1.1 反应热 同步练习（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1 反应热 同步练习（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 636.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-26 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1 反应热 同步练习
一、单选题
1．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒
C．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度
D．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
2．如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了。以下物质中适合作下层物质的是（ ）
A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
碱性锌锰电池 锂电池 太阳能热水器 燃气灶
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+CO22CO
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5．下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ）
A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化
C．碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．催化剂加快了该反应的速率
8．下列有关中和热实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
9．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率
B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
C．该加成反应的反应热为Eb-Ea
D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢
10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①水蒸气变成液态水
② 与 的反应
③Al与四氧化三铁高温下反应
④固体NaOH溶于水
⑤ 在 中燃烧
⑥食物腐败
A．①⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
11．下列说法正确的是（ ）
A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B．放热反应的发生无需任何条件
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
12．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法错误的是（ ）
A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
13．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．DH1＞DH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
14．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
A． 石墨转变为金刚石是吸热反应
B． 白磷比红磷稳定
C． S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D． CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
15．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应
B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响
C．②→③过程，是放热过程
D．该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
16．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是（ ）
A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念
B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程
C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量
17．已知： ，下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．该反应能说明比稳定
C．
D．由于题设没有条件限制，所以反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
18．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是（ ）
A．该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能
C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
19．已知：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H1= - a kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H2= - b kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（1） △H3= - c kJ．mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知△H2 < △H3
B．甲烷的燃烧热为b kJ．mol-l
C．2CH3OH（g）= 2CH4（g）+O2（g） △H=2（b-a）kJ/mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol
20．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应
C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石
二、综合题
21．
（1）i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。
（3） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。
（4）ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
1
mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。
（5）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 (填字母)。
a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2
预测1
mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 (填“多”“少”或“不变”)。
22．完成下列问题。
（1）下列变化中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水 (填“一定”或“可能”)是放热反应。
（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
23．放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
①此反应的化学方程式为 。
②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出 kJ热量。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：
实验序号 10 20 30 40 50
1 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50
2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50
