2023-2024学年度上学期高一年级期末考试
高一化学试卷
考试时间：2024年1月26日下午14：30-17：05
试卷满分：100分
注意事项：
1。答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2。选择题的作答：海小题选出答索后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3。非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-10-16C1-35.5Na-23Al-27Fe-56Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉整”。下列说法错误的是()
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，54号元素Xe是第0族元素
B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F O4
C.发现了月壤中的“嫦娥石[(CasY)Fe(PO)”,其成分属于无机盐
D.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
2.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是（)
A,焙制糕点时加入主要含有碳酸钠的发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔
B,使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果
C.在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质
D.燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放
3.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(
A.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用3~5%的NaHCO3溶液冲洗
B.活泼金属燃烧起火，用干燥的沙土灭火
C.电器起火，应立即用泡沫灭火器扑灭
D.实验剩余Na,0,固体不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再进行常
规处理
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4.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是（)
A.次氯酸的结构式：H-C-O
B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：o2
C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na*+H+CO32
D.用电子式表示KS的形成过程：K伞过中K+K[]2K
5.N为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()
A.高温下，I6.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6Na
B.0.1 molFeCl3溶于沸水形成的Fe(OH3胶体中含有胶粒数为0.1Na
C.0.1 mol KHS04晶体中含有HS04的数目为0.1Na
D.标准状况下，22.4LC2溶于水，溶液中C1”、C1O和HCI0的微粒数之和为2Wa
6.下列各离子组能大量共存，且加（或通）入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加（或通）入试剂
离子方程式
A
Na*、Ba2+、NO3、Cl
少量C02
Ba2++H20+CO2=BaCO34+2H+
B
Na、K+、OH、S042
少量A1Cl3溶液
AI3+4OH°=[A1OH)4
c
Na、NH4t、SO42、HCO3
足量NaOH溶液
HC03+0H°=H0+C032
◇
Ht、K+、MnO4、Cl
少量Na2CO3溶液
2Ht+C032=H0+C02t
7.
向一铝质易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口。
一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下
列有关说法正确的是()
A.C02分子的结构模型为：⊙C9
B.易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：CO2+OH°=HCO,
C.“鼓起”的原因用离子方程式表示：2A1+6H0+2OH·=2[A1(OH判+3Ht
D.上述反应中，每消耗2.7gA1,同时生成3.36LH
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高一化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C C D C B C C C D A B A A B
