广东省广州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-26 12:50:03 | ||
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文档简介
广州市2023学年第一学期期末教学质量监测
高一化学试题
本试卷共8页，24小题，满分100分.考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑.
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上.
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.
4.考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
一、选择题：本题共20小题，共52分.第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.文物记载着中华文明的灿烂成就.下列文物主要不是由金属材料制成的是（ ）
A.鎏金高士图银杯 B.蚕丝素纱单衣 C.商州太阳鸟金饰 D.铸客大铜鼎
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A.水 B.乙醇 C.溶液 D.云、雾
3.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.石墨 B. C.蔗糖 D.溶液
4.下列物质分类正确的是（ ）
A.、、是碱性氧化物 B.、、是酸
C.、、是碱 D.、、是盐
5.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等.下列说法不正确的是（ ）
A.“广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物
C.使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
6.下列应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用白醋清洗水壶中的水垢 B.发射火箭时燃料的燃烧
C.用作呼吸面具的供氧剂 D.暖贴中的铁粉遇空气放热
7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
9.在常温常压下，瓦斯中甲烷与氧气的体积比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（ ）
A. B. C. D.
10.“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就.下列相关叙述不正确的是（ ）
A.火星陨石中的中子数为20
B.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C.“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出
D.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压
11.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养.下列说法不正确的是（ ）
A.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖
B.实验后未用完的钠可以放回原试剂瓶
C.含硫酸的废液可以直接排放
D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗
12.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
除去中少量的 验证试样中含有钾元素 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气
A B C D
13.下列关于和的叙述，正确的是（ ）
A.热稳定性：
B.在水中的溶解性：
C.与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：
D.向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水，温度均升高
14.劳动开创未来.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 利用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强
15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.放入水中：
B.过量通入溶液中：
C.将稀硫酸滴在铜片上：
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
16.钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：.下列说法不正确的是（ ）
A.Na在反应中被还原 B.在反应中得到电子
C.Ti是还原产物 D.每生成24gTi，转移电子
17.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.中一定含有
B.中含有的数目为
C.中含有共价键的数目为
D.溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的 浓度为
18.下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.X是第二周期第ⅡA族元素 B.原子半径：W＞Z
C.最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W D.单质的沸点：Y＞R
19.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示.下列说法正确的是（ ）
A.a是离子化合物
B.在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C.c只有氧化性
D.可存在a→b→d→a的循环转化关系
20.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na在氧气中燃烧生成淡黄色粉末 Na与氧气反应生成
B 露置在空气中变色 分解生成和
C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
二、非选择题：本题共4小题，共48分.
21.（12分）
元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一.下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图____________，写出化合物的电子式____________.
（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中____________（填字母，从A～G中选择）元素的性质最相似.
（3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式____________，若反应中产生6.72L气体（标准状况），则消耗D的质量为____________g.
（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________（写化学式），它们含有的化学键为____________（填“非极性键”或“极性键”）.
（5）比较B、C的金属性：____________>____________（填元素符号），请设计实验进行证明.
实验方案 预期现象
22.（12分）
学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用.
（1）配制的稀硫酸
（a）配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为____________mL.
（b）配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、____________（从下图中选择，写出名称）.
（c）下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是__________.
A. B. C. D.
（d）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.
（2）开展实验探究
该学习小组进行如下图所示的实验：
（a）写出②中Cu溶解的离子方程式____________.
（b）比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是____________.
23.（12分）
实验室可用与浓盐酸反应制取氯气.现用下图所示的装置制取氯气并探究其性质（①、③均为浸有相应试液的棉花）.
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________.
（2）已知在酸性条件下的还原产物为，写出A中反应的离子方程式___________.
（3）①处紫色石蕊试液先变___________再褪色.
（4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是___________（请用化学方程式解释）.
（5）③处的现象为___________，通过该现象可证明卤素单质的氧化性___________>___________（填化学式）.
（6）C中溶液的作用是___________.
24.（12分）
高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂.一种制备高铁酸钾的流程如下图所示.
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，____________，观察现象.
（2）反应Ⅱ的离子方程式为____________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________.
（3）反应Ⅲ的反应类型是____________.
（4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是____________.
（5）性质决定用途.在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有____________.
2023学年第一学期期末教学质量监测高一化学答案
一、单项选择题：本题共20小题，共52分.第1～14小题，每小题2分；第15～20小题，每小题4分.每小题只有一个选项符合题意.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C C A D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A D B A B C D C
二、非选择题：本题包括4小题，共48分.
21.（12分）
（1）（1分）（1分）（2）B（1分）
（3）（2分）5.4（2分）
（4）（1分）极性键（1分）
（5）Na Mg（1分）（其他答案合理均给分）
实验方案（1分） 预期现象（1分）
对比金属钠和镁分别与水（等体积、等浓度稀 盐酸）反应置换氢气的难易程度. 金属钠与水的反应比镁的剧烈.
22.（12分）
（1）（a）27.8（2分）（b）烧杯、量筒（各1分，共2分）
（c） CD（2分）（d）偏小（2分）
（2）（a）（2分）（b）增强的氧化性（2分）
23.（12分）
（1）分液漏斗（1分）（2）（2分）
（3）红色（1分）（4）（2分）
（5）淀粉-KI溶液变蓝（2分） （各1分，共2分）
（6）吸收多余的氯气，防止污染空气（2分）
24.（12分）
（1）（2分）滴加溶液（1分）
（2）（2分）（1分）
（3）复分解反应（2分）（4）尾气吸收的产物可再利用（2分）（5）强氧化性（2分）
高一化学试题
本试卷共8页，24小题，满分100分.考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑.
