邵阳市名校2023年下期高二期末考试试卷
化学
本试卷分为第 I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案填写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将收回答题卡。
相对原子质量：Cu-64 I-127
一、选择题（14个小题，每小题 3分，共 42分。每题均只有一项符合要求）
1．材料的发现和应用在探索宇宙、改进生活、改善环境等方面均发挥着重要作用。下列关
于材料的说法正确的是
A．“神州十一号”飞船使用的半导体材料 GaAs 可用 SiO2代替
B．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属
C．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 FeO
D．制作碳纳米管采用的直径在 5nm~80nm之间的纳米级碳粒属于胶体
2．下列化学用语表示正确的是
A．NH3的电子式
B．O3分子（极性分子）的球棍模型为：
C HCO 2 ． 3 的水解方程式为：HCO 3 + H2O CO 3 +H3O+
D 131．核外电子数为 53，中子数比质子数多 25的碘原子： 53 I
3．设阿伏伽德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是
A．100ml0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+数目为 0.01NA
B．100ml PH为 1的 H2SO4溶液中，H+数目一定为 0.01NA
C．50ml PH为 13的 Ba(OH)2溶液中，OH-数目一定为 0.01NA
D．电解精炼粗铜时，若阳极质量减少 6.4g，转移电子数一定为 0.2NA
4．下列关于物质结构与性质的说法不．正．确．的是
A．HSCN分子中，δ键数目与π键数目之比为 3∶2
B．Cr、Mn原子价层电子排布式分别为 3d44s2、3d54s2
C．PCl3分子的 VSEPR 模型为四面体形，分子构型为三角锥形
D．NH3极易溶于水是因为 NH3分子极性与 H2O分子相似，且二者形成氢键
1
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5． 根据下图，下列说法正确的是
Ⅰ Ⅱ
A． 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 Fe - 2e-= Fe2+
B． 装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
C． 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为 O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
D． 放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的 PH均逐渐增大
6．下列离子方程式书写正确的是
A．工业上向石灰乳中通入 Cl2制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向 NaClO溶液中滴加少量 NaHSO3溶液：HSO3-+ClO-= SO42-+ Cl-+H+
C．新制氯水中缓缓加入少量碳酸钠粉末：2Cl2+CO32-+H2O=2Cl-+CO2↑+2HClO
D．KMnO4酸性溶液中加入草酸溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+ =10CO2↑+2Mn2++8H2O
7．为完成下列相关实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑试剂存放容器）
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制 100mL 100mL容量瓶、烧杯、量筒、
A 蒸馏水、NaCl固体
1mol/LNaCl溶液 玻璃棒
B 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液
测定 NaOH待测液 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 待测 NaOH溶液、盐酸标准
C
浓度 酸式滴定管 液、紫色石蕊试液
分液漏斗、圆底烧瓶、导气管、 MnO2、浓盐酸、饱和 NaCl
D 实验室制氯气
洗气瓶（多个）、集气瓶 溶液、浓硫酸
2
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8．下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断或分析不．正．确．的是
粒子组 判断或分析
不能大量共存，因发生反应：
A Fe2＋ Al3＋、 、H+、Cl－、NO3-
3Fe2＋＋4H++ NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