实验1中，在10～20min内， ，40min时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
（3）催化效率：实验1 (填“>”“<”或“=”)实验2.
（4）乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的 (填“正”或“负”)极；b极电极反应式为 。
（5）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于 (填“催化剂”或“中间产物”)。
24．
（1）如图是298K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。
（2）化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
25．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23
g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
（4）燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
（5）在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（6）已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95
kJ的热量，其热化学方程式为： 。
（7）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯、保温，减少热量的损失，故A不符合题意；
B．缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，不能用铁质的，如果用金属的，造成热量损失，故B不符合题意；
C．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度，故C符合题意；
D．向盛装酸的烧杯中加碱时要一次倒入烧杯，不能缓慢加入，这样造成热量损失，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】易错分析：中和热测定注意事项：1.酸碱要快速混合，减少热量损耗；2.做好保温效果，填充泡沫目的就是减少热量损失，3.测量温度时温度计要进行清洗。
2．【答案】B
【解析】【解答】撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了，说明有大量的热量释放出来，食盐溶于水热量变化不明显，生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热量，熟石灰溶于水放热不如生石灰，浓硫酸是液体，且具有腐蚀性，因此适合作下层物质的是生石灰。
故答案为：B。
【分析】下层物质溶于水放出大量热量。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 碱性锌锰电池是化学能转化为电能，选项A不符合题意；
B. 锂电池放电是将化学能转化为电能，选项B不符合题意；
C. 太阳能热水器是太阳能转化为热能，选项C不符合题意；
D. 燃气灶是化学能转化为热能，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 化学能转化为电能；
B. 将化学能转化为电能；
C. 太阳能转化为热能；
D. 化学能转化为热能。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．C+CO22CO是吸热反应，也是氧化还原反应，故A符合题意；
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；
常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
5．【答案】A
【解析】【解答】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。
A.镁条溶于盐酸是放热反应，故A符合题意；
B.氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，故B不符合题意；
C.碳酸钙分解是吸热反应，故C不符合题意；
D.NaOH固体溶于水放热，但不是化学变化，不属于放热反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由图可知表示的过程是放热过程，注意化学变化与物理变化的判断。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据题目中的条件即可计算出1mol甲烷完全燃烧生成 CO2和液态H2O 时放出的热量为890KJ，写出热化学方程式
即可
【分析】考查的是热化学方程式的书写，主要是条件，以及生成物和反应物的状态和热量的计算
7．【答案】B
【解析】【解答】A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2 CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A不符合题意；
B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B符合题意；
C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C不符合题意；
D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据发生反应的化学方程式分析；
B.反应过程中，反应物所有化学键都断裂；
C.根据图示能量变化分析；
D.催化剂可加快反应速率；
8．【答案】A
【解析】【解答】A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的热量数值偏小，但△H偏高，故A符合题意；
B.强酸与强碱反应生成沉淀和水反应中，有中和热的同时，会伴随着沉淀热的生成，如硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ·mol－1，故B不符合题意；
C.测定中和热实验中，读取混合溶液最高温度为终止温度，故C不符合题意；
D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，该操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后反应放出的热量比实际放出的热量少，有可能，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、铜丝的导热性比玻璃帮好，容易造成热量散失；
B、强酸强碱生成盐沉淀时会对焓变值产生影响；
C、在测定中和热实验中，应该读取混合溶液最高温度为终止温度；
D、测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，需要考虑盐酸的残留对实验的影响；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．据图可知中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A不符合题意；
B．据图可知生成1，3-丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B不符合题意；
C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C不符合题意；
D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据图示活化能越高速率越慢
B.根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，结合温度变化进行判断
C.根据图示焓变=生成物的能量-反应物的能量，未给出数据
D.活化能越高速率越慢，活化能高的决定着速率
10．【答案】D
【解析】【解答】①水蒸气变成液态水，属于放热过程，但不是放热反应，故①不符合题意；② 与 反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意，综上所述③⑤⑥符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、碳或一氧化碳或氢气作还原剂发生的氧化还原反应、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A不符合题意；
B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B不符合题意；
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C符合题意；
D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．化学键的断裂与形成伴随着能量变化；
