海南省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 海南省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 533.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-26 14:18:53 | ||
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文档简介
海南省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末联考
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cr52
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出了突出贡献。下列说法错误的是（ ）
A．天然气可代替柴草作为厨房燃料 B．冰箱保存食物能减慢食物的腐败速率
C．绿色能源汽车的使用可减少环境污染 D．某品牌纯净水中不含任何离子
2．化学与生活、生产密切相关，下列生活、生产中的物质是强电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．乙醇 C．碳酸 D．铝
3．下列盐类的应用中与盐类水解无关的是（ ）
A．小苏打作为面食膨松剂 B．金属器件焊接时使用ZnCl2溶液除锈
C．热的纯碱溶液用于餐具除油污 D．聚合硫酸铁用于自来水净水
4．下列化学实验所涉及的主要反应是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸反应制备H2 B．NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O反应制备NH3
C．铁粉与硫粉反应制备少量FeS D．在NaOH溶液中加入盐酸溶液
5．质量为2.0g的H2完全燃烧，恢复至室温，测得反应放出的热量为285.8kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．常温下，下列实验操作及现象能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
A．用蓝色石蕊试纸检验乙酸溶液，试纸变红
B．用试纸检验乙酸钠溶液，试纸变蓝
C．在镁粉中滴加乙酸，有气泡逸出
D．在滴有酚酞的溶液中滴加乙酸，红色逐渐消失
7．氨主要来源于工业合成氨：（未配平）。中国科学家研制出新型催化剂，将该反应的温度、压强降至350℃、1MPa。相比于常温、常压。下列措施一定能提高H2的平衡转化率的是（ ）
A．采用合适的高效催化剂 B．采用较高的温度
C．采用较高的压强 D．增大反应体系中H2的浓度
8．如图所示的电化学装置中，甲、乙均为石墨电极。下列说法错误的是（ ）
A．电极甲上有气泡逸出 B．电极乙的电极反应式：
C．电流方向：电源正极→甲→乙→电源负极 D．电解质溶液中CuSO4的浓度始终不变
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．某温度下，恒容密闭容器中的可逆反应的平衡常数。平衡后，升高温度时，增大。下列说法正确的是（ ）
A．该可逆反应为
B．平衡后，升高温度，甲烷的浓度增大
C．平衡后，增大压强，平衡向逆反应方向移动
D．其他条件不变，使用合适的催化剂，平衡常数增大
10．其他条件相同的情况下，探究恒容（1.0L）密闭容器中催化剂Catl和Ca2对可逆反应的影响，生成物及部分反应物的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．2.0min时，反应达到平衡状态
B．使用Catl时，0～2.0min内，v（Z）=1.5mol·L－1·min－1
C．使用Catl时反应的活化能比使用Cat2时大
D．曲线丙是使用Catl时Y的变化曲线
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 A B
实验目的 测定中和反应的反应热 探究沉淀的转化
实验操作
选项 C D
实验目的 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 探究钢铁的吸氧腐蚀
实验操作
12．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca（OH）2]=4.7×10－6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是（ ）
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
13．铝空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高、寿命长、使用安全等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铝极为负极，发生还原反应
B．该电池属于金属铝的吸氧腐蚀
C．石墨空气电极的电极反应式：
D．在石墨空气电极中，能穿过多孔防水透气层进入右侧
14．常温下，用乙酸溶液滴定溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，。
A．为一元强碱 B．点溶液中存在：
C．滴定过程中，点水的电离程度最大D．点：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（12分）化学是一门以实验为基础的科学探究与创新能力是化学学科核心素养之一，实验探究也是化学学习的重要方法。回答下列问题：
