广西北海市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（含解析）

北海市2023年秋季学期期末教学质量检测
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟.
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚.
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交.
5.本卷主要考查内容：必修第一册.
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.2023年第19届亚运会在杭州举行，亚运会火炬的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺制作.下列关于合金的叙述正确的是（ ）
A.我国使用最早的合金是钢
B.铝合金属于金属材料，硬度比纯铝的小
C.储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
2.下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（ ）
选项 物质 分类 用途
A 碱 作发酵粉
B 盐 作杀菌漂白剂
C 两性氢氧化物 作抗酸药
D 氧化物 作红色颜料
3.向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
4.我国在春秋初年已掌握了冶铁技术.下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A.铁具有良好的导热性、导电性和延展性
B.是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C.加热条件下，与发生反应生成氯化铁
D.和都是碱性氧化物
5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的原子数为
B.溶液中含有的数为
C.铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为
D.重水中含有的中子数为
6.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A.和 B.和 C.和 D.和
7.下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是（ ）
①②③4℃时④
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
8.下列化合物的电子式书写不正确的是（ ）
A. B. C. D.
9.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A.和 B.和 C.和 D.和
10.下列有关元素周期律的比较中正确的是（ ）
A.金属性： B.单质与氢气化合由易到难的顺序：
C.简单氢化物的稳定性： D.碱性强弱：
11.是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法错误的是（ ）
A.产物Q为一种黄绿色有毒气体
B.中铁的化合价为+6
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.参与反应，电子转移总数为
12.几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +1
原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186
A.A元素为氧元素，F元素为钾元素
B.A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C.C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞D
D.由上表信息可推测氮元素的原子半径：
13.下列实验能达到对应的目的的是（ ）
A B C D
制取纯净沉淀 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的溶液 除去中的少量
A.A B.B C.C D.D
14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z的M层有8个电子.下列结论正确的是（ ）
A.X、Y、Z离子半径的大小顺序为
B.Y与Z形成的化合物为共价化合物
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜W
D.单质氧化性：Z＞X
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界.
回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是__________，胶体和溶液的本质区别是____________________.
（2）生铁是__________（填“混合物”或“化合物”）.通常合金的熔点__________（填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点.
（3）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒.实验室可通过以下反应制得：.产生时，转移电子的物质的量为__________mol；该反应中的还原剂是__________（填化学式）.
（4）在标准状况下，由和组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比___________.
（5）溶液中滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.从开始到a点总的离子方程式是________________________，从a点到b点反应的离子方程式是___________________，解释b点之后导电能力上升的原因：____________________.
16.（14分）下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
（1）①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是___________（填元素符号，下同）.上述10种元素中，属于金属元素的有___________.
（2）写出①与④以原子个数比3:1形成的化合物的电子式：___________.
（3）元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是___________（填化学式）.
（4）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有___________（填“氧化性”或“还原性”）.
（5）在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为______________________.
（6）请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是_________________________________.
17.（15分）铁及其化合物与生产、生活息息相关.回答下列问题：
（1）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是____________________.
（2）印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔.写出上述反应的化学方程式：_______________________________.
（3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为_________________.
（4）某废料铁泥的主要成分为、、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）.现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________、____________.
②能检验溶液A中含有的试剂是__________（填字母）.
A.铁粉 B.酸性溶液 C.溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________.
④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_____________.
18.（15分）某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验.装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条.回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________.写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________.
（2）装置B的作用是________________________.
（3）装置C的作用是________________________，可选用的试剂是____________（填字母）.
a.溶液 b.溶液 c.碱石灰 d.浓硫酸
（4）装置D中的实验现象为________________________________________________.
（5）若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是____________________________________.
（6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应.
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为________________________.
北海市2023年秋季学期期末教学质量检测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 我国最早使用的合金是青铜，A错误；铝合金属于合金，含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一组成成分金属的硬度大，故铝合金硬度比纯铝的大，B错误；储氢合金释放出的氢气具有可燃性，可作汽车的燃料，C正确；钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，D错误.
2.C 俗名纯碱，属于盐类，而常作发酵粉，A错误；具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是，B错误；是黑色的，不能用作红色颜料，D错误.
3.C 向未知溶液中加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性.在碱性溶液中不能大量共存，A错误；与不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B错误；在碱性溶液中不能大量共存，D错误.
4.B 铁具有良好的导热性、导电性和延展性，A正确；是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，B错误；加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁，C正确；和都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，D正确.
5.C 1个分子中含有3个O原子，则含有的原子数目为，A错误；缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的数目，B错误；Fe与盐酸反应生成，转移电子物质的量，即，C正确；质量数等于核素的近似相对原子质量，的摩尔质量为，2.2g重水中所含中子物质的量为，D错误.
6.D A项，反应条件不同，生成物不同，错误；B项，的用量不同，生成物不同，错误；C项，的用量不同，生成物不同，错误.
7.A ①含4mol原子；②的物质的量为2mol，含2mol原子；③4℃时的物质的量为1.0mol，含3.0mol原子；④含3.2mol原子.
8.A 中有2个，两个均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，A错误.
9.D 中只含有非极性共价键，中只含有离子键，二者化学键类型完全不相同，A错误；中只含极性共价键，既有非极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误；只含有极性共价键，既含有极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，C错误；和都是共价化合物，都只含极性共价键，D符合题意.
10.B 同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：，A错误；Cl、S、P为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：，B正确；非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，C错误；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：，D错误.
11.C 根据原子守恒可知Q为，A正确；根据化学方程式可得是氧化剂，Fe元素的化合价从+6降为+3，1个Fe原子得3个电子，是还原剂，Cl元素的化合价从-1升高到0，1个Cl原子失去1个电子，根据得失电子守恒知，一部分体现酸性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，B正确，C错误；参与反应，电子转移总数为，D正确.
12.D A元素的化合价为-2，B元素的化合价有-4、＋4，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为氧元素，B为碳元素；C元素的化合价为-1，根据原子半径可知C为氯元素；D元素的化合价有-3、＋5，原子半径大于Cl，则D为P元素；E元素的化合价有＋3，F元素的化合价有＋1，原子半径均大于P，所以E是铝元素，F是钠元素，A错误；A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；与具有相同电子层，故离子半径：，C错误；同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074～0.077nm之间，D正确.
13.B 氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误；加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确；药品的溶解应在烧杯中进行，故C错误；和均和溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误.
14.D W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素.的M层有8个电子，Z为Cl元素.电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误；是离子化合物，B错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：，D正确.
15.（1）丁达尔效应（1分）分散质粒子直径大小不同（1分）
（2）混合物（1分）低于（1分）
（3）1（1分）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（1分）b点之后继续向溶液中加入比b点的溶液浓度大的溶液，电离出、和离子，使溶液导电性增强（或其他合理答案）（2分）
16.（除特殊标注外，每空2分）
（1）He Li、Na、Mg、Al（全对得2分）
（2）
（3）HF
（4）氧化性
（5）
（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子（或其他合理答案）
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）防止被氧化
（2）
（3）
（4）①漏斗 玻璃棒
②B（1分）
③
④（或）
18.（1）分液漏斗（1分）（2分）
（2）除去中混有的（2分）
（3）干燥（1分）d（1分）
（4）干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色（2分）
（5）E中溶液先变红，后褪色（2分）
（6）①不是（2分）
②（2分）