B．有的放热反应需要一定条件引发；
C．质量守恒和能量守恒是化学的普遍规律；
D．化学键断裂不一定是化学变化。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A符合题意；
B．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A不符合题意；
C．中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C不符合题意；
D．测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定碱的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】此题是对中和热测定实验的考查，结合实验相关知识分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】DH3＝DH2，DH1.>0，DH2＞DH1，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，灰锡比白锡能量低稳定，长期处于低于13.2℃环境中，会自行毁坏，AC不符合题意。锡在常温下以灰锡状态存在，因为在大于13.2℃灰锡转化为白锡，B不符合题意。
【分析】同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
14．【答案】A
【解析】【解答】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；
B.能量越高越不稳定，B项错误；
C.因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C项错误；
D.由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D项错误。
故答案为：A
【分析】能量越低越稳定。物质由固态转化为气态需要吸收热量。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，A不符合题意；
B．由图知，通过催化剂的参与，N2和H2生成了NH3，催化剂通过改变反应历程而改变了反应速率，B不符合题意；
C． ②→③过程，N2中的 断裂，形成两个N原子，H2中的H-H键断裂，形成两个H原子，化学键的断裂是吸热过程，C不符合题意；
D．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、反应是吸热反应；
B、催化剂改变了反应速率；
C、 ②→③过程为化学键断裂过程，化学键的断裂是吸热过程；
D、合成氨为放热反应。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．火炬使用氢能燃料，产物为水，碳排放量为零，符合“碳中和”理念，A符合题意；
B．燃料燃烧过程中是将化学能转化为热能，不包含热能转化为化学能，B不符合题意；
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如钠与氧气在加热条件下的反应属于放热反应，C不符合题意；
D．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 氢能燃料燃烧的产物为水，碳排放量为零。
B. 燃料燃烧过程中是将化学能转化为热能。
C. 需要加热的反应有可能是放热反应，其中加热是为了达到燃烧物的着火点。
D. ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，ΔH＜0表示放热反应。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．燃烧热是1mol可燃物燃烧 稳定氧化物所放出的热量，故A不符合题意；
B．该反应只能体现和2mol和1molO2的总能量小于2molCO2和4molH2的总能能量，故B不符合题意；
C．根据盖斯定理可得出该反应是题目反应的逆过程的一半，热化学方程式为： ，故C符合题意；
D．由于题设没有条件限制，默认为所以反应中的能量变化是在常温和常压下测定，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．燃烧热是1mol可燃物燃烧 稳定氧化物所放出的热量；
B．只能比较反应物和生成物的总能量；
C．根据盖斯定理分析；
D．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关。
18．【答案】D
【解析】【解答】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，选项A不符合题意；
B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，选项B不符合题意；
C.该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，选项C不符合题意；
D.虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.当反应物的总能量小于生成物的总能量时代表该反应为吸热反应；
B.化学反应中，一定伴随着能量的变化和转移；
C.断旧键需要吸热，成新键需要放热，本反应是吸热反应，因此形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量；
D.尽管该反应为吸热反应，但是并不代表一定要在加热的条件下才能发生。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．气态水转化为液态水需要放热，所以b＜c，则△H2＞△H3，A不符合题意；
B．由分析可知，甲烷的燃烧热为c kJ/mol，B不符合题意；
C．由盖斯定律可知，2×①-2×②可得到反应2CH3OH(g)= 2CH4(g)+O2(g)，则△H=2(b-a)kJ/mol-1，C符合题意；
D．假设n(CH3OH)=x，n(CH4)=2x，根据甲醇和甲烷完全燃烧的热化学方程式可知，ax+2cx=Q，所以x=Q/（a+2c），即该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2c）mol ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.所有的燃烧反应是放热反应，注意同一物质从气态转化为液态或固态需要放热。
B.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
C.根据盖斯定律进行分析。
D.注意液态水稳定，气态水不稳定。
20．【答案】D
【解析】【解答】A.铝和稀盐酸反应过程中放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；
B.稀盐酸和NaOH溶液反应，为放热反应，B不符合题意；
C.CH4燃烧过程中放出大量热，为放热反应，C不符合题意；
D.煅烧石灰石过程中，需要不断加热，属于吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据选项中所给反应的热效应分析。
21．【答案】（1）D
（2）－51.8 kJ·mol－1
（3）不能；H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热
（4）179
（5）a；多
【解析】【解答】（1）A、搅拌用的是环形玻璃棒，故A不符合题意
B、揭开硬纸片会有热量的散失，故B不符合题意
C、搅拌应该采用环形玻璃棒，不需要震荡烧杯，故C不符合题意
D、 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ，可使得充分反应，故D项符合题意
选D
（2）Q=c△TV=4.18*3*40*1 生成水的物质的量n=cV=20*0.5/1000
△H=-Q/n = －51.8 kJ·mol－1
（3）不能，因为钡离子和硫酸根能生成硫酸钡，会放出热量，影响反应的中和热
（4）Q=-△H=-（反应物的总键能-生成物的总键能）=2*431-436-247=179KJ
（5）由表可知，断裂键所需要的能量Cl-Cl＜Br-Br＜I-I，又氢化物的稳定性可知能量：HCl＜HBr＜HI，故放出热量为 Cl2>Br2>I2 ，也可根据键能去计算△H
HF＜HCl，故生成HF放出的热量多。
【分析】（1）使溶液充分混合用的是环形玻璃棒搅拌，可尽量避免热量的散失
（2）中和热的计算△H=-Q/n=-c△TV/n
（3）中和热：稀溶液中， 生成1mol放出H2O放出的热量
（4）放出的热量Q=-△H=-（反应物的总能量-生成物的总能量）
（5）可根据表中数据计算，也可根据元素周期律去推断
22．【答案】（1）①③⑤；②④⑥
（2）可能
（3）-165.2kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【解析】【解答】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
