辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期末考试化学试题（含答案）

辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期末考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 He4 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 云是真硝石也”涉及焰色试验
B．“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布 古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应
C．马王堆一号汉墓出土的素纱禪（dān）衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素
D．点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理
2．已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．基态Fe 的价层电子轨道表示式：
C．基态铜原子的电子排布式：
D．反应中每生成1 mol ，转移的电子数为
3．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（ ）
A．制备氯气 B．干燥氯气
C．纯化氯气 D．制备漂白液
4．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉 发酵粉的主要成分是
B 葡萄酒中添加 适量可以起到防腐、抗氧化的作用
C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道 氨气液化吸热
D 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀
5．用轰击金属原子得到。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。X可与Cl形成分子，Y与Cl形成的一种化合物能以的形式存在。X、Y的电负性依次为1.5、2.1，化合物XY的熔点为2000℃。下列说法错误的是（ ）
A．在分子中存在配位键 B．中Y采取杂化
C．为正八面体形结构 D．化合物XY的晶体类型为离子晶体
6．下列有关有机物M（结构如图所示）的说法错误的是（ ）
A．1 mol M最多能与2 mol钠单质反应 B．能被灼热的CuO氧化
C．分子中所有碳原子不可能共面 D．能发生取代反应
7．不同催化剂作用下催化转化为CO的过程中的能量变化如图（“”表示组分X吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（ ）
A．在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同
B．反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成
C．反应过程中，发生还原反应
D．在两种催化剂表面吸附均需放热
8．物质H（结构如图）由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y与Z均只能形成一种化合物 B．简单氢化物的沸点：Z>W
C．Q的氧化物对应的水化物可能是强酸 D．第一电离能：Y>Z
9．已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为
B．16 g 中含有的质子数为
C．0.1 mol 中含有的离子总数为
D．标准状况下，0.1 mol 溶于水得到的溶液中含有的个数为
10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是（ ）
A．高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率
B．经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理
C．物质A的有效成分是
D．“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5
11．的晶胞结构（与相似）如图所示，设晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
已知：1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。
A．2号原子的坐标为
B．晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2
C．晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中
D．该晶体的密度为g cm
12．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有1 mL含的溶液的试管中加入1 mL的KI浓溶液，振荡 层溶液紫色变浅 （无色）
B 向盛有10滴0.1 mol·L 溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴0.1 mol·L的KI溶液 产生黄色沉淀
C 用玻璃棒蘸取0.1 mol·L的溶液滴在洁净的pH试纸上 试纸颜色无明显变化 溶液中的离子均不发生水解
D 将充满气体的注射器（带塞）的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动
13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
C．放电时，电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加40 g
D．充电时，电极B上发生的反应是
14．25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol L的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol L的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的电离平衡常数：
B．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大
C．c点对应溶液中存在：
D．
15．三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol ，分别在温度为K，K条件下发生反应： ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体的压强：
B．，
C．K时，反应自开始至达到平衡的过程中， mol L min
D．K时，若起始时向该容器中充入0.8 mol ，1 mol ，0.6 mol ，反应将向逆反应方向进行
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废催化剂（含有石墨、S、Fe等杂质）的再回收处理工艺如图。
已知：在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：
（1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为______。
（2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为______，浸取时间应控制在约______小时。
（3）“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为__________________。
（4）“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是____________。
（5）“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于____________。
②钴氨配离子中存在的化学键有______（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
17．（13分）亚硝酰硫酸（）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
已知：是白色固体，遇水易分解为、和NO，溶于浓硫酸不发生分解；
ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与反应制备亚硝酰硫酸，原理为。
（1）仪器M的名称为______。
（2）用和70%在装置A中制取气体时，发生反应的化学方程式为____________。
（3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）
（4）为了控制通入B中的的速率，可以采取的措施是____________。
（5）反应过程中，的物质的量和的物质的量随时间的变化关系如图所示：
试分析n（消耗）（生成）的原因：____________。
（6）测定产品的纯度。
准确称取2.5 g产品放入锥形瓶中，加入50 mL 0.20 mol L 标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5 mol L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00 mL。
已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为，自身被还原为。
①滴定终点的现象为____________。
②亚硝酰硫酸的纯度为______%。
18．（14分）氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。
Ⅰ．制取氢气
（1）丙烷催化裂解制氢气： 。
已知：kPa，kPa。______（填“>”或“<”）0，该反应在______（填“高温”或“低温”）下更容易自发进行。
（2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。
写出该反应的热化学方程式：______（用含字母a、b、c的代数式表示）。
（3）乙醇一水催化重整可获得，主要反应如下：
反应1： kJ mol；
反应2： kJ mol，
①在Pa，时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法错误的是______（填标号）。
A．图中②代表的选择性随温度的变化，①代表的产率随温度的变化
B．反应1在一定温度下，仅增大，乙醇平衡转化率减小
C．反应2在一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时的转化率
②T K时，向2 L恒容密闭的容器中充入2 mol 和6 mol ，发生反应1和反应2，5 min后达到平衡状态，测得的转化率为80%，容器内的体积分数为10%，则0~5min内______mol L min，T K时，反应1的平衡常数______（列出计算式即可）。
Ⅱ．储存氢气
（4）硼氢化钠（）是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。
电极______（填“a”或“b”）为电源的正极；阴极的电极反应式为____________。
19．（14分）化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：
（1）的名称为______；A中除羧基外还含有的官能团的名称为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）写出D→E反应的化学方程式：____________。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。
（5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：______。
（6）已知：（R代表烃基，代表烃基或H）。
请写出以和为原料制备的的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
高三考试化学试卷参考答案
1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．A 9．B 10．C 11．C 12．A 13．D 14．C 15．D
16．（1）粉碎（2分）
（2）20%（2分）；5（2分）
（3）（2分）
（4）除去溶液中残留的微量Al和Fe杂质（2分）
（5）①Co、Mo离子核外均有空轨道，配体有孤电子对，它们之间可以形成配位键（2分）
②BCE（2分）
17．（1）圆底烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）decbde（d、e位置互换也给分，2分）
（4）控制A中滴加浓硫酸的速率（2分）
（5）浓硝酸易挥发，易分解（2分）
（6）①当最后半滴标准溶液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色（2分）
②81.28（2分）
18．（1）>（1分）；高温（1分）
（2） kJ mol（2分）
（3）①AC（2分）
②0.16（2分）；（2分）
（4）a（2分）；（2分）
19．（1）乙酸（2分）；羟基、硝基（2分）
（2）还原反应（1分）
（3）（或其他合理答案，2分）
（4）20（2分）
（5）（2分）
（6）（或其他合理答案，3分）