广东省大湾区2023-2024学年高一上学期期末联合考试化学试题（含答案）

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大湾区2023～2024学年第一学期末普通高中一年级联合考试
化学
本卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～15题每小题2分，16～20题每小题4分，共50分。）
1．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是（ ）。
物品
选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．飞机外壳所用的硬铝 C．刚玉耐火坩埚 D．商朝的后母戊鼎
2．下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是（ ）。
A． B．
C． D．
3．下列说法不正确的是（ ）。
A．过氧化钠的电子式：
B．月壤中的与地球上的互为同位素
C．核素中质子数为116，中子数为177
D．臭氧层中的与空气中的互为同素异形体
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中含有数目为
B．标准状况下，中所含电子数为
C．常温常压下，中所含的氧原子数目为
D．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子反应方程式书写正确的是（ ）。
A．钠放入水中：
B．覆铜板制作印刷电路板：
C．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：
D．向溶液中加入足量的溶液：
6．食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的（ ）。
A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数
7．常温下，的酸性溶液中能大量共存的是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）。
A．HI和 B．和
C．和 D．和
9．劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）。
选项 劳动 化学知识
A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性
B 用“爆炸盐”（含）漂白衣物 有强氧化性
C 用含的涂料粉刷墙面 是电解质
D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性
10．科学分类是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是（ ）。
A．盐酸：纯净物 B．：正盐
C．云雾：胶体 D．CO：酸性氧化物
11．下列实验能达到目的的是（ ）。
A．从食盐水中获取 B．测定氯水的pH C．制备 D．检验溶液中的
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W
B、X的最简单氢化物的热稳定性比W的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D．化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构
13．下列说法正确的是（ ）。
A．属于离子化合物，但其在固态时不导电
B．道尔顿发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识
C．与反应生成，证明属于碱性氧化物
D．K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从溶液中置换出Fe
14．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（ ）。
A．和分别属于离子化合物和共价化合物
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
15．下列除杂方法正确的是（ ）。
选项 需提纯的物质 除杂试剂 操作
A 中混有 盐酸 过滤
B 中混有 饱和溶液 洗气
C 溶液中混有的少量 Fe粉 过滤
D 中混有的少量 — 加热至质量恒定
16．杭州亚运主火炬使用的甲醇燃料，是利用二氧化碳与氢气发生热催化反应合成，实现循环内零碳排放。合成反应：，下列说法错误的是（ ）。
A．发生还原反应 B．每生成转移电子
C．既是氧化产物又是还原产物 D．还原剂和氧化剂的物质的量之比为
17．实验室制取的有关装置及试剂均正确的是（ ）。
A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的
18．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测合理的是（ ）。
A．Fe与化合生成，推测Cu与化合生成
B．已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：Li＜Na＜K＜Rb
C．与KI溶液反应可以置换出，推测与溶液反应可以置换出
D．向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高
19．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．在整个过程中作催化剂 B．生产过程要严格避免混入
C．有生成时，转移电子 D．该反应过程中，M是，M是
20．下列各组实验，根据实验操作和现象得出结论正确的是（ ）。
选项 实验操作和实验现象 结论
A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有
B 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性
D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 析出固体
第Ⅱ卷（共50分）
21．（11分）周末小明同学在家学做家务，他发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。他做了仔细观察统计，记录信息如下表。
物品 食醋 料酒 调味盐 鸡蛋 生粉 不锈钢 门窗 洁厕灵
主要成分 醋酸 乙醇 蛋白质（外壳） 淀粉 铁合金 铝合金 盐酸
回答下列问题：
（1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是__________（任填两种化学式）。
（2）做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，离子反应方程式为__________=== ____________________。
（3）铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及__________的性能（填一种）。
（4）劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，铁与盐酸反应方程式为__________。
（5）食醋标签注明醋酸含量，则__________（保留2位有效数字）。