故答案为：
第1空、①③⑤
第2空、②④⑥
(2) 若观察到烧杯里产生气泡，M溶于水放出热量，有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
故答案为： 第1空、可能
(3) 根据盖斯定律，④×2-③=②， 代入得-165.2kJ/mol 。
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ；
故答案为：
第1空、-165.2kJ/mol
第2空、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【分析】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
(2) 有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
(3) 根据盖斯定律求反应热 。
②燃烧热是1mol物质完全反应产生。
23．【答案】（1）；320.875
（2）0.026；等于
（3）＜
（4）负；
（5）中间产物
【解析】【解答】 (1)①已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。则此反应的热化学方程式为， 此反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
②16g液态肼的物质的量为，与足量的双氧水发生上述反应，放出热量o为，故答案为：320.875；
(3)从表格中可以看出实验1中10~20min时CH4的浓度变化量为：0.13mol/L，根据方程式中的系数之比等于浓度的变化量之比，则NO2的浓度变化量为0.26mol/L，用NO2表示的化学反应速率为：；40~50minCH4的浓度不再变化，可知实验1中40min时已经达到平衡，故v(正) 等于v(逆)；
故答案为：0.026mol/(L min)；等于；
(4)②实验1和实验2达到平衡时CH4的浓度相同，实验2比实验1反应速率快的原因可能是：实验2使用了催化剂；
故答案为：实验2使用了高效催化剂或实验2使用的催化剂效果比实验1的好；
(5)燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；该装置为原电池装置，a极乙醇生成二氧化碳，电极反应式为CH3CH2OH 12e +6O2 =2CO2↑+3H2O，空气通入的电极为正极，即b极为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-；
故答案为：负极；O2+4e-=2O2-；
(6)根据催化剂反应前参与反应，反应后又生成；中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；
乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应生成乙醛，Cu为催化剂，故A为Cu，与氧气生成CuO，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛和水，则物质B为CuO，是中间产物；
故答案为：中间产物。
【分析】 (1)①利用反应的热化学方程式判断 ；
②依据反应热与物质的量成比例；
(3)根据方程式中的系数之比等于浓度的变化量之比计算；依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
(4)催化剂只能加速化学反应的速度，而不能使平衡移动；
(5)燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；
(6)根据催化剂反应前参与反应，反应后又生成；中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现。
24．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
（2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1
【解析】【解答】（1）该反应放出的能量为600-508=92kJ，则反映的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；
（2）根据“反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量”和已知的化学反应能量图可得，① molN2(g)+ molH2(g) 1molNH3(g)，ΔH=(a-b) kJ/mol，② NH3(g) 2NH3(l) △H=-ckJ/mol；
由盖斯定律：①×2+②×2可得N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2×(a-b)-2c=2(a-b-c)kJ/mol；
由反应能量图可知，该反应的生成物总能量小于反应物的总能量，所以反应放热，即△H为“-”，因此可得反应的热化学方程式是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=-2(c+b-a)kJ/mol。
【分析】（1）根据图一数据及ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量可得N2与H2反应的热化学方程式 ；
（2）根据图二中信息及“ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量”可得N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。
25．【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（4）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（5）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0 kJ/mol
（6）CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol
（7）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol
【解析】【解答】(1)甲醇分子式是CH4O，相对分子质量是32，则1 mol甲醇的质量是32 g。在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为放出热量为Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则生成2 mol NO2即生成92 g NO2吸收热量为Q=16.95 kJ× =67.8 kJ，故该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，在反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10 mol，则转移10 mol电子放出热量Q=650 kJ × =1300 kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(4)乙炔化学式是C2H2，式量是26，1 mol C2H2质量是26 g，燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则1 mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量Q=50 kJ×26 =1300 kJ，故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2 SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，反应放出热量Q=190.0 kJ×8=1520.0 kJ，故其燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1 520.0 kJ/mol；(6)4.4 g CO2的物质的量是0.1 mol，4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，则1 mol气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出Q=4.95 kJ× =49.5 kJ，故该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol。
【分析】(1)根据燃烧热的定义，先计算1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；(2)物质的量与热量成正比，结合状态及焓变书写热化学方程式；(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；(4)先计算1 mol乙炔燃烧放出的热量，然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；(6)先计算1 mol CO2完全反应的热量变化，再书写其热化学方程式；(7)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。