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14分）
(1)稀硫酸 (1分)
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (2分)（漏写 1 个方程式扣 2 分）
(3)冷却结晶（或降温结晶） (2分)
(4) 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (2分)
(5)①DE (2分) （见错不得分，漏 1 个扣 1 分） 250mL容量瓶、玻璃棒 (1分) （全对给 1 分，容量
瓶没写规格或漏写 1 个仪器名称得 0分） ②A (2分)
17．（15分）
(1)②⑦ （见错不给分，对 1个给 1 分）
通电
(2)2Cl-+2H2O=====2OH- +Cl2↑+H2↑(2分)
（未写反应条件或气体“↑”没有标明，一处或多处错合计扣 1 分）
(3)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+2H2O (2分)
(4) 3或 3 (2分)
1
(5) ①1 mol/L (2分)（没带单位扣 1分） ② H2O2 (1分)（写过氧化氢不给分）
③NaOH溶液浓度大[或 c(OH-)大] (2 分) ④生成的 H2O2有氧化性，将红色溶液氧化成无色溶液（或
H2O2的氧化作用） (2分)
18．（14分）
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2分)
（未注明“浓”或气体“↑”没有标明，一处或两处错合计扣 1 分）
(2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中 (2分)（只答“平衡气压”扣 1 分）
(3)饱和食盐水 (2分)（写“饱和 NaCl溶液”不扣分，无“饱和”二字扣 1 分）
(4) F装置液面上方有黄绿色气体(2分) （答 D 或 E 装置瓶内充满黄绿色气体不给分）
排尽装置中的空气，防止 O2、水蒸水干扰实验(2分)（只答“排尽装置中的空气”扣 1分）
(5)防止 G装置中的水蒸气进入 E中，与 SnCl4反应(2分)
（答“干燥作用或吸收水蒸气”不给分）
(6)在 E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管(2分)（无试剂“碱石灰”不给分）
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19．（12分）
(1) 五 (1分) ⅦA (1分) (2)Fe+2AgI=2Ag+FeI2 (2分)
(3) AgNO3 或硝酸银(2分) 防止 Cl-与 Ag+反应生成 AgCl，造成 AgNO3原料浪费(2分)
（未答“造成原料浪费”扣 1 分）
(4) I2或碘 (2分) 5Cl2+2Fe2++8I- =4I2+2Fe3++10Cl- (2分)
答案解析
1．【答案】B
【解析】B．赤铁矿主要成分为 Fe2O3，B错误。
2．【答案】C
【解析】A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，受热分解产生 CO2气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，A错误；
B．使用漂白液时加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钠反应生成 Cl2，而不是 HClO，不能增强漂白效果，Cl2有毒，
B错误；
C．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的韧性、塑性等，C正确；
D．CaO能与 CO2反应生成 CaCO3，高温下 CaCO3会分解释放出 CO2，故燃煤中加入 CaO不能减少温室
气体 CO2的排放，D错误。
3．【答案】C
【解析】C．电器起火，应立即切断电源，再选择合适的灭火器灭火。用泡沫灭火器，泡沫中含电解质溶
液能够导电，可能导致触电或电器短路。
4．【答案】D
【解析】A．HClO 的结构式为 H-O- Cl，A错误；
18 2-
B．中子数为 10的氧原子形成的过氧根离子： 8O 2，B错误；
C．碳酸氢根离子不能拆，应为 NaHCO3=Na++HCO3-，C错误；
D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确。
5．【答案】C
【解析】A．16.8g铁的物质的量为 0.3mol 8，而铁和水蒸气反应后 Fe 元素化合价由 0价变为＋ 价，故 0.3mol
3
铁反应后转移 0.8NA个电子，A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于 0.1NA，B错误；
C．KHSO4晶体是离子化合物，由 HSO4-和 K+构成，0.1 mol KHSO4晶体中含有 HSO4-的数目为 0.1NA， C
正确；
D．标准状况下，22.4 LCl2的物质的量是 1mol，Cl2溶于水的反应是可逆反应，不能完全转化为生成物，
