人教版化学九年级上册第五单元课题1质量守恒定律同步检测
一、选择题
1．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）
A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%
D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中
2．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
3．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
4．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）
A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2
5．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
6．乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X不一定含有碳元素 D．X一定不含氮元素
7．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）
A．图示中共有四种分子 B．说明化学反应中原子可分
C．该反应为置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律
8．密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为23
B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水
C．物质X只含有碳、氢元素
D．物质X一定含碳、氢、氧元素
9．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）
A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH
10．下列物质受热分解时没有氧气生成的是（）
A．氯化铵 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．氧化汞
11．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（）
A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4
12．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（）
A．H2S B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2
13．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．碳元素质量分数为85.7%
D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
14．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（）
A．氯化物 B．硫化物 C．氢化物 D．硫、氢和氧
15．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
二、非选择题
16．一种可做绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应为X+2O2CO2+2H2O，推断X的化学式是 ，依据是 ．
17．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是 ；化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X中，X的化学式为 ．
18．锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为 ．化学反应A→B+C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 gC．（3）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有 、 元素，还可能含有 元素．
19．已知5g A与2g B恰好完全反应生成3gC和若干克D．若制取8gD，则需 gA．
20．为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧 的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x= ，Y的化学式为 ．
21．某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：
（1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为 ；片刻后在锥形瓶中看到的现象是石灰水变浑浊 ，有关反应的化学方程式为 ．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论 ．
（2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．
22．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）．①元素的种类②物质的种类③原子的种类④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目
（2）实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 ．
23．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
（1）这一反应类型是 反应：x= g．
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 ．
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式： ．
24．某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水．”你认为这种说法是否正确？为什么？
25．讨论分析一下问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大．
（2）敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了．
（3）（1）和（2）中的现象是否都符合质量守恒定律？怎样解释？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，所以碳过量了，故A错误；B、聚乙烯和氧气生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B错误；C、此题没有告诉盐酸的密度，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故D正确；
【分析】本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、溶质质量分数的求法等才能正确解答本题．
2．【答案】A
【解析】【解答】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，六个不变：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的质量、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．两个一定改变：物质的种类、分子的种类；两个可能改变：分子的数目、元素的化合价；由此可知： A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误； D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．故选A．
【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．化学变化的实质可表示为：分子分解原子重新组合分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和元素的种类一定不变，参加反应物质是食盐水（氯化钠和水），其中所含的元素有：氯、钠、氢、氧所以生成物中也只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．A、氢气是由氢元素组成的，反应物中有氢元素，生成物可能是氢气；B、氯气由氯元素组成，生成物可能是氯气；C、碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成，而反应物中没有碳元素，碳酸钠不可能是生成物； D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，反应物中有钠、氧和氢三种元素，生成物可能是氢氧化钠；
故选C．
【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变来进行解题即可。
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有氧元素并且都是氧化物，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含氯元素并且都是氯的化合物；所以A中C为单质，不符合；B中CH2Cl2不是氯化物；D中氢气是单质；分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求．
