第2章 第2节 化学反应的限度_——反应条件对化学平衡的影响（共19页）

(共19张PPT)
第二节 化学反应的限度
反应条件对化学平衡的影响
第2章 化学反应的方向、限度与速率
复习与回顾
温度对化学平衡的影响
浓度对化学平衡的影响
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g） N2O4（g） △H＜0
条件 平衡移动方向
升高温度
降低温度
增加c(NO2)
增加c(N2O4)
c(NO2)、 c(N2O4) 都增加至2倍或减少至1/2
向吸热方向移动
向放热方向移动
正向移动
逆向移动
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g） N2O4（g） △H＜0 假设 K的数值为a
条件 Q K 平衡移动方向
c(NO2)、c(N2O4)都增加至2倍 a
c(NO2)、 c(N2O4)都减小至1/2 a
c(NO2)2
c(N2O4)
[NO2]2
[N2O4]
正向移动
逆向移动
a
2
2a
计算Q的数值并判断平衡移动的方向。
观察与思考
三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。
原理：2NO2 N2O4
（1） 将第二支针筒活塞迅速推至5ml处
（现象如下图中a b c 所示）
请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的
观点进行解释。
b
c
a
三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。
原理：2NO2 N2O4
（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。
（现象如下图中a1 b1 c1 所示）
请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动
的观点进行解释。
a1
b1
c1
观察与思考
T℃时，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g） N2O4（g） △H＜0假设K的数值为a
实验条件 现象（颜色变化） 现象变化的原因
增大压强 红棕色
减小压强 红棕色
先变深后逐渐变浅
先变浅后变逐渐深
V↓c(NO2)↑，
平衡正移c(NO2)↓
V↑c(NO2)↓，
平衡逆移c(NO2)↑
b
c
a
a1
b1
c1
在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍（假设三个反应在T℃时的K的数值分别为a、b、c）
编号 反应 Q K △υ g 平衡移动方向
① 2NO2(g) N2O4(g) a
② N2(g) +O2 2NO(g) b
③ 2NH3(g) N2 (g) +3H2 (g) c
a
2
正向气态物质系数减小（△υ g<0 ）
正向移动
b
不移动
4c
逆向移动
1、计算② 、 ③ Q的数据，判断加压平衡的移动方向。
2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与△υ g的关系。
气态物质系数不变（△υ g=0 ）
正向气态物质系数增大（△υ g＞0 ）
B：减小压强，会使化学平衡向着气态物质系数增大的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
(对于反应前后△υ≠0的反应)
A：增大压强，会使化学平衡向着气态物质系数减 小的方向移动。
(对于反应前后△υ=0的反应)
特例： 改变压强，化学平衡不移动。
对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑!!!
条件改变 平衡移动方向 移动后的结果
升温
降温
增加c(NO2)
减小c(NO2)
加压
减压
在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0
若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表
向吸热方向移动
温度升高
向放热方向移动
温度降低
向消耗NO2移动
c(NO2)增大
向生成NO2移动
c(NO2)减小
向气体分子数减少移动
向气体分子数减少移动
压强增大
压强减小
“反着来，拗不过”
早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
注意减弱的含义是：
只减小不消除
煤气中毒病人血液中的化学平衡:
CO (g) + Hb(O2) O2(g) + Hb(CO)
K=
思考：应用化学平衡移动原理分析讨论
煤气中毒后应采取那些抢救措施？
[Hb(O2)] [CO]
[Hb(CO)] [O2]
学以致用
（反应达到平衡状态）
化学反应的限度
定量描述
平衡常数
转化率
温度
压强
浓度
反应条件对
平衡的影响
第二节 知识小结
课堂练习
1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
C(s)+CO2(g) 2CO(g)
A
2. 促使化学平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0，正向移动有各种措施，下列措施可行的是（ ）
升高温度 B. 增大体系压强
C. 增大c(N2) D. 容器体积增大
BC
3. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是 ( )
A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0
B. 2NO(g) N2(g)+O2(g) △H > 0
C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) △H>0
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
C
4．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了
D．a>b
A
5．在密闭容器中，反应2HI (g) H2 (g) + I2 (g) （正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）
A．减小容器体积
B．降低温度
C．加入催化剂
D．恒容下充入HI气体
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