玉林市 2023年秋季期高二年级期末教学质量监测
化学参考答案
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A
8．D 9．D 10．D 11．A 12．B 13．C 14．C
1．B【解析】
A．太阳能电池板材料是硅，A错误；
B．水垢中的 CaSO4 ，可先用 Na2CO3 溶液处理，而后用酸除去，B正确；
C．SO2有毒，不能用于对食品增白，C错误；
D．镀层破损后，锌仍作负极，不会加速钢管腐蚀， D错误。
2．A【解析】
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为 3，A正确；
B．NaCl焰色试验为黄色，与 Na电子跃迁有关，B错误；
C．He属于稀有气体，处于 p区，C错误；
D．第四周期最外层电子数为 1的元素有 K、Cr、Cu，D错误。
3．C【解析】
A．用浓氨水和 NaOH固体制取氨气，氢氧化钠固体吸收水放出大量的热，导致氨气逸出，平衡
向生成氨气的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
光
B．新制的氯水在光照条件下发生反应 2HClO 2HCl+O2 ，使平衡Cl2+H2O HCl+HClO
正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．平衡体系加压后，体积缩小，各物质浓度变大，颜色变深，该反应气体分子数不变，改变压
强不能影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．加压后气体颜色先变深后变浅，说明加压后平衡向生成四氧化二氮的方向移动，能用勒夏特
列原理解释，D不符合题意。
4．B【解析】
A．苯中不含碳碳双键，A错误；
B．常温下，1L pH=10的氨水溶液中 c(H+)=10-10mol/L，n(H+)=1Lx10－10mol/L=10-10mol，溶液中
的H 完全是水电离产生，该溶液中发生电离的水分子数为 1x10－10NA，B正确；
C．CH3COOH标况下为液体，无法计算其物质的量，C错误；
D．Na2O2与水反应，每生成 0.1molO2，转移电子数为 0.2NA，D错误。
5．D【解析】
A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式为：H － －2-2e +2OH =2H2O，A错误；
B．铅酸蓄电池放电时正极得电子发生还原反应，正极反应式为：
PbO +4H++SO 2-+2e－2 4 =PbSO4+2H2O，B错误；
C －．钢铁吸氧腐蚀负极的反应式为 Fe-2e =Fe2+，C错误；
D．电解精炼铜时阴极的电极反应为：Cu2++2e－=Cu，D正确。
高二化学答案 第 1页（共 6页）
{#{QQABAQKAogiAABJAAQgCQwFKCACQkBGAACoOwAAAsAAAiAFABAA=}#}
6．B【解析】
A．Y是 Cl2O，Cl元素化合价介于 Cl元素的最低-1价和最高+7价之间，因此 Cl2O既有氧化性，
又有还原性，A正确；
B．Z为 HClO，其结构式为 H-O-Cl，O分别与 H和 Cl形成共用电子对，B错误；
C．X是 HCl，浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生 Cl2，Cl2与 NaOH溶液反应产生
NaClO、NaCl、H2O，因此可存在 X→Cl2→NaClO的转化关系，C正确；
D．X是 HCl，Z是 HClO，二者混合会发生反应： HCl+HClO=Cl2↑+H2O，产生有毒的 Cl2，因
此 X和 Z在水溶液中不能够大量共存，D正确。
7．A【解析】
硒元素原子的核电荷数为 34，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
A．硒元素位于元素周期表第四周期第 VIA族，是非金属元素，A正确；
B．Se 位于第四周期第 VIA族，As位于第四周期第 VA族，第一电离能 Se小于 As，B错误；
C．硒原子与 S原子处于同一主族，Se 的电负性小于 S，C错误；
D．硒原子的价电子排布式为 4s24p4，D错误。
8．D【解析】
A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知ΔH
=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A错误；
B．由图可知 AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，B错误；
C．过渡态 1所处状态能量高于状态 2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态 2，即稳定性：过
渡态 1＜过渡态 2，C错误；
D．催化剂只能改变反应历程，从而改变反应速率，但不影响平衡移动，D正确。
9．D【解析】
A．明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增
强，A错误；
B．铝离子水解成 Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法
杀菌，B错误。
C．明矾溶液中铝离子和 HCO3-发生完全双水解： Al3++3HCO －3 =Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，
C错误；
D．由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：
