浙江中考科学二轮复习提升讲义 12.化学方程式计算（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江中考科学二轮复习提升讲义 12.化学方程式计算（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 558.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-29 08:56:34 | ||
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文档简介
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第十二讲：化学方程式计算
一、解答题
1．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：2NaOH+CaCO ↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na CO 、Ca(OH) 固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g、水的质量为 g。
（3）需称取Na CO 、Ca(OH) 的质量各为多少
2．小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是 。
（2）反应后产生气体的质量 g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
3．小新用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
4．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。
（1）在处理废液过程中， (填字母)点对应的溶液pH=7。
（2）生成CO2的质量是 。
（3）求出B点的坐标(x0，y0)(写出计算过程)。
5．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3
（1）表格中“a”的值是 g。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）计算第五次反应结束后，溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
6．近日，曾红极一时的休闲食品——槟榔的广告宣传被广电总局全面禁止。槟榔中含有的槟榔碱(C8H13NO2)就像烟碱(尼古丁)一样，会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物败，它在常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。
（1）槟榔碱属于 (选填“有机物”或“混合物”)
（2）请写出槟榔碱的一条物理性质： 。
（3）31g槟榔碱中含有氧元素的质量为 g。
7．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 。（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示C点时的溶质是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
8．科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 (填化学式)已全部参加反应。
（2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
（3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
9．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示。试计算该固体样品中各成分的质量。
10．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素)
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
11．实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：
（1）H2O2和MnO2属于 (填物质类别)。
（2）反应中制得氧气的质量是 g。
（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。
12．中医药方【金花清感颗粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银花、薄荷、甘草等12味药组成。
（1）金花清感颗粒中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。
（3）该药方中提取某有机化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。则X中碳、氢的质量比为 。
13．某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
14．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
15．某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
16．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
17．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是： (填化学式)。
（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为多少克？
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
18．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
19．兴趣小组设计了以下实验装置来测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，他们准确称取15g干燥样品进行实验，并准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.7g 163.9g
（1）该实验中，装置乙的作用是
（2）小明认为装置丙减少的质量就是氧元素质量，他由此求得氧化铜的质量为 g，氧化铜样品的纯度为 ；
（3）小丽根据装置丁的质量变化也计算出了氧化铜样品的纯度，请写出她的计算过程。
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
20．学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是 （写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设需称取 Na CO 、Ca(OH) 的质量各为x、y。
106 74 80
x y 40g
2．【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
3．【答案】（1）9
（2）HCl、CaCl2
（3）10.6%
4．【答案】（1）C
（2）0.11kg
（3）98 44
5．【答案】（1）240
（2）解：设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 4.9g
计算得
x=4g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4g/20g x100%=20%。
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20％
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可得关系式2NaOH～Na2SO4 ，
设第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为y。
2NaOH ~ Na2SO4
80 142
100gx20% 85.3g x
计算得
x≈12.4%
答：第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为12.4％。
6．【答案】（1）有机物
（2）常温下是油状液体(或“能溶于水”、“能溶于乙醇”)
（3）6.4
7．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl + NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：。
8．【答案】（1）CuSO4
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152 2
X y 0.2g
x＝9.8g y＝15.2g
硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。
（3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
152 64
Y 3.2g
y＝7.6g(
硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5%
9．【答案】解：氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，
根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，
根据图片可知，氧化铁氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
设该固体样品中氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 △m
