江西省赣州市信丰县信丰高级中学2023-2024学年高一上学期1月第四次月考化学试题（含答案）

信丰中学2023～2024学年第一学期高一年级
第四次月考（化学）（B卷）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137
一、单选题（14个，每个3分，合计42分）
1.2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目.若在太空中进行以下实验，最难完成的是（ ）
A.用注射器向水球中注入气泡 B.将泡腾片溶于水中
C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
2.下列说法中正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A.5个 B.3个 C.4个 D.2个
3.标准状况下，现有①；②；③个；④.对这四种物质的关系有以下四种表述，其中正确的是（ ）
A.体积：③＞②＞①＞④ B.物质的量：②＞③＞①＞④
C.质量：③＞②＞①＞④ D.氢原子数：④＞②＞①＞③
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.固体中含阳离子数目为
B.过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为
C.常温常压下，14g由与组成的混合气体含有的原子数目为
D.5.6g铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入少量：
B.溶液遇到溶液变为红色：
C.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：
D.与水反应：
6.下列离子能大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液中：、、、
B.含有的溶液中：、、、
C.使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、
D.酸性溶液中：、、、
7.工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
B.碱性条件下，氧化性：
C.将转化为理论上需要的体积为（标准状况）
D.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
8.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验.实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球.先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟.以下叙述错误的是（ ）
A.浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.从实验现象上判断钠的熔点较低
D.钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
9.下列除去杂质的实验方法正确的是（括号里为少量杂质）（ ）
A.：用酒精灯点燃 B.：置于坩埚中加热
C.：加入足量铜粉，过滤 D.：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
10.在催化剂的作用下，分解速率会大大加快.下图是对分解反应的催化原理（表示Fe为+3价，表示Fe为+5价）.下列说法错误的是（ ）
A.上述过程发生的反应均为氧化还原反应
B.反应②中每生成，转移电子数为
C.反应③的方程式为：
D.该反应总方程式为：
11.向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质.反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.
B.稀盐酸的浓度为
C.原溶液中
D.c点溶液中发生反应的离子方程式为
12.如图所示装置，可用于制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化.实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、溶液等，下列说法不正确的是（ ）
A.烧瓶A中发生反应的离子方程式为
B.实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体
C.生成的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中溶液压入装置B中进行反应
D.若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色
13.下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是
B 向某溶液中加入2滴溶液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有，无
14.化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸），中的硫元素为-2价.下列说法不正确的是（ ）
A.试剂1是盐酸，试剂2是溶液
B.加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有
C.深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应
D.取少量无色溶液④于试管中，滴入溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有
二、填空题（29空，每空2分，合计58分）
15.按要求填空.
（1）生活中若将“84”消毒液（有效成分是）和洁厕精（主要成分是）混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：___________.
（2）某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成：
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d：
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成.
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的____________（用离子符号表示，下同）：可能含有____________.
（3）常用作补铁剂，在酸性（常用稀硫酸酸化）条件下，能将中+6价的Cr转化为+3价的Cr.则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________.
（4）某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、、、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为______________.
（5）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示.
①盐酸的物质的量浓度为___________.
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为___________.
16.实验室要使用的溶液，需自行配制.实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②溶液.
（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________.
（2）若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_________g：若用溶液稀释配制，需用量筒量取_________溶液.
（3）用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_________（填“字母”）.
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶.
b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解.
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切.
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀.
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.
f.将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶.
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处.
（4）用溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有__________（填序号）.
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.用量筒量取时仰视读数
C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
17.某小组同学分别探究溶液、溶液的性质.
Ⅰ.探究溶液的性质.
（1）从物质类别角度判断属于___________，因此可以与某些碱反应.
（2）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性.
（3）预测具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性溶液反应.
（4）进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性溶液
①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________.
②ii中反应的离子方程式是___________.
③iii中的现象是___________.
Ⅱ.探究溶液的性质.
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
（5）iv中反应的离子方程式是______________.
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.被转化.
（6）分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到____________现象，得出结论：假设b成立.
18.现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）.
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出反应①的离子方程式：______________.
（2）写出反应②的化学方程式：______________，该反应的氧化剂是______________.
（3）写出反应③的化学方程式：______________.
（4）写出反应⑥的化学方程式：______________.
信丰中学2023～2024学年第一学期高一年级
第四次月考（化学）（B卷）参考答案
1.D
【分析】根据题意可知，太空处于微重力环境，结合实验原理分析即可.
【详解】A.用注射器向水球中注入气泡，可借助注射器的压力作用完成，A不符合题意；
B.将泡腾片溶于水中属于自发的溶解过程，这与重力无关，B不符合题意；
C.蒸发食盐水制取食盐晶体，采用的蒸发操作，这与重力无关，C不符合题意；
D.过滤需要在重力作用下完成，所以在太空中最难进行，D符合题意；
故选D.
