陕西省榆林市2023-2024学年高二上学期1月过程性评价质量检测（期末考试）化学试题（含答案）

榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测
高二年级化学试题
注意事项：
1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是（ ）
A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈
C．小苏打中和胃酸 D．草木灰去油污
2．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A．溶液 B．pH＝12的氨水
C．溶液 D．0.1mo/L盐酸
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态N原子的核外电子排布图：
B．的VSEPR模型：
C．基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状：
D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键：
4．《天工开物 作咸》中记载了天然气的开发和利用，“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法正确的是（ ）
A．已知，，C—H、H—H键的键能分别为、，则健的键能为
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水
D．天然气燃烧时化学能全部转化为热能
5．电解原理具有广泛的应用。下列装置错误的是（ ）
A．用装置甲制取和溶液 B．用装置乙在金属制品表面镀银
C．用装置丙电解精炼粗铜 D．用装置丁制取
6．实验测得的反应历程如下，下列说法正确的是（ ）
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
7．下列有关甲醛（HCHO）分子的说法正确的是（ ）
A．其中C原子采取sp即杂化
B．是三角锥形
C．其中H—C—O键的键角大于H—C—H键的键角
D．是手性分子
8．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．探究温度对反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热
C．证明AgI比AgCl更难溶 D．保护钢管柱不被腐蚀
9．恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入和，进行反应。下列叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大
B．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
C．若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量（不参与反应），平衡逆向移动
D．其他条件不变，起始时将活塞下移，反应物中活化分子百分数增大
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．标准状况下，中含有的键数目为
C．与充分反应得到的气体分子数为
D．将含有个的溶液完全蒸干，可得到
11．一定条件下，在容积为的密闭容器中，发生反应，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．平行常数
B．300℃时，加入催化剂，甲醇的平衡浓度不变
C．在其他条件不变的情况下，将处于点体系的容积压缩到原来的一半，氢气的浓度减小
D．500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
12．下列物质的结构或性质及其解释均正确的是（ ）
选项 物质的结构或性质 解释
A 极性： 元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值
B 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醇分子间范德华力更强
C 在水中的溶解度比在中的溶解度更大 是弱极性分子
D 电子云半径3s＞1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
13．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；基态Z原子的L能层成对电子数的对数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子数的3倍；R是用量最大、使用最广泛的金属。下列说法正确的是（ ）
A．的价电子排布式为 B．电负性：X＞Y＞Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y＞Q D．X的氢化物中只含有σ键
14．测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.2
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A．①与④的值相等
B．④产生的白色沉淀是
C．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大
15．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数（pM）与阴离子浓度的负对数（pR）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．代表的是沉淀溶解平衡曲线
B．反应的化学平衡常数
C．向点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，点向点移动
D．向点对应溶液中加入，无法继续溶解
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（12分）明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：
（1）某同学所画基态镁原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了______。
（2）四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______；的空间结构是______。
（3）Ca元素位于元素周期表中的______区，的前三级电离能数据依次为，第三电离能增大较多的原因是______。
（4）硅与碳同族，键能：C-H______（填“大于”或“小于”）。
（5）硅元素与碳元素同主族，硅元素和卤素单质反应可以得到的熔、沸点如下表所示：
化合物
熔点 183.0 203.2 278.6 393.7
沸点 187.2 330.8 427.2 560.7
20℃时，呈液态的是______（填化学式），熔、沸点依次升高的原因是______。
17．（13分）自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：
（1）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，原理如图1所示：
气体X的化学式为______，c极上发生的电极反应式为______。
（2）我国“神舟”飞船返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：。电池放电时负极质量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度将______，写出充电时阳极的电极反应式______。
（3）非水系锂氧（）电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图及正极示意图分别为图2和图3，隔膜a只允许通过。
①放电时，电池的总反应为______；电解液a不选用LiCl水溶液的原因可能是______。
②不考虑其他副反应，放电时，若负极质量减少7g，则正极质量增加______g（假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量）。
18．（15分）盐酸和草酸是生活中常见的酸，回答下列问题：
Ⅰ．某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
b．固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
d．移取20.00L待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
e．用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
（1）以上步骤中有错误的是______（填字母）。
（2）该同学将中和滴定原理应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离计算）的测定中：
准确量取100.00L葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于维形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100mo/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。（已知滴定过程中所发生的反应是）
①滴定前需排放装有标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______（填字母）。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为______mg/L。
Ⅱ．已知常温下的电离平衡常数，某化学小组研究草酸及其盐的性质。
（3）中的杂化类型是______。
（4）常温下，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
（5）下列溶液中离子浓度的关系不正确的是______（填字母）。
A．
B．
C．
（6）探究和在溶液中的反应。
【资料】i．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在：。
ii．。
进行如下实验：
操作 现象
在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
经检验，上述实验中和未发生氧化还原反应。
取实验中少量晶体洗净，配成溶液波，滴加溶液，不变红，原因是______（结合资料，用必要的化学用语和数据解释原因），继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸，与结合使反应平衡______（填“正向”或“逆向”）移动。
（7）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：______。
19．（15分）氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）______，反应Ⅱ能在______（填“高温”或“低温”）的条件下自发进行。
（2）某温度下，按照投料比加入密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时的体积分数为，则的转化率为______（填分数）；实际生产中反应物投料比小于反应的化学计量数之比，目的是______。
（3）在常压、600℃条件下，向体系中加入适量生石灰后可提高的产率。应用化学平衡移动原理解释原因______。
（4）在T℃、条件下，向恒温恒容密闭容器中充入水蒸气和，发生反应Ⅲ，达平衡时，的转化率为。平衡时，的平衡分压为______，此温度下，该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数）。
（5）调整CO和初始投料比发生反应Ⅲ，测得CO的平衡转化率如图：
A、B、C、D、E中温度最高的点是______。
榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测
高二年级化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．C 2．D 3．B 4．B
5．A 6．C 7．C 8．A
9．B 10．A 11．B 12．D
13．C 14．D 15．D
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（12分）（1）泡利原理
（2）O＞Si＞Mg＞Ca（2分） 平面三角形
（3）s 钙原子失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去1个电子属于内层电子，原子核吸引力更强，所以突然增大（2分）
（4）大于
（5）、（2分） 中不含氢键且分子结构相似，随相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强（2分）（其余每空1分）
17．（13分）（1）（1分）
（2）增大（1分） 增大（1分）
（3）① 与水剧烈反应，产生易爆的，存在安全隐患（其他合理答案均可）
②23（其余每空2分）
18．（15分）（1）a（1分）
（2）①C（1分）
②滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不褪去 144.00
（3）、（1分）
（4）
（5）A（1分）
（6）的平衡常数，该反应的值极小，所以很难发生 正向（1分）
（7）向盛有少量的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生（其余每空2分）
19．（15分）（1）＋165.0 高温（1分）
（2） 利用水提高的转化率
（3）加入生石灰，发生反应，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高
（4）
（5）B（其余每空2分）