2023 年秋期普通高中学业质量监测
高二化学评分细则
每小题 3 分，共 42 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D A B B D C A
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
15．（14 分）
（1）3d9（2 分） 6 或六（2 分）6
（2）La（2 分） （3）①>（2 分）
②sp2（2 分） 平面三角形（2 分）
③NH3 能与 H2O 形成分子间氢键；NH3、H2O 均为极性分子，根据相似相溶原理（2 分）
16．（15 分）
（1）＜（2 分） ＜（2 分） 低温（1 分）
（2）＜（2 分）
（3）0.15 mol·L-1·min-1（2 分） 13p（2 分）
（4）27（2 分） c 点体系中气体的总物质的量应小于 a 点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故
c 点的平衡常数大于 a 点的 Qc。（2 分）
17．（15 分）
（1）（直形）冷凝管（1 分） 用冰水浴冷却（2 分）
（2）6SOCl2＋FeCl3·6H2O FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑(（2 分）
SOCl2可与水反应，且生成的 HCl 可抑制 FeCl3 的水解（2 分）
（3）E→F→C（2 分） 防止倒吸（2 分）
4 S O2 2H＋ （ ）① 2 3 ＋ S↓＋SO2↑＋H2O（2 分）
16.25cV
② （2 分）
m
18．（14 分）
（1）将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等（合理即可）（1 分）
（2）还原剂（1 分） CaSO4（1 分）
（3）MnO2＋2Fe2＋＋4H2O
Mn2＋＋2Fe(OH)3＋2H＋（2 分）
4 1.8×10－（ ） 3（2 分）
（5）趁热过滤（2 分）
（6）阴极（1 分）
2H O － ＋2 －4e O2↑＋4H （2 分）
H2SO4（2 分）
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{#{QQABCQoAogCgAAAAAAhCQwXICgCQkBGAAAoOhBAEsAAAyQFABAA=}#}2023 年秋期宜宾市普通高中学业质量监测
高二年级 化学
（考试时间：75 分钟；满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答
题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．铝盐净水 B．醋酸除水垢
C．铅酸蓄电池放电 D．酒精清洗油渍
2．下列化学用语表达正确的是
A．S2－的结构示意图：
B．PH3的 VSEPR 模型：
C．基态 Na 原子最高能级的电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
3．X、Y、Z 是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中 X
的价层电子排布式为 nsnnpn+1。下列说法正确的是 X Y
A．X 位于元素周期表的 s 区
Z
B．电负性：Y＜Z
C．离子半径：X＜Y
D．第一电离能：X＞Y
高二年级化学试卷 第 1 页 共 6 页
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4．化学反应 NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O 应用于石油开采。下列说法正确的是
A．NH4Cl 中只存在离子键
B．NaNO2中阴离子的空间结构是平面三角形
C．N2 分子中σ键和π键的数目比为 2∶1
D．H2O 分子间存在氢键使其常温下呈液态
5．下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是
A．验证铁的 B．测定 H2C2O4 D．测定中和反应
C．测定溶液 pH
吸氧腐蚀 溶液的浓度 的反应热
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为 0.1 NA
B．25 ℃，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液含 OH－的数目为 0.1 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 含 C－H 键的数目为 2.5 NA
D．电解精炼铜时，阳极质量减少 64 g，外电路中转移电子的数目为 2 NA
7．下列关于 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的说法正确的是
A．c(CH3COO )＝0.1 mol/L
B．c(Na+)＞c(CH3COO )＞c(OH )＞c(H+)
C．向溶液中加水稀释，溶液的 pH 变大
D．c(H+)＝c(CH3COOH) + c(OH )
8．一定条件下，CH4 分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是
C+4H
CH +2H
CH3+H
2
CH+3H
反应进程
A．该反应为吸热反应 B．该反应历程分 4 步进行
C．第 4 步的正反应活化能最大 D．合适的催化剂可改变反应的焓变
高二年级化学试卷 第 2 页 共 6 页
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能量
9 1．丙烷脱氢制备丙烯的反应为：C3H8(g)＋ O2(g) C3H6(g)＋H2O(g) ΔH＝－118 kJ/mol。
2
下列能提高 C3H8平衡转化率的措施是
A．升高反应的温度 B．减小容器的体积
C．恒容条件下通入 O2 D．加入合适的催化剂
10．恒容密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)。下列不．能．说明该反应达到化学平衡
状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．2 v 正(N2O4)＝v 逆(NO2)
D．混合气体的颜色不再变化
11 1 ．已知：2Li(s)＋ O2(g) Li2O(s) ΔH，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确
2
的是
－2908 kJ/mol
2Li+(g) + O2-(g) Li2O(s)
1040 kJ/mol 703 kJ/mol
2Li(g) O(g)
318 kJ/mol 249 kJ/mol
2Li(s) + 1 O2(g)2
A．Li 原子的第一电离能为 679 kJ/mol
B．O＝O 键能为 249 kJ/mol
C．Li(g)比 Li(s)稳定
D．ΔH＝－598 kJ/mol
12．下列说法中正确的是
A．在 100 ℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B．将 10 mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释至 1000 mL，所得溶液的 pH 为 8
C．常温下，若水电离出的 c(H+ )为 1×10-12 mol/L，该溶液的 pH 可能为 2
D．将 pH＝12 的 NaOH 溶液和氨水各 1 mL 稀释至 100 mL，所得氨水的 pH 略小
13．某装置利用 CO2 制取甲酸盐，同时释放电能，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，Zn 电极被还原
B．放电时，正极的电极反应式为：