一、单选题
1．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒
C．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度
D．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
2．如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了。以下物质中适合作下层物质的是（ ）
A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
碱性锌锰电池 锂电池 太阳能热水器 燃气灶
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+CO22CO
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5．下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ）
A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化
C．碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．催化剂加快了该反应的速率
8．下列有关中和热实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
9．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率
B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
C．该加成反应的反应热为Eb-Ea
D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢
10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①水蒸气变成液态水
② 与 的反应
③Al与四氧化三铁高温下反应
④固体NaOH溶于水
⑤ 在 中燃烧
⑥食物腐败
A．①⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
11．下列说法正确的是（ ）
A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B．放热反应的发生无需任何条件
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
12．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法错误的是（ ）
A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
13．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．DH1＞DH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
14．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
A． 石墨转变为金刚石是吸热反应
B． 白磷比红磷稳定
C． S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D． CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
15．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应
B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响
C．②→③过程，是放热过程
D．该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
16．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是（ ）
A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念
B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程
C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量
17．已知： ，下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．该反应能说明比稳定
C．
D．由于题设没有条件限制，所以反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
18．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是（ ）
A．该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能
C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
19．已知：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H1= - a kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H2= - b kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（1） △H3= - c kJ．mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知△H2 < △H3
B．甲烷的燃烧热为b kJ．mol-l
C．2CH3OH（g）= 2CH4（g）+O2（g） △H=2（b-a）kJ/mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol
20．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应
C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石
二、综合题
21．
（1）i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。
（3） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。
（4）ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
1
mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。
（5）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 (填字母)。
a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2
预测1
mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 (填“多”“少”或“不变”)。
22．完成下列问题。
（1）下列变化中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水 (填“一定”或“可能”)是放热反应。
（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
23．放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
①此反应的化学方程式为 。
②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出 kJ热量。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：
实验序号 10 20 30 40 50
1 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50
2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50
实验1中，在10～20min内， ，40min时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
（3）催化效率：实验1 (填“>”“<”或“=”)实验2.
