华师大版科学七年级下学期 1.4 配制溶液 (第2课时) 同步练习
一、基础达标
1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
2．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④①
C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
3．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
5．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
6．向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
二、综合提升
8．实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氯化钠固体 g，水 mL(水的密度是1
g/cm3)。
（2）称量：在称取氯化钠时，左边托盘放 ，右边托盘放 ，二者不能颠倒，在量取水时应注意视线要与 保持水平。
（3）溶解：在此过程中玻璃棒的作用： 。
（4）贮存：将配好的溶液装入试剂瓶，请你填好标签。
9．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg．
10．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g mL﹣1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液： ；对于氨水： ．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为 mL．
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是
11．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b 。
（2）图示实验中有一处明显的错误的是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 。
（3）小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。
【解答】配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解；
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分析。
【解答】配制一定质量分数的氯化钠溶液，要先进行计算，然后称取所用一定质量的氯化钠固体，倒入烧杯中，再量到所需要水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解；
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、根据托盘天平使用分析；
B、根据氢氧化钠的性质分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据量筒的选用方法分析。
【解答】A、 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，不可调节游码，要调节平衡螺母进行调平，不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，不能放在纸上称量，不符合题意；
C、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
D、选用100mL量筒量取88.0mL的水，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据同一温度下饱和溶液溶质质量分数比不饱和溶液溶质质量分数大，低温下氢氧化钙的饱和溶液比高温的饱和溶液溶质质量分数大分析。
【解答】同一温度下，氢氧化钙饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以低温下饱和溶液比高温的饱和溶液溶质质量分数大，所以质量分数最大的为 30℃的饱和溶液；
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据溶解度影响因素分析；
B、根据加热后溶质溶解分析；
C、根据加热前后溶剂的量的变化分析；
D、根据溶质质量分数的影响因素分析。
【解答】A、加热时温度升高，氯化钠溶解度改变，不符合题意；
B、因加热后固体溶解，所以溶质质量增加，不符合题意；
C、加热前后，溶质继续溶解，但溶剂质量不变，符合题意；
D、加热后溶质增加，溶质质量分数增大，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据不饱和溶液中加入溶质时溶质质量分数的变化规律分析。
【解答】 向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体， 则溶液的溶质质量分数会在原来的基础上上升，直到达到饱和时保持不变；
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据两溶液混合，混合后溶液溶质质量为两溶液溶质质量和，混合后溶液质量等于两溶液质量总和分析。
【解答】 用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，设所用溶液A、B的质量分别为x和y
60%x+20%y=(x+y)30%
x:y=1：3；
故答案为：D。
8．【答案】（1）40；960
（2）氯化钠；砝码；量筒内凹液面的最低处
（3）加快氯化钠溶解
（4）氯化钠(NaCl)溶液 4%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析。
（2）根据天平及量筒的使用方法分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的作用分析；
（4）根据标签的书写分析。
【解答】（1）需氯化钠固体质量为 1000 g4% ＝40g，水的质量为1000g-40g=960g，所以体积为960mL；
（2）在 称取氯化钠时，左边托盘放氯化钠，右边放砝码， 在量取水时应注意视线要与 量筒内凹液面的最低处保持水平；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；
（4）标签上要标明溶液的名称及溶质质量分数。
故答案为：（1）40；960；（2）氯化钠；砝码； 量筒内凹液面的最低处 ；（3） 加快氯化钠溶解 ；（4） 氯化钠(NaCl)溶液 、4%。
9．【答案】32；168
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
【解答】 配制200kg 质量分数为16%的氯化钠溶液 ，需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg，水的质量是200kg－32kg＝168kg；
故答案为：32；168.
