元素也可存在于阴离子中，如MnO，故④错；比较Mg和Al的最外层电子数可知⑤错。
3．答案 A
解析 若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触，A对；Al在加热时表面形成氧化膜，其熔点高，故Al不会滴落，B错。
4．答案 C
解析 Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。
5．答案 C
解析 四种金属中，只有铝的表面能形成致密的氧化物保护膜。
6．答案 A
解析 Na＋O2在常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2；Na＋Cl2反应只能生成NaCl；Mg＋O2反应只能生成MgO；Al＋Cl2反应只能生成AlCl3。
7．答案 D
解析 活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能保护内层金属。Mg、Al都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。
8．答案 C
解析 Al的原子结构示意图为，A正确；铝在地壳中的含量仅次于非金属元素氧、硅，B正确；在常温下，铝易被氧气氧化为Al2O3，C不正确；D正确。
9．答案 A
解析 打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3，包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不与O2接触不能迅速燃烧，也不会滴落。
10．答案 B
解析 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显＋1价。钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
11．答案 (1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
12．答案 Na2O 4Na＋O2===2Na2O 石蜡油 煤油
黄色 Na2O2 2Na＋O2Na2O2
13．答案 钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
解析 钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
14．答案 (1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2 (2)氧化 (3)3NA
解析 钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。
15．答案 (1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
第2课时 金属与酸和水的反应
一、选择题
1．下列关于钠的叙述正确的是( )
A．钠在自然界中存在游离态
B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油或CCl4中
D．钠着火时可以用沙土盖灭
2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．NaOH
C．K2SO4 D．CuSO4
3．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
4．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A．Mg B．Al
C．Zn D．Ag
5．有关铁与水反应的说法中，正确的是( )
A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
6．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是( )
A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多
B．铁与盐酸反应比钠剧烈
C．铁与盐酸反应产生的气体多
D．反应结束时产生的气体一样多
二、综合题
7．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为__________________________________________，
H2作____________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________，
NaH作____________剂。
8．在实验室时，为了研究钠的性质，做如下实验：
(1)在实验室里，有些钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变
________，主要是由于生成一薄层________。若把钠放在石棉网上加热可观察到
________________，反应的化学方程式为________________________。若把1.15g钠放
在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是________g，反应方程式是
____________________。
(3)将一小块金属钠投入氯化镁溶液中观察到的现象是____________。
9．如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。回答下列问题：
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________(黄豆粒大小的一块钠的体积小于1 cm3)。
A．5次 B．10次 C．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
出现这种现象的主要原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是____________________________
________________________________________________________________________。
10．铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：
(1)以铁为研究对象，仿照实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。
(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)
(3)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________________________________________________________________________________；
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________。
第2课时 金属与酸和水的反应
1．答案 D
解析 本题考查的是钠的存在及单质的颜色、状态和化学性质。钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色的固体，因易被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触，而CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
2．答案 D
解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C项中只有H2放出，故溶液质量是增加的；D选项中由于Na与H2O反应生成NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。
3．答案 D
解析 2.3 g钠与100 g水完全反应后生成4 g NaOH，同时放出0.1 g H2，故反应后溶液的质量分数为w(NaOH)＝×100%。
4．答案 D
解析 在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可以与稀H2SO4反应产生H2而排在氢后的金属则不反应。
5．答案 D
6．答案 A
解析 反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠比铁剧烈，钠、铁物质的量依次为 mol、 mol，HCl物质的量均为0.02 mol。可见，铁与盐酸反应时过量，生成H2为0.01 mol。而Na先与酸反应，后与H2O反应，共生成H2 0.25 mol。
7．答案 (1)2Na＋H22NaH 氧化
(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 还原
解析 (1)Na与H2反应，Na失去电子，H2得到电子，生成的NaH中H元素显－1价。(2)NaH与水反应，NaH中－1价的H与水中＋1价的H发生归中反应。
8．答案 (1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油并放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，其余的立刻放回原瓶
