6.下列有关说法正确的是
2023~2024学年怀仁一中高二年级上学期期卡考试
A.某可逆反应若平衡正向移动，则平衡常数一定增大
B.反应NH(g)+HCI(g)一NH,CI(s)常温下可白发进
橡山
行，该反成为吸热反应
NON0混合气体活塞
化学试题
C.保持温度不变，将图中的活塞快速推至20mL处，新平衡时气体颜色变浅
(时间：75分钟满分：100分)
D.向0.1mol·L1(H,COH奔液中加入少岸水，溶液中c(H,(O0)与c(TI,C(0)TI)的
比值增大
可能用到的相对原子质量：H一1（冫一12(0一16A27S一32C1一35.5Fe6(一64
P…207
7.LiFeP(),常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO,脱出部分Li形成i,-FePO1。
一.选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选顶中，只有一项是符
下列说法正确的是
合题目要求的)
A,Fc元素位于元素周期表第MB族
【.黛大工开物中提到“明年，用有粪肥，上脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此·灾也。”
B.第三周期元素中，第-电离能介于A】和P之间的元素有2种
下列反应中能量变化与上述不一致的是
()
C基态氧原子的核外电子的空问运动状态有5种
A.乙醇燃烧
B.碳酸钙高温分解
(铝热反应
D.酸碱1和
D.充电时阿极反应式为I.iFeP(),+xe-一Ii1-,FeP(),十xIi
2.化学'村会、生活密切相关。下列说法不正确的是
8.常温下，向新制氯水中滴加a()I1溶液，溶液中水电离出
↑cx(H)/(molL-1)
来的c水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。
G
A.我国西周时期发明的“酒曲"”踉酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
B.国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”（外涂有1）：)，TO:可利用TC,的水解反应
下列推断正确的是
()1×10-
.E点对应溶液PH=!
制得
上×0-"E
B.G点对应溶液：(Na)c(C】)c(Cl())≥c(OH)
C.打汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
c(H*)
D.金属Al,e、(久晋于湖湿的空气中都生成相应的金属氧化物
V[NaOH(aq)]/mL
C滴定过程中有两个中性点
3.下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
()
D.F、IT点对应溶液中都存在：c(Na')=c(C1)+c(Cl))
A.H()的电离：HCOg+HO、一CO号+H:0
9.探究物质在水中的行为有重要意义。25时，下列说法正确的是
B.钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式：02十2H,)÷4e—40I
A.若NaHA的溶液呈酸性，可以椎测H,A为强酸
C.印烷的燃烧热为890.3k·mol'.则甲烷燃烧的热化学方程式为CL（g)十2()2（g)
B.pII二？.0的NaCIo和HCIO(K.-1.C×10)的混合溶液中，c(H(CO>c(O-)=
C((g)2TT:O(g)AH=-890.3 kJ.mol
c(Na)
ID.H孢和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO4):aS0).(s)C0(ag)一CaCO,(s)十SO(aq)
.pII-9的CII,C)ONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同
1.下列说法错误的是
()
D.等物质的量浓度的四种溶液a.NH·H2(),b.NHHS()4、c,(NH.)2CO、d.NH.C1,其中
A.钠原子的核外电子有11种运动状态
c(NH)的关系为bcda
B.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原了光谱
10,为增强的耐瘸蚀性，以铅酸苦电池为外接电源，以A1作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铅表
C.1个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋相反
面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是
(
D.基态原了的电了排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理
选项
铅酸苦电池
电獬池
5.下列说法正确的是
A
SO-移向Pb电极
SO移向Pb电极
A.增大反应物的浓度，能够增大活化分子百分数，所以反应速率增人
B
Pb):电极增重64g
钳电极增重16g
