人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱同步检测
一、选择题
1．关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
2．掌握物质的分类是学好化学的基础，请指出下列物质中属于碱的是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．KOH D．Ag
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．能去除油渍,可用炉具清洁剂 D．水溶解能使无色酚酞变蓝色
4．某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是 （ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
5．西红柿汁和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红的本质原因是（ ）
A．都属于果汁 B．都是液体
C．都含有酸类物质 D．都含有H+
6．下列物质都是日常生活中经常遇到的化学物质，其中能使紫色石蕊试液变成蓝色的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．肥皂水 D．蔗糖水
7．马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值pH值为（ ）
A．等于3 B．小于3 C．大于3 D．无法确定
8．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
9．下列说法中不正确的是（ ）
A．石蕊试液是一种酸碱指示剂
B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C．酸溶液中都含有氢离子(H+)
D．碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
10．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，物质质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．熟石灰
11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓氨水
12．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
13．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
14．下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）
A．H2 O2 B．CO2 HCl C．SO2 CO D．SO2 CO2
15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
16．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液（ ）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．一定显无色 D．可能显蓝色
17．下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．大理石与稀盐酸
二、填空题
18．（1）根据给定的化合价，在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）
①酸 ②碱
③ 金属氧化物 ④盐
（2）化学与我们的生活息息相关。按要求从①苛性钠； ②氯化钠； ③氢氧化铝； ④盐酸； ⑤熟石灰；⑥浓硫酸中选择合适的物质，用序号填在相应空格中：
a、作厕所清洁剂 b、改良酸性土壤
c、存在人的胃液中帮助消化 d、作厨房清洁剂除油污
19．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
20．按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子 ；硫酸根离子 。
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 。
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
21．铁锈的主要成分是 ，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为 ；反应的现象为铁锈 ，溶液由 色变为 色。盐酸的加入方式应“少量多次，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式) 。
22．碱的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物，发生反应的化学方程式为 .
三、实验与探究
23．现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
24．如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法，其中两圆的重叠区域表示物质的相似点，重叠区域以外的部分表示物质的不同点，请写出图中处的适当内容（只要合理即可，每处只要求写一个相似点或不同点）
例如相似点：都有腐蚀性；不同点：氢氧化钙可以与CO2反应，而盐酸不能。
（1）
（2）
25．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钾固体的成分（氢氧化钾与氢氧化钠性质相似），进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【资料】（1）K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性（2）K2CO3+
Ca(OH)2= Ca CO3↓+2KOH
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是KOH；猜想Ⅱ：全部是K2CO3；猜想Ⅲ：是KOH和K2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钾已经变质。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实 验 (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅲ成立。
【反思】久置的氢氧化钾变质的原因是(用化学方程式表示) 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；物质的简单分类
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，可以干燥中性气体和酸性气体，正确；B、生石灰是氧化物，熟石灰是碱，错误；C、酸是电离时生成阳离子全是氢离子，错误；D、碱是电离时生成阴离子全是氢氧根离子，错误；故选A。
【分析】熟记酸和碱的组成，并记住常见的酸和碱即可，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、金属离子和酸根离子形成化合物是盐，错误；B、硝酸是酸，错误；C、氢氧化钾是碱，正确；D、银，金属单质，错误；故选C。
【分析】难度不大，熟记常见的酸、碱和盐等，还要会书写对应的化学式。
3．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、易溶于水，溶解时放出大量热，正确；B、对皮肤有强烈的腐蚀作用，会将皮肤灼伤，错误；C、可以和油渍反应,可用炉具清洁剂 ，正确；D、水是中性，不能使指示剂变色，错误；故选D。