(2)银白 暗 Na2O 先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 2Na＋O2Na2O2 2.292 5 2Na＋Cl22NaCl
(3)钠浮在液面上，迅速熔化成光亮的银白色小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，生成白色沉淀
9．答案 (1)钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸 (2)C (3)小球上升 钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析 本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系。钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g·cm－3，黄豆粒大小的一块钠的体积小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次。钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。
10．答案 (1)
(2)加入足量稀盐酸，铁即可溶解：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(3)用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食品中，可补充人体需要的铁元素 铁能与醋酸反应，可溶解在醋中
第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
一、选择题
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
2. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液 D．氯水
3．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D．H2O是氧化剂，Al被氧化
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
6．0.4 g NaOH恰好与10 mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
7．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为( )
A．0.2 mol B．0.1 mol
C．0.05 mol D．0.025 mol
8．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1
二、综合题
9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，该同学的方法是否合理________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____。
写出洗涤过程中可能发生的化学方程式：
(1)
；
(2)
；
(3)
；
(4)
。
10．某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________________。
(2)B中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为______________________________________。
11．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70 g·cm－3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是_______________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想
验证方法
现象
结论
12.把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量；
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
13．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。
反应的化学方程式是_____________________________________________________；
样品中铝的质量为____________g。
(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________，
氧化铁与铝的质量比是______________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝____________。
第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
1．答案 B
解析 食醋中含有的醋酸呈酸性能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
2. 答案 B
解析 本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合题意。
3．答案 D
解析 Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂。
4．答案 C
解析 A项电荷不守恒；B项漏掉了参加反应的水；D项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。
5．答案 B
解析 镁和铝都能和稀H2SO4反应，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D项不反应，无氢气放出。
6．答案 C
解析 NaOH与盐酸反应时物质的量之比为1∶1，即参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01 mol，则c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
7．答案 B
解析 0.1 mol Na产生H2为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48 L/22.4 L·mol－1＝0.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，
2Al～3H2
2 3
x 0.15 mol
x＝0.1 mol
8．答案 B
解析 根据反应方程式，利用差值法进行计算：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm
1 mol 8 g
n(CuSO4) (8.2－8)g
则n(CuSO4)＝＝0.025 mol
c(CuSO4)＝＝0.25 mol·L－1。
9．答案 不合理 除去水垢后，盐酸若过量，则会继续与铝反应
(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
解析 该同学的做法不合理，若盐酸过量，则会继续与铝反应，从而腐蚀铝壶，洗涤的过程中盐酸可能与Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Al等物质发生反应。
10．答案 (1)NaOH溶液
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)
解析 (1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和强碱反应而Mg不反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算
Al的量。(2)B中发生的是Al与碱溶液的反应。(3)(a－c)即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得。
11．答案 (1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)
(2)强
(3)见下表：
一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属的活动性比铁强
①取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸
②向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应的快慢
都有气泡放出，被测金属产生气泡更快
被测金属的活动性比铁强
解析 分析表中金属的性质，可知该金属是一种比较活泼的金属，实际上该金属是铝。本题的开放性较强，答案合理即可。
12．答案 (1)0.08 mol
(2)铝铁的物质的量分别为0.02 mol，0.01 mol
解析 (1)消耗HCl的物质的量为0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2 mol 6 mol
x 3x
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol 2 mol
y 2y
得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