（4）乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的 (填“正”或“负”)极；b极电极反应式为 。
（5）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于 (填“催化剂”或“中间产物”)。
24．
（1）如图是298K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。
（2）化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
25．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23
g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
（4）燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
（5）在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（6）已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95
kJ的热量，其热化学方程式为： 。
（7）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯、保温，减少热量的损失，故A不符合题意；
B．缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，不能用铁质的，如果用金属的，造成热量损失，故B不符合题意；
C．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度，故C符合题意；
D．向盛装酸的烧杯中加碱时要一次倒入烧杯，不能缓慢加入，这样造成热量损失，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】易错分析：中和热测定注意事项：1.酸碱要快速混合，减少热量损耗；2.做好保温效果，填充泡沫目的就是减少热量损失，3.测量温度时温度计要进行清洗。
2．【答案】B
【解析】【解答】撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了，说明有大量的热量释放出来，食盐溶于水热量变化不明显，生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热量，熟石灰溶于水放热不如生石灰，浓硫酸是液体，且具有腐蚀性，因此适合作下层物质的是生石灰。
故答案为：B。
【分析】下层物质溶于水放出大量热量。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 碱性锌锰电池是化学能转化为电能，选项A不符合题意；
B. 锂电池放电是将化学能转化为电能，选项B不符合题意；
C. 太阳能热水器是太阳能转化为热能，选项C不符合题意；
D. 燃气灶是化学能转化为热能，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 化学能转化为电能；
B. 将化学能转化为电能；
C. 太阳能转化为热能；
D. 化学能转化为热能。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．C+CO22CO是吸热反应，也是氧化还原反应，故A符合题意；
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；
常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
5．【答案】A
【解析】【解答】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。
A.镁条溶于盐酸是放热反应，故A符合题意；
B.氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，故B不符合题意；
C.碳酸钙分解是吸热反应，故C不符合题意；
D.NaOH固体溶于水放热，但不是化学变化，不属于放热反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由图可知表示的过程是放热过程，注意化学变化与物理变化的判断。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据题目中的条件即可计算出1mol甲烷完全燃烧生成 CO2和液态H2O 时放出的热量为890KJ，写出热化学方程式
即可
【分析】考查的是热化学方程式的书写，主要是条件，以及生成物和反应物的状态和热量的计算
7．【答案】B
【解析】【解答】A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2 CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A不符合题意；
B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B符合题意；
C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C不符合题意；
D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据发生反应的化学方程式分析；
B.反应过程中，反应物所有化学键都断裂；
C.根据图示能量变化分析；
D.催化剂可加快反应速率；
8．【答案】A
【解析】【解答】A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的热量数值偏小，但△H偏高，故A符合题意；
B.强酸与强碱反应生成沉淀和水反应中，有中和热的同时，会伴随着沉淀热的生成，如硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ·mol－1，故B不符合题意；
C.测定中和热实验中，读取混合溶液最高温度为终止温度，故C不符合题意；
D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，该操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后反应放出的热量比实际放出的热量少，有可能，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、铜丝的导热性比玻璃帮好，容易造成热量散失；
B、强酸强碱生成盐沉淀时会对焓变值产生影响；
C、在测定中和热实验中，应该读取混合溶液最高温度为终止温度；
D、测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，需要考虑盐酸的残留对实验的影响；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．据图可知中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A不符合题意；
B．据图可知生成1，3-丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B不符合题意；
C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C不符合题意；
D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据图示活化能越高速率越慢
B.根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，结合温度变化进行判断
C.根据图示焓变=生成物的能量-反应物的能量，未给出数据
D.活化能越高速率越慢，活化能高的决定着速率
10．【答案】D
【解析】【解答】①水蒸气变成液态水，属于放热过程，但不是放热反应，故①不符合题意；② 与 反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意，综上所述③⑤⑥符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、碳或一氧化碳或氢气作还原剂发生的氧化还原反应、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A不符合题意；
B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B不符合题意；
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C符合题意；
D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．化学键的断裂与形成伴随着能量变化；
B．有的放热反应需要一定条件引发；
C．质量守恒和能量守恒是化学的普遍规律；
D．化学键断裂不一定是化学变化。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A符合题意；