【分析】氢氧化钠易潮解，溶于水放热，有强腐蚀性，可以用来除油污，可使酚酞变红，石蕊试液变蓝。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性pH范围是0—7；中性是pH=7；碱性是7—14；柠檬汁为2，故选A。
【分析】难度不大，熟记酸性、碱性和中性的pH值范围。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】酸的化学性质都可以使紫色石蕊试液变红；都可以与活泼金属反应；都可以与金属氧化物反应等，酸之所以有共性是因为他们都可 电离出氢离子；西红柿汁和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都是酸性溶液，都含有氢离子；故选D。
【分析】酸共性的原因是电离时都会产生氢离子。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；中性溶液不能使紫色溶液变色。A、食盐水显中性；B、白醋显酸性；C、肥皂水显碱性；D、蔗糖水显中性，故选C。
【分析】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；中性溶液不能使紫色溶液变色
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】将试纸用水润湿即将白醋稀释，会使测得pH值变大，故选C。
【分析】测定溶液酸碱性时，如果溶液是酸性，稀释后pH值会变大；如果是碱性溶液，稀释后pH值会变小；如果溶液是中性，稀释后pH值不变。
8．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化物2种元素组成，一种是氧元素，正确；
B、酸比如硫酸是由H、S和O三种元素组成，错误；
C、比如氢氧化钠是由H、O和Na三种元素组成，错误；
D、比如小苏打是由H、C、O和Na四种元素组成，错误；
故选A。
【分析】熟记常见的酸和碱，知道氧化物由2种元素组成，一种是氧元素。
9．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、石蕊试液和无色酚酞都是酸碱指示剂，正确；
B、酸溶液能使红色石蕊试纸变红，错误；
C、酸溶液中都含有氢离子，正确；
D、碱溶液中都含有氢氧根离子，正确；故选B
【分析】酸性溶液含有H+都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液含有OH-都可以使紫色石蕊试液变蓝；
10．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，质量会减少，正确；
C、烧碱易潮解，能与二氧化碳反应，错误；
D、熟石灰能与空气中二氧化碳反应，错误；故选B
【分析】浓硫酸具有吸水性，可以吸收水；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢；烧碱易潮解，能与二氧化碳反应；熟石灰能与空气中二氧化碳反应。
11．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、生石灰 会与水生成氢氧化钙，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，质量会减少，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，但没有新物质生成，错误；
D、浓氨水具有挥发性，质量会减少，错误；故选A
【分析】生石灰干燥剂会与水生成氢氧化钙；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；浓氨水具有挥发性。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，质量分数减少，错误；
C、露置于空气中的固体氢氧化钠潮解后于二氧化碳生成碳酸钠，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和水蒸气形成小液滴，正确；故选D
【分析】浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性；露置于空气中的固体氢氧化钠潮解后于二氧化碳生成碳酸钠。
13．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠是碱，易潮解可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体；一氧化碳、氢气和氧气都是中性气体，都可以用氢氧化钠干燥，但二氧化碳是酸性气体，能与它反应，故不可以，故选C
【分析】氢氧化钠是碱，可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体。
14．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠是碱，易潮解可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体；浓硫酸是酸可以干燥中性气体或酸性气体；不能干燥碱性气体；H2 、 O2 、CO 中性气体即可用氢氧化钠干燥也可用浓硫酸干燥，故选A
【分析】氢氧化钠是碱，易潮解可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体；浓硫酸是酸可以干燥中性气体或酸性气体；不能干燥碱性气体。
15．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】药品密封保存主要考虑药品是否挥发、吸水及能否与空气中成分反应等，故选D。
【分析】具有挥发性的药品，具有吸水性的物质，能与空气中成分反应的药品等要密封保存。
16．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】加入无色酚酞不变色，可能是中性，也可能是酸性；故再加入石蕊试液时，若中性溶液不变色，还是紫色若酸性溶液在变为红色，故选B。
【分析】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；中性溶液不能使紫色溶液变色；酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液都可以使无色酚酞试液变红；中性溶液不能使无色酚酞溶液变色
17．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、锌与稀盐酸，反应会生产气泡，错误；
B、烧碱溶液与稀硫酸，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂，正确；
C、氧化铁与稀硫酸，溶液由无色变为黄色，错误；
D 、大理石与稀盐酸，反应会生产气泡，错误；故选B
【分析】熟记各个反应的实验现象，平时注意积累。
18．【答案】（1）HCl；NaOH；Na2O；NaCl
（2）④；⑤；④；①
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】（1）熟记常见的酸、碱、盐和金属氧化物等，如常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等，碳酸钠、碳酸氢钠等；常见的金属氧化物氧化铁、氧化钙等；故答案⑴①HCl； ②NaOH； ③Na2O； ④NaCl （2）稀盐酸作厕所清洁剂；熟石灰即氢氧化钙可以与酸性物质中和反应；胃液的主要成分是盐酸；苛性钠即氢氧化钠可以除去油污；故答案为 ⑵
a④ b⑤ c④ d①
【分析】熟记常见的碱和酸，要求会书写其化学式；熟记常见酸和碱的用途。
