甘肃省庆阳市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

庆阳第二中学2023-2024学年度第一学期期末考试
高一化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围：必修第一册。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1，下列发生在身边的变化，不属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．粮食酿酒 C．酒精挥发 D．钢铁生锈
2．已知自然界存在两种铷原子和，它们具有（ ）
A．相同的质量数 B．不同的电子数 C．相同的中子数 D．相同的质子数
3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）
A．根据分散系有无丁达尔现象将混合物分为溶液、胶体和浊液
B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
5．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g钠原子变成钠离子时，失去的电子数为
B．常温常压下，11.2L氯气气体含有的氯气分子数为
C．溶液中，含有的离子数为
D．个氧分子与个氢分子的质量比为8：1
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中滴加KI溶液：
B．小苏打用于治疗胃酸过多：
C．氯气溶于水：
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
8．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ）
A．离子半径： B．得电子能力：
C．原子半径： D．酸性：
10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液
11．已知反应：，下列描述正确的是（ ）
A．氧化剂是 B．还原产物是
C．高锰酸钾的氧化性比双氧水强 D．是还原剂
12．已知密度苯，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
13．实验室用氢氧化钠固体配制500mL0.4mol/L氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高、原因可能是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）
现有下列10种物质：
①液态HCl；②固体；③NaCl溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩Zn。
（1）物质中属于电解质的有__________（填序号，下同），能导电的有__________。
（2）写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式：__________。
（3）写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：__________。
（4）同温、同压下等质量的和CO，它们所占的体积比为__________。
（5）将的和溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），计算混合液中__________。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为__________。
16．（12分）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置__________。
（2）按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性：__________（写氢化物的化学式）。
（3）元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（填化学式）。
（4）元素⑧的原子结构示意图是__________。
（5）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式__________。
（6）用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程__________。
17．（14分）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
（1）除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为__________，发生反应的离子方程式为__________，然后经过滤、洗涤、干燥。
（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是__________。
（3）氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为__________。
（4）某同学在实验室用铝土矿（含有和，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下：
①操作Ⅰ为__________。
②与稀硫酸反应的离子方程式为__________。
③滤液Ⅱ中溶质的用途之一是__________。
18．（18分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
（1）A装置中发生的化学方程式为__________。
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、__________。
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________。
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：__________。
（5）F装置所起的作用是__________和防止空气中的水蒸气进入E中。
（6）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为__________。
（7）取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有__________（填离子符号），消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________。
庆阳第二中学2023—2024学年度第一学期期末考试·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 2．D 3．C 4．A 5．A
6．D 7．C 8．B 9．B 10．C
11．C 12．В 13．В 14．D
15．（每空2分）
（1）①②⑥⑨③⑦⑧⑩
（2）
（3）
（4）7：11
（5）0.4
（6）
16．（每空2分）
（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17．（每空2分）
（1）NaOH溶液
（2）1：1
（3）
（4）①过滤；②；③作氮肥
18．（每空2分）
（1）
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）HCl与铁反应生成，和混合在加热时发生爆炸
（4）
（5）吸收多余的，防止污染环境
（6）
（7）