（6）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，设计实验检验调味盐里是否添加了，完善反应方程式__________＋______，取反应后溶液，滴加__________，则证明有添加。
22．（10分）2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g
（1）e的元素符号是__________。
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是__________。
（3）c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因：__________。
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
①最简单氢化物的稳定性：a＞f ②单质a比单质b难与氢气反应
⑧a的最高正价和最低负价绝对值相等 ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物
（5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下图中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式（任意3个合理答案即可）。
CO（例）
0
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
23．（14分）小组同学制备，并探究其性质。
Ⅰ．制备：
（1）A装置中装的仪器名称为__________，C中试剂为__________。
（2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为a→____→____→____→____→____（装置可重复使用）。
Ⅱ．性质实验：
（3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应方程式为__________。
（4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验
试管 添加试剂 现象结论
甲 滴加几滴酚酞 先__________，后褪色
乙 加少量、向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是__________（填化学式）。
查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应：
ⅰ．
ⅱ．
结论：与水反应可能生成“中间”产物有__________（填化学式）。
关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是__________。
A．两个反应是氧化还原反应
B．含极性共价键
C．，、都具有强氧化性
D．与水反应不是一步完成的
（5）在生产生活中的一种应用为__________。
24．（15分）
Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣（含有、、）采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。
回答下列问题：
（1）“滤渣”主要成分的名称是__________，被还原的离子方程式__________。
（2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是__________。
此过程涉及反应的化学方程式为，__________。
Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP级） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
（3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：__________。
（4）计算所需浓硫酸的体积约为__________mL（精确到）。
（5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③将量取的浓硫酸稀释。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是__________（填序号）。
（6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是__________（填字母）。
A．定容时仰视刻度线
B．容量瓶中原来有少量蒸馏水
C．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
D．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
Ⅲ．（7）产品（摩尔质量为）纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为__________。
高一化学试卷参考答案及评分细则
Ⅰ卷 单项选择题（1～15题，每题2分；16～20题，每题4分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B C D D A B C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A D D B C A D D
Ⅱ卷（共50分）
21．（12分）
（1）、、、（任填两种物质即可得满分2分），
（2）（反应物产物均正确1分，配平1分，共2分），
（3）硬度大（1分，其他不给分）
（4）（完全正确2分，其他不给分）
（5）0.58（2分，数据正确有效数字不符合要求给1分）
（6）（答到给1分，配平1分，共2分），滴加几滴淀粉溶液，出现蓝色（1分，试剂与现象都正确才给分）
22．（10分）
（1）Si（2分）
（2）（2分，若答高氯酸给1分）
（3）c、d电子层相同，c的核电荷数小1分，原子半径更大1分（共2分）。
（4）①②（2分，漏答扣1分，选错倒扣1分，扣完为止）
（5）（2分，写出3个合理答案即可得满分，写出2个1分，氢化物、含氧酸、盐合理答案都可给分，有错不扣分）
CO（例）
0
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
23．（13分）
Ⅰ．（1）分液漏斗（1分） 浓硫酸（1分）
（2）a→b→c→d→e→b（2分，其他都不给分）
Ⅱ．（3）（反应物、产物、气体符号均正确1分，配平1分，其他正确仅漏气体符号扣1分，共2分）
（4）变红（1分），（1分），、（每个1分，2分），CD（2分，漏答扣1分，选错倒扣1分，扣完为止）
（5）作供氧剂或漂白剂（任意答一点合理即给分，1分）
24．（共15分）
Ⅰ．（1）二氧化硅（1分），（完全正确1分，其他不给分）
（2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色（1分），过一段时间后变为红褐色沉淀（1分）（共2分）
（反应物产物均正确1分，配平1分，共2分）
Ⅱ．（3）容量瓶（完全正确1分，其他不给分）
（4）13.6（2分）
（5）③①④②（完全正确2分，其他不给分）
（6）c（2分）
Ⅲ．（7）％（2分），（2分）