19．【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】用pH试纸测定溶液酸碱性步骤：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，立即与标准比色卡对比，读数；pH小于5，则该溶液是酸性，需要用熟石灰中和。故答案为pH试纸、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、熟石灰。
【分析】要求熟练掌握测定溶液酸碱性的基本实验技能。
20．【答案】（1）2O2；SO42-
（2）HCl；Ca（OH）2
（3）Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氧分子O2，两个氧分子只需在前面加数字2；硫酸根离子只需在硫酸根右上角加上所带电荷数；故答案为（1）2O2、SO42—（2）熟记常见的酸、碱等，如常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等；故答案(2)HCl、Ca（OH）2（3）酸和碱发生中和反应生成水和盐，答案为Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2+2H2O
【分析】熟记常见的酸和碱化学式，知道酸和碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
21．【答案】Fe2O3；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；逐渐溶解；无；黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生反应生成水和盐，实验现象为铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，如果酸过量算会继续与铁反应，生成氢气和盐；答案为：Fe2O3；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；逐渐溶解；无；黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】熟记酸的四个基本化学性质。
22．【答案】（1）熟石灰
（2）Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）熟石灰即氢氧化钙用途之一改良酸性土壤，原理熟石灰与酸发生中和反应。（2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，答案为Mg(OH)2+2HCl==
MgCl2+2H2O
【分析】熟记酸和碱的用途，理解性质决定用途。
23．【答案】D；C；B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；氢氧化钠是碱；稀盐酸是酸；故石蕊喷在稀盐酸画的花后，会变红；喷在氢氧化钠画的叶后，会变蓝；故答案为D、C、B。
【分析】熟记酸和碱与酸碱指示剂的变色规律。
24．【答案】（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存
（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】盐酸无色液体，具有挥发性，腐蚀性，能与酸碱指示剂反应；能与活泼金属反应；能与金属氧化物反应，能与碱反应；能与部分盐反应；氢氧化钙白色固体，具有腐蚀性，能与酸碱指示剂反应；能与非金属氧化物反应，能与酸反应；能与部分盐反应；故答案为（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以
【分析】熟练掌握酸的四个基本化学性质和碱的四个化学性质，以及物理性质。
25．【答案】（1）盐酸
（2）不能；CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸可以检验碳酸根离子的存在，若有气泡说明有碳酸钾生成，故变质；所以答案为（1）盐酸 （2）白色沉淀生成说明有碳酸钾，但K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性都可以无色酚酞试液变红色，所以无法判断，猜想Ⅱ和猜想Ⅲ那个对。故答案 (2)不能 【反思】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【分析】知道盐酸可以检验碳酸根离子；碳酸根离子与钙离子会生成白色沉淀，不共存。
1 / 1人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱同步检测
一、选择题
1．关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；物质的简单分类
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，可以干燥中性气体和酸性气体，正确；B、生石灰是氧化物，熟石灰是碱，错误；C、酸是电离时生成阳离子全是氢离子，错误；D、碱是电离时生成阴离子全是氢氧根离子，错误；故选A。
【分析】熟记酸和碱的组成，并记住常见的酸和碱即可，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
2．掌握物质的分类是学好化学的基础，请指出下列物质中属于碱的是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．KOH D．Ag
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、金属离子和酸根离子形成化合物是盐，错误；B、硝酸是酸，错误；C、氢氧化钾是碱，正确；D、银，金属单质，错误；故选C。
【分析】难度不大，熟记常见的酸、碱和盐等，还要会书写对应的化学式。
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．能去除油渍,可用炉具清洁剂 D．水溶解能使无色酚酞变蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、易溶于水，溶解时放出大量热，正确；B、对皮肤有强烈的腐蚀作用，会将皮肤灼伤，错误；C、可以和油渍反应,可用炉具清洁剂 ，正确；D、水是中性，不能使指示剂变色，错误；故选D。
【分析】氢氧化钠易潮解，溶于水放热，有强腐蚀性，可以用来除油污，可使酚酞变红，石蕊试液变蓝。
4．某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是 （ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性pH范围是0—7；中性是pH=7；碱性是7—14；柠檬汁为2，故选A。
【分析】难度不大，熟记酸性、碱性和中性的pH值范围。
5．西红柿汁和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红的本质原因是（ ）
A．都属于果汁 B．都是液体
C．都含有酸类物质 D．都含有H+
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】酸的化学性质都可以使紫色石蕊试液变红；都可以与活泼金属反应；都可以与金属氧化物反应等，酸之所以有共性是因为他们都可 电离出氢离子；西红柿汁和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都是酸性溶液，都含有氢离子；故选D。
【分析】酸共性的原因是电离时都会产生氢离子。
6．下列物质都是日常生活中经常遇到的化学物质，其中能使紫色石蕊试液变成蓝色的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．肥皂水 D．蔗糖水
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；中性溶液不能使紫色溶液变色。A、食盐水显中性；B、白醋显酸性；C、肥皂水显碱性；D、蔗糖水显中性，故选C。
