广东省高州市2023-2024学年高二上学期期末学情练习卷化学试题（含解析）

高州市2023~2024学年度第一学期期末学情练习卷
高二化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2第一章一第二章。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。已知：单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是（ ）
A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程
C．可使用广泛试纸测量“84”消毒液的
D．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
2．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态钾原子的核外电子排布式为
B．是直线形分子，其键角为
C．键的形成：
D．的电子式为
4．常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为（ ）
A． B． C． D．
5．工业上制备甲烷的反应为，在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，下列物理量不变时不能表明该反应达到平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．和的转化率之比
C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均摩尔质量
6．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成胶体，故可用作净水剂
B．可直接用广泛试纸准确测“84”消毒液的值
C．制备、均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
7．一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是（ ）
A．电池工作时，电极A电势高于电极B电势
B．电流由电极B经外电路流向电极A
C．电池工作时，每消耗转移电子
D．电极A上发生的电极反应为
8．在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度（T）、压强（）的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是（ ）
A． B．该反应的
C．该反应在高温下具有自发性 D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动
9．元素X、Y、Z、W是组成黑火药的主要成分的四种非金属元素，它们均为主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．分子的空间构型为三角锥形
C．简单离子半径： D．和中中心原子的道杂化方式相同
10．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是（ ）
A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为 B．分子中只含有极性共价键
C．轨道之间的夹角比大 D．分子间可以形成氢键
11．交警用三氧化铬（）硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．乙醇（）、中C、O原子都是杂化方式
B．中各原子均满足8电子稳定结构
C．、都只有极性键但分子极性不同
D．基态铬原子的价电子排布式为
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀
D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 、空间构型为V形 、中心原子均为杂化
B 为直线形分子 分子中是极性键
C 白磷、硫黄不易溶于水 白磷、硫黄是非极性分子，水是极性分子
D 的沸点高于 的键长比的键长短
A．A B．B C．C D．D
14．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B．在反应中为催化剂
C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D．图示过程的总反应式可表示为
15．高铁酸钠（）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A．铁电极与电源正极相连
B．阳极室中发生的电极反应为
C．电解结束后，阳极室溶液的将增大
D．电解总方程式为
16．室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．室温下，的电离常数
B．随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C．时，溶液中
D．时，，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
W 基态原子L能层所有能级上电子数相同
R 第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y 最外层电子数是次外层电子数的一半
Z 乙属于副族元素，且最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对
回答下列问题：
（1）W的基态原子有__________种不同运动状态的电子，Z的价电子排布图为__________。
（2）W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为__________，键角由大到小的顺序是____________________（用对应的分子式表示），原因是____________________。
（3）已知：羧酸的酸性可用（）的大小来衡量，越小，酸性越强。
羧酸
三氯乙酸（） 0.65
三氟乙酸（） 0.23
由表可见，酸性：三氯乙酸__________三氟乙酸（填“大于”“小于”或“等于”），从键的极性角度解释原因：________________________________________。
（4）联氨（）也叫肼，常用于火箭推进剂。_________（填“难”或“易”）溶于水，原因是______________________________。
18．（14分）某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）A装置是__________（填“原电池”或“电解池”），通的电极为__________极（填电极名称），其电极反应式为__________。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为__________，Y电极的反应式为____________________。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有等杂质，在__________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积。
（4）若X、Y均为，B电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将__________（填“增大”“减小”或“不变”），要使该溶液恢复到原来的状态，需加入____________________。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为____________________。
19．（14分）我国科学家利用多相催化剂，以为氧化剂，为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿（主要成分为，含、和等）为原料制备。
已知：常温下，。的电离常数：。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，溶解的离子方程式为______________________________。
（2）“沉铁”中加入的目的是______________________________（用离子方程式表示）。已知常温下，，恰好完全沉淀时（此时浓度为）溶液的__________。（已知）
（3）“沉钴”中发生的反应为，平衡常数__________。在化学上，平衡常数K大于时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是__________（填“可逆”或“不可逆”）反应。