160 112 160-112=48
x 2.4g
；
解得：y=8g；
则该固体样品中氧化铁的质量为8g，铁粉的质量为：13.6g-8g=5.6g。
10．【答案】（1）解：设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g× ×100%÷5g×100%＝9.6%
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%
（3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g-0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g-1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
11．【答案】（1）氧化物（ 化合物）
（2）0.8
（3）设反应前H2O2溶液的溶质质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
剩余过氧化氢的质量为（52g﹣2g）×1.68%＝0.84g
反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为 ＝ 5%
答：反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%
12．【答案】（1）有机物
（2）15：12：4
（3）12：1
13．【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
（2）产生气泡和白色沉淀
（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g
设生成氢气的质量为x
Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑
98 2
24.5g x
＝
x＝0.5g
（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g
设氧化镁的质量为y
MgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O
40 98
y 9.8g
＝ y＝4g
MgO%=4g/12g ≈ 33.3%
14．【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
15．【答案】（1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
16．【答案】（1）16
（2）56%；属于
（3）解：600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%＝480t。
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
480t （1﹣4%）x
解得：x＝350t
答：可以炼出含杂质5%的生铁的质量为350t。
17．【答案】（1）Cu和Fe
（2）由图像可知，与氯化铁反应的铁的质量为5.6克，设氯化铁的质量为x
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
325 56
x 5.6g
325：56=x：5.6g
x=32.5g
（3）由铁元素质量守恒可知， 当加入11.2g铁粉时，生成氯化亚铁中铁元素为11.2克铁粉中铁元素和氯化铁中铁元素之和，则生成氯化亚铁质量为，
则当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为；
18．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
19．【答案】（1）检验氢气中混有的水是否被浓硫酸吸收完
（2）10.5；70%
（3）解：生成的水的量为： 163.9g-161.2g=2.7g
CuO+H2 Cu+ H2O
80 18
x 2.7g
x=12g，
则氧化铜的纯度为： ×100%=80%
（4）B
20．【答案】（1）B
（2）酸性；H2SO4、CuSO4
（3）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+Ba（NO3）2＝ BaSO4↓+2NaNO3
142 233
x 69.9g
＝
x＝42.6g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO4+ 2NaOH＝ Cu（OH）2↓+ Na2SO4
80 98 142
y 9.8g z
＝ ＝
y＝8g
z＝14.2g
所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g﹣14.2g＝28.4g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m
2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O
80 142
m 28.4g
＝
m＝16g
所以氢氧化钠的质量分数为： ×100%＝20%，
所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+ ＝120g．
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第十二讲：化学方程式计算
一、解答题
1．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：2NaOH+CaCO ↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na CO 、Ca(OH) 固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g、水的质量为 g。
（3）需称取Na CO 、Ca(OH) 的质量各为多少
2．小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是 。
（2）反应后产生气体的质量 g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
3．小新用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
4．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。
（1）在处理废液过程中， (填字母)点对应的溶液pH=7。
（2）生成CO2的质量是 。
（3）求出B点的坐标(x0，y0)(写出计算过程)。
5．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3
（1）表格中“a”的值是 g。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）计算第五次反应结束后，溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
6．近日，曾红极一时的休闲食品——槟榔的广告宣传被广电总局全面禁止。槟榔中含有的槟榔碱(C8H13NO2)就像烟碱(尼古丁)一样，会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物败，它在常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。
（1）槟榔碱属于 (选填“有机物”或“混合物”)
（2）请写出槟榔碱的一条物理性质： 。
（3）31g槟榔碱中含有氧元素的质量为 g。
7．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 。（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示C点时的溶质是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
8．科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 (填化学式)已全部参加反应。
（2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
（3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
9．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示。试计算该固体样品中各成分的质量。
10．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素)
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
11．实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：
（1）H2O2和MnO2属于 (填物质类别)。
（2）反应中制得氧气的质量是 g。
（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。
12．中医药方【金花清感颗粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银花、薄荷、甘草等12味药组成。
（1）金花清感颗粒中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。
（3）该药方中提取某有机化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。则X中碳、氢的质量比为 。
13．某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
14．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
15．某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