【分析】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；中性溶液不能使紫色溶液变色
7．马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值pH值为（ ）
A．等于3 B．小于3 C．大于3 D．无法确定
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】将试纸用水润湿即将白醋稀释，会使测得pH值变大，故选C。
【分析】测定溶液酸碱性时，如果溶液是酸性，稀释后pH值会变大；如果是碱性溶液，稀释后pH值会变小；如果溶液是中性，稀释后pH值不变。
8．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化物2种元素组成，一种是氧元素，正确；
B、酸比如硫酸是由H、S和O三种元素组成，错误；
C、比如氢氧化钠是由H、O和Na三种元素组成，错误；
D、比如小苏打是由H、C、O和Na四种元素组成，错误；
故选A。
【分析】熟记常见的酸和碱，知道氧化物由2种元素组成，一种是氧元素。
9．下列说法中不正确的是（ ）
A．石蕊试液是一种酸碱指示剂
B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C．酸溶液中都含有氢离子(H+)
D．碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、石蕊试液和无色酚酞都是酸碱指示剂，正确；
B、酸溶液能使红色石蕊试纸变红，错误；
C、酸溶液中都含有氢离子，正确；
D、碱溶液中都含有氢氧根离子，正确；故选B
【分析】酸性溶液含有H+都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液含有OH-都可以使紫色石蕊试液变蓝；
10．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，物质质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．熟石灰
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，质量会减少，正确；
C、烧碱易潮解，能与二氧化碳反应，错误；
D、熟石灰能与空气中二氧化碳反应，错误；故选B
【分析】浓硫酸具有吸水性，可以吸收水；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢；烧碱易潮解，能与二氧化碳反应；熟石灰能与空气中二氧化碳反应。
11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓氨水
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、生石灰 会与水生成氢氧化钙，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，质量会减少，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，但没有新物质生成，错误；
D、浓氨水具有挥发性，质量会减少，错误；故选A
【分析】生石灰干燥剂会与水生成氢氧化钙；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；浓氨水具有挥发性。
12．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，质量分数减少，错误；
C、露置于空气中的固体氢氧化钠潮解后于二氧化碳生成碳酸钠，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和水蒸气形成小液滴，正确；故选D
【分析】浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性；露置于空气中的固体氢氧化钠潮解后于二氧化碳生成碳酸钠。
13．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠是碱，易潮解可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体；一氧化碳、氢气和氧气都是中性气体，都可以用氢氧化钠干燥，但二氧化碳是酸性气体，能与它反应，故不可以，故选C
【分析】氢氧化钠是碱，可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体。
14．下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）
A．H2 O2 B．CO2 HCl C．SO2 CO D．SO2 CO2
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠是碱，易潮解可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体；浓硫酸是酸可以干燥中性气体或酸性气体；不能干燥碱性气体；H2 、 O2 、CO 中性气体即可用氢氧化钠干燥也可用浓硫酸干燥，故选A
【分析】氢氧化钠是碱，易潮解可做干燥剂，可以干燥中性气体或碱性气体；不能干燥酸性气体；浓硫酸是酸可以干燥中性气体或酸性气体；不能干燥碱性气体。
15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】药品密封保存主要考虑药品是否挥发、吸水及能否与空气中成分反应等，故选D。
【分析】具有挥发性的药品，具有吸水性的物质，能与空气中成分反应的药品等要密封保存。
16．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液（ ）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．一定显无色 D．可能显蓝色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】加入无色酚酞不变色，可能是中性，也可能是酸性；故再加入石蕊试液时，若中性溶液不变色，还是紫色若酸性溶液在变为红色，故选B。
【分析】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；中性溶液不能使紫色溶液变色；酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液都可以使无色酚酞试液变红；中性溶液不能使无色酚酞溶液变色
17．下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．大理石与稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、锌与稀盐酸，反应会生产气泡，错误；
B、烧碱溶液与稀硫酸，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂，正确；
C、氧化铁与稀硫酸，溶液由无色变为黄色，错误；
D 、大理石与稀盐酸，反应会生产气泡，错误；故选B
【分析】熟记各个反应的实验现象，平时注意积累。
二、填空题
18．（1）根据给定的化合价，在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）
①酸 ②碱
③ 金属氧化物 ④盐
（2）化学与我们的生活息息相关。按要求从①苛性钠； ②氯化钠； ③氢氧化铝； ④盐酸； ⑤熟石灰；⑥浓硫酸中选择合适的物质，用序号填在相应空格中：
a、作厕所清洁剂 b、改良酸性土壤
c、存在人的胃液中帮助消化 d、作厨房清洁剂除油污
【答案】（1）HCl；NaOH；Na2O；NaCl
（2）④；⑤；④；①