所以溶液中 CI-、CIO-和 HCIO的微粒数之和小于 2NA，D错误。
6．【答案】B
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【解析】A．中性条件下，少量二氧化碳不能与强酸的钡盐反应，A错误；
B．少量铝离子与过量碱生成偏铝酸盐，B正确；
C．NaOH溶液足量，漏掉了 NH4+与 OH-的反应，C错误；
D．酸性条件下，MnO4-有强氧化性，可以氧化 Cl-，MnO4-与 Cl-不能大量共存，D错误。
7．【答案】C
【解析】A．碳原子半径比氧原子半径大，CO2的分子结构模型为 ，A错误；
B． CO2与足量 NaOH溶液反应，离子反方程式为 CO2+2OH-=H2O+CO32-，B错误；
C．铝质易拉罐中铝与 NaOH溶液反应放出 H2，罐内气压增大，使易拉罐鼓起来恢复原样，反应离子方程
式为 2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确；
D．气体未指明标况，H2体积无法计算，D错误。
8．【答案】C
【解析】A．不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，A错误；
B．可以用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的氯化氢，但通入混合气体的导气管应插入液面下，B错误；
C．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通 CO2，溶液中生成大量的 HCO3-和 Na+结合成溶解
度较小的 NaHCO3，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，
干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，C正确；
D．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，D错误。
9．【答案】C
【解析】A．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，A正确；
B．水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以氢键结合排列成相对疏松的晶体，从而使冰的结
构中有许多空隙，造成体积膨胀，B说法正确；
C．根据 N原子成 3个价键，H原子成 1个价键，O原子成 2个价键，推知 N2H4的结构式为 ，
H2O2的结构为 H—O—O—H，两种分子都有非极性共价键和极性共价键，含有的共价键类型完全相同 ，
C错误；
D．根据题给信息 H可以形成 H-，氢化钙中的氢元素由-1变成 0，水中的氢由+1变成 0，发生氢元素间的
氧化还原反应，方程式正确，D正确。
10．【答案】D
【解析】A．碱金属元素的单质自上而下，熔沸点逐渐降低，A错误；
B．Na2CO3溶解于水中放热，而 NaHCO3溶解于水吸热，B错误；
C．SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，两者反应会生成 Na2SO4，C错误；
D．F2氧化性强于 O2，氧化性强的非金属单质可以置换出氧化性弱的非金属单质，F2通入水中可以发生反
应：2F2+2H2O=O2+4HF， D正确。
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11．【答案】A
1 5
【解析】A．b是 Cl2，c是 ClO2，1 g ClO2转移电子的物质的量为 mol 5 mol，1 gCl2转移电子67.5 67.5
1 2 5 2
的物质的量为 mol 2 mol，ClO2消毒效率是 Cl2的 2.63倍，A错误；
71 71 67.5 71
B．HClO4是强酸，与 NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，B正确；
MnO
C．g 2的钾盐是 KClO3，反应 2KClO3======2KCl+3O2↑中，Cl元素化合价由+5价降为-1价，得电子， 发生△
还原反应，C正确；
H O 光照
D．存在 HCl( ) MnO2 2浓 ―――→Cl2―――→HClO―――→HCl(稀)的转化，D正确。
△
12．【答案】B
【解析】A、B、C和 D为原子序数依次增大的前 20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的
3倍，则 A为 O元素；A与 B同周期，且原子序数依次增大，则 B为 F元素；由化合物 DB2中元素 D、B
的化合价可知，B(F)为-1价，D为+2价，且 B的最外层电子数等于 C与 D的最外层电子数之和，原子序
数 B＜C＜D，则 D为 Ca元素，C为 P元素。
A．化合物 DB2为 CaF2，是离子化合物，A错误；
B．电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径
D>A>B， B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性：F>O，S>P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O >S；