c(SO 2－4 )>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－)，D正确。
10．D【解析】
A．该反应是体积减小的放热反应，高温低压下，反应将会逆向移动，A错误；
C．平衡常数 K 是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢，故此温度下，因 K
值较大，不能得出化学反应速率较快，C错误；
D．该反应△H<0，△S<0，依据△G=△H-T△S ，低温△G<0，可自发，D正确。
11．A【解析】
A．该滴定管不是碱式滴定管，是酸式滴定管。在使用酸式滴定管时，为防止玻璃活塞因旋转而
高二化学答案 第 2页（共 6页）
{#{QQABAQKAogiAABJAAQgCQwFKCACQkBGAACoOwAAAsAAAiAFABAA=}#}
脱落，不能用右手控制活塞，应用左手控制活塞，所以若用题给装置使用酸式滴定管会造成活塞
脱落，导致实验失败，A错误；
B.CuSO4溶液水解成难挥发性酸，对其蒸发结晶时，平衡逆移，最终可得 CuSO4固体 ，B正确；
C.浓度相同的前提下，滴加 AgNO3溶液，NaI先沉淀，可证明 Ksp(AgI)更小，C正确。
12．B【解析】
A．由图可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，
则合成甲醇的反应为放热反应，A错误；
B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 值减小，温度
相同时，K 值相同，则图中 A、B、C三点的平衡常数：KA=KB＞KC，B正确；
C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO平衡转化率增
大，即压强越大，CO平衡转化率越大，则图中压强：p2＞p1，C错误；
D．若达平衡状态 A后，再投入 5molCO和 10molH2，则与原投料呈等比投料，恒温恒压下，两
次平衡为等比平衡，CO的转化率不变，D错误。
13．C【解析】
该装置为原电池，有机废水中的 CH3COO－发生失电子的氧化反应生成 CO2，负极反应式为
CH3COO－+2H2O-8e－═2CO2↑+7H+ －，正极反应式为 4H++O2+4e ═2H2O，原电池工作时，阴离子
－
移向负极、阳离子移向正极，即模拟海水 NaCl 溶液中的 Na+通过阳离子交换膜移向正极、Cl
通过阴离子交换膜移向负极，可实现海水淡化，则隔膜 Y为阳离子交换膜，据此分析解答。
A．该装置为微生物脱盐电池，温度过高会导致微生物死亡，海水淡化效果变差，A错误；
B．负极区生成氢离子，需要氯离子；正极区消耗氢离子，需要钠离子，所以 Y是阳离子交换膜，
B错误；
C －．负极上 CH3COO 失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为
CH COO－+2H O 8e－3 2 - ═2CO2↑+7H+，C正确；
D．未讲明标况，且标况下 2.24L空气中含有 n（O2）=0.1 ×20%=0.02mol，每消耗 1mol氧气转
移 4mol电子，据此计算消耗 0.02mol氧气转移电子物质的量=0.02mol×4=0.08mol，D错误。
14．C【解析】
用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，曲线①为H3AsO3，
－ －
曲线②为 H2AsO3 ，曲线③为 HAsO32 ，曲线④为 AsO33－。
B ．根据前面分析得到②代表 H2AsO 3 ，根据 a
－
点可计算亚砷酸的 Ka1=10 9.3，根据 b点可计算
Ka2=10－12，B正确；
C．等浓度的 H3AsO3与 NaOH等体积混合，溶质为 NaH2AsO3，则
K 1 10 14K (H W 4.7 －12h 2AsO3 ) 9.3 1 10 ，根据 b点得到 Ka2=10 ，因此水解大于电离，溶液中Ka1 1 10
促进了水的电离，C错误；
D．根据电荷守恒， D正确。
高二化学答案 第 3页（共 6页）
{#{QQABAQKAogiAABJAAQgCQwFKCACQkBGAACoOwAAAsAAAiAFABAA=}#}
15．（15 分）
（1）洪特规则（1分）
（2）O（3）Mg>Al>Na （2分） NH3>PH3（或写成 PH3（4）M（1分） 9 （2分）
（5）① d（1分） ② （2分）
（6）3Fe+8H++2NO-3=3Fe
2++2NO +4H2O（2分）
【解析】
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为 C，B元素原
子的核外 p电子数比 s电子数少 1，电子排布为：1s22s22p3，B为 N元素，C元素基态原子 p
轨道有两个未成对电子，电子排布为：1s22s22p4，C为 O，D原子的第一至第四电离能分别是：
I =738kJ mol﹣1 ﹣1 - ﹣11 ； I2=1451kJ mol ；I3=7733kJ mol 1； I4=10540kJ mol ，D为Mg，E原
子核外所有 p轨道全满或半满，E为 P，F在周期表的第四周期第 8纵列，F为 Fe。
16.（14 分）
（1）CaCl2+H2O2 +2NH3 H2O +6H2O =CaO2 8H2O+2NH4Cl
或 CaCl2+H2O2 +2NH3 +8H2O =CaO2 8H2O+2NH4Cl（2分）
（2）b （1分）
（3）避免过氧化氢分解（2分）
（4）稀硝酸和硝酸银（或稀 HNO3和 AgNO3）（2分）
（5）①起催化作用，加快反应速率（2分）
②滴入最后半滴 KMnO4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色（2分）
