高一化学答案
1.【答案】C
【解析】水制出氢气是化学变化，C错误。
2.【答案】B
【解析】B的正确图示为：
3.【答案】A
【解析】用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢。
4.【答案】D
【解析】经推断：W：C， X：N，Y：O，Z：Cl，原子半径：Z＞W＞X＞Y A错误。
未指明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，B错误。非金属性的强弱：Y>X，C错误 。ClO2可用作自来水消毒剂，D正确。
5.【答案】C
【解析】检验钾离子需要透过蓝色的钴玻璃片，A错误。氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其值，B错误。水滴入包有过氧化钠的脱脂棉发生反应放出热量，脱脂棉会燃烧，说明是放热反应，C正确。稀释浓硫酸应该酸入水中，不能水入酸中，D错误。
6.【答案】B
【解析】2.8gN2物质的量为0.1mol，含有的电子总数为1.4NA，A错误。该反应为2CO+2NO=N2+2CO2，1molCO2中含有2molC=O键，现转移0.6mol电子，生成的CO2为0.3mol，形成的C=O键数目为0.6NA，B正确。等物质的量的N2和NO的混合气体，未指明物质的量为1mol，不能判断原子总数，C错误。未指明标准状况，D错误。
7.【答案】D
【解析】向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2OH－+CO2 = CO32-+H2O，A错误。碳酸钙中加入稀醋酸，醋酸是弱酸，写化学式，B错误。向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，C错误。
8.【答案】B
【解析】①若为两种不同的原子，核外电子数不同，核电荷数也不同，故错误；②如Na+和F﹣，故正确；③如Ar和K+，故正确；④同一种元素的原子和离子核电荷数一定同，故④错误；
9【答案】C
【解析】无色透明溶液中，铁离子有颜色，A错误。H2O2与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，B错误。酸性溶液中，ClO-不能大量共存，D错误。
10.【答案】A
【解析】①CO2溶于水能导电，但CO2是非电解质，错误。②冰水属于纯净物，错误。
③同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，错误。
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊，正确。
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，只有分散质，未形成胶体，不能产生丁达尔效应，错误。⑥实验室制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热，正确。正确的是④⑥
11.【答案】C
【解析】④Al2O3→Al(OH)3不能实现一步转化，错误。
12.【答案】B
【解析】由图①可知，强光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解产生氧气，氧气体积分数随时间变化增大，A错误。过氧化钠与H2O的反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型，B正确。氢氧化钠为强碱，完全电离，离子浓度大，导电能力强，反应时生成氢氧化铜和硫酸钠，加入溶液体积增大，离子浓度稍减小，导电能力稍减弱但不会降至0，C错误。将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，离子还原性顺序为：I- >Fe2+ >Br-，首先反应的应为I- ，D错误。
13.【答案】D
【解析】将溴化钾溶液中加入过量氯水，溶液先变橙色，说明Cl2制出了Br2，后加入淀粉KI溶液变为蓝色，是过量的氯水与I-的反应，不能判断非金属性Br>I，A错误。将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，溶液中含有的离子Fe2+和Cl-均能与酸性高锰酸钾反应使之褪色，B错误。将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生，说明酸性：盐酸强于碳酸，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能说明非金属性Cl强于C，C错误。
14【答案】B
【解析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入FeCl3溶液中铁先与Fe3+反应，铁反应完全之后，Cu 继续与 Fe3+反应，充分反应后，固体剩余，则0.4mol Fe3+完全反应。设 0.4 molFe3+只溶解铁，2Fe3++Fe＝3Fe2+
2mol 56g
0.4mol m（Fe）
解得m（Fe）＝11.2g，溶解的金属质量＝15 g﹣3 g＝12g，11.2g＜12g，则铁完全反应、铜部分反应，剩余的金属只有 Cu；设铁、铜混合物中参加反应的铁xmol，铜ymol，联列方程①56x+64y＝15﹣3 ②2x+2y＝0.4，解得x＝0.1，y＝0.1，据分析回答问题：
原固体混合物中Cu的质量是m（Cu）＝0.1mol×64g/mol+3.0g＝9.6g，故A错误。反应后溶液中C（Fe2+）=(0.1mol+0.4mol)/0.1L=5.0mol/L，故B正确。
据以上分析可知反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.1mol+0.4mol+0.1mol＝0.6mol，故C错误。反应后溶液中，n（Fe2+）:n（Cu2+）=5:1，故D错误；
（16分）
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（2）NaHCO3 （1分） HCO3-+H+=H2O+CO2 （2分）
(3)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O （2分）