B.对于可逆反应F Cl,十3KSCN三Fe(SN)3十3K(l,增大氯化钾的浓度，逆反应速率加快
C,工业合成氨反应是一个熵增加的反应
C
负极：Pb一2e—Pb2+
阳极：2A1+3H2O-6e一Al2O+6H
D.用稀硫酸和锌粒制取H。时，加几滴〔S),溶液可以加快反应速率
D
硫酸浓度诚小
硫酸浓度不变
高二化学试题第1页，共6页
高二化学试题第2页，共6负2023~2024学年怀仁一中高二年级上学期期末考试
化学答案
1.B [“尽发炎火”说明为放热反应;燃烧、铝热反应、酸 对应溶液中存在c(Na+)>c(Cl-)+c(ClO-),C、D
碱中和为放热反应,碳酸钙高温分解为吸热反应,故 错误。]
选B。] 9.B [NaHA的溶液呈酸性可能是 H2A为二元弱酸,
2.D [金 属 Cu 久 置 于 潮 湿 的 空 气 中 生 成 并且 HA- 的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度,A 错 误;
Cu2(OH)2CO3,D错误。] 25℃,pH=7.0的NaClO和 HClO的混合溶液中,根
3.C [甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,1mol甲烷完 据 电 荷 守 恒 可 知 c(ClO
- )=c(Na+ ),Ka =
+ - -
全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热 c(H )·c(ClO ) c(-7 ClO )=10 × -8
量,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)+2O(g) c(HClO) c(HClO)
=4.0×10 ,
4 2
c(ClO-CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ·mol-1, ) ,可 知 ( ) ( -),所 以
C错误。] c
(HClO)=0.4 c HClO >c ClO
[ (4.B Na原子核外有11个电子,故核外有11种不同 c HClO
)>c(ClO-)=c(Na+),B正 确;pH=9的
, ; : CH3COONa 溶 液 与 pH = 9 的 NaOH 溶 液,运动状态的电子 A正确 原子光谱有两种 吸收光谱
和发射光谱,电子从激发态跃迁到基态时释放能量, CH3COONa水解促进水的电离
,NaOH 抑制水的电
离,, , ; 则两者水的电离程度不同
,C错误;NH3·H2O是产生发射光谱 是原子光谱的一种 B错误 根据泡利
弱电解质,其余都是强电解质,因此c(NH+)最小的
原理,1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋相 4
是
, 。] a
,(NH4)2CO3 是 二 元 铵 盐,铵 根 离 子 浓 度 较 大,
反 C正确
[ , NH4HSO4
和NH4Cl是一元铵盐,NH4HSO4 中电离
5.D 增大反应物浓度 增大单位体积内活化分子个
产生的氢离子抑制铵根离子水解,则c(NH+4 )的关系
数,而不是增大活化分子百分数,A错误;该反应的实 为c>b>d>a,D错误。]
质为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,增大氯化钾的浓 10.B [铅酸蓄电池为化学电源,根据原电池工作原理,
度,逆 反 应 速 率 不 变,B 错 误;工 业 合 成 氨 反 应: SO2-4 向负极移动,即移向Pb电极,电解池中,阴离子
高温、高压
N2+3H2 2NH ,是 一 个 熵 减 反 应,C错 向阳极移动,SO
2-
3 4 向 Al电极移动,A错误;PbO2 为催化剂
; , 正极,电极反应式 为PbO
- 2- +
误 用稀硫酸和锌粒制取 H 时 加入几滴硫酸铜溶 2+2e +SO4 +4H 2 PbSO4+2H2O,PbO2 电极增重,Al为阳极,根据电解
液,Cu2+ 和Zn反应生成Cu,Cu、Zn和稀硫酸构成原 原理,Al失电子,铝表面的氧化膜增厚,电极反应式为
电池,能加快反应速率,D正确。] 2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+,铝 电 极 质 量 增
6.D [平衡常数只与温度有关,A错误;反应NH (g)+ 3 大,PbO2 电极增重64g,电路转移电子物质的 量 为
HCl(g) NHCl(s)的 ΔS<0,则 要 满 足 ΔH - 4 2mol,则铝电极增重16g,B正确;铅酸蓄电池中负极
TΔS<0,ΔH<0,则该反应是放热反应,B错误;将图 反应式为Pb-2e-+SO2-4 PbSO ,C错误;铅酸 4
中的活塞快速推至20mL处,则气体的浓度瞬 间增 蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+
大,故颜色瞬间变深,但由于增大压强后平衡2NO2(g) 2H2O,硫酸浓度减小,电解池中总反应为2Al+3H2O
N2O4(g)右移,故颜色又逐渐变浅,但由于平衡的 电解
移动只能减弱改变,故颜色变浅后还是比原来的深, Al2O3+3H2↑,硫酸浓度增大,D错误。]
C ; ,K (CHCOOH) ,c(H+) 11.C