18cV
③ %（2分） ④偏高（1分）
a
【解析】
【分析】由题给流程、实验示意图可知，氯化钙固体溶于水得到氯化钙溶液，向溶液中加入 30%
过氧化氢溶液和氨水，冰水浴下氯化钙溶液与过氧化氢溶液和氨水反应生成八水过氧化钙沉淀，
抽滤得到的沉淀经水洗、乙醇洗后，烘烤得到无水过氧化钙。
（1）三颈烧瓶中浓氯化钙溶液与过氧化氢溶液和浓氨水反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，
化学方程式为 CaCl2+H2O2 +2NH3 H2O +6H2O =CaO2 8H2O+2NH4Cl。
（2）根据题干信息，过氧化钙与水缓慢反应，易与酸反应，不溶于醇类，故选 b。
（3）氨水易挥发，一水合氨和过氧化氢溶液受热易分解，则实验时，应采用冰水浴控制反应温
度为 0℃左右，因为：温度低可减少过氧化氢的分解及氨水挥发，提高过氧化氢的利用率。
（4）生成八水过氧化钙沉淀时同时生成氯化铵，因此要检验 CaO2 8H2O是否洗涤干净，只要检
高二化学答案 第 4页（共 6页）
{#{QQABAQKAogiAABJAAQgCQwFKCACQkBGAACoOwAAAsAAAiAFABAA=}#}
验最后的洗涤液中是否含有氯离子即可，则所需试剂为稀硝酸和硝酸银。
（5）过氧化钙产品纯度测定：
①酸性条件下，草酸溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应时， MnSO4能起催化剂的作用，则
滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是起催化作用，加快反应速率。
②高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液，滴定终点的现象为滴入最后半滴 KMnO4溶液，溶液由无色
变浅红色，且半分钟内不变色。
③滴定数据处理：题意可得如下关系式：5CaO2—5H2C2O4~2 KMnO －4，由反应消耗 VmL cmol L 1
cmol/L 10-3
5
VL 72g/mol 18cV
KMnO4溶液可得产品的纯度为 2 ×100%= ％。a
ag
④若第三步用稀盐酸溶解，酸性条件下，氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，会导致消耗高锰酸钾
溶液的体积偏大，使所测产品的纯度偏高。
17．（15 分）
（1）0.25（2分） CO2（1分）
（2）CaSO4（2分）
（3）防止 Fe2+未完全转化成 Fe3+，导致下一步 Fe2+和Mg2+同时沉淀，后续难以分离产品（2分）
（4） MgO或Mg(OH)2或MgCO3 或Mg2(OH)2CO3（2分） 2.8≤pH＜8.9 （2分）
（5）Na2CO3 碱性更强，易生成难溶的氢氧化镁沉淀，不利于制备MgO纳米材料（2分）
（6）(NH4)2SO4（2分）
【解析】
【分析】菱镁矿 (主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3、CaCO3，和 SiO2杂质)，加入(NH4)2SO4
焙烧
在空气中焙烧，主要反应为MgCO3+(NH4)2SO4 MgSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O，杂质 FeCO3发
生反应:4FeCO3+O2+8(NH4)2SO4= 4 NH4Fe(SO4)2+ 12NH3↑+4CO2↑+6H2O，CaCO3转化为 CaSO4，
加水溶解，CaSO4是微溶物、SiO2不溶于水，进入滤渣 I中，加入氧化剂，将少量 Fe2+氧化为 Fe3+，
加入试剂 a调 pH，但不能引入新物质，故试剂 a可以选择Mg 的化合物MgO、MgCO3、Mg(OH)2、
Mg2(OH)2CO3等，此时 Fe3+完全水解为 Fe(OH)3，过滤除去 Fe(OH)3（滤渣 II），加入 NH4HCO3，
Mg2+转化为MgCO3沉淀并得到(NH4)2SO4溶液，经过煅烧得到纳米MgO。
（1）FeCO3转化为 NH4Fe(SO4)2，铁元素化合价升高 1 价，则根据得失电子守恒，1molFeCO3
消耗 0.25molO2。“焙烧”时化学方程式：4FeCO3+O2+8(NH4)2SO4= 4 NH4Fe(SO4)2+
12NH3↑+4CO2↑+6H2O。生成的尾气主要气体有 NH3、CO2。
（2）CaSO4是微溶物、SiO2不溶于水，“滤渣 I”的成分是 CaSO4、SiO2。
（3）根据表格数据可知，Fe2+未沉淀完全时Mg2+已开始沉淀，但若将 Fe2+氧化为 Fe3+，调 pH 使
Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀时Mg2+未开始沉淀、得到的 Fe(OH)3沉淀可过滤除去；故上述流程
中常用双氧水将 Fe2+氧化为 Fe3+，并避免引进杂质离子。
高二化学答案 第 5页（共 6页）
{#{QQABAQKAogiAABJAAQgCQwFKCACQkBGAACoOwAAAsAAAiAFABAA=}#}
（4）根据分析，试剂 a可能是MgO(或MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等)；调 pH 使 Fe3+完
全转化为 Fe(OH)3沉淀时Mg2+未开始沉淀、则调节 pH的范围是 2.8≤pH＜8.9。
（5）Na2CO3碱性比 NH4HCO3更强，碱性强的溶液中易生成更多Mg(OH)2，而锻烧MgCO3比锻
烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料，故使用 Na2CO3不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO
