福建省福州市第八中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 福建省福州市第八中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 359.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-07-15 22:26:31 | ||
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文档简介
福州八中2014—2015学年第二学期期末考试
高二化学 化学反应原理
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
2015.6.10
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Na-23
第Ⅰ卷 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1．下列化学用语描述中正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
2．在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C．在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应
D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
3．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH小于7的溶液 B．含有H+的溶液
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液
4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．电子从锌片经导线流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生还原反应
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
A．20℃5 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，
5mL H2O
B．20℃5 mL 0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，
10mLH2O
C．30℃5mL0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4 溶液，
5mLH2O
D．30℃5 mL0,2 mol·L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，
10mL H2O
6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液
C．升温 D．加水
7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2molNH3
C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
8．下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
9．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的
原电池是
A．正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B．正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
C．正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断
A．该反应中，化学能转变成热能
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．反应的热化学方程式为： 2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3·H2O ΔH<0
12．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 molH—H 键吸收的能量为akJ，断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1 mol HCl放出的能量为
A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2 kJ
13．一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应：
CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-
14．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑
15．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1
B．SO2为0.25 mol·L-1
C．SO3为0.4 mol·L-1
D．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
16．有关零排放车载燃料电池（如右图）叙述正确的是
A．正极通入H2,发生还原反应
B．负极通入H2,发生还原反应
C．导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D．总反应式为2H2+O2====2H2O
17．己知：Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13 Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12，某溶液中含有C1＿、Br-、和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1- 、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、C1-
C．Br-、C1-、CrO42- D．Br- 、CrO42-、C1-
18．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
19. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
20．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B． C． D．
21．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是
A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
22．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中
的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数， 下列说法
错误的是
A．图中温度T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
C．曲线a、b可以表示纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
23．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，有关叙述正确的是
A. 加入氯化铵固体，溶液中减小
B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强
C. 加水稀释，平衡常数Kb增大
D．加入NaOH固体，平衡逆向移动
24．下列说法中，正确的是
A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数
K（NH3·H2O）＞K（HCN）
B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
25．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1
B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．以上说法均不正确
26．次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝－（57.3+Q1）kJ·mol-1
B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
c(H+) + c (Na+ ) = c (ClO-) + c (OH-)
C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
第Ⅱ卷 （共58分）
三、填空题（共58分）
27．（14分）
（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=﹣23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) =C2H4(g)+2H2O(g) △H2=﹣29.1 kJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7 kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) △H= ；
（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，
分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）
下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
﹣T曲线变化规律：
（a） ；
（b） ；
（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有 ．
A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积
（4）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________
（5）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)= 。
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，t℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，则通入CO的物质的量为 。
28．（16分）
Ⅰ. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 ；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
Ⅱ.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
（4）CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=___ mol(保留两位有效数字）；
（5）该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（6）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数约为__。
29．（16分）
海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42- 、Br﹣、CO32-
HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= （填字母编号）．
A．c(SO32-)﹣c(H2SO3) B．c(SO32-)+c(NH3．H2O)﹣c(H2SO3)
C．c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶
电解质
AgI
AgOH
Ag2S
pbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10﹣17
5.6×10﹣8
6.3×10﹣50
7.1×10﹣9
1.2×10﹣15
3.4×10﹣28
（5）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= 。
（7）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1)．若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= 。（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
30．（12分）
高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表：
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是 。
（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、_____________________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00 mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是 ．若达滴定终点共消耗10.00 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是 。
福州八中2014—2015学年第二学期期末考试
高二化学 化学反应原理 参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 （共42分）
一、二、选择题（1-10每题1分,共10分，11-26每题2分，共32分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
B
D
C
C
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
C
B
D
D
D
B
B
21
22
23
24
25
26
C
D
D
A
C
B
第Ⅱ卷 （共58分）
三、填空题（共58分）
27．（14分）（1） ﹣45.5 kJ·mol-1 （2分）
（2）（a）其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；（2分）
（b）其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；（2分）
（3）B D （2分）
（4） （2分）
（5）① 4：1 （2分） ② 0.05mol，（2分）
28．（16分）
（1）H3PO2H2PO2-+H＋ (2分)
（2） +1 （1分） H3PO4 (2分)
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(3分)
（4） 4.4×10-3 （2分）
（5）22.2% （2分） 3.4 （2分）
（6）1.0×10-7 （2分）
29．（16分）
Ⅰ．（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
或HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣； （2分）
（2）2H2SO3+O2═2H2SO4；（2分）
（3）2c(SO)+c(HSO) （2分）
（4）（2分） B D （2分）
Ⅱ．（5）B；（2分） （6）1.2×10- 3mol·L-1；（2分）
（7）9×10-9 mol·L-1；（2分）
30．（12分）
（1）坩埚 （1分）
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O （3分）
（3）4.7 ≤ pH＜ 8.3 （2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、 （2分）
（5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色；