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上.
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.
4.考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
一、选择题：本题共20小题，共52分.第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.文物记载着中华文明的灿烂成就.下列文物主要不是由金属材料制成的是（ ）
A.鎏金高士图银杯 B.蚕丝素纱单衣 C.商州太阳鸟金饰 D.铸客大铜鼎
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A.水 B.乙醇 C.溶液 D.云、雾
3.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.石墨 B. C.蔗糖 D.溶液
4.下列物质分类正确的是（ ）
A.、、是碱性氧化物 B.、、是酸
C.、、是碱 D.、、是盐
5.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等.下列说法不正确的是（ ）
A.“广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物
C.使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
6.下列应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用白醋清洗水壶中的水垢 B.发射火箭时燃料的燃烧
C.用作呼吸面具的供氧剂 D.暖贴中的铁粉遇空气放热
7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
9.在常温常压下，瓦斯中甲烷与氧气的体积比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（ ）
A. B. C. D.
10.“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就.下列相关叙述不正确的是（ ）
A.火星陨石中的中子数为20
B.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C.“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出
D.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压
11.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养.下列说法不正确的是（ ）
A.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖
B.实验后未用完的钠可以放回原试剂瓶
C.含硫酸的废液可以直接排放
D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗
12.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
除去中少量的 验证试样中含有钾元素 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气
A B C D
13.下列关于和的叙述，正确的是（ ）
A.热稳定性：
B.在水中的溶解性：
C.与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：
D.向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水，温度均升高
14.劳动开创未来.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 利用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强
15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.放入水中：
B.过量通入溶液中：
C.将稀硫酸滴在铜片上：
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
16.钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：.下列说法不正确的是（ ）
A.Na在反应中被还原 B.在反应中得到电子
C.Ti是还原产物 D.每生成24gTi，转移电子
17.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.中一定含有
B.中含有的数目为
C.中含有共价键的数目为
D.溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的 浓度为
18.下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.X是第二周期第ⅡA族元素 B.原子半径：W＞Z
C.最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W D.单质的沸点：Y＞R
19.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示.下列说法正确的是（ ）
A.a是离子化合物
B.在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C.c只有氧化性
D.可存在a→b→d→a的循环转化关系
20.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na在氧气中燃烧生成淡黄色粉末 Na与氧气反应生成
B 露置在空气中变色 分解生成和
C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
二、非选择题：本题共4小题，共48分.
21.（12分）
元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一.下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图____________，写出化合物的电子式____________.
（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中____________（填字母，从A～G中选择）元素的性质最相似.
（3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式____________，若反应中产生6.72L气体（标准状况），则消耗D的质量为____________g.
（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________（写化学式），它们含有的化学键为____________（填“非极性键”或“极性键”）.
（5）比较B、C的金属性：____________>____________（填元素符号），请设计实验进行证明.
实验方案 预期现象
22.（12分）
学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用.
（1）配制的稀硫酸
（a）配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为____________mL.
（b）配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、____________（从下图中选择，写出名称）.
（c）下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是__________.
A. B. C. D.
（d）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.
（2）开展实验探究
该学习小组进行如下图所示的实验：
（a）写出②中Cu溶解的离子方程式____________.
（b）比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是____________.
23.（12分）
实验室可用与浓盐酸反应制取氯气.现用下图所示的装置制取氯气并探究其性质（①、③均为浸有相应试液的棉花）.
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________.
（2）已知在酸性条件下的还原产物为，写出A中反应的离子方程式___________.
（3）①处紫色石蕊试液先变___________再褪色.
（4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是___________（请用化学方程式解释）.
（5）③处的现象为___________，通过该现象可证明卤素单质的氧化性___________>___________（填化学式）.
（6）C中溶液的作用是___________.
24.（12分）
高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂.一种制备高铁酸钾的流程如下图所示.
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，____________，观察现象.
（2）反应Ⅱ的离子方程式为____________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________.
（3）反应Ⅲ的反应类型是____________.
（4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是____________.
（5）性质决定用途.在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有____________.
2023学年第一学期期末教学质量监测高一化学答案
一、单项选择题：本题共20小题，共52分.第1～14小题，每小题2分；第15～20小题，每小题4分.每小题只有一个选项符合题意.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C C A D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A D B A B C D C
二、非选择题：本题包括4小题，共48分.
21.（12分）
（1）（1分）（1分）（2）B（1分）
（3）（2分）5.4（2分）
（4）（1分）极性键（1分）
（5）Na Mg（1分）（其他答案合理均给分）
实验方案（1分） 预期现象（1分）
对比金属钠和镁分别与水（等体积、等浓度稀 盐酸）反应置换氢气的难易程度. 金属钠与水的反应比镁的剧烈.
22.（12分）
（1）（a）27.8（2分）（b）烧杯、量筒（各1分，共2分）
（c） CD（2分）（d）偏小（2分）
（2）（a）（2分）（b）增强的氧化性（2分）
23.（12分）
（1）分液漏斗（1分）（2）（2分）
（3）红色（1分）（4）（2分）
（5）淀粉-KI溶液变蓝（2分） （各1分，共2分）
（6）吸收多余的氯气，防止污染空气（2分）
24.（12分）
（1）（2分）滴加溶液（1分）
（2）（2分）（1分）
（3）复分解反应（2分）（4）尾气吸收的产物可再利用（2分）（5）强氧化性（2分）
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