B．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A不符合题意；
C．中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C不符合题意；
D．测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定碱的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】此题是对中和热测定实验的考查，结合实验相关知识分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】DH3＝DH2，DH1.>0，DH2＞DH1，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，灰锡比白锡能量低稳定，长期处于低于13.2℃环境中，会自行毁坏，AC不符合题意。锡在常温下以灰锡状态存在，因为在大于13.2℃灰锡转化为白锡，B不符合题意。
【分析】同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
14．【答案】A
【解析】【解答】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；
B.能量越高越不稳定，B项错误；
C.因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C项错误；
D.由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D项错误。
故答案为：A
【分析】能量越低越稳定。物质由固态转化为气态需要吸收热量。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，A不符合题意；
B．由图知，通过催化剂的参与，N2和H2生成了NH3，催化剂通过改变反应历程而改变了反应速率，B不符合题意；
C． ②→③过程，N2中的 断裂，形成两个N原子，H2中的H-H键断裂，形成两个H原子，化学键的断裂是吸热过程，C不符合题意；
D．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、反应是吸热反应；
B、催化剂改变了反应速率；
C、 ②→③过程为化学键断裂过程，化学键的断裂是吸热过程；
D、合成氨为放热反应。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．火炬使用氢能燃料，产物为水，碳排放量为零，符合“碳中和”理念，A符合题意；
B．燃料燃烧过程中是将化学能转化为热能，不包含热能转化为化学能，B不符合题意；
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如钠与氧气在加热条件下的反应属于放热反应，C不符合题意；
D．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 氢能燃料燃烧的产物为水，碳排放量为零。
B. 燃料燃烧过程中是将化学能转化为热能。
C. 需要加热的反应有可能是放热反应，其中加热是为了达到燃烧物的着火点。
D. ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，ΔH＜0表示放热反应。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．燃烧热是1mol可燃物燃烧 稳定氧化物所放出的热量，故A不符合题意；
B．该反应只能体现和2mol和1molO2的总能量小于2molCO2和4molH2的总能能量，故B不符合题意；
C．根据盖斯定理可得出该反应是题目反应的逆过程的一半，热化学方程式为： ，故C符合题意；
D．由于题设没有条件限制，默认为所以反应中的能量变化是在常温和常压下测定，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．燃烧热是1mol可燃物燃烧 稳定氧化物所放出的热量；
B．只能比较反应物和生成物的总能量；
C．根据盖斯定理分析；
D．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关。
18．【答案】D
【解析】【解答】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，选项A不符合题意；
B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，选项B不符合题意；
C.该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，选项C不符合题意；
D.虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.当反应物的总能量小于生成物的总能量时代表该反应为吸热反应；
B.化学反应中，一定伴随着能量的变化和转移；
C.断旧键需要吸热，成新键需要放热，本反应是吸热反应，因此形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量；
D.尽管该反应为吸热反应，但是并不代表一定要在加热的条件下才能发生。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．气态水转化为液态水需要放热，所以b＜c，则△H2＞△H3，A不符合题意；
B．由分析可知，甲烷的燃烧热为c kJ/mol，B不符合题意；
C．由盖斯定律可知，2×①-2×②可得到反应2CH3OH(g)= 2CH4(g)+O2(g)，则△H=2(b-a)kJ/mol-1，C符合题意；
D．假设n(CH3OH)=x，n(CH4)=2x，根据甲醇和甲烷完全燃烧的热化学方程式可知，ax+2cx=Q，所以x=Q/（a+2c），即该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2c）mol ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.所有的燃烧反应是放热反应，注意同一物质从气态转化为液态或固态需要放热。
B.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
C.根据盖斯定律进行分析。
D.注意液态水稳定，气态水不稳定。
20．【答案】D
【解析】【解答】A.铝和稀盐酸反应过程中放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；
B.稀盐酸和NaOH溶液反应，为放热反应，B不符合题意；
C.CH4燃烧过程中放出大量热，为放热反应，C不符合题意；
D.煅烧石灰石过程中，需要不断加热，属于吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据选项中所给反应的热效应分析。
21．【答案】（1）D
（2）－51.8 kJ·mol－1
（3）不能；H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热
（4）179
（5）a；多
【解析】【解答】（1）A、搅拌用的是环形玻璃棒，故A不符合题意
B、揭开硬纸片会有热量的散失，故B不符合题意
C、搅拌应该采用环形玻璃棒，不需要震荡烧杯，故C不符合题意
D、 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ，可使得充分反应，故D项符合题意
选D
（2）Q=c△TV=4.18*3*40*1 生成水的物质的量n=cV=20*0.5/1000
△H=-Q/n = －51.8 kJ·mol－1
（3）不能，因为钡离子和硫酸根能生成硫酸钡，会放出热量，影响反应的中和热
（4）Q=-△H=-（反应物的总键能-生成物的总键能）=2*431-436-247=179KJ
（5）由表可知，断裂键所需要的能量Cl-Cl＜Br-Br＜I-I，又氢化物的稳定性可知能量：HCl＜HBr＜HI，故放出热量为 Cl2>Br2>I2 ，也可根据键能去计算△H
HF＜HCl，故生成HF放出的热量多。
【分析】（1）使溶液充分混合用的是环形玻璃棒搅拌，可尽量避免热量的散失
（2）中和热的计算△H=-Q/n=-c△TV/n
（3）中和热：稀溶液中， 生成1mol放出H2O放出的热量
（4）放出的热量Q=-△H=-（反应物的总能量-生成物的总能量）
（5）可根据表中数据计算，也可根据元素周期律去推断
22．【答案】（1）①③⑤；②④⑥
（2）可能
（3）-165.2kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【解析】【解答】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
故答案为：
第1空、①③⑤
第2空、②④⑥
(2) 若观察到烧杯里产生气泡，M溶于水放出热量，有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