2.B
【详解】①酸性氧化物是指在一定条件下均能与碱发生反应的化合物，①正确；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，水会发生部分电离，属于弱电解质，③正确；
④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，④错误；
⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥纯碱不是碱，它属于盐，⑥错误；
综上所述，有3个说法正确，B项符合题意；
答案选B.
3.C
【分析】①的质量为，H原子的物质的量为；
②的物质的量为，H原子的物质的量为；
③个分子的物质的量为，质量为，H原子的物质的量为；
④标况下，的物质的量为，质量为，H原子的物质的量为；
【详解】A.根据，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，但是液体，因此的体积最小，因此体积③＞①＞④＞②，A错误；
B.根据分析，物质的量③＞②＞①＞④，B错误；
C.根据分析，质量③＞②＞①＞④，C正确；
D.氢原子数与H的物质的量成正比，根据分析，氢原子数④＞①＞②＞③，D错误；
故选C.
4.D
【详解】A.，所含阳离子仅为钠离子，总数为，故A正确；
B.过氧化钠和水反应时，氧气中的0价由-1价转化而来，故生成0.1mol氧气时转移电子为个，故B正确；
C.氮气和CO的摩尔质量均为，故14g混合物的物质的量为，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含个原子，故C正确；
D.铁在足量氧气中燃烧生成，5.6g铁的物质的量，燃烧失去电子的个数为，即个，故D错误；
故选：D.
5.C
【详解】A.向溶液中通入少量不会发生反应，没有沉淀生成，A错误；
B.溶液遇到溶液变为红色，生成的不是沉淀，B错误；
C.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，说明最终生成的是硫酸钠、硫酸钡和水，上述离子方程式正确，C正确；
D.氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，所以正确的离子方程式为：，D错误；
故选C.
6.C
【详解】A.含有大量的溶液中存在钡离子，钡离子与硫酸根会形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B.在酸性条件下以及均具有强氧化性，而具有还原性，所以不能大量共存，B不符合题意；
C.使石蕊溶液呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，这种条件下上述四种离子相互之间不反应，可大量共存，C符合题意；
D.酸性溶液中存在大量氢离子，则会与氢离子发生反应而不能大量共存，D不符合题意；
故选C.
7.B
【分析】与溶液反应生成，溶液呈碱性，过程Ⅰ中被氧化得到，过程Ⅱ则可以氧化得到，自身被还原生成，循环利用，最后被氧化得到，得到硫酸盐.
【详解】A.据分析，过程Ⅰ中，被氧化得到，反应的离子方程式为，A错误：
B.据分析，被氧化得到，是氧化物，是氧化产物；可以氧化得到，是氧化物，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，B 正确；
C.据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C错误；
D.该过程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D错误；
故选B.
8.A
【详解】A.浸有溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；
B.钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C.给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；
D.钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正确；
选A.
9.D
【详解】A.二氧化碳中混有少量一氧化碳很难被点燃，且燃烧时还需加入氧气，引入新杂质；应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成，故A错误；
B.碳酸氢钠受热易分解，加热转换为碳酸钠，除去的是碳酸氢钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；
C.加入足量铜粉生成和，引入杂质，故C错误；
D.与氢氧化钠溶液反应生成，不溶于溶液，过滤、洗涤，能达到除去目的，故D正确；
故选D.
10.A
【详解】A.反应①中元素化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应，反应②③中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；
B.反应②中铁元素化合价从+3价升高到+5价，所以每生成，转移电子数为，B正确；
C.反应③中双氧水被氧化生成氧气，铁元素化合价降低，反应的方程式为：，C正确：
D.根据流程图可知反应物是双氧水，生成物是水和氧气，铁离子作催化剂，所以该反应总方程式为：，D正确；
答案选A.
11.C
【详解】由题意可知加入的，，故0-40ml为溶液，40-80ml为盐酸溶液：0-a段发生反应：，，当加入后沉淀达到最大，即，，说明过量，在a点时，恰好完全反应，然后b点开始加入盐酸，故沉淀减少生成气体，即发生反应：，在d点时，沉淀只有一种物质，即点时和恰好完全反应，此时沉淀只有，生成气体：0.88g，，故，，；在c点时，由于，，故，，结合0-a段，，，故；0-a段消耗；
A.根据分析得，A项错误；
B.根据分析得稀盐酸的浓度为，B项错误；
C.根据分析得，C项正确；
D.c点溶液中发生反应的离子方程式为，D项错误；
答案选C.
12.B
【分析】烧瓶A中，Fe与稀硫酸发生反应，生成和；打开E，生成的逸出，排尽A、B装置内的空气；然后关闭活塞E，此时产生的将烧瓶A内的溶液压入装置B中，与发生反应，从而生成白色沉淀等.