[铁离子与碘离子反应生成碘单质,滴定反应从
错误 加入少量水 a 3 不变 减
( -) ( ) 一开始溶液就变蓝色,故不能用淀粉溶液做指示剂,
,cCH3COO Ka CH3COOH小 ( )= ( +) ,则 比 值 增 大, 错误
。]
cCH3COOH
C
c H
12.C [由图甲中 A点到C点,溶液始终呈中性,在水
D正确。] 中加入适量 固体,溶液中
[ , ; NaOH c
(OH-)>c(H+),
7.C Fe元素位于第四周期第Ⅷ族 A错误 第三周期元
溶液呈碱性,A错误;图乙中 点, 、、 A NO2
与 N2O4 的消
素中 第一电离能介于Al和P之间的有MgSiS3种元 耗速率相等,但同一物质表示的正、逆反应速率不相
素,B错误;基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4, 等,A点不是平衡状态,B错误;t1 时扩大容器体积,
核外电子空间运动状态有5种,C正确;充电时阳极失去 正、逆反应的瞬时反应速率都减小,平衡向逆反应方
电子,电极反应式为LiFePO -xe-4 Li1-xFePO4+ 向移动,逆反应速率继续减小,直至t2 时达到新平衡
xLi+,D错误。] 状态,与 图 丙 相 符,C正 确;CH3COOH 属 于 弱 酸,
8.B [E点溶液呈酸性,pH=3,A错误;G点水电离程 CH3COOH 溶 液 的 导 电 能 力 较 弱,通 入 NH3 与
度最大,说明G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量 CH3COOH反应生成强电解质CH3COONH4,即随着
浓度相 等,次 氯 酸 根 离 子 水 解 使 溶 液 显 碱 性,因 此 NH3 的通入溶液的导电能力逐渐增强,与图丁不符,
G点对 应 溶 液 中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)> D错误。]
c(OH-)>c(H+),B正确;E点溶液呈酸性,G点溶 13.D [左图为燃料电池,负极肼失电子生成氮气和水,
液呈碱性,则F点溶液呈中性,因此F点对应溶液中 负 极 反 应 式 为 N H -4e- -2 4 +4OH N2↑+
存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),而 H点对应溶液 4H2O,A错误;正极生成OH-、负极消耗 OH-,所以
中溶质是NaOH、NaCl和 NaClO,呈碱性,因此 H点 图中离子交换膜为阴离子交换膜,B错误;左图为肼
高二化学试题答案 第1页,共2页
{#{QQABIQIEggCgAhBAAQgCQwX4CAKQkBGACAoOQAAAsAAACRFABAA=}#}
燃料电池,总反应为N2H4+O2 N2+2H2O,有水 变,所以理论上Ⅰ室中n(H+)不变;该电解池的阴极
生成,一段时间后,左图中电解质溶液的pH 减小,C 反应式为Co2++2e- Co,则总反应的化学方程式
错误;标准状况下,当左图中有2.24LO2 被还原时, 电解
为2CoCl+2H O 2Co+O ↑+4HCl。(6)若撤
电路中转移0.4mol电子,右图阳极上水放电生成氧 2 2 2 -
气,2H O-4e- 4H+2 +O2↑,根据电子守恒,
掉装置乙中的 阳 离 子 交 换 膜,由 于 放 电 顺 序:
放出 Cl >
-
, ,所以石墨电极上产生的气体除 外,还可能0.1mol氧气 标准状况下的体积为2.24L,D正确。] OH O2
有 。
14.B [Cu2+ 单独存在或S2- 单独存在均会水解,水解 Cl2(除标记外,每空 分)
促进水的电离,b点时恰好形成CuS沉淀,此时b点水 17. 2
() 4 ()减小
的电离程 度 并 不 是a、b、c三 点 中 最 大 的,A 错 误; 110∶1 2
() ( ) ( -)
Na 二 酸2S溶液中,根 据 元 素 守 恒,2c(S2-)+2c(HS-)+ 3 c H3PO3 -c OH
( ) ( +), () 淀粉溶液(c 分
) 蓝色褪去,且在半分钟内颜色
2 H2S=cNa B正确;该温度下,b点时恰好生成 4 ① 1
不恢复
CuS沉淀,此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+) ②95%
c( 解析
()常温下, 的 溶液中 ( +)
= S2-)=10-17.7mol·L-1,K (CuS)=c(Cu2+)· 1 pH=5 NH4Cl c水 Hsp -5 -1 +
c(S2-) · ; ( )=10-17.7×10-17.7=10-35.4,已知l 的 稀 硫 酸 中g2≈0.3,则 =10 mol L pH=5 c水 H =
-9 -1 4
Ksp(CuS)=(100.3)2×10-36=4×10-36,C错 误;向 10 mol
·L ,其比值为10 ∶1。(2)FeCl3 溶液中
3+
100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1 的混合溶 存在水解的离子方程式:Fe +3H2O Fe(OH)3
+ +
液中逐滴加入10-2mol·L-1Na2S溶液,产生ZnS时 +3H ,升温促进水解,c(H )增大,pH减小。(3)由