故非金属性：F>O >P ，B＞A＞C ，C错误；
D．C元素为 P，最高价氧化物对应的水化物是 H3PO4，是中强酸， D错误。
13．【答案】A
【解析】A．钠与 CO2反应，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒为炭，C元素化合价降
低，可知 CO2有氧化性，A正确；
B．含钠元素的物质焰色试验均为黄色，不一定是钠盐，可能是 Na2O、NaOH等，B错误；
C．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有 FeCl3生成，HClO 也能把 FeCl2氧化成
FeCl3，因此不能说明氯水中含有 Cl2，A错误；
D．由于稀硫酸少量，过量的铁会将生成的 Fe3+还原成 Fe2+，通过检验 Fe3+是否存在无法确定抗氧化剂是
否吸收 O2，D错误。
14．【答案】A
【解析】A．反应①中 H2S中硫元素由-2价变为 0价，H元素化合价不变，S为氧化产物，H+不是氧化产
物，A错误；
B．反应②中 Fe2+被氧化为 Fe3+，O2被还原为 H2O ，符合得失电子守恒，B说法正确；
C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。由反应①知氧化性 Fe3+>S，由反应②知：氧化性 O2> Fe3+，
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故氧化性 O2＞Fe3+＞S ，C正确；
D ＋．发生反应①和②，要保持脱硫液中 Fe3 的物质的量不变，根据得失电子守恒，有关系式：
2H2S~4e-~4Fe3+~4Fe2+~O2。在相同状况下体积比等于物质的量之比，故 H2S与 O2的体积比为 2: 1，D正确。
15．【答案】B
【解析】反应后溶液中只有 Fe2+、Cu2+、SO42-三种离子，且三者所带电荷相同，由电荷守恒可知：c(Fe2+)+
2+
c(Cu2+)= c(SO42-)=1.0 mol/L n(Fe ) 2，又由 ＝ 可知，反应后溶液中 c(Fe2+)=1.0 mol/L 2× =0.4 mol/L ，
n(Cu2+) 3 5
c(Cu2+)=1.0 mol/L 3× =0.6 mol/L ，由 Fe元素守恒可知原溶液中 Fe2(SO4)3浓度为 0.2 mol/L 。
5
A．反应后溶液中 c(SO42-)=1.0 mol/L，原溶液中 Fe2(SO4)3浓度为 0.2 mol/L，根据 SO42-守恒，则原溶液中
c(H2SO4)= 1 mol/L－0.2 mol/L×3=0.4 mol/L ，A错误；
B．原溶液中 n(Fe3+)= 0.2 mol/L×1L×2=0.4 mol ，Fe3+被铜粉恰好还原，每消耗 1 mol Fe3+转移的电子的
物质的量为 1 mol ，故上述反应过程中转移电子的物质的量为 0.4mol ，B正确；
C．由反应 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ 1方程式可以计算出 n(Cu)＝ n(Fe3+)= 0.2 mol ，Cu 元素守恒：n(CuO)＝0.6
2
mol/L×1L－0.2 mol =0.4 mol n(CuO)，则 CuO与 Cu质量之比：
n(Cu)
0.4×80 5
＝ ＝ ，C错误；
0.2×64 2
△
D．由CuO+H2==Cu +H2O方程式可知混合物减少的质量为CuO 中氧元素的质量，m(O)＝0.4 mol×16g/ mol
=6.4g，D错误。
16．（14分，除标注外每空 2分）
【答案】(1)稀硫酸 (1分)
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+
(3)冷却结晶（或降温结晶）
(4) 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
(5)①DE 250mL容量瓶、玻璃棒 (1分) ②A
【分析】工业废水中含大量 FeSO4、较多的 Fe3+和 Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加 C分别
与 Fe3+反应生成 Fe2+，与 Cu2+反应置换出铜，且不引入新的杂质阳离子，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ
为过滤，过滤出固体 A(Cu和 Fe)，得滤液 B(FeSO4溶液)；Cu和 Fe 固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应
生成 FeSO4和 H2，铜不反应，通过操作Ⅱ过滤得固体 E(Cu)和滤液 B(FeSO4溶液)，通过操作Ⅲ（蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥），得到 FeSO4·7H2O。
【详解】(1)溶解 Cu和 Fe固体中的 Fe，不引入新的杂质阴离子，D为稀硫酸；
(2)离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；
