广西2023年秋季学期高二期末教学质量检测
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
].答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.诗按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区城均无效。
3.选择题用2B铅笔在答避卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答：字体工整，笔迹济楚。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64
一
、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A.农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B.食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为CH,CH,OH
C.手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D.将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2,莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成。其结构简式如图所示。下列有关说法
正确的是
A.莽草酸分子中含有两种官能团
COOH
B.莽草酸的分子式为C,H,O
C.莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol莽草酸与足量金属钠反应可生成44.8LH2
HO
OH
OH
3.下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是
A.基态Fe原子的价电子排布式：4s
B.基态C原子的价电子轨道表示式日下：刊
C.HC1O的电子式：II:C1:0
D镁高子的结构示意图①》
【高二化学第1页（共6页）】
4.下列说法中正确的是
A.金刚石和石墨互为同位素
B.Sm中子数为88
C.酸性：H2SiO>HPO1>HNO
D.离子半径：Na+>O>Mg+
5.下列有关实验的说法正确的是
A,可用加热的方法除去NaHCO,中混有的NaCO,固体
B.将盛有NO2气体的密闭烧瓶放人热水中，红色加深
C.用盐酸滴定NaOH溶液时，滴人盐酸，当含有酚政的OH溶液红色刚好褪去，即停止滴定
D,测定中和反应的反应热时，温度计测量酸的温度后可直接测量碱的温度
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol/LCI,COONa溶液中含有的Na+的数目为N
B标准状况下，11.2LCCL4所含共价键数为2NA
C.18gH20中含有的质子数为10NA
D.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1VA
7一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列
负我
有关该电池说法错误的是
NH,
A.电池工作时，电极A电势高于电极B电势
电极A
B.电流由电极B经外电路流向电极A
C.电池工作时，每消耗8gO:转移1rmol电子
NaOH溶液
D.电极A上发生的电极反应为2NH一6e十6OH—N2+6H,O
8.在·定条件下，某可逆反应aX(g)十bY(s)一Z(g)达到平衡后，X的转化率a(X)与温度(T)、
压强(p:p)的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是
Q(X)
A.a tbc
B.该反应的△H0
C.该反应在高温下具有自发性
D.向平衡体系中加入适量Y,平衡向右移动
9.一定条件下N(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示
4能量
下列说法错误的是
264 kJ-mol
A.N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+180kJ·mol-l
1444 kJmol
B.反应物分子发生的每次碰撞都为有效碰撞
2NO(g)
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
N,(gH0(g)
D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量
反应过程
10.如图表示水中c(H+)和(OH)的关系，下列判断正确的是
e(OH)/(mol-L)
A.B点溶液pH=6,显酸性
B.T>T:
10-
C.Km大小关系：B=C>A=-D=E
10
D.T1温度下，加入FeCl:可能引起由A向E的变化
1010cH(mol-L)
【高二化学第2页（共6页）】广西2023年秋季学期高二期末教学质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1,B食醋的主要成分为CH COOH,B错误
2.C葬草酸分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A错误；券草酸的分子式为C,HoO,B错误；未指
出是否在标准状况下，故无法计算生成H:的体积，D错误。
3.D基态Fe原子的价电子排布式：3d°4s2,A项不正确，3d能级的电子排布图应该在4s之前，B项不正确：次
氯酸的电子式为H:O:CI:,C项不正确。
4.B金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸
性：HSiOO->Na>Mg2+,D错误。
5.B NaHCO在加热条件下会发生分解生成NaCO、CO2和HO,不会除去NaCO固体，A错误；
2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,升温平衡逆向移动，红色加深，B正确：用盐酸滴定NOH溶液时，滴人最后
半滴盐酸，当含有酚酞的NOH溶液红色刚好褪去，且30s内不再变化，才能停止滴定，C错误；测定中和反
应的反应热时，温度计测量酸的温度后应洗净，擦干后再测量碱的温度，D错误。
6.C未告知溶液体积，无法计算溶液中含有的Na+数目，A错误；标准状况下，CCL为液态，不能用气体摩尔
体积计算，B错误；NaS溶液中S-会发生水解，使S-离子数小于0.1NA,D错误。
7.A电极A发生氧化反应，为负极，电极B为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极B电势高于电
极A,A错误；电流从正极流向负极，即从电极B流向电极A,B正确：燃料电池的总反应为4NH:十3O2一
2N十6H2O,该电池工作时，每消耗8gO2即0.25molO:转移1mol电子，C正确；碱性条件下，氨气在负极
失电子生成N,其电极反应为2NH,一6e十6OH一一N十6HO,D正确。
8.C从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有a<,但无
法推导出c>十b,A错误；压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热
反应，△H>0,B错误；△H>0,△S>0,△G=△H一T△S,只有高温下才可能使△G<0,反应具有自发性，C正
确；Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误。
9.B由图知，N2,O2转化为NO的反应是吸热反应，A正确；该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能
大于逆反应的活化能，C正确；使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内NO的产量，D正确。
10.C溶液酸碱性的本质是比较c(H+)和c(OH)之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误：由图
可知A点的K。小于B点的Km,故B点温度高，因此T2>T,B错误：Kw只与温度有关，温度相同时，K相
等，温度升高，Km增大，Km大小关系：B=C>A=D=E,C正确；FeC1为强酸弱碱盐，加入FCl,Fe+结合
水电离出的OH,促进水的电离平衡右移，即c(H+)增大，c(OH)减小，不符合A向E的变化趋势，
D错误。
11.Bt时，n(NO)=(CO2),但t以后n(NO)和n(CO2)还在发生改变，因此41时刻反应未达到化学平衡状
态，正不等于题·A错误：该反应平衡常数表达式为K=c(O,),恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器
体积，再次平衡后c(O2)与原平衡浓度相等，B正确：NH的分解反应是吸热反应，压强相同时升高温度，平
衡正向移动，NH平衡转化率增大，C错误；平衡（正=丝）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，
D错误
12.C氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，表现出两性，A正确；常温下，铁，铝的表面均会被浓硝酸或浓硫
酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，B正确：海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉
溶液检验其中的碘元素，C错误；若存在NH,NH与OH在加热条件下产生能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的氨气，D正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