10．【答案】（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小
（2）210.5
（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析；
（2）根据加水后所得溶液的溶质质量分数确定其密度再计算溶液的体积分析；
（3）根据加水改变原溶液溶质质量分数的的计算方法及表中所给数据分析。
【解答】（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；
（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g mL﹣1，因此体积为 ≈210.5 mL；
（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为 =12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为 =12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液浓度的递变规律的影响。
故答案为：（1） 溶质质量分数越大，密度越大 ； 溶质质量分数越大，密度越小 ；（2）210.5；（3）>；<； 对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一 。
11．【答案】（1）钥匙；烧杯
（2）试剂瓶塞正放；搅拌
（3）9；81
（4）小于；偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据药品取用的注意事项分析；根据溶解中玻璃棒作用分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；
（4）根据天平及量筒操作错误对结果的影响分析。
【解答】（1） a 仪器为药匙；b为烧杯；
（2）第一图中瓶塞正放错误；图中溶解所用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；
（3） 配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g10%=9g，需要水的质量为81g，体积为81mL；
（4） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则氯化钠实际质量应用砝码质量－游码质量，所以会使称取的质量偏小； 量筒 俯视读数 ，会使液体实际体积偏小，则所配制溶液溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）药匙；烧杯；（2） 试剂瓶塞正放 ；搅拌；（3）9；81；（4）小于；偏大。
1 / 1华师大版科学七年级下学期 1.4 配制溶液 (第2课时) 同步练习
一、基础达标
1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。
【解答】配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解；
故答案为：C。
2．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④①
C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分析。
【解答】配制一定质量分数的氯化钠溶液，要先进行计算，然后称取所用一定质量的氯化钠固体，倒入烧杯中，再量到所需要水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解；
故答案为：B。
3．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、根据托盘天平使用分析；
B、根据氢氧化钠的性质分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据量筒的选用方法分析。
【解答】A、 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，不可调节游码，要调节平衡螺母进行调平，不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，不能放在纸上称量，不符合题意；
C、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
D、选用100mL量筒量取88.0mL的水，符合题意；
故答案为：D。
4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据同一温度下饱和溶液溶质质量分数比不饱和溶液溶质质量分数大，低温下氢氧化钙的饱和溶液比高温的饱和溶液溶质质量分数大分析。
【解答】同一温度下，氢氧化钙饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以低温下饱和溶液比高温的饱和溶液溶质质量分数大，所以质量分数最大的为 30℃的饱和溶液；
故答案为：B。
5．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据溶解度影响因素分析；
B、根据加热后溶质溶解分析；
C、根据加热前后溶剂的量的变化分析；
D、根据溶质质量分数的影响因素分析。
【解答】A、加热时温度升高，氯化钠溶解度改变，不符合题意；
B、因加热后固体溶解，所以溶质质量增加，不符合题意；
C、加热前后，溶质继续溶解，但溶剂质量不变，符合题意；
D、加热后溶质增加，溶质质量分数增大，不符合题意；
故答案为：C。
6．向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据不饱和溶液中加入溶质时溶质质量分数的变化规律分析。
【解答】 向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体， 则溶液的溶质质量分数会在原来的基础上上升，直到达到饱和时保持不变；
故答案为：C。
7．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据两溶液混合，混合后溶液溶质质量为两溶液溶质质量和，混合后溶液质量等于两溶液质量总和分析。
【解答】 用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，设所用溶液A、B的质量分别为x和y
60%x+20%y=(x+y)30%
x:y=1：3；
故答案为：D。
二、综合提升
8．实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氯化钠固体 g，水 mL(水的密度是1
g/cm3)。
（2）称量：在称取氯化钠时，左边托盘放 ，右边托盘放 ，二者不能颠倒，在量取水时应注意视线要与 保持水平。
（3）溶解：在此过程中玻璃棒的作用： 。
（4）贮存：将配好的溶液装入试剂瓶，请你填好标签。
【答案】（1）40；960
（2）氯化钠；砝码；量筒内凹液面的最低处
（3）加快氯化钠溶解
（4）氯化钠(NaCl)溶液 4%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析。
（2）根据天平及量筒的使用方法分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的作用分析；
（4）根据标签的书写分析。
【解答】（1）需氯化钠固体质量为 1000 g4% ＝40g，水的质量为1000g-40g=960g，所以体积为960mL；
（2）在 称取氯化钠时，左边托盘放氯化钠，右边放砝码， 在量取水时应注意视线要与 量筒内凹液面的最低处保持水平；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；
（4）标签上要标明溶液的名称及溶质质量分数。
故答案为：（1）40；960；（2）氯化钠；砝码； 量筒内凹液面的最低处 ；（3） 加快氯化钠溶解 ；（4） 氯化钠(NaCl)溶液 、4%。
9．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg．
【答案】32；168
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
【解答】 配制200kg 质量分数为16%的氯化钠溶液 ，需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg，水的质量是200kg－32kg＝168kg；
故答案为：32；168.
10．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g mL﹣1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液： ；对于氨水： ．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为 mL．
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是
【答案】（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小
（2）210.5
（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析；
（2）根据加水后所得溶液的溶质质量分数确定其密度再计算溶液的体积分析；
（3）根据加水改变原溶液溶质质量分数的的计算方法及表中所给数据分析。
【解答】（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；
（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g mL﹣1，因此体积为 ≈210.5 mL；
（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为 =12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为 =12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液浓度的递变规律的影响。
故答案为：（1） 溶质质量分数越大，密度越大 ； 溶质质量分数越大，密度越小 ；（2）210.5；（3）>；<； 对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一 。
11．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b 。
（2）图示实验中有一处明显的错误的是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 。
（3）小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）钥匙；烧杯
（2）试剂瓶塞正放；搅拌
（3）9；81
（4）小于；偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据药品取用的注意事项分析；根据溶解中玻璃棒作用分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；
（4）根据天平及量筒操作错误对结果的影响分析。
【解答】（1） a 仪器为药匙；b为烧杯；
（2）第一图中瓶塞正放错误；图中溶解所用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；
（3） 配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g10%=9g，需要水的质量为81g，体积为81mL；
（4） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则氯化钠实际质量应用砝码质量－游码质量，所以会使称取的质量偏小； 量筒 俯视读数 ，会使液体实际体积偏小，则所配制溶液溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）药匙；烧杯；（2） 试剂瓶塞正放 ；搅拌；（3）9；81；（4）小于；偏大。
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