（1）探究浓度、温度对化学平衡的影响。CuCl2溶液中存在下列化学平衡：
用编号为的3支试管各取的溶液（蓝绿色）进行下列实验：
实验操作（改变的条件） 实验现象
试管a：______ 溶液变为黄绿色
试管b：在热水浴中加热
①试管a中进行的操作可以是______（填标号）。
A．加入蒸馏水稀释 B．滴加浓盐酸 C．滴加AgNO3溶液
2对试管b中溶液加热时，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
③对试管c不进行任何操作，其作用是______
（2）利用如图所示装置探究氢氧燃料电池的工作原理。
①电解制备H2、O2：打开K，闭合K1，连接电池负极的石墨Ⅱ为______（填“阳极”或“阴极”），阳极的电极反应式为______；______（填“石墨I”或“石墨Ⅱ”）附近的溶液变红。
②探究燃料电池的工作原理：在上述实验①结束后，立即打开K1，闭合K2，可以观察到电流表指针偏转，则外电路中电子的流动方向是______（填“石墨Ⅱ流向石墨I”或“石墨I流向石墨II”）；负极的电极反应式是______。
16．（12分）某矿渣中含MgO、Al2O3，、Fe2O3，和SiO2等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。
已知：i．溶液中的目标离子浓度小于或等于10－5mol·L－1时，该离子已经完全沉淀。
ii．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有______（任写一条）。
（2）“调①调整合适的范围是______，若室温下调节，则溶液中______。
（3）“调②”的目的是______，“滤液”中溶质的主要成分是______（填化学式）。
（4）“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是______
（5）“电解”制金属时：
①的状态为______（填标号）。
A． B． C．（aq）
②阳极的电极反应式为______。
17．（12分）是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：
物质
电离常数
回答下列问题：
（1）是一种温室气体，在“双碳”目标的形势下，工业生产中产生的可用氨水吸收富集，氨水吸收后的溶液中存在的离子有、______。
（2）在水溶液中的电离方程式是______。
已知，则常温下溶液的______。
（3）（标准状况）与溶液充分反应，该反应的离子方程式是_______，反应后的溶液中______（结果取两位有效数字）。
（4）常温下，水溶液的______（填“>”“<”或“=”）7。
18．（11分）氯化铬是一种化工原料，可用于催化剂、颜料、印染、陶瓷、电镀等行业。实验室利用铬酸钡可制备少量氯化铬：。回答下列问题：
（1）上述反应中，还原剂是______，还原产物与氧化产物的物质的量之比是______。
（2）该制备操作方法中，需加稍过量的乙醇，目的是______。
（3）制备的氯化铬粗样品利用下列滴定方法测定其纯度（杂质不参加反应）：
已知：I．。
II．上述过程发生反应：。
①标准液应盛放在______中进行滴定。
②滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，则滴定时加入的指示剂名称是______。
③滴定时，平行测定3次，平均消耗标准液的体积为，则该氯化铬粗样品中的纯度是______（保留四位有效数字）。
19．（13分）汽车在给人们带来出行方便的同时，也带来了环境污染。对机动车尾气进行无害化处理成为了科技工作者的重要课题。回答下列问题：
（1）汽车尾气中含水蒸气等，目前汽车出厂均装有尾气净化装置，使转化为无毒气体：。该反应在______（填“温度较高”“温度较低”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）利用的还原性可以使转化为无毒气体：。
①已知：
则______。
②在装有催化剂的反应体系中，匀速通入一定配比的混合气体，相同时间内测得NO的去除率与温度的关系如图1所示，随温度升高，NO的去除率先增大后减小，减小的原因可能是______。
（3）过渡元素的化合物往往可以制作工业生产的催化剂，一种含CeO2的催化剂可使NO转化为无毒气体，其转化机理如图2所示。该反应机理总反应的化学方程式是：______；反应机理图的反应③中Ce的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）汽车尾气中未被处理的NO在空气中转化为NO2。利用NO2可制作燃料电池，转化为易于收集的N2O5，其工作原理如图3所示。该燃料电池中移向______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______。
化学·答案
1～8小题，每小题2分，共16分。
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D
9～14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．AC 10．BD 11．D 12．C 13．BC 14．A
15．（1）①B（2分） ②正向（2分） ③参照组或对比实验（1分）
（2）①阴极（1分）（2分）石墨II（1分）
②石墨II流向石墨I（1分）（2分）
16．（1）适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等
（2）（2分）
（3）使转化为沉淀
（4）抑制水解 （5）①B ②
17．（1）
（2） 11.5
（3）
（4）=
18．（1）（或乙醇） 2：1
（2）乙醇易挥发，乙醇过量可保证BaCrO4反应完全