不能大量共存，因发生反应：
B H＋ ＋、K 、S2O32-、SO42-
2H＋＋S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO42-、H2O2 能大量共存，无化学反应发生
不能大量共存，因发生反应：
D H＋、Na＋、Cl－ －、MnO4
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
9．五种短周期元素 X、Y、Z、L、M的某些数据如下表所示，下列判断正确的是
元素 X Y Z L M
最低化合价 -4 -2 -1 -2 0
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9
A．元素 L、M不可以形成离子化合物
B．基态 X原子的核外电子共占据 3个原子轨道
C．Z元素在元素周期表中的位置为第 2周期第ⅦA族
D．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可产生 H2YL3和 HZ
10．下列方案设计或现象和结论均完全正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
比较CH3COOH 室温下，用 pH试纸分别测定 NaClO溶液 PH较大，则酸
A
与 HClO 酸性 NaClO溶液、CH3COONa 溶液 pH 性：CH3COOH>HClO
探究侯氏 向饱和食盐水中先通入二氧化碳至
B 溶液变浑浊，析出 NaHCO3
制碱法 饱和后，再通入过量氨气
原理 向 5ml 0.1mol/LAgNO3溶液中先加 若先产生白色沉淀，后变为
比较 AgCl、AgI
C 入 4滴 0.1mol/LNaCl溶液，再加入 黄色沉淀，则 AgI的 Ksp
的 Ksp大小
4滴 0.1mol/LKI溶液 较小
探究 Na 溶液2SO3 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入 若有白色沉淀产生，则样品
D
固体是否变质 足量稀盐酸，再加入 BaCl2溶液 已经变质
3
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11．短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态 X、Z、Q原子均有两个单电子，
W简单离子在同周期稳定的简单离子中半径最小，Q与 Z同主族。下列说法不．正．确．的是
A．离子半径：Q>Y>Z>W B．最简单氢化物沸点：Z>Y>Q>X
C．第一电离能：Z>Y>X>W D．电负性：Z>Y>X>W
12．25 ℃时，向 10 mL NH4Al(SO4)2溶液中滴加 0.6 mol·L－1的 NaOH 溶液。溶液的 pH、产
生沉淀的质量与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。忽略溶液体积变化，忽略沉淀物质
的溶解，下列说法不．正．确．的是
A．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
c NH＋ －
B 4
· c OH
．a点到 b点过程中， 的值逐渐减小
c NH3·H2O· c H＋
C．可根据 a点数据进行计算，NH4Al(SO4)2溶液浓度约为 0.6 mol·L－1
D．滴加 NaOH溶液 30～40 mL ＋ －时的离子方程式主要为 NH4＋OH ===NH3·H2O
13．某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图（图中 E为相对能量）所示。下列说法
不．正．确．的是
A．甲酸脱氢过程中乙起催化作用 B．戊为 H2
C．丙、丁为甲酸脱氢过程的中间产物 D．升高温度可提高体系中甲的平衡含量
14．某温度下，分别向 10.00 mL 0.1 mol·L－1的 KCl和 K2CrO －4溶液中滴加 0.1 mol·L 1AgNO3
溶液，滴加过程中－lg c(M)(M 为 Cl－或 CrO 2－4 )与 AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示
(忽略溶液体积变化)。下列说法不．正．确．的是
4
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A．曲线 L1表示－lg c(Cl－)与 V(AgNO3)的变化关系
B．M点溶液中：c(NO－) > c(K＋3 ) > c(Ag＋) > c(H＋) > c(OH－)
C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为 10-10
D．相同实验条件，若改为 0.05 mol·L－1的 KCl和 K2CrO4溶液，曲线 L2中 N点移到 Q点
二、非选择题（4个小题，共 58分。除标注外，2分/空）
15．（14分）（Ⅰ）25℃时，在容积为 2.5 L的恒容密闭容器中，与同一个化学反应有关的仅
有的四种物质 A、B、C、D（其中 A、B、C均为气体，D为固体）的物质的量随反应时间