（4）“沉锰”过程中，生成沉淀的离子方程式为____________________，常温下加入的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）（已知：的，的）。
20．（14分）在两个恒压密闭容器中均充入、，仅发生如下反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题：
（1）①_______（填“>”或“<”），图中A、B、C三点的平衡常数的大小关系是__________。
②若温度为、压强为条件下，容器的初始体积为，则达到平衡状态时_______（保留两位小数）。
（2）A点的平衡常数________（写出含的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）
（3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______；当温度改变为时，若，则______（填“>”“<”或“=”）。
（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
温度为时，的转化率降低，可能原因是______________________________。
2023~2024学年度第一学期期末学情练习卷·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 汽油和乙醇的热值不同，则向汽油中添加乙醇后，混合燃料的热值会改变，A错误；水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减小，熵在减小，B错误；“84”消毒液有漂白性，不能使用广泛试纸测量该消毒液的，C错误；用锡焊接的铁质器件，焊接处形成原电池的两极，铁为负极，更容易生锈，D正确。
2．B 根据电子排布式可知四种原子分别是，其中是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种，S、N、C均能形成键，B项符合题意。
3．C 能级的能量小于能级，故基态钾原子的电子排布式为，A错误；的键角，B错误；键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，C正确；电子式中各原子最外层中的孤电子对、共用电子对都应写出来，D项中漏掉氯原子的孤电子对，D错误。
4．A 稀释溶液，水解的平衡常数不变，B不符合题意；水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的增大，溶液中离子数减小，且溶液的体积增大，减小，A符合题意，C、D不符合题意。
5．B 反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，当压强不变时反应达到平衡，A正确：和的转化率之比与投料比有关，不能判定反应是否达到平衡，B错误；反应前后气体的物质的量不相等，当总物质的量不变时，能说明反应达到平衡，C正确；反应前后气体的质量不变，物质的量发生改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明反应达到平衡，D正确。
6．B 明矾中水解生成的胶体能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；“84”消毒液具有漂白性，故广泛试纸不能准确测得其值，B项不正确；、溶液中分别存在、的水解平衡，直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在气流中加热蒸干，才能得到、固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
7．A 电极A发生氧化反应，为负极，电极B为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极B电势高于电极A，A错误；电流从正极流向负极，即从电极B流向电极A，B正确；燃料电池的总反应为，该电池工作时，每消耗即转移电子，C正确；碱性条件下，氨气在负极失电子生成，其电极反应为，D正确。
8．C 从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有，但无法推导出，A错误；压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误；△，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确；Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误。
9．A 黑火药的主要成分是、C、S，则元素X、Y、Z、W依次为C、N、O、S。电负性：，A正确；的空间构型为平面三角形，B错误；简单离子半径：，C错误；和中C、S的原子轨道杂化方式分别为、，D错误。
10．B 分子为平面结构，C和N原子的杂化方式均为，A正确；分子中既含有极性键，也有非极性键，B错误；孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大，故，C正确；一般非金属性较强的元素才能形成氢键，如N、O、F，此分子中含有键，分子间可以形成氢键，D正确。
11．D 、中C原子都是饱和碳原子，均采用杂化方式，O原子也采用杂化方式，故A正确；的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，故B正确；、，中、均为极性键，前者是非极性分子，后者为极性分子，故C正确；电子排布处于全充满或半充满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为，故D错误。
12．D 溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，A错误；溶液与溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的大小判断对应弱酸的酸性强弱，B错误；在的溶液中先滴入几滴，溶液有白色沉淀生成，因为溶液过量，所以再滴入溶液，又出现黑色沉淀，所以无法据此判断与的大小关系，C错误；由于溶液的大，故水解生成的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性，D正确。
13．C 的中心原子为杂化，A错误；为直线形分子，是由于C原子为杂化，B错误；白磷、硫黄是非极性分子，水是极性分子，极性不同，不相互溶解，C正确；的沸点高于，是由于分子间能形成氢键，而不能形成氢键，D错误。
14．D 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不能提高平衡产率，A错误；在反应中为中间产物，B错误；决速步骤的化学反应速率最慢，C错误。
15．C 铁电极上发生的电极反应为，发生氧化反应，铁电极为阳极，接电源的正极，A、B正确；阳极室消耗，且生成水，降低，将减小，C错误；电极发生的电极反应为，铁电极发生的电极反应为，电解总方程式为，D正确。
16．C，未加入溶液时，溶液，故，，即，A项正确；随着溶液的加入，溶液中减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应生成时，水的电离程度最大，当继续滴入溶液时，溶液中增大，水的电离程度逐渐减小，B项正确；当时，相当于等物质的量与反应生成，由于溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液中，C项错误；时，二者恰好完全反应生成，因水解呈碱性，故时，，此时，，根据电荷守恒得，D项正确。
17．（1）6（1分） （2分）
（2）（1分） （2分）分子中没有孤电子对，分子中有1个孤电子对，分子中有2个孤电子对，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，分子的键角越小（答案合理均可）（2分）
（3）小于（1分）F的电负性比大，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（答案合理均可）（2分）
（4）易（1分） 与水分子间可以形成氢键，使其在水中的溶解度增大（答案合理均可）（2分）
18．（1）原电池（1分） 正（1分） （2分）
（2）（1分） （2分）
（3）X（1分）
（4）增大（2分） 气体（2分）
（5）（2分）
19．（1）（2分）
（2）（2分） 3.3（2分）
（3）（2分） 不可逆（2分）
（4）（2分） 碱性（2分）
20．（每空2分）
（1）①<
②0.55
（2） [或，或其他合理答案]
（3）1 >
（4）反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低
（或其他合理答案）