K (ZnS) 3.00×10-25 于NaOH过量生成 Na2HPO3,则 H3PO3 为二元酸;
c(S2-) s= p
需要的
c(Zn2+)= 10-5 mol
·L-1 NaH2PO3 溶液中存在 H2PO-3 的电离和水解,其电离
=3.00×10-20mol·L-1,产生CuS时需要的c(S2-) Kw常数为 Ka2=2.1×10-7,其水解常数 K( ) h
= ,而一
Ksp CuS 4×10-36 Ka1=c(Cu2+)= 10-5 mol
·L-1=4×10-31 mol· 级电 离 常 数 远 大 于 二 级 电 离 常 数,则 Ka2>Kh,故
L-1,则产 生 CuS沉 淀 所 需S2- 浓 度 更 小,Cu2+ 先 沉 NaH2PO3 溶液 显 酸 性;在 该 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒:
淀,D错误。] c(H+)+c(H3PO3)=c(OH- )+c(HPO
2-
3 ),则
15.(每空2分) c(HPO2-3 )-c(H+)=c(H -3PO3)-c(OH )。
(1)O>C>Zn (2)①K、Cr、Cu ②Cl->Ca2+>O2- (4)②设试样中Cu2+ 的物质的量为x,由反应的方程
>Al3+ ③Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O 式可得关系式:
(3)①随着气态离子所带正电荷数的增多,原子核对 2Cu2+ ~I2 ~2SO2-2 3
核外电子的引力增大(或其他合理答案) ②< 2 2
2+ Fe 价层电子排布为3d6,易失去一个电子形成比较 x 20.00×10-3L×0.1000mol·L-1
稳定的3d5 半充满状态,而 Mn2+ 的价层电子排布式 可求 得 x=2×10-3 mol,所 以 w(CuCl2·2H2O)=
为3d5,处于较稳定的半充满状态,难失去一个电子 2×10-3mol×171g·mol-1
16.(除标记外,每空2分) 0.36g ×100%=95%
。
(1)BC (2)0.1 减少16g 18.(每空2分)
(3)Fe-6e-+8OH- FeO2-4 +4H2O (4)448 (1)165 (2)能 对于多步反应,总反应的速率由慢
电解
(5)不变(1分) 2CoCl+2H O 2Co+O ↑+ 反应决定,I2 是慢反应的反应物,增大I2 的浓度,慢反2 2 2
4HCl (6)Cl 应速率增大,总反应的平均速率增大(或根据总反应2
解析 (1)原电池中正极发生还原反应,电解池中阴 可知I2 为该反应的催化剂,增大I2 的浓度,可增大总
极发生还原反应,则上述装置中,发生还原反应的电 反应的反应速率) (3)①bd ②bc ③SOCl2+H2O
极有丙中的Cu电极、甲中的Y电极、乙中的Co电极。 SO2↑+2HCl↑ ④SOCl2 与结晶水反应生成的
(2)外电路中有0.2mol电子转移,则有0.1molSO2- HCl抑制了CuCl2 的水解,可得到无水CuCl24
从右向左透过隔膜,Cu电极有0.1molCu2+得电子生 解析 (1)根据盖斯定律,将反应Ⅰ-Ⅱ,可得CH2
成Cu,故隔膜右侧溶液质量减少0.1molCuSO 的质 CHCH2Cl(g)+HCl(g) →CH2ClCHClCH3(g) 4
-1
量即16g。(3)在电解过程中,X极作阳极,发生氧化 ΔH=-33kJ·mol ;反应的焓变ΔH=Ea(正)-
反应,由实验现象可知,X极处还有FeO2- 生成,故电 Ea(逆),则逆反应的活化能4 Ea(逆)=132kJ·mol
-1
-1 -1
极反应 还 有 Fe-6e- +8OH- FeO2- +4H2O。 -(-33kJ·mol )=165kJ·mol 。(3)①试剂x4
1.12 用途为将亚 铁 离 子 氧 化 成 铁 离 子,同 时 不 能 引 入 杂(4)根 据 已 知 条 件 可 知,n(Fe)= g 56 =g·mol-1 质,加入高锰酸钾溶液或Br2,引入了杂质离子。②加
2.24L 入试剂 使铁离子沉淀完全,同时铜离子不能沉淀。
0.02mol,
y
n(H2)= · -1=0.1mol,在整个22.4L mol Cu不与氢离子反应,无法调节pH,a错误;CuO能与
电路 中 电 子 转 移 数 目 相 等,4n(O2)+6n(Fe)= 氢离子反应,消耗掉部分氢离子,同时反应生成铜离
2n(H2),即4n(O2)+6×0.02mol=2×0.1mol,解得 子和水,能起到调节pH 的作用且不引入杂质离子,
n(O2)=0.02mol,即V(O2)=0.02mol×22.4L·mol-1 b正确;碱式碳酸铜能与氢离子反应,消耗掉部分氢离
=0.448L=448mL。(5)乙池中石墨为阳极,阳极反 子,同时反应生成铜离子、二氧化碳和水,能起到调节
应式为2H O-4e-2 4H++O2↑,氢离子经过阳离 pH的作用且不引入杂质离子,c正确;NaOH虽能调
子交换膜由Ⅰ室 进 入Ⅱ室,则Ⅰ室 中 氢 离 子 数 目 不 节pH,但是引入了杂质离子,d错误。
高二化学试题答案 第2页,共2页
{#{QQABIQIEggCgAhBAAQgCQwX4CAKQkBGACAoOQAAAsAAACRFABAA=}#}