的变化如图所示。回答下列问题：
（1）0~2min内，用 C表示该反应的平均反应速率 v(C) 。
（2）该反应化学方程式为 。
（3）25℃ 时，该反应的化学平衡常数为 （保留三位有效数字）。
（4）第 3min时，保持其它条件不变，仅将容器体积变为 5L并保持不变，使反应达到新的
化学平衡状态，下列说法正确的的是 （填写字母）
A、新平衡时，A的物质的量浓度大于 1.2mol/L
B、新平衡时，B的物质的量浓度小于 0.4mol/L
C、新平衡时，B的物质的量浓度大于 0.2mol/L
D、新平衡时，该反应的正反应速率一定比原平衡小
（Ⅱ）25℃时，Kb(NH3 H2O)、Ka(CH3COOH)均约为 1.8×10-5。则 25℃时，0.18mol/L CH3COONa
溶液 PH约为 ，该溶液中水电离出的 OH- 浓度约为 ；
5
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25℃时，0.18mol/LCH3COONH4溶液的 PH约为 ，该溶液中水电离出的 OH- 浓度约
为 。（共 6分：1分、2分、1分、2分）
16．（14分）某兴趣小组设计实验探究 Ce—MnOx催化空气氧化 CO的效率。回答问题：
步骤Ⅰ 以浓硫酸与甲酸混合加热制备 CO
在通风橱中制备 CO的装置如下(加热及夹持装置省略，甲酸 HCOOH 容易挥发)：
（1）装置 A中盛放甲酸的仪器的名称为 （1分），反应中浓硫酸表现出脱
水性，化学方程式为： 。
（2）从 B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为（填写接口的字母标号）：
a→____→____→____→____→h。
步骤Ⅱ 检验 CO
（3）将 CO通入银氨溶液（Ag(NH3)2++ OH- ）中，有 NH3 H2O和黑色沉淀（小颗粒的银
单质）生成，反应离子方程式为 。
步骤Ⅲ 探究 Ce—MnOx 催化空气氧化 CO的效率
将一定量 CO与空气混合，得到 CO体积分数为 1%的气体样品。使用下图装置(夹持装置省
略)，先通入 N2排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至 120℃，按一定流速通入气体样
品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收 CO：5CO+I2O5=I2+5CO2。
（4）通入11.2L（已折算为标准状况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，
最终测得 U形管内生成了 0.1016g I2。
①能证明 CO被空气氧化的现象是 ；
②CO被催化氧化的百分率为 ；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分）。
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是 。
6
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17．（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是
重要的战略物资，但资源匮乏。某废镍催化剂主要含有 Ni、Al、Fe的氧化物及少量不溶性
杂质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
已知：①Al、Al2O3、Al(OH)3等溶于 NaOH溶液生成的酸根离子为[Al(OH)4]-，不是 AlO2-；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L 1）的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c=1.0×10 5mol·L 1）的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）Ni的原子序数为 28，NiSO4中 Ni2+的简化电子排布式为 。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣③的主要成分为 。
（4）利用已知②的表格数据，计算 Fe(OH)2的 Ksp= 。如果“转化”后的溶
液中 Ni2+浓度为 1.0 mol·L 1，则“调 pH”应控制的 pH范围是 。
（5）硫酸镍在强碱性溶液中用 NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。
以KOH溶液为介质的镍镉电池正极反应式可能为 。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、并入滤液③进行循环使用，这么做的意义为
。
18．（16分）以 CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加
氢制取二甲醚的合成塔中发生以下 3个反应：
i．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H= - 49.01kJ·mol-1