【分析】想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可以知道待测值=（16+70+1+0）—（0+45+36）=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g-1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了4.6g-0g=4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的P的质量为8g-0g=8g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g-0g=5.4g；二氧化碳是生成物，生成水的质量为4.4g-0g=4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的数值为2.8-0g=2.8g．A、生成的X的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的数值为2.8-0g=2.8g，故选项说法错误．B、X是该反应的生成物，不是催化剂，故选项说法错误．C、乙醇中碳元素的质量为4.6g×12×2/12×2+1×6+16×100%=2.4g；生成的二氧化碳中含碳元素的质量为4.4g×12×2/12×2+1×6+16×100%=1.2g；由反应前后元素质量相等，则X中一定含有碳元素，故选项说法不正确．D、乙醇在一定量的氧气中燃烧，反应物中不含氮元素，则X一定不含氮元素，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】本题可分析乙醇、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断．
7．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、图示中反应物有两种分子，生成物有两种分子，共四种分子，故此说法正确；B、在化学反应中原子不可分．故B说法错误；C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，而置换反应的生成物是一种单质和和一种化合物，该反应不属于置换反应．故C说法错误；D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故此说法错误．
故选A．
【分析】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】此题首先根据质量守恒定律可以知道待测值=（23+80+2+2）－（32＋46＋29）=0，然后再确定反应物和生成物。X、 O2质量减少，为反应物，CO2、H2O质量增加，为生成物。即X+O2=CO2+H2O，X中一定有碳和氢元素，可能含有氧元素，要根据计算确定。A、由以上分析可知反应后X质量为0，故说法错误；B、氧气为反应物，故说法错误；C、生成44g二氧化碳中含有碳元素的质量是44g×12/44=12g，生成27g水中含有的氢元素质量是27g×2/18=3g，碳元素和氢元素的质量之和为12g+3g=15g，小于X的质量23g，故X中一定有氧元素，故说法错误；D、由C分析可知，物质X一定含碳、氢、氧元素，故说法正确．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】解答：由质量守恒定律可知：在化学反应前后，原子的种类、数目不改变来解题。根据反应的化学方程式3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，所以可以知道3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则物质X的化学式为CH2O．
故选C．
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此推断物质的化学式．此类题是经常考到的。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯化铵受热分解会生成氨气和氯化氢，所以正确：B、氯酸钾受热分解会生成氯化钾和氧气，所以错误；C、高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以错误；D、氧化汞受热分解会产生氧气和金属汞，所以错误．
故选A．
【分析】根据氯化铵、高锰酸钾、氯酸钾以及氧化汞的化学性质解答．
11．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学反应中反应前后原子的数目、种类都不变．SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目与种类不发生改变进行运算和判断．
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，在该反应中，生成物中总共有2个Cr原子、11个O原子、2个Na原子、1个S原子、2个H原子，反应物中现有2个Na原子、2个Cr原子、7个O原子，则X一定有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则物质X的化学式为H2SO4．由以上分析可知：C正确
故选C．
【分析】根据质量守恒定律【分析】反应前后，原子种类、数目和质量均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式．此题为中考常考题型。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子种类、数目不变，根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×12/44=12g；18g水中氢元素的质量=18g×2/18=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=12/30×100%=40%．故选D
【分析】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：六个一定不变，两个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子种类、数目不变，生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定，而含有硫和氢元素的物质一定是硫化物；
故选B
【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、物理变化不能用质量守恒定律解释的，铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；B、根据化学变化的实质可以知道，分子的总数可能发生改变，故B错误；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：32g硫和32g氧气恰好完全反应，在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．
故选：C．
【分析】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．
16．【答案】CH4；质量守恒定律
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，反应前：氧原子的数目=2×2═4个；反应后：碳原子的数目是1个，氢原子的数目=2×2═4个，氧原子的数目=2+2=4个．反应前后相差的原子的种类和数目：碳原子的数目是1个，氢原子的数目是4个，所以一个X分子有1个碳原子和4个氢原子组成，即X的化学式为：CH4，故答案为：CH4，质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律的内容是反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后分别计算反应前后各种原子的数目，最后推断X的化学式．
17．【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的；H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的．故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的．（2）化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变，根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反应物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、3、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O．
故答案为：H2O．
【分析】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变）并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题的关键．
18．【答案】Li2O；4；C；H；O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据Li的化合价为+1价，氧的为-2价，可以推知氧化锂的化学式为 Li2O （2）由质量守恒定律可知： 生成C的质量=12g-8g=4g．（3）甲醇+O2 CO2+H2O，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类不改变，该反应生成物中有C、H、O三种元素，故反应物甲醇中一定有C、H元素，可能有O元素．
故答案为：（1）Li2O （2）4（3）C、H、O．
【分析】该题要求学生能掌握好质量守恒定律，并能根据元素的化合价会写出物质的化学式．
19．【答案】10
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，第一次生成D物质质量=（5g+2g）-3g=4g，则在该反应中物质A、D的质量比=5g：4g=5：4；则制取8g D时，参加反应的A质量=8g×5/4=10g．
故答案为：10．
【分析】本题由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比，是解决问题的基本思路．