(3)操作Ⅲ为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”一系列过程；
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(4)根据已知信息，酸性废水中含有的 Cr2O72-被 Fe2+还原 Cr3＋，Fe2+被氧化成 Fe3+，反应的离子方程式为
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
(5)①无 240ml规格的容量瓶，按照“大而近”原则，需选择 250ml容量瓶。配制 250mL 0.1 mol·L-1的 FeSO4
溶液需用到的仪器有 250 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、
圆底烧瓶，故选 DE，还缺少玻璃仪器为 250mL容量瓶和玻璃棒；
②A．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故 A选；
B．FeSO4·7H2O固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的 FeSO4质量会变大，溶质物质的
量变大，导致配得溶液浓度偏高，故 B不选；
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，故 C不选；
D．未冷却至室温就转移定容，加蒸馏水过少，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故 D不选。
17．（15分，除标注外每空 2分）
【答案】(1)②⑦
通电
(2)2Cl-+2H2O=====2OH- +Cl2↑+H2↑
(3)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+2H2O
(4) 3或 3
1
(5) ①1 mol/L
② H2O2
③NaOH溶液浓度大[或 c(OH-)大]
④生成的 H2O2有氧化性，将红色溶液氧化成无色溶液（或 H2O2的氧化作用）
【解析】 (1)②⑦是共价化合物；
通电
(2)电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应离子方程式为：2Cl-+2H2O=====2OH- +Cl2↑+H2↑；
(3)将 Cl2通入冷的石灰乳反应生成 Ca(ClO)2、CaCl2与 H2O，故反应化学方程式为: 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2
+ CaCl2+2H2O；
点燃
(4) 一定量 H2在 Cl2中充分燃烧，发生反应①H2+Cl2=====2HCl，燃烧得到的混合物用 150 mL0.2 mol/L NaOH
溶液恰好完全吸收发生反应②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 和反应③HCl+NaOH=NaCl+H2O。根据题意
反应生成 NaClO 为 0.01mol，那么反应②消耗 0.01mol Cl2 同时生成 0.01molNaCl。反应②和③共消耗
n(NaOH)=0.2mol/L×0.15L=0.03mol，根据 Na元素守恒，则反应③生成 0.01molNaCl，再由 Cl元素守恒，
1
参加反应①消耗的 n(Cl2)= n(NaCl)= n(H2)= 0.01mol
1
× =0.005 mol n(Cl2)=0.01+0.005，故 =3:1；
2 2 n(H2) 0.005
(5) ①取 3.9gNa2O2粉末加入到 100mL水中，发生反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，充分反应得溶液 A(液
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) n(NaOH)=2n(Na O )=2 3.9g体体积无变化 ， 2 2 × =0.1mol， c(NaOH)= 0.1mol =1 mol/L；
78g/mol 0.1L
②由Ⅱ中步骤 i的现象可知，溶液 A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶
液中含过氧化氢，则 Na2O2与水反应有 H2O2生成；
③由Ⅲ、IV可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1 mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶
液先变红色，10分钟后溶液褪色，向褪色后再滴入 5滴 6 mol/L盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变
红色，说明Ⅱ中溶液红色褪去原因是 NaOH溶液浓度大或 c(OH-)大；
④根据Ⅲ中 1mol/L 的 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液变红色需要 10分钟，而Ⅰ中溶液变红色 20秒后褪色，
说明溶液红色褪去不是 NaOH溶液浓度大，而是 H2O2的氧化作用，将红色溶液氧化成无色溶液。