ii．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= -24.52kJ·mol-1
iii．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H= + 41.17kJ·mol-1
（1）CO2分子空间构型为 ，其属于 分子（填“极性”或“非极性”），
CO2分子中，C原子杂化轨道类型为_______，在基态 14C原子中，核外存在 对自旋
相反的电子。（1分/空，共 4分）
7
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（2）2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H= kJ·mol-1。
n(H
3 3.0MPa 2
)
（ ）在压强 、 n(CO ) =4条件下，CO2的平衡转化率、平衡时产物的选择性与温度2
的关系如图所示（选择性是指生成某物质消耗的 CO2占 CO2消耗总量的百分比）。
①当温度超过 290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是
；除改变温度外，能提高二甲醚选择
性的措施有 (写一种即可)。
②根据图中的数据计算，300℃时 CH3OCH3的平衡物质的量分数为 (保留
三位有效数字)，用气体分压计算反应 ii的化学平衡常数 Kp 为 。
（气体分压=总压×气体物质的量分数）
n(H )
（4 2）在 n(CO ) =3时，只发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，设达到平衡状态2
时体系中甲醇物质的量分数为 x(CH3OH)，在温度 t=250℃条件下的 x(CH3OH)～P（压强）、
1
在压强 P=5×105Pa条件下的 x(CH3OH)～t（温度）如图所示。当 CO2的平衡转化率为 时，3
反应条件可能为 。
8
{#{QQABKQKAggAgAABAAQgCQwE4CEAQkAAACCoOwBAMoAIACANABAA=}#}化学答案解析（邵阳市名校 2023年下期高二期末考试）
一、选择题（14 个小题，每小题 3分，共 42 分。每题均只有一项符合要求）
1． B
A．SiO2不是半导体，晶体 Si才是，“A” 错误
B．合金强度、硬度一般高于成分金属，熔点、密度一般高于成分金属，“B”正确
C．磁性物质是 Fe3O4，“C” 错误 D．胶体是分散系，不是纳米粒子，“D” 错误
2．D
A．NH3的电子式 错，漏写了“N”原子的两个电子（孤对电子）
B．O 2 3分子为 V形结构，错误 C．HCO 3 + H2O CO 3 +H3O+为电离方程式，错误
D．质量数 A=Z+N=Z+(Z+25)=2Z+25=2×53+25=131，正确
3．B
A．Al3+有水解，故数目<0.01NA，错误
B．PH为 1的 H2SO4溶液 C(H+)=0.1mol/L，H+数目一定为 0.01NA，正确
C．PH为 13的 Ba(OH)2溶液 C(H+)=10-13mol/L，C(OH-)和温度有关，且当温度为 25℃时，
50ml该溶液的 OH- 数目为 0.005NA，故错误
D．粗铜电解精炼时阳极质量减少=溶解的 Cu+溶解的活泼金属+阳极泥，错误
4．B
A．HSCN分子：H—S—C≡N，δ键数目与π键数目之比为 3∶2，正确
B．Cr原子价层电子排布式为 3d54s1，错误
C．PCl3分子为 3个δ键+1对孤电子对，VSEPR模型为四面体、分子构型为三角锥，正确
D．影响分子溶解性的主要因素是分子极性，影响因素还有分子间氢键形成
5．D
此为双液原电池装置。
装置ⅠZn为负极、Fe做正极（发生吸氧腐蚀的正极反应），正极生成 OH-；装置ⅡFe为负
极、Cu做正极（发生析氢腐蚀的正极反应），正极消耗 H+、生成 H2，故 D正确。
6．C
A．石灰乳写 Ca(OH)2不能拆，错误
B．HSO3-少量、ClO-过量，漏写了 H+与 ClO-的反应：HSO3-+2ClO-= SO42-+ Cl-+HClO，故错误
C．新制氯水中缓缓加入少量碳酸钠粉末，碳酸钠少量则产生 CO2↑，产生 CO2↑则只消耗 H+，
HClO不参与反应：2Cl2+CO32-+H2O=2Cl-+CO2↑+2HClO正确
D．草酸 H2C2O4为弱酸，不能拆写成离子符号，错误
1
{#{QQABKQKAggAgAABAAQgCQwE4CEAQkAAACCoOwBAMoAIACANABAA=}#}
7．B
A．玻璃仪器缺少“胶头滴管”； B．正确
C．玻璃仪器缺少“碱式滴定管”，试剂“紫色石蕊试液”应改为“酚酞”或“甲基橙”
D．玻璃仪器缺少“酒精灯”，试剂缺少“NaOH溶液”
8．C
C项 H2O2与不能大量共存，因为“Fe3+”是“H2O2”分解的催化剂
9．D
根据最低化合价和电负性推断①L为氧、Y为 S；②Z为 Cl；③X为 C；④M为 Na或 Li。
A．错误 B．X为 C：1S22S22P2，电子占据 3个能级、4个轨道，错误
C．错误 D．SOCl2(二氯亚砜)水解生成 H2SO3和 HCl，正确
