江苏省响水县中2023~2024学年度秋学期高二年级期末考试
化 学 试 题
注意事项:
1、本试题分第I卷和第II卷，共7页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷（共39分）
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共39分。
1. 下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A. 古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低
B. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D. 已知 ，则金刚石更稳定
2．下列有机物说法正确的是（ ）
A．乙炔的电子式： B．乙烷的空间填充模型：
C．氯乙烯不存在顺反异构 D．乙醛的核磁共振谱图有4个峰
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变
C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小
D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响
4．有关晶体的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力
B．图乙的气态团簇分子的分子式为或
C．在晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻
D．在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体
5. 实验室可由与反应制备。下列说法正确是
A. 半径大小： B. 电负性大小
C. 电离能大小： D. 键角大小：
阅读下列材料，完成6~8题
氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25 kJ·mol－1。肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。
6．下列说法正确的是（ ）
A．氨气燃烧的热化学方程式：
4NH3(g)＋3O2(g) ===6H2O(g)＋2N2(g) ΔH＝－1265 kJ·mol－1
B．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO＋2MnO＋6H＋ === 5NO＋2Mn2＋＋3H2O
C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e－=== 4H＋ ＋ N2↑
D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2 ＋ 4NH3 === [Cu(NH3)4](OH)2
7．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO＋H2NOH HON=NOH＋H2O。下列说法错误的是（ ）
A．羟胺是极性分子 B．1个HON=NOH中有6个σ键
C．亚硝酸根离子(NO)为V形结构 D．连二亚硝酸可能易溶于水
8．关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是（ ）
A．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B．亚硝酸钠(NaNO2)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果
C．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质
D．浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气
9. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换
当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
D. 铅蓄电池放电时，负极质量减小
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C. 化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化
D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
11. 2022年北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热(1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下：
物质
汽化热/() a b c
若的燃烧热，则火炬燃烧反应的为（ ）
A. B.
C. D.
12. 由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正确的是（ ）
A. 、、均可与稀溶液发生反应
B. 分子中所有碳原子可处于同一平面
C. 、分子中均含有2个手性碳原子
D. 最多能消耗溴水中
13. 科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应器Ⅰ中产生的是
B. b极为电源的正极
C. N极的电极反应式为
D. 该装置工作时，N极室中的浓度增大
第Ⅱ卷（共61分）
二、非选择题：本题包括四个小题，共61分。
14. （15分）硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、__________、___________(填仪器名称)。
（2）制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为___________。
（3）步骤②的具体操作为__________、_________、________。
（4）“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
（5）写出基态Fe原子的核外电子排布式：_________。
（6）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL 3 ，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL 3 ，再用0.1 标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL 标准溶液，产品纯度为___________。
（写出计算过程，已知M[]为392 g/mol）
15．（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B中碳原子杂化方式__________，E中的官能团名称是__________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）F的结构简式为____________________。
（4）的化学方程式为____________________。
（5）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物有很多种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为的结构简式：___________。（写出一种即可）。
16．（14分）完成下列问题
（1）已知：①
②
则 ___________。
已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
（3）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键
键能/() 391 193 243 a 432
，则a=___________。
（4）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是_________；反应(l)= (l)的___________。
17.（18分）Ⅰ．为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
（1）甲装置中，a电极的反应式为___________。
（2）乙装置中，阴极区产物为___________。
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________、___________。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________(不考虑气体的溶解)。
Ⅱ．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
（5）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。
（6）若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。
第1页，共2页江苏省响水县中2023~2024学年度秋学期高二年级期末考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共13小题,每小题3分,共39分.每小题只有一个选项符合题意．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C A B A D B B A C D C A
非选择题：共4 题，共 61分．
14.（共15分）
（1）玻璃棒、漏斗 (2分)
（2）与铁形成原电池，加快反应速率 (2分)
（3）加热浓缩，冷却结晶，过滤 (3分)
（4）乙醇挥发，带走水分，便于晾干 (2分)
（5）[Ar]3d64s2 (2分)
（6），n()=0.10.012L=0.0012mol，（1分）n[]=0.0012mol5=0.006mol，则原样品中n[]=0.006mol5=0.03mol，（1分）
产品纯度为100%=73.5%。（2分）
15.（共14分）
（1）sp2、sp3 （2分） 羰基、酯基 （2分）
（2）加成反应 （2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5） 或（3分）
16.（共14分）
（1） （2分）
（2） ①. （3分）
②. （3分）
（3） （2分）
（4） ①. （2分） ②. （2分）
17.（共18分）
(1) H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）
(2) 氢氧化钠和氢气 （2分）
(3) 负 （2分）
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分），Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO + H2O （3分）
(4) 3：4 （2分）
N （2分）
牺牲阳极法 （2分）
答案第1页，共2页