18．（14分，每空 2分）
【答案】(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中
(3)饱和食盐水
(4) F装置液面上方有黄绿色气体
排尽装置中的空气，防止 O2、水蒸气干扰实验
(5)防止 G装置中的水蒸气进入 E中，与 SnCl4反应
(6)在 E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管
【分析】A装置用 KMnO4与浓盐酸制取 Cl2，通过 B装置除去 Cl2中的 HCl，C装置干燥 Cl2，在 D装置
中 Cl2与 Sn反应制取 SnCl4，生成的 SnCl4气体在 E装置中被冷凝液化收集。SnCl4极易与水反应，应在无
水环境中制取，F装置起保护作用，防止 G装置中的水蒸水进入 E中与 SnCl4反应，G装置的作用是吸收
未反应的 Cl2，防止污染空气。
【详解】(1)由已知信息：KMnO4与浓盐酸在常温下可生成 Cl2，反应中 KMnO4作氧化剂被还原为MnCl2，
浓盐酸作还原剂被氧化为 Cl2，故发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
(2) 蒸馏烧瓶中产生 Cl2，压强增大，打开分液漏斗活塞时酸液不易流下，将分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡胶管
连接起来，可以平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中；
(3)由锡的活泼性与铁相似，为防止 Sn与 HCl反应生成 SnCl2和 H2，降低 SnCl4产率，且 H2与 Cl2混合加
热可能发生爆炸，故要除去 Cl2中的 HCl，B装置中盛饱和食盐水；
制备 SnCl4之前应除去 Cl2中的 HCl和水蒸气，故 B装置中应加饱和食盐水，C装置中用浓 H2SO4除水蒸
气；
(4) 连接好装置，检查气密性，加入药品。在加热 D处酒精灯前，先要通入 Cl2排尽装置中的空气，防止
O2与 Sn 反应，水蒸气与 SnCl4反应干扰实验。当观察到整个装置中充满 Cl2时，即 F装置液面上方有黄绿
色气体，再开始加热 D装置。故答案为：F装置液面上方有黄绿色气体，排尽装置中的空气，防止 O2、水
蒸气干扰实验；
湖北省新高考联考协作体*化学答案及解析（共 8页）第 7页
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(5) SnCl4极易与水反应，应在无水环境中制取，F装置起保护作用，防止水蒸气进入 E中与 SnCl4反应。
故装置 F的作用是防止 G装置中的水蒸气进入 E中，与 SnCl4反应；
(6) F装置起保护作用，防止 G装置中的水蒸气进入 E中与 SnCl4反应，G装置的作用是吸收未反应的 Cl2，
防止污染空气。可用一个盛有碱石灰的干燥管代替装置 F和 G，碱石灰既能够吸收水蒸气，又能与 Cl2反
应。故答案为：在 E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管。
19．（12分，除标注外每空 2分）
【答案】(1) 五 (1分) ⅦA (1分)
(2)Fe+2AgI=2Ag+FeI2
(3) AgNO3 防止 Cl-与 Ag+反应生成 AgCl，造成 AgNO3原料浪费
(4) I2或碘 5Cl2+2Fe2++8I- =4I2+2Fe3++10Cl-
【分析】工业上制备 I2时，往净化除氯后含 I-海水中加入 AgNO3溶液，可将 I-转化为 AgI沉淀，从而将碘
富集，得到 AgI的悬浊液，向悬浊液中加入 Fe 粉，转化为 Ag和 FeI2，沉淀为 Ag，滤液为 FeI2溶液，往
滤液中通入 Cl2，将 I-转化为 I2，具体的生成物与 Cl2的通入量有关。
【详解】(1) I元素与 Cl元素同属于卤 族元素，由 Cl元素在周期表中的位置，可以推出 I元素位于元素周
期表第五周期第ⅦA族。
(2)由流程分析可知，加入 Fe粉进行转化反应的化学方程式为 Fe+2AgI=2Ag+FeI2；
(3) 由已知信息②知，沉淀 Ag与硝酸反应生成 AgNO3在“富集”步骤可循环使用；海水中含较多 Cl-，Cl-
与 Ag+反应生成 AgCl，富集时会导致 AgNO3用量增多，浪费原料，为了节省 AgNO3，在富集之前，要除
去海水中的 Cl-。故答案为：防止 Cl-与 Ag+反应生成 AgCl，造成 AgNO3原料浪费；
(4)由已知信息③还原性：I-＞Fe2+知，Cl2先与 I-反应，后与 Fe2+反应。通入的 Cl2完全反应，当反应物用量
0 n(Cl2)比 ＜ ≤1时，Cl2不足，溶液中 I-过量或恰好与 Cl2完全反应，发生反应 Cl2+2I-=I2+2Cl- ，故氧化产
n(FeI2)
I n(Cl2)物为 2；当 =1.25时，溶液中部分 Fe2+也参与反应， Cl2、I-和 Fe2+按物质的量之比 n(Cl2): n(I-):
n(FeI2)
n(Fe2+)=1.25:2:1参加反应，反应的离子方程式为 5Cl2+2Fe2++8I- =4I2+2Fe3++10Cl-。
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