13．答案 (1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 80∶27
(3)2∶3
解析 (1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为
2Al ～ 3H2
2×27 g 3×22.4 L
m(Al) b L
所以：m(Al)＝ g＝ g
(2)根据反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。
(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但盐酸与Fe反应时才放出气体。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求的是Al、Fe与NaOH、盐酸产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe元素的物质的量之比即可求出。
2Al ～ Fe2O3 ～ 2Fe
3H2 2H2
b c
故b∶c＝3∶2。
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
一、选择题
1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色粉末
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应生成强碱溶液
D．都是强氧化剂
2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D．二者在一定的条件下可以相互转化
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
4．下列说法不正确的是( )
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
5．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
6．两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO2的质量为( )
A．一样多 B．甲多于乙
C．乙多于甲 D．无法判断
7．下列有关焰色反应叙述正确的是( )
A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
8．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A．焰色反应是金属化合物的性质
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
二、综合题
9．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：
欲除去的少量杂质
方法
反应的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
10.下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B________________，C________________，
E________________，F________________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式。
C→E________________________________________________________________________；
C→F________________________________________________________________________；
F→C________________________________________________________________________。
11．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：
①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择________物质放入水中，理由是________________________。
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式____________________________________。
(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224 mL氧气(氧气的密度为1.43 g·L－1)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数________________。
12．把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54 g溶于水，得100 mL溶液，其中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，溶液中共含Na＋的物质的量为________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为__________，其中含Na＋的物质的量为________mol。
第1课时 钠的重要化合物
1．答案 C
解析 本题考查对碱金属氧化物和过氧化物的认识。虽然两种氧化物的组成元素相同但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应生成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价(－2)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(－1)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
2．答案 C
3．答案 D
解析 A项中离子方程式未配平，B项中钠不能把Cu2＋从其盐溶液中置换出来，C项中HCO不能拆开写。
4．答案 B
解析 Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，故不属于碱性氧化物。
5．答案 C
解析 摩尔质量NaHCO3的小于Na2CO3的，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中加入石灰水HCO与OH－反应生成CO，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强。
6．答案 B
解析 根据化学方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知等质量的NaHCO3与盐酸反应时产生的CO2多。
7．答案 D
8．答案 B
解析 A中焰色反应是金属元素的性质；C中只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；D中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。
9．答案 (1)加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入适量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
解析 (1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
10．答案 (1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
解析 推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。
由钠的性质：
可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。
11．答案 (1)CaO2 Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO2在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)
(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(3)72%
解析 (1)根据题给信息可知，选择的物质应该能持续吸收CO2并能不断提供O2，还要抑制细菌的大量繁殖，结合Na2O2的性质可知Na2O2不适合，因为Na2O2与水反应剧烈，且生成物NaOH为强碱，不利于鲜活水产品的存活。
(3)生成氧气的质量为0.224 L×1.43 g·L－1＝0.32 g
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
2×72 32
m(CaO2) 0.32 g
＝
m(CaO2)＝1.44 g
样品中CaO2的质量分数为×100%＝72%。
12．答案 0.04 Na2CO3 0.04
解析 混合物在溶于水或加热分解时，Na＋的物质的量是不变的。
第2课时 铝的重要化合物
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝是冶炼金属铝的原料
2．下列物质属于碱性氧化物的是( )