CO2 + 2e +H2O
HCOO + OH
C．充电时，OH 向 Zn 电极移动
D．充电时，碱性电解液的 pH 减小
高二年级化学试卷 第 3 页 共 6 页
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14．某温度下，NiS 和 Ag2S 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中 p(Mn+)＝－lg c(Mn+)，
p(S2-)＝－lg c(S2-)。下列说法错误的是
p(Mn+)
50
40
30 X
20 ⅡⅠ
a(30,10)
10 b(15,6)
0 10 20 30 40 50 p(S2-)
A．曲线Ⅰ表示 NiS 的沉淀溶解平衡曲线
B．该温度下，Ksp(Ag2S)＝1.0×10-50
C．对于两种物质而言，X 点均为饱和溶液
D．向 Ag+、Ni2+均为 0.01 mol/L 的混合溶液中滴加 Na2S 溶液，先产生 Ag2S 沉淀
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（14 分）
C、N、O 及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）Cu2+的价层电子排布式为_______，基态 Cr 的核外未成对电子数为_______。
（2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为＋3 的是_____（填元素
符号）。
元素 I1 I2 I3 I4
Yb(镱) 604 1 217 4 494 5 014
La(镧) 538 1 067 1 850 5 419
（3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，最终制得 Na2CO3。
①键角：NH3_____H2O（填“＞”“＜”或“＝”）。
②CO2－ －3 中碳原子是_______杂化，CO23 的空间结构名称为_______。
③NH3 极易溶于水，原因是_______。
16．（15 分）
向体积均为 1 L 的两个恒容密闭容器中分别充入 2 mol NO(g)和 2 mol H2(g)，均发生反
应 2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的
压强随时间的变化曲线如下图所示。
高二年级化学试卷 第 4 页 共 6 页
{#{QQABCQoAogCgAAAAAAhCQwXICgCQkBGAAAoOhBAEsAAAyQFABAA=}#}
压强/kPa
乙
16p
甲
a c
X
b
7p
0 10 时间/min
回答下列问题：
（1）0～10 min，由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应ΔH _____0（填“＞”“＜”
或“＝”，下空同），ΔS_______0。该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温
度”）自发进行。
（2）正反应速率(v 正)：b_______c（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）a 点时，若生成 0.75 mol N2 ，则 0～10 min 内，以 H2的浓度变化表示的反应速
率 v(H2)＝_______；图中 X＝_______。
（4）a 点处的浓度商（Q）＝_______；c 点平衡常数数值大于该数值，判断理由是
_______。
17．（15 分）
实验室利用 SOCl2（亚硫酰氯）和 FeCl3 6H2O 晶体制备无水 FeCl3，并检验气体产物
中是否含有 SO2，采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）。
已知：SOCl2 常温下呈液态，沸点为 77 ℃，极易与水反应。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_______；为了充分回收未反应的 SOCl2，应对装置 B 采取的有
效措施是_______。
（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。实验室不采用直接加热 FeCl3 6H2O
晶体的方法制备无水 FeCl3，而是用 SOCl2与 FeCl3 6H2O 晶体共热的原因是_______。
（3）装置的连接顺序为 A→B→D→____→____→____，E 装置的作用是_______。
高二年级化学试卷 第 5 页 共 6 页
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（4）实验结束后测定三颈烧瓶中 FeCl3的纯度。
取 m g 产品配成溶液，向其中加入足量 KI 溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用 c mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗 Na2S2O3溶液 V mL。（已知：I2＋2Na2S2O3
＝2NaI＋Na2S4O6）
①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，V值偏大，原因是_______（用离子方程
式表示）。
②FeCl3的纯度为________%（用含 m、c、V的式子表示）。
18．（14 分）
锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3、CaO
等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。
①MnO2
稀硫酸 过量SO2 ②调pH=6 MnF2
操作Ⅰ SeO
软锰矿 2浸 锰 滤液Ⅰ 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ MnSO4●H2O + 电解 Mn精制 H /H2O
滤渣Ⅰ 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ
回答下列问题：
（1）“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是_______（写出一点即可）。
（2）“浸锰”时，SO2做_______（填“氧化剂”或“还原剂”），滤渣Ⅰ的主要成分
是 SiO2和_______。
（3）向“滤液Ⅰ”中加入 MnO2生成滤渣Ⅱ，反应的离子方程式为_______。
4 ＋（ ）向“滤液Ⅱ”中加入 MnF2进一步除去 Ca2 。当 Ca2+恰好沉淀完全（浓度等于 1.0
－
×10-5 mol/L）时，溶液中 c(F )=_______mol/L。
（已知：该温度下，Ksp(CaF2)＝3.24×10-11，1.82＝3.24）
（5）已知 MnSO4 在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图 1 所示。则“操作 I”
为：控制温度在 80~90℃之间，蒸发结晶、_______、用 80~90℃蒸馏水洗涤 2~3 次、真空
干燥。
S/g a b
MnSO4●5H2O
66.5 惰性电极 惰性电极
53.2 MnSO4●H2O
MnSO4●7H2O
硫酸锰 硫酸铵
34.0 溶液 溶液
8.6 23.9 100 T/℃ 阴离子交换膜
图 1 图 2
（6）电解 MnSO4 溶液的装置如图 2 所示。
电解时，Mn 在_______（填“阴极”或“阳极”）析出，其中阳极的电极反应式为_______，
阳极室生成的_______（填化学式）可返回“浸锰”步骤中循环使用。
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