10．D
A．NaClO 溶液不能用 PH 试纸测定 PH，且没有控制 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液同物质的
量浓度，根据二者 PH 大小无法判定对应酸的酸性强弱（控变错误），错误
B．饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，否则不会析出 NaHCO3晶体，
错误
C．应改为向过量 NaCl溶液中加入少量 AgNO3溶液，保证 Ag+浓度较小，Cl-浓度较大，然
后加入少量 KI溶液，在 I-浓度明显小于 Cl-浓度时产生黄色 AgI沉淀，则 AgI的 Ksp较小
D．Na2SO3容易变质为 Na2SO4，即存在 SO32-的前提下，如何检验 SO42-，正确
11．C
短周期基态 X、Z、Q原子均有两个单电子，有：1S22S22P2、1S22S22P4、1S22S22P63S23P2、
1S22S22P63S23P4（C、O、Si、S），根据 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大、W简单离子
在同周期稳定的简单离子中半径最小、Q与 Z同主族，确定W为 Al、Z为 O、Q为 S、X为
C，则 Y为 N。C、N、O、Al、S中，“A项”离子半径：S2->N3->O2->Al3+，正确；“B项”最
简单氢化物沸点：H2O（100℃，通常液态）>NH3（通常气态，存在分子间氢键）>H2S（无
分子间氢键，相对分子质量较大）>CH4（无分子间氢键，相对分子质量较小），正确；
“C项”第一电离能：N>O>C>Al（同周期：7、5、6、4、2、3、1；“2、3，5、6”），错误；
“D项”电负性：O>N>C>Al（同周期：7、6、5、4、3、2、1），正确
12．B
0→a 段：2NH4Al(SO4)2 +6NaOH=2Al(OH)3↓+(NH4)2(SO4)+3Na2SO4；a→b ＋段：NH4 ＋OH－
===NH3·H2O；b 以后段：Al(OH)3+OH－===Al(OH) －4 。随着 NaOH 溶液滴入，C(H+)不断减
c NH＋ －4 ·c OH
小，水的电离程度逐渐减小。“B项”中 = Kb(NH3 H2O)/C(H+)不断增大
c NH3·H2O ·c H＋
2
{#{QQABKQKAggAgAABAAQgCQwE4CEAQkAAACCoOwBAMoAIACANABAA=}#}
13．D
乙为催化剂、丙、丁为中间产物；戊为 H2；反应 I：甲 乙 △H > 0，故升高温度使
平衡正向移动，体系中甲的平衡含量降低，“D项”错误。
14．D
KCl、K2CrO4和 AgNO3溶液均为 0.1 mol·L－1 －，所以 L1表示－lg c(Cl )与 V(AgNO3)的变化关
－
系（1:1），L2表示－lg c(CrO 24 )与 V(AgNO －3)的变化关系。由 N点（Ag+与 CrO 24 比为 1:2，
恰好作用完全）推知：c(CrO 2－4 )=10-4.0，c(Ag+)=2×10-4.0，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12，同理由
坐标（10，4.9）推知：Ksp(AgCl)=10-9.8，故 A、C均正确；M点溶液中 AgNO3过量了 5ml，
－
溶液显酸性：NO3：1.5mmol、K+：1mmol、Ag（+ 过量）：0.5mmol，“B项”正确；根据 Ksp(Ag2CrO4)
－
的计算知，K2CrO4与 AgNO3恰好完全反应时，溶液中 c(CrO 24 )=10-4.0，c(Ag+)=2×10-4.0，故
N点移至坐标（10，4.0），不是 Q点，“D项”错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D B B D C B C D D C B D D
二、非选择题（4 个小题，共 58 分。除标注外，2 分/空）
15．（14 分） （I）（1） 0.4mol L-1 min-1 。
D
（2） 2A(g)+B(g) 2C(g) 。（未标注(g)不扣分，未标注催化剂“D”扣 1分，
使用“=”未使用“ ”记“0”分）
（3） 4.44 。（4） BCD 。
（Ⅱ） 9 ， 1.0×10-5mol/L ； 7 ， 1.0×10-3mol/L 。（未标注单位扣“1分”）
16．（14 分）
（1） 分液漏斗 （1 分）， HCOOH 浓 硫
酸 CO H2O 。（用“=”不扣分，漏“↑”
和反应条件均扣 1 分）
（2）a→ d → e → c → b →h。（用 C 除去甲酸，B 收集一氧化碳，E 接收排出的水。）
（3） 2Ag(NH3) +2 +CO+4OH-+2H2O=2Ag+CO 2-3 +4NH3 H2O 。
（4）① 装置 I中澄清石灰水变浑浊 ；
0.1016g
② 60% ；（碘单质物质的量为 0.0004mol254g/mol ，结合方程式化学计量数知：有
0.0004mol×5=0.002mol 一氧化碳未被氧气氧化；11.2L 气体为 0.5mol，其中一氧化碳为
3
{#{QQABKQKAggAgAABAAQgCQwE4CEAQkAAACCoOwBAMoAIACANABAA=}#}
