湖北省荆州市沙市区高级中学校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省荆州市沙市区高级中学校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 575.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-26 23:03:49 | ||
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文档简介
2023—2024学年度上学期2022级
期末考试化学试卷
时间：75分钟 满分：100分 考试时间：2024年1月25日
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述不正确的是（ ）
A．明矾和均可用作净水剂，但净水原理不同
B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．下列说法或化学用语的使用正确的是( )
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
3．下列说法不正确的是( )
A．ΔH < 0为放热反应
B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等
D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
4.下列说法正确的是( )
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键
③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A.①②④ B.④⑤ C.②③④ D.①③⑤
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性
C 常温下测得0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素
D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀。 大于
7. 针对反应，下列说法正确的是( )
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
X
W Y R
Z
9．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是( )
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C．原子半径W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：、、、
B．常温下，水电离的的溶液：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．常温下，在的溶液中：、、、
11．将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应： ，根据图示判断，下列正确的是( )
A．，
B．250℃时，0～10min内
C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30mol
12．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是( )
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移
B．Ⅱ区的SO通过隔膜向Ⅲ区迁移
C．Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
13．常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是( )
A．由图可推测，H2X为弱酸
B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O
C．水的电离程度：a点与b点大致相等
D．若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-
14．根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂
B．图乙所示，若，则a>b
C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D．图丁所示，该反应中C一定是气体
15．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．该温度下，的
B．该温度下，溶解度：
C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D．反应MgCO3(s)+Ca2+(aq)Mg2+(aq)+CaCO3(s)，正向转化比逆向转化更难实现
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）某同学欲用0.10mol.L-1的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
滴定次数 待测溶液体积 标准盐酸体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第一次 20.00 2.34 20.39
第二次 20.00 3.20 20.42
第三次 20.00 0.60 17.80
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（12分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物
开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全()时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是____________________________________(用离子反应方程式表示)。
（2）操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是_____________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
（5）操作V是__________________、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为________________________________________________。
18．（16分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为 。
（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol 1，判断I1(Be) 800kJ·mol 1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由 。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是 。
②原子半径由大到小的顺序是 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是 。
（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。
19．（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是 。
（2）Fe电极的电极反应式为 。
（3）X选择 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”，“变小”，“不变”)。
（5）若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L。
（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式 。
高二年级期末考试化学答案
1-15 BACAB ACDCA DCCDD
16．(13分，除标注的外，每空2分）
（1）BDCEAF
（2）甲 （1分） 避免稀释溶液，使消耗标准液的体积偏大
（3）19.80 （“19.8”不给分） ；大
（4）0.08605 （“0.086”也给分）
（5）d （写“D”不给分）
17.(12分，每空2分）
（1）
（2）4.7≦pH<7.1 （3）KSCN(硫氰化钾)溶液
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
18.(16分，除标注的外，每空2分）
（1）哑铃(1分） (1分）
（2）> ； 因为Be的2s2全充满是相对稳定状态，因此I1(Be)>I1(B)
（3）①N>H>B ②B>N>H ③H
（4）①3 ②3d64s2
19．(14分，每空2分）（1）CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
（2）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（3）阳
（4）B 变小
（5）2.24
（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
期末考试化学试卷
时间：75分钟 满分：100分 考试时间：2024年1月25日
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述不正确的是（ ）
A．明矾和均可用作净水剂，但净水原理不同
B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．下列说法或化学用语的使用正确的是( )
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
3．下列说法不正确的是( )
A．ΔH < 0为放热反应
B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等
D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
4.下列说法正确的是( )
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键
③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A.①②④ B.④⑤ C.②③④ D.①③⑤
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性
C 常温下测得0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素
D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀。 大于
7. 针对反应，下列说法正确的是( )
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
X
W Y R
Z
9．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是( )
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C．原子半径W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：、、、
B．常温下，水电离的的溶液：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．常温下，在的溶液中：、、、
11．将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应： ，根据图示判断，下列正确的是( )
A．，
B．250℃时，0～10min内
C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30mol
12．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是( )
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移
B．Ⅱ区的SO通过隔膜向Ⅲ区迁移
C．Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
13．常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是( )
A．由图可推测，H2X为弱酸
B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O
C．水的电离程度：a点与b点大致相等
D．若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-
14．根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂
B．图乙所示，若，则a>b
C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D．图丁所示，该反应中C一定是气体
15．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．该温度下，的
B．该温度下，溶解度：
C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D．反应MgCO3(s)+Ca2+(aq)Mg2+(aq)+CaCO3(s)，正向转化比逆向转化更难实现
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）某同学欲用0.10mol.L-1的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
滴定次数 待测溶液体积 标准盐酸体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第一次 20.00 2.34 20.39
第二次 20.00 3.20 20.42
第三次 20.00 0.60 17.80
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（12分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物
开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全()时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是____________________________________(用离子反应方程式表示)。
（2）操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是_____________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
（5）操作V是__________________、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为________________________________________________。
18．（16分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为 。
（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol 1，判断I1(Be) 800kJ·mol 1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由 。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是 。
②原子半径由大到小的顺序是 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是 。
（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。
19．（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是 。
（2）Fe电极的电极反应式为 。
（3）X选择 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”，“变小”，“不变”)。
（5）若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L。
（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式 。
高二年级期末考试化学答案
1-15 BACAB ACDCA DCCDD
16．(13分，除标注的外，每空2分）
（1）BDCEAF
（2）甲 （1分） 避免稀释溶液，使消耗标准液的体积偏大
（3）19.80 （“19.8”不给分） ；大
（4）0.08605 （“0.086”也给分）
（5）d （写“D”不给分）
17.(12分，每空2分）
（1）
（2）4.7≦pH<7.1 （3）KSCN(硫氰化钾)溶液
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
18.(16分，除标注的外，每空2分）
（1）哑铃(1分） (1分）
（2）> ； 因为Be的2s2全充满是相对稳定状态，因此I1(Be)>I1(B)
（3）①N>H>B ②B>N>H ③H
（4）①3 ②3d64s2
19．(14分，每空2分）（1）CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
（2）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（3）阳
（4）B 变小
（5）2.24
（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
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