（2分） 0.1 mol/L （2分）
注意：
书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“↑”、“↓”，漏或错扣1分。
离子方程式写成化学方程式不给分
计算题漏或错写单位，每步扣1 分
4、简答题按要点给分
高二化学 化学反应原理
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
2015.6.10
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Na-23
第Ⅰ卷 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1．下列化学用语描述中正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
2．在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C．在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应
D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
3．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH小于7的溶液 B．含有H+的溶液
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液
4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．电子从锌片经导线流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生还原反应
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
A．20℃5 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，
5mL H2O
B．20℃5 mL 0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，
10mLH2O
C．30℃5mL0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4 溶液，
5mLH2O
D．30℃5 mL0,2 mol·L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，
10mL H2O
6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液
C．升温 D．加水
7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2molNH3
C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
8．下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
9．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的
原电池是
A．正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B．正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
C．正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断
A．该反应中，化学能转变成热能
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．反应的热化学方程式为： 2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3·H2O ΔH<0
12．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 molH—H 键吸收的能量为akJ，断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1 mol HCl放出的能量为
A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2 kJ
13．一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应：
CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-
14．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑
15．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1
B．SO2为0.25 mol·L-1
C．SO3为0.4 mol·L-1
D．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
16．有关零排放车载燃料电池（如右图）叙述正确的是
A．正极通入H2,发生还原反应
B．负极通入H2,发生还原反应
C．导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D．总反应式为2H2+O2====2H2O
17．己知：Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13 Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12，某溶液中含有C1＿、Br-、和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1- 、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、C1-
C．Br-、C1-、CrO42- D．Br- 、CrO42-、C1-
18．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
19. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
20．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B． C． D．
21．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是
A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
22．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中
的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数， 下列说法
错误的是
A．图中温度T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
C．曲线a、b可以表示纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
23．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，有关叙述正确的是
A. 加入氯化铵固体，溶液中减小
B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强
C. 加水稀释，平衡常数Kb增大
D．加入NaOH固体，平衡逆向移动
24．下列说法中，正确的是
A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数
K（NH3·H2O）＞K（HCN）
B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
25．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1
B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．以上说法均不正确
26．次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝－（57.3+Q1）kJ·mol-1
B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
c(H+) + c (Na+ ) = c (ClO-) + c (OH-)
C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
第Ⅱ卷 （共58分）
三、填空题（共58分）
27．（14分）
（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=﹣23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) =C2H4(g)+2H2O(g) △H2=﹣29.1 kJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7 kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) △H= ；
（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，
分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）
下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
﹣T曲线变化规律：
（a） ；
（b） ；
（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有 ．
A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积
（4）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________
（5）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)= 。
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，t℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，则通入CO的物质的量为 。
28．（16分）
Ⅰ. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 ；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
Ⅱ.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
（4）CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=___ mol(保留两位有效数字）；
（5）该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（6）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数约为__。
29．（16分）
海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42- 、Br﹣、CO32-
HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= （填字母编号）．
A．c(SO32-)﹣c(H2SO3) B．c(SO32-)+c(NH3．H2O)﹣c(H2SO3)
C．c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶
电解质
AgI
AgOH
Ag2S
pbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10﹣17
5.6×10﹣8
6.3×10﹣50
7.1×10﹣9
1.2×10﹣15
3.4×10﹣28
（5）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= 。
（7）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1)．若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= 。（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
30．（12分）
高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表：
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是 。
（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、_____________________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00 mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是 ．若达滴定终点共消耗10.00 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是 。
福州八中2014—2015学年第二学期期末考试
高二化学 化学反应原理 参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 （共42分）
一、二、选择题（1-10每题1分,共10分，11-26每题2分，共32分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
B
D
C
C
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
C
B
D
D
D
B
B
21
22
23
24
25
26
C
D
D
A
C
B
第Ⅱ卷 （共58分）
三、填空题（共58分）
27．（14分）（1） ﹣45.5 kJ·mol-1 （2分）
（2）（a）其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；（2分）
（b）其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；（2分）
（3）B D （2分）
（4） （2分）
（5）① 4：1 （2分） ② 0.05mol，（2分）
28．（16分）
（1）H3PO2H2PO2-+H＋ (2分)
（2） +1 （1分） H3PO4 (2分)
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(3分)
（4） 4.4×10-3 （2分）
（5）22.2% （2分） 3.4 （2分）
（6）1.0×10-7 （2分）
29．（16分）
Ⅰ．（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
或HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣； （2分）
（2）2H2SO3+O2═2H2SO4；（2分）
（3）2c(SO)+c(HSO) （2分）
（4）（2分） B D （2分）
Ⅱ．（5）B；（2分） （6）1.2×10- 3mol·L-1；（2分）
（7）9×10-9 mol·L-1；（2分）
30．（12分）
（1）坩埚 （1分）
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O （3分）
（3）4.7 ≤ pH＜ 8.3 （2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、 （2分）
（5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色；
（2分） 0.1 mol/L （2分）
注意：
书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“↑”、“↓”，漏或错扣1分。
离子方程式写成化学方程式不给分
计算题漏或错写单位，每步扣1 分
4、简答题按要点给分