0.005mol，则被氧化的一氧化碳为 0.005-0.002=0.003mol，所以氧化的百分率为
0.003
100%=60% 。若未通入氮气则求出未被氧化的一氧化碳减少，则计算式中被氧化 CO
0.005
的物质的量增大。）
③ 偏大 。④ 装置 K末端尾气出口缺少防潮装置 。
（ I2O5是白色固体，易吸水潮解，装置末端应加装干燥装置防止外界水分进入 U 型管。）
17．（14分）（1） [Ar]3d84s2 。（书写简化电子排布式才给分）
（2） Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 。（写成 AlO2-不给分）
（3） Fe(OH)3 。（4） 1.0×10-5 。 3.2≤PH<6.2 。【或[3.2，6.2）】
（5） NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- 。（6） 提高 Ni的回收率 。
18．（16 分）
（1） 直线形 ， 非极性 ， SP ， 2 。（1 分/空，共 4 分）
（2） -122.54 。
（3）① 温度超过 290℃时，反应以吸热反应 iii为主， 升高温度，平衡正移，使 CO2的
平衡转化率增大； 增大压强(或选择更适合反应 i、ii的催化剂) 。
（增大压强，平衡正移，二氧化碳的平衡转化率增大；选择对反应 i、ii选择性更好的催化
剂，虽不影响二氧化碳的平衡转化率，但可以提高一定时间内二氧化碳的转化率）
② 0.622% ， 11 。
【分析题图，可采集以下数据：CH3OCH3的选择性为 20%，CO2的平衡转化率为 30%，CO
的选择性为 70%，设 CO2的物质的量为 1mol，则 H2的物质的量为 4mol，参加反应的 CO2
为 0.3mol，生成 CH3OCH3的物质的量为 0.3mol×20%×
1
2 =0.03mol，生成 CO的物质的量为
0.3mol×70%=0.21mol，根据碳元素守恒可得，平衡时 CH3OH的物质的量为
0.3mol-2×0.03mol-0.21mol=0.03mol，则反应 i共生成 0.09mol CH3OH，由此可建立如下三段
式：
CO 2 (g) 3H 2 (g) CH 3OH(g) H 2O(g)
起始量 (mol) 1 4 0 0
变化量 (mol) 0.09 0.27 0.09 0.09
平衡量 (mol) 0.7 3.52 0.09 0.33
2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
起始量(mol) 0.09 0 0
变化量(mol) 0.06 0.03 0.03
平衡量(mol) 0.03 0.03 0.33
CO 2 (g) H 2 (g) CO(g) H 2O(g)
起始量 (mol) 1 4 0 0
变化量 (mol) 0.21 0.21 0.21 0.21
平衡量 (mol) 0.7 3.52 0.21 0.33
4
{#{QQABKQKAggAgAABAAQgCQwE4CEAQkAAACCoOwBAMoAIACANABAA=}#}
则 300℃上述反应达到平衡时 CH3OCH3的物质的量分数为
0.03mol
100%
(0.7 3.52 0.03 0.03 0.21 0.33)mol =0.622%。（以差量法也可求出
n 总=5-0.09×2=4.82）】
反应 ii．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)反应前后气体总物质的量不变，对于这类可逆反
应：Kp=[P(CH3OCH3)×P(H2O)]/P2(CH3OH)=K(x)=K(c)=K(n)
2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
起始量(mol) 0.09 0 0
变化量(mol) 0.06 0.03 0.03
平衡量(mol) 0.03 0.03 0.33
故该反应 Kp=[0.03×0.33]/0.032=11
（4） 250℃、9×105Pa或 210℃、5×105Pa 。
【对于反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ·mol-1，升高温度，平衡逆向
移动，增大压强，平衡正向移动，则 a为 x(CH3OH)～P曲线，b为 x(CH3OH)～t曲线；当
1
CO2的平衡转化率为 时，可建立如下三段式：3
CO 2 (g) 3H 2 (g) CH 3OH(g) H 2O(g)
起始量 (mol) 1 3 0 0
1 1 1
变化量 (mol) 1
3 3 3
2 1 1
平衡量 (mol) 2
3 3 3
1
x(CH3OH)= 32 0.10；温度为 250℃时，在 a曲线中寻找，压强为 9×10
5Pa；压强
2 1 1
3 3 3
为 5×105Pa时，在 b曲线中寻找，温度为 250℃，从而得出反应条件可能为 250℃、9×105Pa
或 210℃、5×105Pa。】
5
{#{QQABKQKAggAgAABAAQgCQwE4CEAQkAAACCoOwBAMoAIACANABAA=}#}
