北海市2023年秋季学期期末教学质量检测
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答題卡上，并将条形码粘贴在答題卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答題区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交
5.本卷主要考查内容：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016C135.5Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.2023年第19届亚运会在杭州举行，亚运会火炬的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺
制作。下列关于合金的叙述正确的是
A.我国使用最早的合金是钢
B.铝合金属于金属材料，硬度比纯铝的小
C.储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
2.下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是
选项
物质
分类
用途
A
Naz COa
碱
作发酵粉
B
CaCla
盐
作杀菌漂白剂
C
Al(OH)
两性氢氧化物
作抗酸药
D
Fe:O
氧化物
作红色颜料
【高一化学第1页（共6页）】
3.向某未知溶液中加入铝粉能放出H2,下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.Na+、H+、CI
B.Ba2+、CO、NO
C.K+.NOa、Na
D.Fe2+、K+、SO
4.我国在春秋初年已掌握了治铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是
A,铁其有良好的导热性、导电性和延展性
B.FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C.加热条件下，Fe与CL2发生反应生成氯化铁
D.FcO和FezO3都是碱性氧化物
5.用V表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A,1molO2含有的原子数为2Na
B.1mol·I-1A1C13溶液中含有的C1-数为3Na
C.1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2Na
D.2.2g重水(D2O)中含有的中子数为NA
6,下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A.Na和O2
B.KOH和CO
C.Naz CO和HzSO
D.HSO和Ba(OH)2
7.下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①1.0 mol NH2②8gHe③4℃时18gH2O④0.4molH2PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③①①
D.①④②③
8.下列化合物的电子式书写不正确的是
A.Ca2+[:C1:]2
B.O::C::O
C.Na[:S ]2-Na
D.Na [CI:]
9.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A.O2和MgCl2
B.HC1和Na O2
C.CH,和NaOH
D.CO2和H2O
【高一化学第2页（共6页）】北海市2023年秋季学期期末教学质量检测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1,C我国最早使用的合金是青铜，A错误；铝合金属于合金，含有A,Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一组成
成分金属的硬度大，故铝合金硬度比纯铝的大，B错误：储氢合金释放出的氢气具有可燃性，可作汽车的燃
料，C正确：钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，D错误。
2.C Naz CO俗名纯碱，属于盐类，而NaHCO2常作发酵粉，A错误：Ca(ClO):具有强氧化性，常作杀菌漂白
剂，而不是CCl2,B错误；FeO,是黑色的，不能用作红色颜料，D错误。
3.C向未知溶液中加人铝粉能放出H,说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。H+在碱性溶液中不能大量
共存，A错误，CO与Ba2+不能大量共存，且CO在酸性溶液中不能大量共存，B错误，Fε2+在碱性溶液中
不能大量共存，D错误。
4.B铁具有良好的导热性、导电性和延展性，A正确：F2O是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，
B错误；加热条件下，Fe与Cl发生反应生成氯化铁，C正跪：FeO和FεO3都是碱性氧化物，都能与酸发生
反应，分别生成亚铁盐和铁盐，D正确。
5.C1个O2分子中含有3个O原子，则1molO3含有的原子数目为3Na,A错误：缺少溶液的体积，不能计
算溶液中含有的CI数目，B错误；Fe与盐酸反应生成FcCl,转移电子物质的量=2n(Fe)=2mol,即2Na,C
正确；质量数等于核素的近似相对原子质量，D,O的摩尔质量为20g/mol,2.2g重水中所含中子物质的量为
示品X10≠1mal.D错误。
6.DA项，反应条件不同，生成物不同，错误：B项，CO2的用量不同，生成物不同，错误；C项，H:S),的用量不
同，生成物不同，错误。
7.A①1.0 mol NH,含4mol原子：②8gHe的物质的量为2mol,含2mol原子；③4℃时18gHO的物质
的量为1.0mol,含3.0mol原子：④0.4 mol H:PO4含3.2mol原子。
8.ACCl中有2个C1,两个CI均要单独写，不能合并在一起表示，应改为[：C1:]Ca2+[:C1:],A错误。
9.DO2中只含有非极性共价键，MgC1:中只含有阁子键，二者化学键类型完全不相同，A错误：HC1中只含极
性共价键，NazO2既有非极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误；CH:只含有极性共
价键，NOH既含有极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，C错误：CO,和HO都是共价
化合物，都只含极性共价键，D符合题意。
10.B同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：K期律可知，非金属性：C>S>P,故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl>S>P,B正确；非金属性：O>S>
P,所以简单氢化物的稳定性：HO>HS>PH,C错误；同主族自上而下金届性逐渐增强，最高价氧化物对
应的水化物的碱性增强，所以碱性：LiOH11.C根据原子守恒可知Q为Cl,A正确；根据化学方程式可得K:FeO,是氧化剂，Fe元素的化合价从十6
降为+3,1个Fe原子得3个电子，HC1是还原剂，C1元素的化合价从一1升高到0,1个C1原子失去1个电
子，根据得失电子守恒知，一部分HC1体现酸性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，B正确，C
错误；8 mol HC1参与反应，电子转移总数为3N,D正确。
12.DA元素的化合价为一2，B元素的化合价有一4、十4，B处于WA族，且A的原子半径与B相差不大，则A
为氧元素，B为碳元素：C元素的化合价为一1，根据原子半径可知C为氯元素：D元素的化合价有一3，十5，
原子半径大于C1,则D为P元素；E元素的化合价有十3，F元素的化合价有十1，原子半径均大于P,所以E
是铝元素，F是钠元素，A错误；A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误：
C】与P-具有相同电子层，故离子半径：P->C,C错误：同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，
故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074~0,07？m之间，D正确。
【高一化学参考答案第1页（共2页）】