【详解】A.烧瓶A中，Fe与稀硫酸发生反应，生成和，离子方程式为，A正确；
B.起初排出的空气也进入集气瓶中，所以实验结束后集气瓶C中收集到的气体是和空气的混合气，B不正确；
C.关闭活塞E，产生的将烧瓶A中的溶液压入装置B中，与发生反应，从而生成白色沉淀，C正确；
D.若取下装置B的橡皮塞，溶解的空气中的与反应生成，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色，D正确；
故选B.
13.B
【详解】A.某钾盐溶于盐酸，产生的无色无味气体是，但该钾盐可能是，也可能是，A不正确；
B.向某溶液中加入2滴溶液，溶液变为血红色，此血红色物质为，则该溶液中一定含有，B正确；
C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为，也可能为、等，所以该溶液中不一定含有，C不正确；
D.某溶液的焰色试验呈黄色，则该溶液中一定含有，但没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定是否存在，D不正确；
故选B.
14.D
【分析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量，然后再加入绿色氧化剂，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有，将氧化为，深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应.
【详解】A.由分析知，试剂1是盐酸，试剂2是溶液，故A正确；
B.由分析知，加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有，将氧化为，浓度增大，颜色加深，故B正确；
C.中的硫元素为-2价，具有还原性，具有氧化性，深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应，故C正确；
D.加入将氧化为，故取少量无色溶液④于试管中，滴入溶液，溶液变红，不能证明补铁剂中只含有，故D错误；
故选D.
15.（1）
（2）、、
（3）
（4）
（5）1
【分析】无色溶液中不含有铜离子、铁离子；
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成，则含有碳酸根离子，而不会含有钡离子；
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，则含有硫酸根离子；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成，e为氯化银沉淀，但是溶液中加入盐酸引入氯离子，故不确定原溶液是否含有氯离子；
根据溶液电中性可知，溶液中含有钠离子；
【详解】（1）次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，
（2）由分析可知，原溶液中一定含有大量的、、；可能含有；
（3）在酸性（常用稀硫酸酸化）条件下，能将中+6价的Cr转化为+3价的Cr，铬元素化合价降低为氧化剂，铁元素化合价由+2变为+3，化合价升高为还原剂；根据电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；
（4），硫元素化合价升高，为还原剂，则氯气为氧化剂化合价降低反应生成氯化钠，根据质量守恒可知，氢氧化钠也参与反应生成水，故反应为；
（5）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，碳酸钠首先和盐酸反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再和盐酸生成水和二氧化碳；
①由图可知，0.05mol碳酸氢根离子和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量浓度为.
②当滴入盐酸的体积为25mL时，碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子，则碳酸根离子为，原有碳酸氢根离子；当滴入盐酸的体积为12.5mL时，反应碳酸根离子、生成碳酸氢根离子0.0125mol，故此时溶液中为.
16.（1）胶头滴管 250mL容量瓶
（2）7.2 12.5
（3）f、a、g、c、c
（4）BD
【详解】（1）配制溶液时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（2），，需要称量7.2g；c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓），，；
（3）配制溶液时，需要先计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；
故答案为：f、a、g、c、e；
（4）A.容量瓶未干燥，对结果无影响，A不符合题意；
B.量取浓溶液仰视时，量取的碳酸钠溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏大，B符合题意；
C.定容时加水超过刻度线，相当于稀释了溶液，浓度偏低，C不符合题意；
D.定容时俯视，所加水的体积偏小，浓度偏大，D符合题意；
E.定容后，再加水相当于稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意；
故选BD.
17.（1））盐
（2）还原
（3）中铁元素为+2价，可以升高
（4）产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色
酸性溶液褪色
（5）
（6）滴加的溶液变红
【详解】（1）电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性；
（3）和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，中铁元素为+2价，可以升高；
（4）①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因： ；
②ii中反应的离子方程式：；
③iii中的现象是酸性溶液褪色；
（5）溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子，iv中反应的离子方程式是：；
（6）根据反应，假设b成立，被转化，则溶液中缺少，所以滴加溶液各1滴，溶液变成血红色
【点睛】中铁元素为+2价，所以既有氧化性又有还原性，正确运用氧化还原反应规律分析即可.
18.（1）
（2）
（3）
（4）
【分析】由图可知，金属A能与氧气反应生成淡黄色固体X，则A为钠、X为过氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则气体甲为氢气、气体丁为氧气、溶液D为氢氧化钠溶液；金属B能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为铝；G溶液能与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀H，F溶液能与氢氧化钠溶液反应，在空气中放置生成红褐色沉淀H，则G为铁盐、F为亚铁盐、H为氢氧化铁；气体乙是黄绿色气体，能与氢气、亚铁盐溶液反应，则气体乙为氯气、气体丙为氯化氢，G为氯化铁、F为氯化亚铁、物质E为盐酸；元素与金属C反应生成氯化亚铁，则C为铁.
【详解】1）由分析可知，反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，故答案为：；；
（3）由分析可知，反应③为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）由分析可知，反应⑥为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为、，故答案为：、.