A．Na2O2 B．Al2O3
C．CO2 D．Na2O
3．有关铝和它的化合物的说法错误的是( )
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
4．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
5．下列离子方程式正确的是( )
A．铝溶于NaOH溶液
2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑
B．向NaAlO2溶液中加入少量盐酸
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
C．向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．氧化铝溶于足量NaOH溶液中
Al2O3＋OH－===AlO＋H2O
6．下列各组试剂，由于加入的顺序不同，而现象不相同的组是( )
A．CaCl2和Na2CO3
B．NaHSO4和NaAlO2
C．BaCl2和Al2(SO4)3
D．AgNO3和HCl
7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
8．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( )
A．78 g B．15.6 g
C．7.8 g D．3.9 g
二、综合题
9．在铝土矿中加入氢氧化钠溶液后加热，充分反应后过滤，再在所得滤液中通入过量的CO2，过滤后将得到的滤渣加热，得到的白色固体即为氧化铝。其实验流程如下：
铝土矿
回答：
将铝土矿中的氧化铝溶于NaOH溶液，发生的反应是__________；过滤后向滤液中通入
CO2，会使偏铝酸钠转化成________，发生的反应是______________________________；
过滤后将滤渣加热使其分解即可得到氧化铝，发生的反应是________________________。
10．已知A为金属单质，根据下图物质的变化，回答：
(1)各物质的化学式：
A____________，B____________，C__________，D____________，E____________。
(2)写出①～⑦有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。
11．向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴
加NaOH溶液的体积有如图所示关系：
(1)图中A点表示的意义是________________。
(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________。
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，此时用去NaOH溶液体积为__________。
12．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：
①合金中Mg的质量。
②所用HCl的物质的量浓度。
第2课时 铝的重要化合物
1．答案 D
解析 多数金属氧化物和部分非金属氧化物不溶于水，例CuO、SiO2等。Al2O3是两性氧化物能与酸和强碱溶液反应。工业上用电解Al2O3的方法制备铝。
2．答案 D
解析 Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物。
3．答案 A
解析 若用Al2O3材料制成坩埚熔化烧碱，会损坏坩埚，因为两者会发生反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
4．答案 D
解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
5．答案 C
解析 选项A、D没有配平；选项B向NaAlO2溶液中加入少量盐酸时的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
6．答案 B
解析 将NaHSO4滴入NaAlO2中，出现：沉淀→沉淀增多→沉淀减少到消失；将NaAlO2滴入NaHSO4中，出现：少量沉淀振荡即消失→沉淀增多且不消失。
7．答案 A
解析 根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al～1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～4 mol NaOH，D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)＝4 mol×27 g·mol－1＝108 g，需要m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×4 mol＝312 g，需要m(AlCl3)＝1 mol×133.5 g·mol－1＝133.5 g，需要m(Al2O3)＝2 mol×102 g·mol－1＝204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。
8．答案 C
解析 n(Al3＋)＝0.2 mol，
n(OH－)＝0.35 L×2 mol·L－1＝0.7 mol
Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓
0．2 mol 0.6 mol 0.2 mol
OH－余0.7 mol－0.6 mol＝0.1 mol，
Al(OH)3 ＋ OH－===AlO＋2H2O
0．1 mol 0.1 mol
Al(OH)3余0.2 mol－0.1 mol＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g。
9．答案 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al(OH)3 NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
10．答案 (1)Al AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaAlO2
(2)①2Al＋3Cl22AlCl3
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑥2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
⑦Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
11．答案 (1)Al3＋完全沉淀
(2)Al(OH)3刚好完全溶解
(3)7.5 mL或17.5 mL
解析 n[Al(OH)3]＝＝0.005 mol
分两种情况：
(1)Al3＋过量：
Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
0.015 mol 0.005 mol
V(NaOH)＝＝0.007 5 L＝7.5 mL
(2)Al(OH)3部分溶解
Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
0.03 mol ＝0.01 mol
Al(OH)3 ＋ OH－ === AlO ＋ 2H2O
0．01 mol－0.005 mol 0.005 mol
＝0.005 mol
V(NaOH)＝＝17.5 mL
12．答案 ①4.8 g ②8 mol·L－1
解析 ①m[Mg(OH)2]＝11.6 g，
n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.2 mol，
m(Mg)＝0.2 mol×24 g·mol－1＝0.8 g。
②当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，
此时n(HCl)＝n(NaOH)，
0．1 L·c(HCl)＝0.160 L×5 mol·L－1，c(HCl)＝8 mol·L－1。
第3课时 铁的重要化合物
一、选择题
1．下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3
C．Al2O3 D．Fe3O4
2．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质是( )
A．FeCl3 B．FeCl2
C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是( )
A．FeSO4 B．H2SO4
C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
7．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．CuO D．Cu2O
8．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁( )
A．11.2 g B．2.8 g
C．5.6 g D．无法计算
二、综合题
9．只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：