故答案为： 第1空、可能
(3) 根据盖斯定律，④×2-③=②， 代入得-165.2kJ/mol 。
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ；
故答案为：
第1空、-165.2kJ/mol
第2空、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【分析】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
(2) 有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
(3) 根据盖斯定律求反应热 。
②燃烧热是1mol物质完全反应产生。
23．【答案】（1）；320.875
（2）0.026；等于
（3）＜
（4）负；
（5）中间产物
【解析】【解答】 (1)①已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。则此反应的热化学方程式为， 此反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
②16g液态肼的物质的量为，与足量的双氧水发生上述反应，放出热量o为，故答案为：320.875；
(3)从表格中可以看出实验1中10~20min时CH4的浓度变化量为：0.13mol/L，根据方程式中的系数之比等于浓度的变化量之比，则NO2的浓度变化量为0.26mol/L，用NO2表示的化学反应速率为：；40~50minCH4的浓度不再变化，可知实验1中40min时已经达到平衡，故v(正) 等于v(逆)；
故答案为：0.026mol/(L min)；等于；
(4)②实验1和实验2达到平衡时CH4的浓度相同，实验2比实验1反应速率快的原因可能是：实验2使用了催化剂；
故答案为：实验2使用了高效催化剂或实验2使用的催化剂效果比实验1的好；
(5)燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；该装置为原电池装置，a极乙醇生成二氧化碳，电极反应式为CH3CH2OH 12e +6O2 =2CO2↑+3H2O，空气通入的电极为正极，即b极为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-；
故答案为：负极；O2+4e-=2O2-；
(6)根据催化剂反应前参与反应，反应后又生成；中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；
乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应生成乙醛，Cu为催化剂，故A为Cu，与氧气生成CuO，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛和水，则物质B为CuO，是中间产物；
故答案为：中间产物。
【分析】 (1)①利用反应的热化学方程式判断 ；
②依据反应热与物质的量成比例；
(3)根据方程式中的系数之比等于浓度的变化量之比计算；依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
(4)催化剂只能加速化学反应的速度，而不能使平衡移动；
(5)燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；
(6)根据催化剂反应前参与反应，反应后又生成；中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现。
24．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
（2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1
【解析】【解答】（1）该反应放出的能量为600-508=92kJ，则反映的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；
（2）根据“反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量”和已知的化学反应能量图可得，① molN2(g)+ molH2(g) 1molNH3(g)，ΔH=(a-b) kJ/mol，② NH3(g) 2NH3(l) △H=-ckJ/mol；
由盖斯定律：①×2+②×2可得N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2×(a-b)-2c=2(a-b-c)kJ/mol；
由反应能量图可知，该反应的生成物总能量小于反应物的总能量，所以反应放热，即△H为“-”，因此可得反应的热化学方程式是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=-2(c+b-a)kJ/mol。
【分析】（1）根据图一数据及ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量可得N2与H2反应的热化学方程式 ；
（2）根据图二中信息及“ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量”可得N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。
25．【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（4）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（5）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0 kJ/mol
（6）CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol
（7）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol
【解析】【解答】(1)甲醇分子式是CH4O，相对分子质量是32，则1 mol甲醇的质量是32 g。在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为放出热量为Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则生成2 mol NO2即生成92 g NO2吸收热量为Q=16.95 kJ× =67.8 kJ，故该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，在反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10 mol，则转移10 mol电子放出热量Q=650 kJ × =1300 kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(4)乙炔化学式是C2H2，式量是26，1 mol C2H2质量是26 g，燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则1 mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量Q=50 kJ×26 =1300 kJ，故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2 SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，反应放出热量Q=190.0 kJ×8=1520.0 kJ，故其燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1 520.0 kJ/mol；(6)4.4 g CO2的物质的量是0.1 mol，4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，则1 mol气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出Q=4.95 kJ× =49.5 kJ，故该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol。
【分析】(1)根据燃烧热的定义，先计算1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；(2)物质的量与热量成正比，结合状态及焓变书写热化学方程式；(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；(4)先计算1 mol乙炔燃烧放出的热量，然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；(6)先计算1 mol CO2完全反应的热量变化，再书写其热化学方程式；(7)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。