（3）①碱式滴定管 ②淀粉溶液 ③88.06%
19．（1）温度较低
（2）①－1808.0 ②催化剂活性降低（或反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动等）
（3） 升高
（4）负极
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cr52
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出了突出贡献。下列说法错误的是（ ）
A．天然气可代替柴草作为厨房燃料 B．冰箱保存食物能减慢食物的腐败速率
C．绿色能源汽车的使用可减少环境污染 D．某品牌纯净水中不含任何离子
2．化学与生活、生产密切相关，下列生活、生产中的物质是强电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．乙醇 C．碳酸 D．铝
3．下列盐类的应用中与盐类水解无关的是（ ）
A．小苏打作为面食膨松剂 B．金属器件焊接时使用ZnCl2溶液除锈
C．热的纯碱溶液用于餐具除油污 D．聚合硫酸铁用于自来水净水
4．下列化学实验所涉及的主要反应是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸反应制备H2 B．NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O反应制备NH3
C．铁粉与硫粉反应制备少量FeS D．在NaOH溶液中加入盐酸溶液
5．质量为2.0g的H2完全燃烧，恢复至室温，测得反应放出的热量为285.8kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．常温下，下列实验操作及现象能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
A．用蓝色石蕊试纸检验乙酸溶液，试纸变红
B．用试纸检验乙酸钠溶液，试纸变蓝
C．在镁粉中滴加乙酸，有气泡逸出
D．在滴有酚酞的溶液中滴加乙酸，红色逐渐消失
7．氨主要来源于工业合成氨：（未配平）。中国科学家研制出新型催化剂，将该反应的温度、压强降至350℃、1MPa。相比于常温、常压。下列措施一定能提高H2的平衡转化率的是（ ）
A．采用合适的高效催化剂 B．采用较高的温度
C．采用较高的压强 D．增大反应体系中H2的浓度
8．如图所示的电化学装置中，甲、乙均为石墨电极。下列说法错误的是（ ）
A．电极甲上有气泡逸出 B．电极乙的电极反应式：
C．电流方向：电源正极→甲→乙→电源负极 D．电解质溶液中CuSO4的浓度始终不变
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．某温度下，恒容密闭容器中的可逆反应的平衡常数。平衡后，升高温度时，增大。下列说法正确的是（ ）
A．该可逆反应为
B．平衡后，升高温度，甲烷的浓度增大
C．平衡后，增大压强，平衡向逆反应方向移动
D．其他条件不变，使用合适的催化剂，平衡常数增大
10．其他条件相同的情况下，探究恒容（1.0L）密闭容器中催化剂Catl和Ca2对可逆反应的影响，生成物及部分反应物的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．2.0min时，反应达到平衡状态
B．使用Catl时，0～2.0min内，v（Z）=1.5mol·L－1·min－1
C．使用Catl时反应的活化能比使用Cat2时大
D．曲线丙是使用Catl时Y的变化曲线
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 A B
实验目的 测定中和反应的反应热 探究沉淀的转化
实验操作
选项 C D
实验目的 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 探究钢铁的吸氧腐蚀
实验操作
12．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca（OH）2]=4.7×10－6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是（ ）
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
13．铝空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高、寿命长、使用安全等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铝极为负极，发生还原反应
B．该电池属于金属铝的吸氧腐蚀
C．石墨空气电极的电极反应式：
D．在石墨空气电极中，能穿过多孔防水透气层进入右侧
14．常温下，用乙酸溶液滴定溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，。
A．为一元强碱 B．点溶液中存在：
C．滴定过程中，点水的电离程度最大D．点：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（12分）化学是一门以实验为基础的科学探究与创新能力是化学学科核心素养之一，实验探究也是化学学习的重要方法。回答下列问题：
（1）探究浓度、温度对化学平衡的影响。CuCl2溶液中存在下列化学平衡：
用编号为的3支试管各取的溶液（蓝绿色）进行下列实验：
实验操作（改变的条件） 实验现象
试管a：______ 溶液变为黄绿色
试管b：在热水浴中加热
①试管a中进行的操作可以是______（填标号）。
A．加入蒸馏水稀释 B．滴加浓盐酸 C．滴加AgNO3溶液
