甘肃省庆阳市第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

庆阳第二中学2023-2024学年度第一学期期末考试
高二化学
2024.1
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是（ ）
A.煤炭 B.地热 C.电力 D.风能
2.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D.电解是化学能转变为电能的过程
3.反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向逆向移动 B.加入催化剂，X的质量增大
C.增大c（Y），Y的转化率增大 D.升高温度，Z的体积分数增大
4.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性
B.采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
5.已知热化学反应方程式：
①
②
下列说法错误的是（ ）
A.反应①： B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol
C.C生成CO需要吸热 D.盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热
6.下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（ ）
A.碳酸溶液：
B.硫酸溶液：
C.硫酸氢钠溶液：
D.溶液：
7.室温时，在由水电离产生的和的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.《RSCAdvances》报道了一种固体铁—空气电池（采用铁—石墨电极），是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是（ ）
A.电子由铁电极流向石墨电极 B.石墨电极本身发生还原反应
C.电池的负极反应为： D.该电池工作时化学能转化为电能
9.某小组进行如下实验证明。下列相关叙述错误的是（ ）
A.试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色
B.试管Ⅱ反应：
C.试管Ⅰ反应后上层清液中有
D.向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论
10.对密闭容器中进行的反应：绘制如图象，下列说法错误的是（ ）
A.依据图甲可判断正反应为放热反应
B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C.图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D.依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
11.常温时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A.HX为一元弱酸
B.V（NaOH溶液）＝12.50mL时，
C.溶液pH＝7时，HX和NaOH恰好完全反应
D.V（NaOH溶液）＝25.00mL时，
12.已知某元素原子的价电子排布式为，则下列说法正确的是（ ）
A.该元素是金属元素
B.该元素位于周期表中d区
C.该元素的族序数为a＋b
D.该元素位于周期表中第四周期
13.下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是（ ）
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：
③基态的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
A.③>①>②>④ B.③>②>①>④
D.①>④>③>② C.①>④>③>②
14.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五14.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（16分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能________（填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是________。
（3）C元素的电子排布图为________；的离子符号为________。
（4）F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________。
（5）G元素可能的性质________。
A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒
16.（12分）在室温下，下列五种溶液：
①；②；③；④和混合液；⑤pH＝a的
请根据要求填写下列空白：
（1）若某温度，纯水中，则：纯水中________mol/L，此时温度________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（2）比较溶液②、③中的大小关系是②________③（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在溶液④中，和________物质的量浓度之和为（填微粒符号）。
（4）室温，溶液②的pH＝7，该溶液中各离子浓度的大小关系是________。
（5）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。
17.（14分）天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中含量的测定常用进行氧化还原滴定。简化流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是________（一条即可）。
（2）加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是________。
（3）“过滤”后还需用稀溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀溶液洗涤的原因________。
（4）“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解（微溶于水，保证完全转化成），获得的溶液用标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为VmL。
①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、________；
②滴定终点的现象为________；
③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能________（用“偏大”、“偏小”、“不变”填空）；
④样品中的钙含量为________％（列表达式即可。已知：样品质量mg，通常以CaO的质量分数表示钙含量）。
18.（16分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.回答下列问题。
（1）在催化作用下由和转化为，一定温度下，在恒容密闭容器中按1:1充入和，发生反应，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：________。
A.混合气体的密度不变 B.的体积分数保持不变
C. D.混合气体的平均摩尔质量不变
Ⅱ.研究证明，可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用与合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
（2）由制的热化学方程式________。
（3）一定条件下，的反应历程如图1所示：
图1 图2
该反应的反应速率由第________（“1”或“2”）步决定。
Ⅲ.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
（4）的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是________，氢碳比①________②（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）若起始充入、，计算Q点的平衡常数K＝________。
Ⅳ.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如图3所示：
图3
（6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向________极移动，负极的电极反应式是________。
庆阳第二中学2023—2024学年度第一学期期末考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 2.C 3. A 4. B 5.C 6. A 7. A 8. B 9. D 10. C 11.C 12. A 13. A 14. D
15.（每空 2 分）
(1)> N（2）
（3）
（4）ds 或
（5）A
16.（每空2分）
（1） 高于
（2）<
（3）
（4）
（5）小于
17.（每空2分）
（1）将石灰石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大盐酸浓度等
（2）除去生成的，避免生成
（3）沉淀时存在平衡，用溶液洗涤，使得平衡逆向移动，减少沉淀的溶解
（4）①锥形瓶 ②当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原 ③偏大 ④
18.（每空2分）
（1）BD
（2）
（3）1
（4）该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致平衡转化率减小 >
（5）512
（6）负