纯度降低。
（6）根据分析，沉淀步骤中所得滤液为(NH4)2SO4，则该流程中可以循环利用的物质是(NH4)2SO4。
18.（14 分）
（1）—30.9（2分） 减小（2分） （2）AC（2分）
（3）AD（2分）
（4）①主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，副反应正移程度大于主反应逆移程
度（只要写有“升高温度，正反应逆移，副反应正移”之意即可）（2分）
②0.2mol（2分）； 5/9（2分）
【解析】
（1）由反应热与生成物总能量和反应物总能量的差值相等可知，反应ΔH=(—423.9kJ/mol)—
(—393 kJ/mol+0)=—30.9kJ/mol；随 CO2与 H2投料比增大，CO2的转化率将减小，H2的转化率将
增大。
（2）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则题给
图示符合题意；
B．升高温度，化学反应速率加快，则题给图示不符合题意；
C．未平衡时温度越高反应速率越快甲酸浓度越大，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反
应方向移动，甲酸的浓度减小，则催化加氢合成甲酸的过程中，甲酸的浓度先增大后减小，所以
题给图示符合题意；
D．结合选项 C，则催化加氢合成甲酸的过程中，氢气的体积分数先减小后增大，所以题给图示
不符合题意；
（3）A．反应中，浓度熵不断增大，当其不再改变，反应已达到平衡状态，A符合题意；
B．当 CO2和 H2的物质的量相等，可能是某一时刻的情况，不能证明反应达到平衡，B不符合
题意；
C．根据质量守恒，反应前后，气体的总质量不变，恒容条件下，气体的密度是恒定量，不能证
明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．HCOOH的质量分数不再改变，反应已达到平衡状态，D符合题意。
（4）主反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H<0；副反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0。
升高温度，主反应逆移；副反应正移，且正移程度大于逆移程度。323K下，平衡时，CO2转化
率为 40%，而 HCOOH 选择性为 50%，故生成 HCOOH 的物质的量为 1x40%x50%=0.2mol。此时
CO2共转化 1x40%=0.4mol，H2与 CO2在两个反应中反应比例相同，也转化 0.4mol，故 CO2与
H2平衡时各有 0.6mol，因此主反应的 K=0.2/（0.6 x 0.6）=5/9
高二化学答案 第 6页（共 6页）
{#{QQABAQKAogiAABJAAQgCQwFKCACQkBGAACoOwAAAsAAAiAFABAA=}#}玉林市2023年秋季期高二年级期末教学质量监测
化学
(本试卷满分100分，考试时问75分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答素标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦擦千净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1016Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
B.水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去
C.SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业
D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
2.下列有关说法正确的是
A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl的电子跃迁有关
C.He的电子排布式为ls2,故Hc元素处于s区
D.第四周期最外层电子数为1的元素只有K
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
浓氨水
日光
吊品
NO2
水
专
NaOH
H2(g)I2(g)
12
固体
HI(g)
推动注射器活塞
A.用浓氨水和NaOH
B.新制的氯水久置
C.平衡体系加压后
D.加压后气体颜色
固体制取氨气
后变成无色
颜色变深
先变深后变浅
4.N为阿伏加德罗常数的值，·下列说法正确的是
A.1mol苯中含有3Wa个碳碳双键
B.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1x1010N
C.标况下，2.24LCH3C00H中含0原子数为0.2NA
D.Na202与水反应，每生成0.1molO2,转移电子数为0.4WNa
5.下列化学反应式表示正确的是
A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式为：H2-2c=2H
B.铅酸蓄电池放电时正极反应式为：PbS04-2c+2H20=PbO2+4Ht+S042
C.钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fc-3c=Fe3t
D,电解精炼铜时阴极的电极反应式为：Cu2+2c=Cu
【高二化学第1页（共6页)】
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描APD