2对试管b中溶液加热时，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
③对试管c不进行任何操作，其作用是______
（2）利用如图所示装置探究氢氧燃料电池的工作原理。
①电解制备H2、O2：打开K，闭合K1，连接电池负极的石墨Ⅱ为______（填“阳极”或“阴极”），阳极的电极反应式为______；______（填“石墨I”或“石墨Ⅱ”）附近的溶液变红。
②探究燃料电池的工作原理：在上述实验①结束后，立即打开K1，闭合K2，可以观察到电流表指针偏转，则外电路中电子的流动方向是______（填“石墨Ⅱ流向石墨I”或“石墨I流向石墨II”）；负极的电极反应式是______。
16．（12分）某矿渣中含MgO、Al2O3，、Fe2O3，和SiO2等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。
已知：i．溶液中的目标离子浓度小于或等于10－5mol·L－1时，该离子已经完全沉淀。
ii．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有______（任写一条）。
（2）“调①调整合适的范围是______，若室温下调节，则溶液中______。
（3）“调②”的目的是______，“滤液”中溶质的主要成分是______（填化学式）。
（4）“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是______
（5）“电解”制金属时：
①的状态为______（填标号）。
A． B． C．（aq）
②阳极的电极反应式为______。
17．（12分）是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：
物质
电离常数
回答下列问题：
（1）是一种温室气体，在“双碳”目标的形势下，工业生产中产生的可用氨水吸收富集，氨水吸收后的溶液中存在的离子有、______。
（2）在水溶液中的电离方程式是______。
已知，则常温下溶液的______。
（3）（标准状况）与溶液充分反应，该反应的离子方程式是_______，反应后的溶液中______（结果取两位有效数字）。
（4）常温下，水溶液的______（填“>”“<”或“=”）7。
18．（11分）氯化铬是一种化工原料，可用于催化剂、颜料、印染、陶瓷、电镀等行业。实验室利用铬酸钡可制备少量氯化铬：。回答下列问题：
（1）上述反应中，还原剂是______，还原产物与氧化产物的物质的量之比是______。
（2）该制备操作方法中，需加稍过量的乙醇，目的是______。
（3）制备的氯化铬粗样品利用下列滴定方法测定其纯度（杂质不参加反应）：
已知：I．。
II．上述过程发生反应：。
①标准液应盛放在______中进行滴定。
②滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，则滴定时加入的指示剂名称是______。
③滴定时，平行测定3次，平均消耗标准液的体积为，则该氯化铬粗样品中的纯度是______（保留四位有效数字）。
19．（13分）汽车在给人们带来出行方便的同时，也带来了环境污染。对机动车尾气进行无害化处理成为了科技工作者的重要课题。回答下列问题：
（1）汽车尾气中含水蒸气等，目前汽车出厂均装有尾气净化装置，使转化为无毒气体：。该反应在______（填“温度较高”“温度较低”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）利用的还原性可以使转化为无毒气体：。
①已知：
则______。
②在装有催化剂的反应体系中，匀速通入一定配比的混合气体，相同时间内测得NO的去除率与温度的关系如图1所示，随温度升高，NO的去除率先增大后减小，减小的原因可能是______。
（3）过渡元素的化合物往往可以制作工业生产的催化剂，一种含CeO2的催化剂可使NO转化为无毒气体，其转化机理如图2所示。该反应机理总反应的化学方程式是：______；反应机理图的反应③中Ce的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）汽车尾气中未被处理的NO在空气中转化为NO2。利用NO2可制作燃料电池，转化为易于收集的N2O5，其工作原理如图3所示。该燃料电池中移向______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______。
化学·答案
1～8小题，每小题2分，共16分。
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D
9～14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．AC 10．BD 11．D 12．C 13．BC 14．A
15．（1）①B（2分） ②正向（2分） ③参照组或对比实验（1分）
（2）①阴极（1分）（2分）石墨II（1分）
②石墨II流向石墨I（1分）（2分）
16．（1）适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等
（2）（2分）
（3）使转化为沉淀
（4）抑制水解 （5）①B ②
17．（1）
（2） 11.5
（3）
（4）=
18．（1）（或乙醇） 2：1
（2）乙醇易挥发，乙醇过量可保证BaCrO4反应完全
（3）①碱式滴定管 ②淀粉溶液 ③88.06%
19．（1）温度较低
（2）①－1808.0 ②催化剂活性降低（或反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动等）
（3） 升高
（4）负极
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