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】（1）熟记常见的酸、碱、盐和金属氧化物等，如常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等，碳酸钠、碳酸氢钠等；常见的金属氧化物氧化铁、氧化钙等；故答案⑴①HCl； ②NaOH； ③Na2O； ④NaCl （2）稀盐酸作厕所清洁剂；熟石灰即氢氧化钙可以与酸性物质中和反应；胃液的主要成分是盐酸；苛性钠即氢氧化钠可以除去油污；故答案为 ⑵
a④ b⑤ c④ d①
【分析】熟记常见的碱和酸，要求会书写其化学式；熟记常见酸和碱的用途。
19．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】用pH试纸测定溶液酸碱性步骤：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，立即与标准比色卡对比，读数；pH小于5，则该溶液是酸性，需要用熟石灰中和。故答案为pH试纸、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、熟石灰。
【分析】要求熟练掌握测定溶液酸碱性的基本实验技能。
20．按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子 ；硫酸根离子 。
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 。
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）2O2；SO42-
（2）HCl；Ca（OH）2
（3）Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氧分子O2，两个氧分子只需在前面加数字2；硫酸根离子只需在硫酸根右上角加上所带电荷数；故答案为（1）2O2、SO42—（2）熟记常见的酸、碱等，如常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等；故答案(2)HCl、Ca（OH）2（3）酸和碱发生中和反应生成水和盐，答案为Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2+2H2O
【分析】熟记常见的酸和碱化学式，知道酸和碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
21．铁锈的主要成分是 ，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为 ；反应的现象为铁锈 ，溶液由 色变为 色。盐酸的加入方式应“少量多次，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式) 。
【答案】Fe2O3；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；逐渐溶解；无；黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生反应生成水和盐，实验现象为铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，如果酸过量算会继续与铁反应，生成氢气和盐；答案为：Fe2O3；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；逐渐溶解；无；黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】熟记酸的四个基本化学性质。
22．碱的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物，发生反应的化学方程式为 .
【答案】（1）熟石灰
（2）Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）熟石灰即氢氧化钙用途之一改良酸性土壤，原理熟石灰与酸发生中和反应。（2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，答案为Mg(OH)2+2HCl==
MgCl2+2H2O
【分析】熟记酸和碱的用途，理解性质决定用途。
三、实验与探究
23．现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
【答案】D；C；B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；氢氧化钠是碱；稀盐酸是酸；故石蕊喷在稀盐酸画的花后，会变红；喷在氢氧化钠画的叶后，会变蓝；故答案为D、C、B。
【分析】熟记酸和碱与酸碱指示剂的变色规律。
24．如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法，其中两圆的重叠区域表示物质的相似点，重叠区域以外的部分表示物质的不同点，请写出图中处的适当内容（只要合理即可，每处只要求写一个相似点或不同点）
例如相似点：都有腐蚀性；不同点：氢氧化钙可以与CO2反应，而盐酸不能。
（1）
（2）
【答案】（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存
（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】盐酸无色液体，具有挥发性，腐蚀性，能与酸碱指示剂反应；能与活泼金属反应；能与金属氧化物反应，能与碱反应；能与部分盐反应；氢氧化钙白色固体，具有腐蚀性，能与酸碱指示剂反应；能与非金属氧化物反应，能与酸反应；能与部分盐反应；故答案为（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以
【分析】熟练掌握酸的四个基本化学性质和碱的四个化学性质，以及物理性质。
25．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钾固体的成分（氢氧化钾与氢氧化钠性质相似），进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【资料】（1）K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性（2）K2CO3+
Ca(OH)2= Ca CO3↓+2KOH
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是KOH；猜想Ⅱ：全部是K2CO3；猜想Ⅲ：是KOH和K2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钾已经变质。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实 验 (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅲ成立。
【反思】久置的氢氧化钾变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【答案】（1）盐酸
（2）不能；CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸可以检验碳酸根离子的存在，若有气泡说明有碳酸钾生成，故变质；所以答案为（1）盐酸 （2）白色沉淀生成说明有碳酸钾，但K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性都可以无色酚酞试液变红色，所以无法判断，猜想Ⅱ和猜想Ⅲ那个对。故答案 (2)不能 【反思】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【分析】知道盐酸可以检验碳酸根离子；碳酸根离子与钙离子会生成白色沉淀，不共存。
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