20．【答案】4；SO2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变）由乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则Y中一定含有S元素，且S原子总数为2；
根据C原子守恒，反应前共4个C原子，则二氧化碳的化学计量数为4，即x=4；
根据O原子守恒，反应前共18个O原子，反应后现有O原子为4×2+6=14；
则Y中有O元素，含O原子为18-14=4，又Y的化学计量数为2，则Y的化学式为SO2．
故答案为：4；SO2．
【分析】本题考查学生利用化学方程式来确定化学计量数和物质的化学式，学生应能利用原子守恒的方法来确定化学计量数，利用元素守恒和原子守恒确定某物质的化学式．
21．【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
（2）反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）①大理石与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳气体和水，化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；②石灰水与产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③反应前后整套装置质量未变，说明在化学反应中，物质的总质量守恒即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．（2）因为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应中有二氧化碳气体生成，若改在烧杯中进行，气体会逸出，生成物的质量就会减小．造成反应前后的总质量不相等。
【分析】此题主要是考查学生的综合分析能力和总结能力．要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，进行分析和推断．
22．【答案】（1）①③⑤
（2）否；产生的二氧化碳逸散到空气中．
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：元素的种类；原子的种类；原子的数目．故选：①③⑤．（2）对于有气体参加或者生成的反应，要验证质量守恒定律必须要在一个密闭的体系中进行；所有的化学变化都遵守质量守恒定律；因为B没有发生化学变化；而A、D实验天平不平衡，A生成白烟，逸入空气；其中D实验天平不平衡的原因是：产生的二氧化碳逸散到空气中．
故答为：（1）①③⑤；（2）否； 产生的二氧化碳逸散到空气中．
【分析】掌握质量守恒定律的也是守恒的思想处理问题；了解化学实验方案的设计与评价方法和注意事项．
23．【答案】（1）化合反应；5
（2）催化剂
（3）CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；S+O2 SO2；C+O2 CO2；（任意书写一个）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量保持不变，则9+2+22+1=X+2+6+21，则X=5克；质量减少的为A、C，作为反应物；而质量增加的D，作为生成物，故可推测A+C=D，符合“多变一”，故为化合反应；（2）质量不变的不一定是催化剂，可能是一种杂质；因为B的质量不变，符合催化剂“一变二不变”特点；所以B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂；（3）已推测此反应为化合反应，则：CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；S+O2 SO2；C+O2 CO2；（任意书写一个）故答为：（1）化合反应；5；（2）催化剂；（3）CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；S+O2 SO2；C+O2 CO2；（任意书写一个）
【分析】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
24．【答案】不正确，因为由化学方程式可知，4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定16g氧气，只能和2g氢气反应生成18g水．
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式2H2+O2点燃2H2O计算可知，4g氢气完全燃烧需要32g氧气，同时生产36g的水，题中16g氧气只能和2g氢气反应生成18g水，还有2g的氢气没有参加反应；所以这种说法不正确．
【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．
25．【答案】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应
（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．
（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应。（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，对于有气体参加或生成的反应一定要细心分析．
1 / 1人教版化学九年级上册第五单元课题1质量守恒定律同步检测
一、选择题
1．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）
A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%
D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，所以碳过量了，故A错误；B、聚乙烯和氧气生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B错误；C、此题没有告诉盐酸的密度，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故D正确；
【分析】本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、溶质质量分数的求法等才能正确解答本题．
2．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
【答案】A
【解析】【解答】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，六个不变：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的质量、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．两个一定改变：物质的种类、分子的种类；两个可能改变：分子的数目、元素的化合价；由此可知： A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误； D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．故选A．
【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．化学变化的实质可表示为：分子分解原子重新组合分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．
3．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和元素的种类一定不变，参加反应物质是食盐水（氯化钠和水），其中所含的元素有：氯、钠、氢、氧所以生成物中也只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．A、氢气是由氢元素组成的，反应物中有氢元素，生成物可能是氢气；B、氯气由氯元素组成，生成物可能是氯气；C、碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成，而反应物中没有碳元素，碳酸钠不可能是生成物； D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，反应物中有钠、氧和氢三种元素，生成物可能是氢氧化钠；
故选C．
【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变来进行解题即可。
4．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）
A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有氧元素并且都是氧化物，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含氯元素并且都是氯的化合物；所以A中C为单质，不符合；B中CH2Cl2不是氯化物；D中氢气是单质；分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求．
【分析】想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
5．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可以知道待测值=（16+70+1+0）—（0+45+36）=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g-1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