（4）1:2（1分） 11:18 （2分）
①ClO2 （1分） ②弱（1分） b（1分） 棕色试剂瓶 （1分） 2HClO = 2HCl+O2 （2分）
（13分）
第三周期VIIA族（1分）
（1分）
Al3+（2分）
（2分）
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （2分） HCl（1分）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 (2分)
17.（14分）
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）
（2）过滤 （1分） CaSO4（1分）
（3）氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3（2分，意思对即可）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）
（5）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+（2分）
（6）2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O （2分）
（7）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料（2分，答出红色颜料即可）
18.（15分）
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分）球形干燥管（1分）
（2）B→ D → F → C → E （2分）
（3）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O（2分）
饱和食盐水（1分）
吸收多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分，文字叙述给1分；离子方程式给2分）
（6）500ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） CBAED（1分） b（1分）吕梁市2023-2024学年高一第一学期期末调研测试
化学试题
(本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上)
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16
Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64
注意事项：
1.本试卷分第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签宁笔填可好自己的姓名、班级、考号等信息。
3.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷选择题
（共42分)
一、单选题（每题3分，共42分）》
1.我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列有关科技成果说法不正确的是
A.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳
B.杭州亚运会的火炬在“绿色甲醇”燃料中加人钙盐和钠盐使火焰更美观，焰色试验是某些
金属元素的性质
C.光催化制氢这一能源创新技术，需要的只是阳光和水，该技术未涉及化学变化
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加人钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
2.下列关于容量瓶的操作，不正确的是
100mL
A
B
C
D
3.为除去下列括号中所含的杂质，选用的试剂不正确的是
A.CO2(HC1):饱和碳酸钠溶液
B.FeCl(FeCl):铁粉
C.NaHCO3溶液(NaCO,):二氧化碳
D.Fez0s(AlzO3):氢氧化钠溶液
高一化学
第1页（共6页）
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W的一种核素可用来进行文物年代测
定，Y为地壳中含量最多的元素，四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周
期。下列叙述正确的是
A.原子半径：Z>Y>X>W
B.氧化物的水化物的酸性：Z>W
C.非金属性的强弱：X>Y
D.ZY,可用作自来水消毒剂
5.下列实验能达到目的的是
A.检验草木灰中
C.验证过氧化钠与水
B.测定氛水的pH
D.稀释浓硫酸
含K
的反应是放热反应
氟水
水
石棉网
2滴水
pH试纸
浓疏酸
包有足量NaO,的脱脂棉
A.A
B.B
C.C
D.D
6.汽车尾气系统中安装了催化转化器，可将尾气中的C0和N0在催化剂的作用下生成C02和
N2,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，2.8gN2分子中，含有的电子总数为N
B.每转移0.6mol电子，形成的C=0键数目为0.6N
C.等物质的量的N2和NO的混合气体中，所含的原子总数为2N
D.2.24LN2中所含的共用电子对数为0.3V
7.下列化学或离子方程式书写正确的是
A.向氢氧化钠溶液中通入少量C02:OH+CO2三HC0
B.碳酸钙中加人稀酷酸：CaC0,+2H+一Ca2++H0+CO2t
C.向NaHCO3溶液中加人NaOH溶液：H+OH=HO
D.在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：2e+3C,△2FcCl,
8.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
①两种不同的原子
②两种不同的离子
③不同元素的原子和离子
④同一种元素的原子和离子
A.①和④
B.②和③
C.①1③
D.②④
高一化学
第2页（共6页）