16．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
17．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是： (填化学式)。
（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为多少克？
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
18．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
19．兴趣小组设计了以下实验装置来测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，他们准确称取15g干燥样品进行实验，并准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.7g 163.9g
（1）该实验中，装置乙的作用是
（2）小明认为装置丙减少的质量就是氧元素质量，他由此求得氧化铜的质量为 g，氧化铜样品的纯度为 ；
（3）小丽根据装置丁的质量变化也计算出了氧化铜样品的纯度，请写出她的计算过程。
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
20．学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是 （写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设需称取 Na CO 、Ca(OH) 的质量各为x、y。
106 74 80
x y 40g
2．【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
3．【答案】（1）9
（2）HCl、CaCl2
（3）10.6%
4．【答案】（1）C
（2）0.11kg
（3）98 44
5．【答案】（1）240
（2）解：设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 4.9g
计算得
x=4g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4g/20g x100%=20%。
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20％
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可得关系式2NaOH～Na2SO4 ，
设第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为y。
2NaOH ~ Na2SO4
80 142
100gx20% 85.3g x
计算得
x≈12.4%
答：第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为12.4％。
6．【答案】（1）有机物
（2）常温下是油状液体(或“能溶于水”、“能溶于乙醇”)
（3）6.4
7．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl + NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：。
8．【答案】（1）CuSO4
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152 2
X y 0.2g
x＝9.8g y＝15.2g
硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。
（3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
152 64
Y 3.2g
y＝7.6g(
硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5%
9．【答案】解：氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，
根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，
根据图片可知，氧化铁氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
设该固体样品中氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 △m
160 112 160-112=48
x 2.4g
；
解得：y=8g；
则该固体样品中氧化铁的质量为8g，铁粉的质量为：13.6g-8g=5.6g。
10．【答案】（1）解：设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g× ×100%÷5g×100%＝9.6%
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%
（3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g-0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g-1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
11．【答案】（1）氧化物（ 化合物）
（2）0.8
（3）设反应前H2O2溶液的溶质质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
剩余过氧化氢的质量为（52g﹣2g）×1.68%＝0.84g
反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为 ＝ 5%
答：反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%
12．【答案】（1）有机物
（2）15：12：4
（3）12：1
13．【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
（2）产生气泡和白色沉淀
（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g
设生成氢气的质量为x
Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑
98 2
24.5g x
＝
x＝0.5g
（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g
设氧化镁的质量为y
MgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O
40 98
y 9.8g
＝ y＝4g
MgO%=4g/12g ≈ 33.3%
14．【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
15．【答案】（1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
16．【答案】（1）16
（2）56%；属于
（3）解：600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%＝480t。
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
480t （1﹣4%）x
解得：x＝350t
答：可以炼出含杂质5%的生铁的质量为350t。
17．【答案】（1）Cu和Fe
（2）由图像可知，与氯化铁反应的铁的质量为5.6克，设氯化铁的质量为x
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
325 56
x 5.6g
325：56=x：5.6g
x=32.5g
（3）由铁元素质量守恒可知， 当加入11.2g铁粉时，生成氯化亚铁中铁元素为11.2克铁粉中铁元素和氯化铁中铁元素之和，则生成氯化亚铁质量为，
则当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为；
18．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
19．【答案】（1）检验氢气中混有的水是否被浓硫酸吸收完
（2）10.5；70%
（3）解：生成的水的量为： 163.9g-161.2g=2.7g
CuO+H2 Cu+ H2O
80 18
x 2.7g
x=12g，
则氧化铜的纯度为： ×100%=80%
（4）B
20．【答案】（1）B
（2）酸性；H2SO4、CuSO4
（3）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+Ba（NO3）2＝ BaSO4↓+2NaNO3
142 233
x 69.9g
＝
x＝42.6g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO4+ 2NaOH＝ Cu（OH）2↓+ Na2SO4
80 98 142
y 9.8g z
＝ ＝
y＝8g
z＝14.2g
所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g﹣14.2g＝28.4g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m
2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O
80 142
m 28.4g
＝
m＝16g
所以氢氧化钠的质量分数为： ×100%＝20%，
所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+ ＝120g．
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