(1)Fe2O3(Al2O3)________；方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________；方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)________；方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)________；方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
10．已知有以下物质相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式______，D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________________；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式____________________。
11．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板。
(1)发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式(化学式)，以达预期目的。
12．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到700 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1 mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
第3课时 铁的重要化合物
1．答案 A
解析 不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。
2．答案 B
解析 Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。
3．答案 D
解析 题干要求溶液质量减小的同时无气体产生。稀硫酸与铁反应产生H2，不合题意；Fe与Fe2(SO4)3溶液反应使溶液的质量增大；Fe与FeSO4溶液不反应；Fe与CuSO4溶液反应，置换出Cu，使溶液的质量减小。
4．答案 D
解析 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以不可能存在Fe3＋。
5．答案 C
解析 因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。
6．答案 B
解析 将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。
7．答案 B
解析 n(CaCO3)＝＝0.6 mol，由于1 mol CO与氧化物反应后变成1 mol CO2，夺取了氧化物中的1 mol O，故可知32 g氧化物中含氧原子0.6 mol，氧元素的质量为9.6 g，则氧化物中金属元素的质量为22.4 g，两元素质量比为＝，故B正确。
8．答案 B
解析 加入盐酸反应后的溶液遇KSCN不变红色，说明溶质为FeCl2，据质量守恒：n(Fe)＝n(HCl)＝×0.1 mol＝0.05 mol；m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。
9．答案 (1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)加热 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(3)加铁粉过滤 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
(4)氯水或氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
10．答案 (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析 解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G的溶液，即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。
11．答案 (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)
12．答案 (1)16.8 g 32.0 g (2)1.0 mol·L－1
解析 根据题意发生的反应有：
①Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
0．1 mol 0.1 mol 0.1 mol
②Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
①②③中Fe、Fe2O3全部转化为FeSO4，设Fe2O3物质的量为x
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
x 3x x
Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
x x 3x
则：(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＋160 g·mol－1×x＝48.8 g
解得：x＝0.2 mol
m(Fe)＝(0.1 mol＋0.2 mol)×56 g·mol－1＝16.8 g
m(Fe2O3)＝0.2 mol×160 g·mol－1＝32.0 g
c(H2SO4)＝＝1.0 mol·L－1
第4课时 金属及其化合物性质的典型应用
一、选择题
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
2．下列关于金属的说法中，正确的是( )
A．各种金属在常温下都不能与水反应
B．各种金属在高温下都能与水反应
C．根据金属与水反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
D．各种金属都能与水发生置换反应
3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是( )
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D．只有沉淀产生
4．已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在相同条件下相比( )
A．与酸反应产生氢气多
B．与碱反应产生氢气多
C．一样多
D．不知道铝粉的质量，无法比较
5．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( )
A．Mg、Fe B．Zn、Ag
C．Fe、Zn D．Mg、Al
6．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．Na2SO4
7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
8．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
9．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
10．将4.48 L CO2通入盛有一定量过氧化钠的干燥管中，充分反应后，测得出来的气体体积为3.36 L，则反应生成的氧气的体积为( )
A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L
二、综合题
11．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为________ g和X中FeO与CuO的质量比________。
12．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是__________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：__________________________________________________________。
②化学方程式：_______________________________________________________。
13．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置E中的现象是_____________________________________________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：____________________________________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下
滤液FeCl3溶液,ⅡFeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是_________________________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括________________。
14．Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2 0.88 g。回答下列问题：