6．乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X不一定含有碳元素 D．X一定不含氮元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了4.6g-0g=4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的P的质量为8g-0g=8g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g-0g=5.4g；二氧化碳是生成物，生成水的质量为4.4g-0g=4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的数值为2.8-0g=2.8g．A、生成的X的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的数值为2.8-0g=2.8g，故选项说法错误．B、X是该反应的生成物，不是催化剂，故选项说法错误．C、乙醇中碳元素的质量为4.6g×12×2/12×2+1×6+16×100%=2.4g；生成的二氧化碳中含碳元素的质量为4.4g×12×2/12×2+1×6+16×100%=1.2g；由反应前后元素质量相等，则X中一定含有碳元素，故选项说法不正确．D、乙醇在一定量的氧气中燃烧，反应物中不含氮元素，则X一定不含氮元素，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】本题可分析乙醇、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断．
7．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）
A．图示中共有四种分子 B．说明化学反应中原子可分
C．该反应为置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、图示中反应物有两种分子，生成物有两种分子，共四种分子，故此说法正确；B、在化学反应中原子不可分．故B说法错误；C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，而置换反应的生成物是一种单质和和一种化合物，该反应不属于置换反应．故C说法错误；D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故此说法错误．
故选A．
【分析】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．
8．密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为23
B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水
C．物质X只含有碳、氢元素
D．物质X一定含碳、氢、氧元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】此题首先根据质量守恒定律可以知道待测值=（23+80+2+2）－（32＋46＋29）=0，然后再确定反应物和生成物。X、 O2质量减少，为反应物，CO2、H2O质量增加，为生成物。即X+O2=CO2+H2O，X中一定有碳和氢元素，可能含有氧元素，要根据计算确定。A、由以上分析可知反应后X质量为0，故说法错误；B、氧气为反应物，故说法错误；C、生成44g二氧化碳中含有碳元素的质量是44g×12/44=12g，生成27g水中含有的氢元素质量是27g×2/18=3g，碳元素和氢元素的质量之和为12g+3g=15g，小于X的质量23g，故X中一定有氧元素，故说法错误；D、由C分析可知，物质X一定含碳、氢、氧元素，故说法正确．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
9．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）
A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】解答：由质量守恒定律可知：在化学反应前后，原子的种类、数目不改变来解题。根据反应的化学方程式3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，所以可以知道3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则物质X的化学式为CH2O．
故选C．
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此推断物质的化学式．此类题是经常考到的。
10．下列物质受热分解时没有氧气生成的是（）
A．氯化铵 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．氧化汞
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯化铵受热分解会生成氨气和氯化氢，所以正确：B、氯酸钾受热分解会生成氯化钾和氧气，所以错误；C、高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以错误；D、氧化汞受热分解会产生氧气和金属汞，所以错误．
故选A．
【分析】根据氯化铵、高锰酸钾、氯酸钾以及氧化汞的化学性质解答．
11．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（）
A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学反应中反应前后原子的数目、种类都不变．SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目与种类不发生改变进行运算和判断．
12．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（）
A．H2S B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，在该反应中，生成物中总共有2个Cr原子、11个O原子、2个Na原子、1个S原子、2个H原子，反应物中现有2个Na原子、2个Cr原子、7个O原子，则X一定有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则物质X的化学式为H2SO4．由以上分析可知：C正确
故选C．
【分析】根据质量守恒定律【分析】反应前后，原子种类、数目和质量均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式．此题为中考常考题型。
13．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．碳元素质量分数为85.7%
D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子种类、数目不变，根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×12/44=12g；18g水中氢元素的质量=18g×2/18=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=12/30×100%=40%．故选D
【分析】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：六个一定不变，两个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
14．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（）
A．氯化物 B．硫化物 C．氢化物 D．硫、氢和氧
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子种类、数目不变，生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定，而含有硫和氢元素的物质一定是硫化物；
故选B
【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．
15．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、物理变化不能用质量守恒定律解释的，铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；B、根据化学变化的实质可以知道，分子的总数可能发生改变，故B错误；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：32g硫和32g氧气恰好完全反应，在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．
故选：C．
【分析】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．
二、非选择题
16．一种可做绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应为X+2O2CO2+2H2O，推断X的化学式是 ，依据是 ．
【答案】CH4；质量守恒定律
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，反应前：氧原子的数目=2×2═4个；反应后：碳原子的数目是1个，氢原子的数目=2×2═4个，氧原子的数目=2+2=4个．反应前后相差的原子的种类和数目：碳原子的数目是1个，氢原子的数目是4个，所以一个X分子有1个碳原子和4个氢原子组成，即X的化学式为：CH4，故答案为：CH4，质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律的内容是反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后分别计算反应前后各种原子的数目，最后推断X的化学式．
17．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是 ；化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X中，X的化学式为 ．
【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的；H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的．故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的．（2）化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变，根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反应物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、3、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O．