(1)固体质量减轻了________g，这是因为发生了反应：________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量是__________g，加热后新增加了Na2CO3________ g。
(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为________________________，通过已知条件“产生的CO2为0.88 g”可以计算出参加反应的Na2CO3是________g，因为其中有________g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，故原混合物中含Na2CO3______g。
(3)原混合物中含NaCl________g。
第4课时 金属化合物性质的典型应用
1．答案 C
2．答案 C
解析 有些金属如Na等在常温下即可与水剧烈反应，有些金属如Fe等高温下可与水蒸气反应，有些金属如Ag等不与水反应，故正确答案为C。
3．答案 C
解析 钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀。故正确答案为C。
4．答案 C
解析 本题旨在考查铝的化学性质。解答时可以从量的角度针对铝与酸、铝与强碱溶液的反应作出分析对比。由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑可知，等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应产生氢气一样多。
5．答案 A
解析 n(H2)＝＝0.5 mol
需电子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol
混合金属平均摩尔电子质量为＝15 g·mol－1
Mg、Fe、Zn、Al各失去1 mol电子消耗金属的质量分别是12 g、28 g、32.5 g、9 g，因此可推断A选项符合题意。
6．答案 C
解析 NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，写成CO2和H2O。
7．答案 A
解析 设参加反应的Fe3＋和未参加反应的Fe3＋的物质的量分别为x、y。
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2 3
x x
x＝y 所以x∶y＝2∶3。
8．答案 D
解析 因AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，因此，它们的物质的量浓度之比即为二者的物质的量之比。
由题意可知，沉淀物是Al(OH)3，溶液中铝元素的存在形式可能是Al3＋或AlO。
依据化学方程式计算。
(1)若NaOH不足，溶液中的铝元素以Al3＋形式存在。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
根据题意，溶液中还有1 mol AlCl3，
所以，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝
(1＋1)∶3＝2∶3。
(2)若NaOH过量，溶液中的铝元素以AlO形式存在。
AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
根据题意，生成的1 mol Al(OH)3有0.5 mol被过量的NaOH溶解。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
0．5 mol 0.5 mol
所以，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝1∶(3＋0.5)＝2∶7。
设原Al3＋和OH－的物质的量分别为a、b。溶液中含Al3＋时，n[Al(OH)3]＝，由a－＝解得a∶b＝2∶3；溶液中含AlO时，n[Al(OH)3]＝4a－b，由a－(4a－b)＝4a－b解得：a∶b＝2∶7。
9．答案 A
解析
由Fe原子守恒知，合金中Fe、Al的质量与Fe2O3中Fe、O两元素的质量分别相等，合金中Fe的质量分数与Fe2O3中Fe的质量分数相等。Fe2O3中Fe%＝×100%＝70%。
10．答案 B
解析 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
该反应前后气体体积减小(同温同压)，利用差量法计算比较简单。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
22.4 L 22.4 L
V(O2) (4.48－3.36)L
＝1.12 L
V(O2)＝1.12 L。
11．答案 ①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
②FeO＋COFe＋CO2，CuO＋COCu＋CO2
③CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)56 9∶5
解析 (2)由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X中含Cu元素16 g，也即n(CuO)＝0.25 mol，n(FeO)＝0.25 mol＋(5.6 L÷22.4 L·mol－1)＝0.5 mol。所以每一份X的质量为56 g，X中FeO与CuO的质量比为9∶5。
12．答案 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③
Na2O2 Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案均可)
解析 本题4种未知物W、X、Y、Z是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式②、③给出了Z跟CO2、H2O的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定Z是Na2O2，相关的化学方程式是：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
由此可确定X是Na2CO3，Y是NaOH，这一判断又可由反应式④加以证实，即Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
再依据反应式①W分解产物是Na2CO3、CO2、H2O说明W是NaHCO3，化学方程式是：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
13.答案 (1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 (3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 (4)①将Fe2＋氧化成Fe3＋ ②加热浓缩、冷却结晶、过滤
解析 本题源于教材Fe与水蒸气的反应，但又高于教材，不仅需要掌握Fe和H2O(g)的反应原理，还要掌握H2和CuO的反应、Fe3＋的检验及FeCl3·6H2O的制备。装置中各部分的作用及可能发生的反应：A装置中产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用；B装置中水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；C装置起缓冲、冷却气流的作用，使气体中的H2O部分冷凝；D装置干燥生成的H2；E装置中H2在加热条件下还原CuO，H2＋CuOCu＋H2O。Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反应，生成红色溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。在滤液中加入新制氯水能使Fe2＋转变成Fe3＋。
14．答案 (1)0.62 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 1.68 1.06
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．12 1.06 1.06
(3)1.26
解析 固体质量减轻是由于NaHCO3的分解，先用差量法求出混合物中NaHCO3的质量及分解生成的Na2CO3的质量，再依据化学方程式计算其他物质的质量。
第三节 用途广泛的金属材料
一、选择题
1．下列关于合金的叙述中正确的是( )
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况都比单一金属性能优良
D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
2．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 ②一般，合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．②③④ D．①②④
3．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果( )
①Ni ②Cr ③Au ④Pt
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
4．铝硅合金(Si的质量分数13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
5．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
6．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
7．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
8．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是( )
A．生铁 B．高碳钢
C．中碳钢 D．低碳钢
二、综合题
9．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、＋1价、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_____。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)
。
10．某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。
已知：铜元素的焰色反应呈绿色。
(1)外观暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(溶液)中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是__________。
11．近年来，我国某些地区出现了私采黄金的现象。试回答下列问题：
(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________。
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A．①② B．①②③
C．②④ D．①③④
(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________________________________________。
12．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品a g，将其溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有____________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。
(2)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是___________________
________________________________________________________________________。
(3)向步骤(2)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是______。
(4)步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤2～3次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是_______________________________________________，
原样品中铝的质量分数是________。
(5)若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(4)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果______________。
第三节 用途广泛的金属材料
1．答案 B
解析 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等；司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。
2．答案 B
解析 合金的硬度比各成分金属的大，①正确；合金的熔点一般低于各成分金属，但电阻比纯金属要大，故②正确，④错误；使用不同的原料和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确；合金的性能比纯金属好，应用更广泛，⑤正确。
3．答案 A
解析 不锈钢中添加的合金元素主要是Ni和Cr，Ni、Cr元素的加入使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
4．答案 B
解析 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。
5．答案 D
解析 铜锌合金与金元宝外观相似、密度不同，难以用肉眼区分，所以A可以D不可；铜锌合金可以和硝酸、盐酸反应产生气体，但金不与二者反应，B、C也可以。
6．答案 C
解析 合金是金属与金属或金属与非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低。
7．答案 A
解析 碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比成分金属低的熔、沸点，具有高的硬度和强度。
8．答案 B
解析 n(CaCO3)＝＝0.014 mol
由碳元素守恒，得铁碳合金中碳单质的物质的量也为0.014 mol
m(C)＝0.014 mol×12 g·mol－1＝0.168 g
故w(C)＝×100%＝1.68%
所以该铁碳合金属于高碳钢。
9．答案 (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)干燥空气中保存
(3)Cu的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型
解析 (1)铁跟硫酸铜发生置换反应；(2)铜生锈的反应物有好几种，缺一不可，所以保持空气干燥，可以减缓铜的锈蚀；(3)从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质看，铜排在金属活动性顺序表中氢之后，比较稳定，不易锈蚀。
10．答案 Cu、Al a 铝和铜的质量比为18∶7
解析 ①火焰呈绿色，说明有Cu元素。
②等质量的金属与足量H2SO4或NaOH反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Mg、Fe。
③Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合。
④该合金至少含有Cu、Al。
2Al ～ 3H2
2 mol 3 mol
mol ＝0.4 mol
m(Al)＝ mol×27 g·mol－1＝7.2 g，
m(Cu)＝10.0 g－7.2 g＝2.8 g，
m(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。
11．答案 (1)D (2)铜锌合金 ZnCO3ZnO＋CO2↑
2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑
2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
解析 (1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质：能危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，私自开采则会破坏植被。
(2)由题中所给信息可知发生的反应为ZnCO3ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2OCO2↑＋4Cu,2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，故所得“药金”即为铜锌合金。
12．答案 (1)MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，
H＋＋OH－===H2O
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O %
(5)偏低 偏高 偏高
解析 (1)合金中能与盐酸反应的只有Mg、Al，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)据滤液中主要含有的溶质，即可写出相应的离子方程式。
(3)通入CO2时，CO2可与AlO反应，因CO2过量必须写成HCO的形成。
(4)氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。做实验取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含铝的质量为x。
Al2O3～2Al
102 54
b g x
102∶54＝b g∶x，
x＝g＝g
样品中铝的质量分数：
×100%＝×100%。
(5)当加入NaOH不足时，有一部分Al(OH)3未转化为AlO而被过滤除去，使Al的质量减少，所以测定结果偏低；若(4)中未洗涤滤渣，则滤渣中附有溶液中的溶质的质量被当作Al2O3的质量，使Al2O3的质量增大，即Al的质量增大，因而测得的结果偏高；若滤渣灼烧不充分，则使Al2O3的质量增大，即Al的质量增大，因而实验结果偏高。