故答案为：H2O．
【分析】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变）并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题的关键．
18．锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为 ．化学反应A→B+C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 gC．（3）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有 、 元素，还可能含有 元素．
【答案】Li2O；4；C；H；O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据Li的化合价为+1价，氧的为-2价，可以推知氧化锂的化学式为 Li2O （2）由质量守恒定律可知： 生成C的质量=12g-8g=4g．（3）甲醇+O2 CO2+H2O，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类不改变，该反应生成物中有C、H、O三种元素，故反应物甲醇中一定有C、H元素，可能有O元素．
故答案为：（1）Li2O （2）4（3）C、H、O．
【分析】该题要求学生能掌握好质量守恒定律，并能根据元素的化合价会写出物质的化学式．
19．已知5g A与2g B恰好完全反应生成3gC和若干克D．若制取8gD，则需 gA．
【答案】10
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，第一次生成D物质质量=（5g+2g）-3g=4g，则在该反应中物质A、D的质量比=5g：4g=5：4；则制取8g D时，参加反应的A质量=8g×5/4=10g．
故答案为：10．
【分析】本题由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比，是解决问题的基本思路．
20．为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧 的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x= ，Y的化学式为 ．
【答案】4；SO2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变）由乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则Y中一定含有S元素，且S原子总数为2；
根据C原子守恒，反应前共4个C原子，则二氧化碳的化学计量数为4，即x=4；
根据O原子守恒，反应前共18个O原子，反应后现有O原子为4×2+6=14；
则Y中有O元素，含O原子为18-14=4，又Y的化学计量数为2，则Y的化学式为SO2．
故答案为：4；SO2．
【分析】本题考查学生利用化学方程式来确定化学计量数和物质的化学式，学生应能利用原子守恒的方法来确定化学计量数，利用元素守恒和原子守恒确定某物质的化学式．
21．某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：
（1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为 ；片刻后在锥形瓶中看到的现象是石灰水变浑浊 ，有关反应的化学方程式为 ．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论 ．
（2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．
【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
（2）反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）①大理石与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳气体和水，化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；②石灰水与产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③反应前后整套装置质量未变，说明在化学反应中，物质的总质量守恒即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．（2）因为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应中有二氧化碳气体生成，若改在烧杯中进行，气体会逸出，生成物的质量就会减小．造成反应前后的总质量不相等。
【分析】此题主要是考查学生的综合分析能力和总结能力．要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，进行分析和推断．
22．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）．①元素的种类②物质的种类③原子的种类④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目
（2）实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 ．
【答案】（1）①③⑤
（2）否；产生的二氧化碳逸散到空气中．
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：元素的种类；原子的种类；原子的数目．故选：①③⑤．（2）对于有气体参加或者生成的反应，要验证质量守恒定律必须要在一个密闭的体系中进行；所有的化学变化都遵守质量守恒定律；因为B没有发生化学变化；而A、D实验天平不平衡，A生成白烟，逸入空气；其中D实验天平不平衡的原因是：产生的二氧化碳逸散到空气中．
故答为：（1）①③⑤；（2）否； 产生的二氧化碳逸散到空气中．
【分析】掌握质量守恒定律的也是守恒的思想处理问题；了解化学实验方案的设计与评价方法和注意事项．
23．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
（1）这一反应类型是 反应：x= g．
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 ．
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式： ．
【答案】（1）化合反应；5
（2）催化剂
（3）CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；S+O2 SO2；C+O2 CO2；（任意书写一个）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量保持不变，则9+2+22+1=X+2+6+21，则X=5克；质量减少的为A、C，作为反应物；而质量增加的D，作为生成物，故可推测A+C=D，符合“多变一”，故为化合反应；（2）质量不变的不一定是催化剂，可能是一种杂质；因为B的质量不变，符合催化剂“一变二不变”特点；所以B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂；（3）已推测此反应为化合反应，则：CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；S+O2 SO2；C+O2 CO2；（任意书写一个）故答为：（1）化合反应；5；（2）催化剂；（3）CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；S+O2 SO2；C+O2 CO2；（任意书写一个）
【分析】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
24．某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水．”你认为这种说法是否正确？为什么？
【答案】不正确，因为由化学方程式可知，4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定16g氧气，只能和2g氢气反应生成18g水．
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式2H2+O2点燃2H2O计算可知，4g氢气完全燃烧需要32g氧气，同时生产36g的水，题中16g氧气只能和2g氢气反应生成18g水，还有2g的氢气没有参加反应；所以这种说法不正确．
【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．
25．讨论分析一下问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大．
（2）敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了．
（3）（1）和（2）中的现象是否都符合质量守恒定律？怎样解释？
【答案】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应
（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．
（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应。（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，对于有气体参加或生成的反应一定要细心分析．
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